江苏省泰州市白马中学中考化学 化学与材料复习教学案
初中化学专项复习教案
初中化学专项复习教案
主题：化学常识
知识点：
1. 化学的定义及基本概念
2. 物质的分类
3. 元素、化合物和混合物的区别
4. 化学方程式的表示
教学目标：
1. 了解化学的定义及基本概念
2. 能够正确区分元素、化合物和混合物
3. 能够正确表示化学方程式
教学重点和难点：
重点：化学的定义及基本概念，元素、化合物和混合物的区别
难点：化学方程式的表示
教学过程：
一、导入
通过提问引导学生回顾化学的基本概念，并激发学生对化学的兴趣。
二、讲解
1. 化学的定义及基本概念：简要介绍化学的定义和基本概念，让学生了解化学的研究对象。
2. 物质的分类：介绍物质的分类方法，让学生了解不同类型的物质有哪些。
3. 元素、化合物和混合物的区别：结合实例让学生区分元素、化合物和混合物的特点。
4. 化学方程式的表示：详细介绍化学方程式的表示方法，并让学生进行练习。
三、练习
1. 判断题：学生根据所学知识进行判断题练习。
2. 选择题：学生根据所学知识选择正确的答案。
3. 完成题：学生完成给出的化学方程式。
四、总结
对所学内容进行总结，并强调重点和难点，让学生加深对化学常识的理解和记忆。
五、作业
布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中，应注意引导学生理解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣，并帮助学生掌握化学方程式的表示方法。
同时，要注重巩固学生的基础知识，培养学生的逻辑思维和实验能力。
第九章 化学与社会发展(复习课)教学设计
第九章化学与社会发展（复习课）教案泰州市苏陈中学陈春凤一、教学目标1.知识与技能①从化学视角认识能源和资源的利用，了解日常生活中熟知的材料及其应用。
②了解化学物质与环境的关系。
③认识生活中的能源、材料、环境，以及三者之间的关系。
④了解化学与社会发展的联系并能以此分析有关的简单问题。
2.过程与方法①初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
②能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
③能主动交流和讨论，表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观①通过学生构建知识树，激发学生的主动性和创新意识，促使学生科学的思考，掌握思维的方法，提高思维的品质与思维的层次。
②感受并赞赏化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
③逐步树立珍惜资源和环境、合理使用化学物质的观念。
④发展善于独立自主、勤于思考、求实创新和积极实践的科学精神。
二、教学重点和难点教学重点：①从化学视角认识能源和资源的利用；了解日常生活中熟知的材料及其应用；了解化学物质与环境的关系。
②学会用化学知识解释和解决生活中的化学问题。
教学难点：①体会化学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性；②如何运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，解决一些简单的实际问题。
附：课堂检测1.(2008泰州)下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是( ) A．氢气B．天然气C．无烟煤D．石油2.下列材料中，属于复合材料的是( ) A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝土3. (2010泰州)“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。
下列图标中，属于节能标志的是（）A B C D4.随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。
下列做法中错误的是( ) A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
中考化学专题复习教案5篇
中考化学专题复习教案5篇认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下面是小编为大家整理的5篇中考化学专题复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学专题复习教案1一、学情分析：这一级九年级学生基础很差，学生两极分化十分严重，优等生比例很小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。
二、教材分析：本学期复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。
从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。
教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
三、教学目标1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。
激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
复习课化学初中教案
复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。
2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。
3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。
教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 复习常见化学实验和实验操作技能。
教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。
2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。
3. 运用化学知识解决实际问题。
教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。
2. 学生准备化学课程的笔记和作业。
3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。
教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。
4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。
5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。
