高中化学压轴题
高考化学化学反应原理-经典压轴题及答案解析
高考化学化学反应原理-经典压轴题及答案解析一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
(压轴题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140785]下列反应的化学方程式错误的是A．用甲苯与浓硝酸制TNT：−−−−−→+3H2O+3HNO3浓硫酸Δ−−→2CH3CHO+2H2OB．乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH +O2CuΔC．苯酚稀溶液中滴加足量浓溴水： +3Br2→↓+3HBr D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+2C6H5ONa+H2O→Na2CO3+2C6H5OH2．(0分)[ID：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成3．(0分)[ID：140780]关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1 mol咖啡酸最多与5 mol H2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体4．(0分)[ID：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚A．②③B．③⑤C．⑤D．④⑤5．(0分)[ID：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B．该有机物可以与金属钠反应C．该有机物可以与氢氧化钠反应D．1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应6．(0分)[ID：140760]下列说法正确的是A．H216O和H218O互为同位素B．金刚石和金刚烷互为同素异形体C．符合通式C n H2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体7．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A．Y的分子式为C10H8O4B．X分子中不含有手性碳原子C．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br28．(0分)[ID：140741]下列说法不正确的是（）A．分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元B．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应C．乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别9．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
高考化学物质的量-经典压轴题及答案解析
高考化学物质的量-经典压轴题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．2015年12月31日1482572436的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH﹣═Al O2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH ）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2 O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，综上分析可知不正确的为B．故选B．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）== 0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）联立方程解得x=0.1，y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV m计算NO体积．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L =0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol 0.02mol 0.08mol则H+不足，Cu、NO3﹣过量，由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故选B．【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0 .5a，故选C．【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选：B．【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4 mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8 g，同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（O H）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180 mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16 L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%答：原合金中铝的质量分数为36%．（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72L÷22.4L•mol﹣1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L﹣1×0.08L﹣1.0 mol•L﹣1×0.08L=1 mol设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30 ①产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1 ②联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，答：合金中银的质量为10.8g．（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：混合气体中NO2的体积为2.24L．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．。
新高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题 有机合成与推断专项训练分类精编附解析一、高中化学有机合成与推断1．麻黄素H 是拟交感神经药。
合成H 的一种路线如图所示：已知：Ⅰ．芳香烃A 的相对分子质量为92 Ⅱ. Ⅲ．(R 1、R 2可以是氢原子或烃基、R 3为烃基) 请回答下列问题：(1)A 的化学名称为_____________；F 中含氧官能团的名称为_________________。
(2)反应①的反应类型为______________。
(3)G 的结构简式为__________________________。
(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。
(5)化合物F 的芳香族同分异构体有多种，M 和N 是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知M 遇FeCl 3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M 的结构简式可能为____________________________________。
②已知N 分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N 的结构有___种(不含立体异构)。
(6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备，参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：________________________________________________________(无机试剂任选)。
2．华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。
某种合成华法林的路线如图所示。
请回答下列相关问题。
（1）华法林的分子式是_________________。
物质E 中的含氧官能团名称是_____________。
（2）A →B 的氧化剂可以是__________（填标号）。
a ．银氨溶液b ．氧气c ．新制Cu(OH)2悬浊液d ．酸性KMnO 4溶液（3）C →D 的化学方程式是_______________________________________________。
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
【答案】(1)FeCl2；KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【解析】试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。
(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、B 、C 、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应③（3）写出下列反应离子方程式反应④【答案】（1）A、Na B、Al C、Fe 乙 Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】试题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，为Na，与水反应生成的气体甲是H2，D是NaOH，乙是Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气，B为Al，红褐色沉淀为Fe（OH）3， C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；（1）A 、Na B 、Al C、Fe 乙 Cl2；（2）反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）反应④的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑考点：无机推断3．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。
