2019—2020学年度广东省湛江一中高一第二学期期末考试高中化学
广东省湛江市2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确．．．的是A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池2．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键3．下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物4．下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A．酒精溶解于水B．氯化钠受热熔融C．碘单质受热产生紫色气体D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强6．下列关系不正确的是A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HFC．原子半径：Na > P> O>F D．金属性：Rb > K > Mg > Al7．从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
广东省湛江市2019-2020学年高一化学下学期期末调研考试试题【含答案】
湛江市2019～2020学年度第二学期高一期末调研考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中国古代冶炼技术较为先进，最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。
湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。
下列关于钢铁的冶炼采用的方法是（）A.电解法B.热还原法C.加热分解法D.物理沉降法2.我国地大物博、资源丰富，其中山西的煤、大庆的石油、四川的天然气较为出名。
下列有关化石能源叙述正确的是（ ）A.煤的干馏为化学变化B.汽油为纯净物C.天然气为二级能源 裂化的目的是提高乙烯产量3.化学用语是化学学习的基础，下列化学用语错误的是（ ）A.甲烷的结构式：H C H||H H--B.中子数为8的碳原子：146CC.过氧化氢的电子式： 2 H [O O ]H +-+∶∶∶D.乙酸的结构简式：3CH COOH4.下列有关环境污染及治理的叙述错误的是（ ）A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一5.下列物质既含共价键又含离子键的是（ ）A. B. C. D.3NH 22H O NaCl KOH 6.下列做法符合原子经济性原理的是（ ）A.与反应制取硫酸：3SO 2H O 3224SO H OH SO +B.用氢氧化钠溶液吸收：2SO 2232SO 2NaOH Na SO H O++C.与反应制取甲醇：2CO 2H 222CO 3H OH H O++ 一定条件D.还原氧化铜：2H 22H CuOCu H O∆++7.下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）A.铍（）原子失电子能力比强Be Ca B.最简单氢化物中，化学键之间的作用力：F O >C.的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱Li Na K Rb 、、、D.的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强Na MgAl 、、8.已知反应的能量变化如图所示。
广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷A卷
广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （3分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象3. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液4. （3分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机化合物的分类错误的是（）苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D5. （3分）高分子材料与一般金属材料相比，优越性是（）A . 强度大B . 导电性好C . 不耐化学腐蚀D . 不耐热6. （3分） (2018高二下·邯郸期末) 下列说法正确的是（）A . 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物7. （3分）能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C . 1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D . 乙醇的分子式为C2H6O8. （3分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体9. （3分） (2016高一下·黑龙江开学考) 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液10. （3分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
广东省湛江市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
广东省湛江市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．氯化钠C．生石灰D．纯碱【答案】A【解析】分析：常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。
详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。
2．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较【答案】B【解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。
3．现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程：⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是( )A．①②③④⑤B．①②C．④D．①【答案】D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子与4个水分子相连，形成缔合物；②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号；⑤H原子、Cl原子形成共价键。
详解：①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性键、非极性键，错误；③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号，错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl 原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，错误；答案选D。
广东省湛江市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
广东省湛江市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．氯化钠C．生石灰D．纯碱【答案】A【解析】分析：常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。
详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。
2．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部【答案】B【解析】【分析】【详解】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M 和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；综上①②③正确，B项符合题意；本题答案选B。
3．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%H2O2【答案】B【解析】【分析】使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。
湛江市重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
湛江市重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③【答案】B【解析】【分析】【详解】①乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故②正确；③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故③错误；④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故④正确。
综合以上分析，②④是正确的。
故答案选B。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。
2．如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。
下列说法正确的是（）A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气C．负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-【答案】C【解析】A、通过电子的移动方向知，左电极为负极，右点极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A错误；B、右电极是电池的正极，故B错误；C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正确；D、正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；故选C。
2019-2020学年广东省湛江市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①2．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是( )A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种3．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确．．的是( )A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同5．化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498若生成 1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638 kJ 能量B．放出1638 kJ 能量C．吸收126 kJ 能量D．放出126 kJ 能量6．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化7．可逆反应：A +3B2C +2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C) =0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。