6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。
教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。
通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。
在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。
初中苏教版化学复习课教案
初中苏教版化学复习课教案
教学目标：
1. 复习本学期所学的化学知识，巩固学生的基础知识；
2. 帮助学生理清知识点，提高他们的学习成绩；
3. 激发学生对化学学习的兴趣，培养他们的科学思维和实验能力。
教学内容：
1. 化学的基本概念
2. 物质的分类与性质
3. 元素、化合物和混合物的区别
4. 常见元素和化合物的性质及用途
5. 化学方程式的书写和平衡
6. 化学反应的类型与热效应
教学过程：
一、复习基础知识（10分钟）
1. 让学生回顾本学期所学的化学知识，简单介绍化学的基本概念及物质的分类与性质。
二、讲解重点知识（30分钟）
1. 结合教材内容，讲解元素、化合物和混合物的区别，引导学生认识常见元素和化合物的性质及用途；
2. 介绍化合物的命名规则和化学方程式的书写方法，教授化学反应的类型与热效应。
三、实验探究（20分钟）
1. 设计一个简单的实验，让学生自己动手操作，观察化学反应的现象，体会化学实验的乐趣；
2. 引导学生总结实验结果，加深对化学反应的理解。
四、课堂讨论（10分钟）
1. 分组讨论化学题目，互相交流解题思路，巩固知识点；
2. 教师及时纠正学生的错误观念，指导他们正确理解化学知识。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置一些练习题目，让学生巩固所学知识；
2. 要求学生认真对待化学复习，提高自己的学习成绩。
教学反思：
通过本次化学复习课，学生对化学的基本概念和知识有了更深入的了解，同时也增强了他们的实验能力和解题能力。
在接下来的学习中，要继续引导学生积极参与课堂讨论和实验探究，提高他们的学习兴趣和成绩。
中考化学总复习教案
中考化学总复习教案教案标题：中考化学总复习教案教学目标：1. 复习中考化学知识点，帮助学生巩固基础知识。
2. 提高学生对化学知识的理解和应用能力。
3. 培养学生解决化学问题的思维能力和实验操作技能。
教学重点：1. 重点复习中考化学知识点，包括元素、化合物、化学方程式、化学反应等。
2. 强调学生对常见化学现象和实验操作的理解和应用。
教学难点：1. 帮助学生理解和应用化学方程式，包括化学反应的平衡和计算。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教学准备：1. 中考化学教材和相关复习资料。
2. 多媒体设备和投影仪。
3. 实验器材和化学试剂，用于示范实验和学生实验操作。
教学步骤：第一步：引入（5分钟）通过提问和展示一些化学现象的图片或视频，激发学生对化学的兴趣，并复习一些基础概念。
第二步：知识点复习（30分钟）根据中考化学知识点，逐一复习相关内容，包括但不限于：1. 元素和化合物的概念及区别。
2. 化学方程式的书写和平衡。
3. 化学反应的类型和特征。
4. 酸碱中和反应和盐的生成。
5. 金属和非金属元素的性质和应用。
6. 燃烧和氧化反应。
7. 电解和电池的原理。
第三步：实验操作（40分钟）进行一些简单的化学实验，例如：1. 金属和非金属元素的性质实验。
2. 酸碱中和反应实验。
3. 燃烧和氧化反应实验。
通过实验操作，让学生亲自参与，加深对化学知识的理解和应用。
第四步：知识总结（10分钟）总结本节课复习的重点知识，强调学生需要重点关注的内容，并提供相关学习资料供学生自主复习。
第五步：课堂练习（15分钟）布置一些课堂练习题，让学生运用所学知识解决问题，并及时纠正和指导学生的答题方法。
第六步：作业布置（5分钟）布置适量的作业，要求学生独立完成，并在下节课前交给老师。
教学反思：根据学生的实际情况和学习效果，及时调整教学步骤和内容，确保学生能够全面复习化学知识，提高学习成绩。
同时，鼓励学生积极参与实验操作，培养他们的实践能力和科学精神。
江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》(第一课时)教学案(无答案) 沪教版
§4.2 定量认识化学变化（教学案）【三维目标】1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒定律原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
2、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
情感态度与价值观1、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
2、通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，培养学生辨证唯物主义观点。
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
【教学重点、难点】1、质量守恒定律的探究活动。
2、对质量守恒定律的微观解释及其应用。
2、化学方程式的书写及具体应用。
【课时分配】：3课时第1课时【知识脉络整理】一、质量守恒定律1、两个重要的探究实验硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠CuSO4 NaOH C u(O H)2 Na2SO4现象：①溶液由蓝色变成无色；②生成了一种蓝色沉淀。
碳酸钙+稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水CO2 C a(O H)2 CaCO3H2O现象：①有气泡；②澄清石灰水变浑浊。
2、内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、用微粒的观点理解质量守恒定律化学变化实质是构成反应物的原子重新组合转变成生成物的过程，在反应前后原子的种类、数目质量都不变，所以物质的总质量守恒。