高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题附答案
高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：⑴写出金属X的化学式_________。
高中化学各大考试压轴题
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？0.09 mol 0.01 mol解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑1 mol 22.4 Ln(Na2CO3)2.016 Ln(Na2CO3)＝0.09 molBa(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋ 2 NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 gn(Na2SO4)＝0.01 mol11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？解：m(Cu)＝0.2 gMg ～H2 2Al ～ 3 H21 mol 1 mol2 mol3 moln1 n1 n2 3/2 n224 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 gn1＋n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 moln1＝0.017 mol n2＝0.022 mol2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑2 mol 67.2 L0.022 mol VV＝0.74 L12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L解：Fe ＋Fe2(SO4)3 ＝3FeSO4 Δm1 mol 1 mol 3 mol 56 gn1 n1 3 n1 56n1g/1molFe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Δm1 mol 1 mol 1 mol 64 g －56 g＝8 gn2 n 2 n 2 8n2g/1mol3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 gn1＝0.02 mol n2＝0.04 molm(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 gFe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。
废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。
原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)
2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。
下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。
押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
备战高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题含答案解析
备战高考化学压轴题专题硫及其化合物的经典综合题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S ＋O 2SO 2 Fe ＋S FeS 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 【解析】【分析】【详解】（1）S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO 2，反应方程式为：S+O 2∆SO 2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe 与S 反应生成FeS ，反应方程式为：Fe+S ∆FeS ；（3）有火星射出是因为Fe 与O 2反应生成Fe 3O 4，反应方程式为：3Fe+2O 2∆Fe 3O 4。
2．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学物质的量1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g)【解析】【分析】（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。
【详解】（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B 正确；C 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C 错误；D 、金属钠的熔点很低，故D 错误；故答案选B ；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A ．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A 不选；B ．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B 不选；C ．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C 不选；D ．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D 选。
新高考化学高考化学压轴题 有机合成与推断专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附解析一、高中化学有机合成与推断①KMnO/OH−−−−−→ (R、R'可表示烃基或官能团)。
A可发1．已知：-4②酸化生如图转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：请回答：(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况)，则F的分子式是_____，名称是__________.(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是______(填字母)a.可与银氨溶液反应b.可与乙酸发生酯化反应c.可与氢气发生加成反应d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应(3)D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________，该反应类型是_____反应(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_________.(5)A转化为B和F的化学方程式是__________.(6)A的同分异构体含有两种官能团，该化合物能发生水解，且1mol该化合物能与4mol银氨溶液反应，符合该条件的同分异构体一共有__________种。
2．我国科研工作者近期提出肉桂硫胺(）可能对 2019- nCoV有疗效。
肉桂硫胺的合成路线如图：已知： ①2322R ′NH ,NEt ,CH Cl −−−−−−→②R-NO 2Fe ，HClΔ−−−→R-NH 2 完成下列问题(1)F 的结构简式为__________。
G→H 的反应类型是____________。
(2)E 中的所含官能团名称为______________。
(3)B→C 反应试剂及条件为_______________ 。
(4)有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。
高考化学——物质的量的综合压轴题专题复习附答案解析
高考化学——物质的量的综合压轴题专题复习附答案解析一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、N A的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量 1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=mM、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)=11428.gg mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)=0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4LL mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=mM、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高考化学与铁及其化合物有关的压轴题附答案
高考化学与铁及其化合物有关的压轴题附答案一、高中化学铁及其化合物1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式F______________，G_______________，H_________________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为______________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式___________________________。
【答案】Fe3O4 FeCl2 FeCl3催化剂氧化剂 KClO3 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O【解析】【分析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A 为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则：(1)由以上分析可知，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3；(2)在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；(3)反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO32KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O22H2O+O2↑，H2O2是共价化合物，其电子式为；(4)B(HCl)与MnO2共热获得D(Cl2)的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(5)B(HCl)与F(Fe3O4)反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