广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷
广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2020高一下·淮北期中) 铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3 ，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是（）A . AlB . FeC . SiD . O2. （2分）下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是（）A . 聚氯乙烯B . 酚醛树脂C . 聚乙烯D . 聚苯乙烯3. （2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2224. （2分）下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（）A . 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . CuSO4C . CO2D . Br26. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 中国的瓷器驰名世界。
2019-2020学年湛江市名校新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C ．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D ．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同2．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明3Fe +一定比2Cu +对22H O 于分解的催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A ．KClB ．Na 2CO 3C ．硫酸D ．热水4．催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)。
CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度一定相等B ．该反应已经达到化学平衡状态C ．CO 2和H 2完全转化为CH 3OH 和H 2OD ．CO 2、H 2的反应速率等于CH 3OH 、H 2O 的反应速率且为零5．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
广东省湛江市附城第一中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析
广东省湛江市附城第一中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.含N A个Na+的N a2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·LB.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1N AC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N AD.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 N A参考答案：B略2. 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝K2SO4+ Fe2(SO4)3+ N x O y + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8eD．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5参考答案：A3. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算答案解析:C 解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C 说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。
2019-2020学年湛江市高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湛江市高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是A. 加热氧化汞冶炼汞B. 电解熔融氯化钠冶炼钠C. 煅烧辉铜矿(主要成分Cu2S)冶炼铜D. 氧化镁跟铝粉共热冶炼镁2.下列关于能源的说法不正确的是()A. 通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B. 加快核能、太阳能、沼气等新能源的开发利用C. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 氟离子的结构示意图：C. HCl 形成过程的电子式：D. CaCl2的电子式：4.哥本哈根世界气候大会上，商讨了《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。
大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。
下列做法不符合这一理念的是()A. 推广利用CO2与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖5.X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和17为下列说法正确的是()A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r(Y)<r(Z)C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键6.化学与生活密切相关．下列说法错误的是()A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7.下列关于元素或物质性质的比较，不正确的是()A. 最高化合价：F>O>NB. 原子半径：Na>S>OC. 碱性：KOH>NaOH>LiOHD. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO48.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 增加X的物质的量，该反应的化学反应速率一定加快9.下列说法正确的是()A. 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸10.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A. 区别SO2和CO2B. 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C. 区别苯和甲苯D. 检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键11.下列各组材料中，能组成原电池的是()A B C D两极材料Zn，Zn Zn，Cu Fe，Cu Cu，Cu插入溶液稀盐酸酒精溶液CuSO4溶液H2SO4溶液A. AB. BC. CD. D12.下列物质中，属于高分子材料的是()A. 聚乙烯B. 陶瓷C. 蔗糖D. 光导纤维13.实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A. NaNO2氧化剂B. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂14.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关，下列有关说法错误的是()A. “霾尘积聚难见路人”，霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应B. “一硫二硝三炭”黑火药燃烧反应时，还原剂是碳C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应15.12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法正确的是A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应B. 使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物C. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种D. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多16.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质不具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ417.下列与化学有关说法中正确的是()A. 53127I和 53131I2互为同位素B. lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A个C. 分子式为C4H8O2的羧酸共有3种D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+3H2O18.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
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2019—2020学年度广东省湛江一中高一第二学期期末考试高中化学化学试题第一部分〔选择题共48分〕本卷须知：1、答第一卷前，考生务必将密封线内的内容填写完整。
2、每题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案填写在第二卷卷头处。
3、本卷共16小题，共48分。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题〔只有1个正确答案；共8小题，每题3分，共24分。