4、小结宏观微观六个“不变”元素种类原子种类元素质量原子数目物质总质量原子质量“改变”物质种类分子种类“可能改变”元素化合价分子数目【预习作业】1．请你回忆：蔗糖、面粉等物质放在燃烧匙中灼烧直至完全烧焦，得到了什么？这种现象说明了什么？2．请你回忆：水电解得到了什么物质？氢气燃烧又得到了什么物质？这两个实验又说明了什么？据此可以推断，在化学变化中，哪些可能是不发生改变的？哪些是改变的？【学习过程】一、质量守恒定律1、两个重要的探究实验实验项目实验一实验二实验前各物质的颜色状态反应中有什么现象这些现象说明物质发生了什么变化反应前后各物质的质量的变化（练一练）1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?2.根据质量守恒定律解释下列现象：（１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大．（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．2、质量守恒定律的内容：3、用微粒的观点理解质量守恒定律4、小结宏观 微观 六个“不变” 元素种类 原子种类 元素质量 原子数目 物质总质量 原子质量 “改变” 物质种类 分子种类 “可能改变”元素化合价分子数目【巩固练习】1．下列叙述中，错误的是（ ）A ．化学反应前后，物质的质量总和是一样的B ．化学反应前后，元素的种类是一样的C ．化学反应前后，各种原子的总数是一样的D ．化学反应前后，物质的分子个数是一样的2．ag 镁在氧气中完全燃烧后，得到bg 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A ．（a ＋b ）gB ．（a －b ）gC ．（b －a ）gD ．无法判断3．汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等燃料都是从石油中提炼出来的。
江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《燃烧与灭火》(
§4.1燃烧与灭火（导学案）第2课时燃烧的种类和爆炸【知识脉络整理】三、完全燃烧与不完全燃烧燃料不完全燃烧后的产物除了二氧化碳和水以外，还一氧化碳、炭黑、碳氢化合物等有毒物质四、一氧化碳1、物理性质通常情况下，它是一种无色无味的气体，难溶于水，相同条件下，密度比空气略小。
2、有剧毒易跟血液中的血红蛋白结合，使其失去携带氧的功能。
3、主要来源（1）汽车尾气的排放；（2）燃料的不完全燃烧；（3）煤气管道泄漏。
4、化学性质（1）可燃性A、现象：①产生蓝色的火焰；②放出大量的热；③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
B、结论：一氧化碳＋氧气点燃二氧化碳（2）还原性略5、用途（1）作燃料煤气的主要成分（2）冶炼金属CO CO2组成C、O性质无色无味气体密度比空气小难溶于水可燃性有毒密度比空气大可溶于水无可燃性无毒1、条件：在有限的空间内（爆竹、炸弹）发生急速的燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
2、易燃易爆物常识3、常见消防安全标志4、常见气体的爆炸极限（1）定义：（2）一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性的粉尘与空气（或氧气）接触，达到爆炸极限遇有明火都会发生爆炸。
（3）点燃前验纯：（介绍氢气的验纯方法）采用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”的一声，则说明已纯。
【预习作业】1．物质的燃烧可以分为和。
当氧气时，可燃物发生，放出的热量，燃烧产物主要是；当氧气时，可燃物发生，放出的热量，燃烧产物主要是。
2．爆炸（）A．是物理变化 B．是化学变化C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既不是物理变化也不是化学变化【学习过程】燃烧特征燃烧产物含碳、氢燃料的完全燃烧含碳、氢燃料的不完全燃烧【演示实验】1．爆竹爆炸 2．粉尘爆炸【学生讨论】以上的二种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？【师生整理】可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。
江苏省马坝中学第一轮复习化学导学案 第一课时doc
第1课时练习 化学计量在实验中的应用编制人：江相成 审核人：杨德豪 包科领导：杨德豪1．（07四川）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N AB ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N AC ．18 gD 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A2．(07江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D ．4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10233．（08广东卷理科基础）能表示阿伏加德罗常数数值的是A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数C ．0.012kg 12C 所含的原子数D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数4．（08海南）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A5．（08上海）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A6．（08广东）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A7．（08江苏）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省泰州市白马中学中考化学酸、碱、盐的应用复习教学案 (1)
酸、碱、盐的应用【教学目标】知识目标：1、知道化学工业的三酸两碱；2、了解常见酸、碱、盐的正确使用；3、知道一些常用化肥的名称和作用；4、能根据化学式判别化肥类别；5、能设计和完成检验铵态氮肥的实验。
过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工；2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观：逐步树立爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重难点】常见酸、碱、盐的应用及正确的使用方法；化肥分类、铵态氮肥的检验。
【预习作业】1、日常生活中所说的盐是指。
2、化学中所说的盐是指。
3、碳酸跟离子的检验方法：。
4、检验铵根离子的方法是：。
5、农作物生长需要的三大化学肥料是、、。
6、稀硫酸稀释方法：。
【探究过程】一、常见酸碱盐的应用1、“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱2、常见的盐A：食盐（主要成分是氯化钠）用途：①维持人体正常的生理活动；②生活中的调味品和食品防腐剂；③医疗上配制生理盐水（0.9%）④重要的化工原料：制烧碱、氯气、盐酸、金属钠等。
B：纯碱——Na2CO3（不属于碱而属于盐）（1）纯碱晶体——Na2CO3·10H2O（2）风化：晶体常温下在空气中抽去结晶水。
