鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第二课时教案
鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二 课时)
第二章:元素与物质世界
第三节 氧化剂与还原剂
第二课时
莱芜四中 吕荣海
三、探究铁及其化合物的氧化性还原性
回忆初中你所学的金属铁的有关知识
①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、 硅和铝。 按金属元素排第二，仅次于铝。
②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，
又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)
高温
性
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
[探究问题1]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有 氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、
FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe
Fe
既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2、以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行 探究。并设计实验进行验证 预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化 性的是 氯化铁 ；只有还原性的 铁 ， 既有氧化性又有还原性的是 氯化亚铁。 方法导引（54页）：验证物质有氧化性，利用和
还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，利用和氧化性的物质 发生氧化还原反应
[ 探究问题2 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜 色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与
KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[探究方案]
1、Fe——还原性 2、 FeCl3——氧化性 3、 FeCl2——氧化性
[小结]
0
2.3.3氧化还原方程式配平教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
培养学生掌握氧化还原反应的本质，形成化合价变化与电子转移之间的联系，提高科学思维与探究能力。通过实践氧化还原方程式的配平过程，强化学生解决问题和逻辑推理的能力，加深对化学方程式表达物质变化准确性的认识，提升科学素养和实证意识。同时，引导学生运用所学知识解释生活现象，培养科学态度与社会责任感。
2.设计具体教学活动，如分组讨论不同类型的氧化还原反应配平案例，让学生在互动中掌握配平方法。同时，组织角色扮演活动，让学生模拟配平过程中的困难与挑战，增强问题解决能力。
3.利用多媒体教学资源，如PPT、动画等，展示氧化还原反应配平过程，帮助学生直观理解化合价变化与电子转移。此外，结合实验操作，让学生在动手实践中掌握配平技巧，提高实证意识。
-配平方法的应用：学生在讨论中是否能正确运用所学配平方法。
-问题解决：学生能否在讨论中提出问题并共同寻找解决方案。
3.随堂测试：通过设计相关的随堂测试题，检验学生对氧化还原方程式配平的掌握情况。
-测试成绩：学生完成测试的情况，包括正确率和解题速度。
-错误分析：分析学生错误类型，针对性地进行教学调整。
-针对部分学生的配平技巧不够熟练的问题，设计更多的练习题目，提供更多的指导和反馈，帮助学生提高配平技巧。
4.教学管理方面：
-加强课堂管理，确保学生的参与度和纪律性。
-优化教学时间安排，确保教学内容的完整性和连贯性。
5.教学组织方面：
-根据学生的学习情况，调整教学进度和难度，确保学生能够跟上教学节奏。
4.课堂提问（5分钟）
针对本节课的重点内容，设计具有针对性的问题，检查学生对氧化还原方程式配平知识的掌握情况。提问过程中，注意引导学生运用所学知识解决问题，培养科学思维。
5.情师生互动环节（5分钟）
2、3氧化剂还原剂(第二课时)学案(鲁科版)
【使用说明】 1. 请同学们认真阅读课本51-53页，划出重要知识，规范完成导学案自主学习,记熟基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，认真填写我的疑惑。
【学习目标】 1. 准确理解氧化剂、还原剂等相关概念，熟练掌握找氧化剂、还原剂的方法。
2. 小组合作探究总结中学化学中常见的氧化剂、还原剂。
3 . 激情投入，全力以赴，体验实验求证的快乐。
【重点难点】重点：对于简单的氧化还原反应，能找出氧化剂和还原剂。
难点：常见的氧化剂、还原剂自主学习【旧知回顾】一、氧化还原反应1、标出下列物质中元素的化合价HClO KClO3Na2S KI Fe2O3Fe SO3HNO3 H2SO4NO2Cl2KMnO4 Na2O22. 氧化还原反应：在反应过程中有的化学反应，氧化还原反应可以看成两个对立而统一的反应组成。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应。
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应。
3、氧化反应的实质是氧化反应的外在表现是【问题导学】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价的反应物，氧化剂具有氧化性。
2、还原剂是在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价的反应物，还原剂具有还原性。
3、一种物质到底是具有氧化性还是还原性是通过所含元素的来判断的，如KMnO4中锰元素显+7价，是最高价，只能降低，所以KMnO4可以做剂，KI中I 显-1价，是最低价，只能升高，所以KI可以做剂，而像FeCl2中，铁元素显价，处于中间价态，能升高，也能降低，因此可以做剂，也可以做剂。
4、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。
5、常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。
鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第二课时教案
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
《氧化剂和还原剂》教学设计
《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。
《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。
该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。
2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。
能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。
（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。
（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。
2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。
（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。
（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。
三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。
2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案第一册化学教案
第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。
(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