〕1、以下各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，那么完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．CH4 、C2H6 B．C2H6 、C3H6 C．C2H4 、C3H6 D．C2H4 、C3H4 2、结构简式如以下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A．6种B．7种C．8种D．9种3、以下讲法不正确的选项是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的缘故是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味4、以下关于有机物讲法正确的选项是A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反应生成氢气B．75％〔体积分数〕的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物5、化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法正确的选项是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分不完全燃烧，后者放出热量多B．由C〔石墨〕C〔金刚石〕-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳固C．依照热化学方程式：S〔s〕+ O2〔g〕SO2〔g〕+ 297.23 kJ，可推知1 mol SO2〔g〕的能量总和大于1 mo S〔s〕和1 mol O2〔g〕的能量总和D．在稀水溶液中H+〔aq〕+OH-〔aq〕H2O〔l〕+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ6、一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕。
该反应进行到一定限度后达到了化学平稳，不能作为判定该化学平稳标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时刻而改变B．容器内气体C的浓度不再随时刻而改变C．单位时刻内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时刻内生成amol物质A，同时生成2amol物质C7、以下关于元素性质的有关表达中不正确的选项是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐步减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加8、以下反应的离子方程式中，正确的选项是A．氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S + 2OH－= S2－+ 2H2OB．NaBr溶液中通入过量Cl2：Br－+ Cl2 = Br2 + Cl－C．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4Cl + OH－= NH3 + Cl－+ H2OD．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O二、选择题〔有1—2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。
共8小题，每题3分，计24分。
〕9、以下图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液pH不变③电子流淌的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生⑤假设有1mol电子流过导线，那么产生氢气0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢，上述记录中描述正确的选项是A．①②③B．①②⑥ C．③④⑤D．④⑤⑥10、以下讲法正确的选项是A．石油分馏和煤干馏差不多上物理变化B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了氧化反应11、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
以下图像描述正确的选项是A．反应的正方向吸热〔t2时升温〕B．H2S气体通入氯水中C．t秒时合成氨反应达到平稳D．NaOH溶液滴入Ba〔HCO3〕2溶液中12、以下化学反应的速率，前者一定大于后者的是A．A + B → C 在500℃时的反应速率；D + E →F 在100℃时的反应速率。
B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分不与pH相同的硫酸和盐酸反应。
C．相同温度下，锌粒和铁粉分不与同浓度的盐酸反应。
D．G + H →W + Q〔Q＞0〕，其他条件相同时分不在200℃和100℃时反应。
13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O = Cu 2O+H 2↑。
以下讲法正确的选项是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的正极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
14、有人认为CH CH =2与Br 2的加成反应实质是Br 2第一断裂为Br +与Br -，然后Br +先与CH 2=CH 2一端的碳原子结合；据此观点，假如让CH 2==CH 2与Br 2在盛有NaCl 和NaI 的溶液中反应，那么得到的有机物不可能是A ．Br CH BrCH 22B ．Cl CH ClCH 22C ．I CH BrCH 22D ．Cl CH BrCH 2215、以下讲法错误的选项是A ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B ．钾的金属性强，因此钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C ．2mol SO 2与1 mol O 2混合反应后一定能生成2mol SO 3D ．面粉厂严禁烟火的缘故是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸16、将N 2和H 2以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
以下讲法正确的选项是A ．达到化学平稳时，N 2的正反应速率与H 2逆反应速率相等B ．反应过程中，N 2单质的体积分数始终为50％C ．达到化学平稳时，N 2、H 2在混合气体中的物质的量之比为1:1D ．达到化学平稳后，N 2的正反应速率与NH 3逆反应速率之比为2:1第二部分〔共52分〕三、实验题〔2小题，共21分〕17．〔11分〕某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应情形，用以下图所示装置进行了有关实验：A B C〔1〕实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。
②以下药品中能够用来证明反应终止后烧瓶中确有余酸的是〔填编号〕。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液③什么缘故有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是：____ 。
〔2〕甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再运算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，以下实验方案中不可行的是_____ __〔填写字母编号〕。
A．将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，终止反应后再次称量B．将产生的气体慢慢通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产动气体的体积〔标准状况下〕D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产动气体的体积〔标准状况下〕〔3〕乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。
请写出生成沉淀的离子方程式：〔4〕图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在以下图中补充完整：18.〔10分〕2018年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了专门坏的阻碍。
牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，要紧是因为它能冒充蛋白质。
三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用以下各仪器装置〔每个装置只能用一次〕，再过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。
回答以下咨询题：〔1〕产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为：D接、、、、。
〔2〕装置C的作用是，装置F中CuO的作用是；〔3〕实验后称得A、B两装置的质量分不增加2.64g和1.08g，那么三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为〔4〕目前较多采纳以尿素【〔NH2〕2CO】为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。
反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式〔有机物可用分子式〕〔5〕按〔1〕的连接方法，此实验装置存在的缺陷是四、填空题19．〔8分〕一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时刻变化的曲线如以下图，依图所示：〔1〕该反应的化学方程式是_____________________。
〔2〕在图上所示的三个时刻中，〔填t1、t2或t3〕时刻处于平稳状态，现在V正V逆〔填＞、＜或=，〕；达到平稳状态后，平均反应速率v〔N〕﹕v〔M〕= 。
〔3〕假设反应容器的容积不变，那么〝压强不再改变〞〔填〝能〞或〝不能〞〕作为该反应已达到平稳状态的判定依据。
〔4〕M、N均为气体，那么以下措施能增大反应速率的是〔选填字母〕A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小〔5〕向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2〔g〕+O22SO3〔g〕，经4 s后达到平稳状态，测得SO2的物质的量是3mol，那么以O2表示的反应速率为；平稳时SO3的物质的量浓度。
20．〔7分〕目前世界上60%的镁是从海水中提取的，以下图是某工厂从海水中提取镁的要紧步骤。
学生就那个课题展开了讨论。
学生就那个课题提出了以下咨询题：〔一〕在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直截了当往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生的观点正确〔填学生序号〕，简述理由：。
〔二〕在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？〔1〕为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳〔要紧成分为碳酸钙〕资源，加入的足量试剂①是〔填化学式〕。