（化学变化）（3）纯碱和纯碱晶体都是纯净物（4）含有结晶水的化合物相对分子质量的计算例：计算Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12＋16×3+10×（1×2＋16）＝C：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（1）物理性质及俗名：蓝色晶体、又叫蓝矾、胆矾（2）加热分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（不是风化）蓝白CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O应用：检验水或水蒸气的存在二、化学肥料1、概况：（1）营养元素：指氮、磷、钾三种元素（2）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥2、氮肥（1）能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《第二节 性质活泼的氧气》(第二课时)教学案(无答案) 沪教版
第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气第二课时（教学案）（二）实验室制法：1、用高锰酸钾加热制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③为什么可用排水法收集？④用熟石灰和氯化铵固体加热制氨气能用此装置？为什么？⑵操作步骤①检查装置的气密性（如何检查？）用手或热毛巾捂住试管底部，如果观察到导管口有气泡产生，且松开手后导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品（如何装入？）用长药匙或V型纸槽。
③将试管固定在铁架台上（试管的高度根据什么决定？酒精灯高度）集气瓶中注满水倒立于水槽中（如何操作？）应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再置于水槽中。
④点燃酒精灯，加热（如何加热？）先均匀加热，再集中加热。
⑤收集气体⑥将导管移出水槽⑦熄灭酒精灯讨论：①试管口为何应略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。
②导气管插入试管内为何不宜太长？导气管伸入试管内太长，不利于气体排出和收集气体。
③导气管口开始产生的气泡不能（填“能”或“否”）立即收集，待产生的气泡气泡连续均匀逸出时才可收集；集气瓶口有气泡向外冒出时已收集满。
④试管口放一团蓬松棉花的目的是防止产生的氧气流将高锰酸钾粉末吹进导气管，从而堵塞导气管。
⑤实验结束后为何先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯？如果不先将导管移出水槽，水槽内的水会沿着导气管倒流入试管，引起试管炸裂。
⑶收集方法①排水法：因为不易溶于水且不与水反应，②向上排空气法：因为氧气密度略大于空气，此法验满方法为将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满。
（检验氧气时，木条应伸入瓶中）。
这两种收集气体的方法各有优劣：纯而不干，干而不纯。
⑷反应文字表达式： ---→ + +( ) ( ) ( ) ( )色2、用过氧化氢（俗名）溶液制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体和液体不加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，能否用此装置？为什么？⑵操作步骤：①检查装置气密性（如何检查？）先用弹簧夹夹住橡胶管，再从分液漏斗口向锥形瓶中加入双氧水，如果导管中液柱保持不变，就说明装置气密性好。
江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》(第二课时)教学案(无答案) 沪教版
§4.2 定量认识化学变化 （教学案）第2课时【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。
（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。
2121n n V V 例题1：说说下列化学方程式的三个含义，2H 2 ＋ O 2 点燃2H 2O（分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
（2）步骤①“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②“配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。
方法：A ——观察法B ——最小公倍数法C ——奇偶配平法③“注”：注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
“△”——只能表示加热条件；“↑”——反应物中无气体，而生成物中有气体；“↓”——溶液中出现沉淀物④“等”：把单线改成等号。
例题：配平下列化学方程式（1）Al+02→A1203（2）Fe+O2→ Fe304（3）C2H2+02───→C02+H20（4）FeS2+02───→Fe02+S02（5）Fe203+CO───→Fe+C02（6）CO ＋ NO → CO2＋ N2小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：Na2O2＋ CO2 ==== Na2CO3＋ O2C5H10 + O2 ==== CO2 + H2OP + O2 ==== P2O5Fe + O2 ==== Fe3O4Al + 02 ==== A1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、观察法例： CH4 + O2 ==== CO2 + H2O当堂巩固1、 Fe + O2 ==== Fe3O42、 Cu2(OH)2CO3==== CuO+ CO2↑+ H2O二、最小公倍数法例： Fe3O4 + Al ==== Al2O3 + Fe当堂巩固：1、 P + O2 ==== P2O52、 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2↑三、奇偶数法例： FeS + O2 ==== Fe2O3 + SO2当堂巩固：1、 H2O2==== H2O+ O2↑2、 NO+ CO ==== N2+ CO2四、差量法例： CO+ Fe2O3 ==== Fe+ CO2当堂巩固：1、 CO + Fe3O4 ==== Fe + CO22、 C + Fe3O4 ==== Fe + CO2↑五、待定系数法例： C3H8+ O2 ==== CO2+ H20当堂巩固：1、 C21H30O2+ O2 ==== CO2+ H2O2、 C2H5OH+ O2 ==== CO2+ H2O【巩固练习】1、 KClO3 ==== KCl+ O2↑2、 FeCl2+ Cl2==== FeCl33、 H2SO4+ Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ H2O4、 Fe2O3+ H2 ==== Fe + H2O5、 CuFeS2+ O2 ==== CuO+ Fe2O3+ SO26、 C2H2+ O2 ==== CO2 + H2O7、 Fe+ H2O === Fe3O4+ H28、 NH3+ O2 ==== NO + H2O【课外拓展】1、Cu + HNO3（浓） == Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O2、Cu + HNO3（稀） == Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O。