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压轴题二化学工艺流程题题型模型化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。
题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。
题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。
题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。
对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。
考点模型(1)原料处理的方法和作用①研磨：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率。
②水浸：与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出率。
③酸浸：与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
⑤煅烧：改变结构，使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质(如有机物)在高温下氧化、分解。
(2)实验条件的控制和目的①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
②控制体系的温度a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。
(3)物质分离或提纯常用的化学方法①溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。
②沉淀法：a.加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中容易除去)；b.调节溶液的酸碱性。
③洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。
其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。
(4)可循环物质的判断 ①流程图中回头箭头的物质②生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。
1．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO 4中的K 2SO 4、SiO 2、CuO 杂质除去并回收得到V 2O 5的流程如下：请回答下列问题：(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM 为有机萃取剂)： VOSO 4(水层)＋2HM(有机层)VOM 2(有机层)＋H 2SO 4(水层)步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是__________________________________。
步骤③中X 试剂为________________________________________________________。
(2)步骤④的离子方程式为__________________________________________________。
(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有____________和____________。
(4)操作Ⅰ得到的废渣，用____________溶解，充分反应后，____________________(填写系列操作名称)，称量得到m g 氧化铜。
(5)为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
答案 (1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 H 2SO 4 (2)ClO －3＋6VO 2＋＋9H 2O===Cl －＋6VO －3＋18H ＋(3)氨气(或氨水) 有机萃取剂 (4)氢氧化钠溶液 过滤、洗涤、干燥(5)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑ ②B③氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；固体氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出解析 (1)根据平衡移动原理，加碱中和H 2SO 4，使平衡正向移动，提高钒的萃取率。
根据箭头的指向及名称(反萃取)，得到有机萃取剂，X 应为H 2SO 4。
(2)KClO 3作氧化剂，VO 2＋作还原剂，离子方程式为ClO －3＋6VO 2＋＋9H 2O===Cl －＋6VO －3＋18H ＋。
(3)根据箭头的指向，有机萃取剂和NH 3可循环利用。
(4)操作Ⅰ得到的废渣有SiO 2和CuO ，用NaOH 溶解SiO 2，过滤、洗涤、干燥可得到CuO 。
(5)若用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体制NH 3，应选用A 装置，其化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2，若用浓氨水和NaOH 固体制NH 3，应选用B 装置，放出NH 3的原因可以从以下几个方面回答：①温度升高；②c (OH －)增大；③NaOH 固体吸水。
2．以硫铁矿(主要成分为FeS 2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________， 检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。
(2)尾气中主要含N 2、O 2、SO 2和少量的CO 2、H 2O ，取标准状况下的尾气V L 测定SO 2含量： 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C 仪器的名称是________，该装置的作用是________________________________ ________________________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。
若通过B 装置的增重来测量SO 2的体积分数。
你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”)，请说明理由_____________________ ________________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g 。
①加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________________________。
②进行沉淀洗涤的方法是__________________________________________________。
③SO 2含量的表达式是______________________(用含m 、V 的代数式表示)。
(3)从FeCl 3溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因____________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl －＋2Fe 3＋KSCN 溶液(2)方案一：①球形干燥管 防止空气中的水蒸气、CO 2被B 装置吸收 ②否 尾气中的CO 2也能被B 装置吸收使所测质量分数偏大 方案二：①使生成的SO 2－4完全转化为沉淀②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作 ③2 240m 233V % (3)蒸发浓缩 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，过量盐酸能够抑制Fe 3＋水解解析 工艺流程中的物质转化关系是：FeS 2――→O 2⎩⎨⎧ Fe 2O 3FeO ――→HCl ⎩⎨⎧FeCl 3FeCl 2――→Cl 2FeCl 3溶液―→FeCl 3·6H 2O(1)Cl 2把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，检验Fe 3＋应选用KSCN 溶液。
(2)①干燥管的作用是为了防止外界CO 2和H 2O(g)进入B 装置，干扰测定结果；②因为CO 2也能被碱石灰所吸收，所以该方案不合理。
方案二的原理是，利用溴水把SO 2氧化成H 2SO 4，再加入BaCl 2生成BaSO 4沉淀，通过BaSO 4沉淀的质量来确定SO 2的含量； ③m233×22.4V ×100%。
(3)因为FeCl 3水解生成具有挥发性的盐酸，所以应保持盐酸过量，抑制Fe 3＋的水解。
3．工业上利用电镀污泥(主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的完全沉淀pH 3.2 6.7 a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有___________________。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；②将浊液加热到80 ℃，________________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式________________________________________________________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
(4)当离子浓度小于或等于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥______。
[已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，363≈4.0]答案(1)CuSO4(2)①3.2取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽②趁热过滤(3)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋产生SO2，污染环境(4)4.0×10－9 mol·L－1解析(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3均和H2SO4反应，分别生成Fe2(SO4)3、CuSO4和Cr2(SO4)3。