江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《第一节 由多种物质组成的空气》导学案(无答案) 沪教版
《第一节由多种物质组成的空气》导学案【学习目标】能用实验事实说明空气是混合物，了解混合物和纯净物的概念；理解空气成分保持相对稳定的基本原因；能用实验方法“捕捉”空气，采集空气样品；理解粗略测定空气中氧气含量实验的操作和分析推理过程。
【预习作业】1.白磷能在空气中自燃，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有__________2. 空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气，氧气，氦、氖、氩等稀有气体，二氧化碳，其他气体。
【导入】空气是人人都熟悉的的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。
但空气看不见也摸不着，你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？【探究过程】一、探究空气的成分引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。
如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：___________________（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：_________________________________讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？答：2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？答：3．集气瓶中剩余的气体是什么？答：4．打开止水夹后，集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水，说明什么？答：[精确数据]：空气的成分：空气中最多的成分是__________，其次是 _________。
各物质在空气中所占的体积分数为：78%，21％，0.94％，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质。
讨论交流：1．最早制得氧气的是谁？最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？[拓展延伸]具体实验操作时，哪些操作会导致最终测试结果不等于五分之一？大于1/5 小于1/5[定义引导]——纯净物与混合物纯净物：________________________________________________混合物：________________________________________________本质区别：试举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？【巩固练习】1．空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B.5：4 C. 4：1 D.5：13、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶4、纯净物都具有（）A、固定的组成B、同样的性质C、同样的用途D、同样的颜色5．下列说法不正确的是 ( )A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%二、氮气和稀有气体1．氮气有什么性质、有什么用途？2．稀有气体有什么性质、有什么用途？三、人类需要洁净的空气1．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：2.空气的污染源：3．如何防止或控制空气的污染：【巩固练习】1．下列物质中属于纯净物的是（）A．某品牌纯净水 B．清新的空气 C．24K黄金 D．氦氖激光气2．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。
江苏省泰州白马中学2024-2025学年初三下学期阶段性抽测二(4月)化学试题含解析
江苏省泰州白马中学2024-2025学年初三下学期阶段性抽测二（4月）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是A．-3 B．+6 C．+4 D．+72．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。
下列说法错误的是（）A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。
铝能与盐酸、硫酸反应B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。
硅元素的原子最外层上有4个电子C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。
钛合金属于金属材料D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。
钢的主要成分是碳3．下列图示实验操作中，其中正确的是A．量取5.5mL液体B．称量10.05g固体C．滴加试剂D．倾倒液体4．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）A．分子在不断运动B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子间有间隔5．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na原子核内有11个质子B．Na的相对原子质量是22.99C．钠元素属于金属元素D．在化合物中，钠元素常显-1价6．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲7．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子C．铅的元素符号为Pd D．铅是金属元素8．下列说法中正确的是（）A毒品香烟、酒精、吗啡、海洛因B化石燃料石油、煤、天然气、氢气C大气污染物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘D有机高分子材料合金、合成橡胶、合成纤维、塑料A．A B．B C．C D．D9．二氧化碳占空气总体积的0.03%。
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化学与材料
【学习目标】
1、知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响。
3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【学习重难点】
树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
【预习作业】
1．从下面两种塑料中选择合适的来制造不同的产品（填编号）：
（A）聚乙烯（B）聚氯乙烯
（1）食品保鲜膜（2）服装包装袋（3）塑料牛奶瓶
2．塑料.合成纤维.合成橡胶称为，它们都是人工合成的化合物，它们的特点是相对分子质量。
3．用适当的符号填写下列有关金属材料的空格
（1）最早被利用的金属，
（2）使用最广泛的金属，
（3）被称为“工业的脊梁”的金属是，
（4）常温下是液态的金属是，
（5）导电能力最强的金属是，
【探究过程】
一、金属材料：
1、包括：
（1）青铜器时代：青铜（Cu、Sn合金，人类最早使用的合金
（2）铁器时代：生铁和钢
（3）近现代：铝及铝合金、钛合金，特种合金（高强度、高韧、耐高温）贮氢合金、“形状记忆”合金
二、无机非金属材料：
1、包括：
2、主要特性：耐高温、大多数有较强的抗酸、碱等化学物质的侵蚀且不能导电。
缺点：普通的脆性大。
三、合成材料（又称，有机合成材料）
1．主要包括：
天然纤维：①纯棉：用棉花、麻等植物纤维纺纱织成。
鉴别法：点燃之燃烧不旺，不冒黑烟，烧后成细灰。
②蚕丝、真丝：动物的毛纺纱织成。
鉴别法：点燃有烧焦羽毛味，灰不结成硬块。
人造纤维：将竹、木材通过化学方法加工而成。
2、合成纤维：
以石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列化学反应制造而成。
鉴别法：（化纤布）点燃之燃烧很旺，冒黑烟，烧后凝结成团。
特点：强度大，不易变形。
2、合成塑料：
[探究活动]：用燃烧法区分聚乙烯薄膜与聚氯乙烯薄膜
（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（2）塑料的应用带来的负面影响——“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）（4）解决“白色污染”问题：
A．尽可能的减少使用塑料制品；B．回收废旧塑料；C．研制和推广可降解塑料
3．合成橡胶：
（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；
（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。
（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
四、复合材料
1、定义：
2、主要集中复合材料
（1）钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）
（2）机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）
（3）玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）
【教学反思】
【巩固练习】
1．下列材料中，属于有机合成材料的是( )
A．尼龙B．棉花C．羊绒D．蚕丝
2．下列属于复合材料的是( )
A．塑料 B．钢材 C．陶瓷D．钢筋混凝土
3．使用材料的变化标志着人类文明的进步，下列用品的材料不是通过化学变化制取的是 A．铁器 B．青铜器 C．塑料器具D．石器 ( ) 4．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用( )
A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管
5．“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是( )
A．纤维素 B．脂肪C．蛋白质D．糖类
6．下列可制食品袋．药物包装材料．日常用品．管道．绝缘材料等的塑料是（）A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．聚苯乙烯 D．聚丙烯7．要解决“白色污染”问题，下列方法不可行的是（）
A．尽可能减少使用塑料制品 B．回收废旧塑料
C．研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑
D．禁止使用任何塑料制品
8．下列常见材料中，属于有机高分子合成材料的是（）
A．玻璃 B.棉布 C.不锈钢 D.塑料9．（泉州）2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是( )
A．玻璃杯 B．金戒指 C．硬币 D．橡皮筋10．（福州）下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）
A．成年人缺钙易造成骨质疏松 B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶
C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
11．（眉山）下列说法正确的是（）
A．合金．合成材料．合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C．用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D．煤．石油和天然气是不可再生的化石燃料
12．（扬州）下列材料分类错误的是（）
A．氮化硼陶瓷——有机高分子 B．储氢材料镧镍合金——金属材料
C．机动车轮胎——复合材料 D．普通玻璃——无机非金属材料
13．（宿迁）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。
下面有关材料说法正确的是（）
A．合金．合成纤维都是有机合成材料
B．水泥．玻璃钢．汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题。