一种物质可以既是氧化剂又是还原剂2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。
③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。
②某些非金属单质，如C、H2等。
③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。
4．氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。
②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
抓住化合价升降的两条线(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。
(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。
知识点二氧化还原反应的应用钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点1．在研究物质性质中的应用(1)过氧化氢的氧化性：H2O2与KI的反应：H2O2＋2KI===I2＋2KOHI 2的生成一般用淀粉来检验 (2)过氧化氢的还原性：H 2O 2与酸性高锰酸钾溶液(酸为硫酸) 的反应：5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===5O 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O2．在物质转化和能量转化中的应用 (1)金属的冶炼冶炼金属的方法有热还原法、湿法、电解法等 (2)氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，另一种不加热的：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
高中化学必修1 2.3 氧化剂和还原剂
【解析】选C。反应①中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;反应 ②中SO2中的S的化合价降低,得电子,是氧化剂;反应③中的硫酸是SO2 被氧化之后的产物,是氧化产物;上述三个反应中,反应①中SO2体现了 酸性氧化物的性质,反应②中SO2是氧化剂;反应③中SO2是还原剂。
【补偿训练】下列粒子中,只有氧化性的是( )
【解析】选A。6 mol HCl发生反应时,只有5 mol HCl被氧化,故转移 了5 mol电子;HCl不只体现还原性还体现酸性;根据氧化剂的氧化性 大于氧化产物知氧化性KClO3大于Cl2。
【解析】选C。在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,A项中还 原性:Fe2+>Cl-,与已知相符;B项,还原性:Br->Cl-,与已知相符;C项,还 原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:I->Fe2+,与已知相符。
【补偿训练】有关反应6HCl(浓)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述 正确的是( ) A.KClO3作氧化剂,HCl作还原剂 B.当有6 mol HCl发生反应时,转移了6 mol电子 C.HCl只作还原剂 D.Cl2的氧化性大于KClO3
合作探究·核心归纳
1.分析下列五个反应,探究以下问题:
①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
②2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl+3O2↑
③Mg+S
△
====
MgS
④S+O2 =点=燃== SO2
⑤2H2S+SO2====3S+2H2O
(1)在同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?氧化产物和 还原产物呢? 提示:氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应①中0价的Cl既转化 生成了-1价的Cl-,又转化生成了+1价的ClO-,所以反应①中Cl2既是氧 化剂又是还原剂;同理反应②中的KClO3既是氧化剂又是还原剂。氧化 产物和还原产物也可能为同种物质,如反应⑤。
《2.3氧化剂和还原剂》教学设计
《 2.3氧化剂和还原剂》教学设计一、教材分析本节是人教版《高中化学必修1》第二章“化学物质及其变化”第三节“氧化还原反应”第2课时的内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
二、教学目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，会判断氧化剂和还原剂；2.会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；3.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路，体会实验探究方法在化学学习中的作用。
4.通过联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会发展的重要应用。
三、教学重点、难点本课题以“氧化剂和还原剂”为中心，展开教学。
重点：（1）双线桥法判断氧化剂、还原剂及其知识模型的构建；（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路四、教学方法教学方法：兴趣激发→思维启迪→模型的构建；学习方式： 实验探究→合作交流→规律的总结。
五、课堂教学设计【实验引入】同学们喜欢观看魔术表演吗？下面老师现场给同学们表演个小魔术。
【演示】小魔术：魔水褪色。
（揭秘：瓶盖上附有几粒维生素C ）【多媒体展示】经查阅资料，紫色的高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有强的氧化性。
而蔬菜水果中富含的维生素C 是强还原剂，具有还原性，生活中通常用作抗氧化剂。
【板书】2.3 氧化剂和还原剂【点题】什么是氧化剂、什么是还原剂？他们有什么性质？为什么他们会发生化学反应？就是我们本节课重点要学习的内容：氧化剂和还原剂。
通过上节课的学习，我们知道了氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)。
如何表示电子转移的方向和数目呢？请同学们判断CuO +H 2 = Cu + H 2O 是否是氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
【板书】1.双线桥法判断氧化剂、还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
高中化学 第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂第一册化学教案
【第二课时氧化剂和还原剂】之小船创作[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。
学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂01得到电子(或电子对(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□偏向)的物质。
02失去电子(或电子对(2)还原剂：在氧化还原反应中，□偏离)的物质。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。
2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。
这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。
例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。
3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修第一册
重难探究•能力素养全提升
探究1 氧化性、还原性强弱的判断方法
问题探究 分析以下反应,探究以下问题:
①Mg+S MgS ②S+O2 SO2 ③Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示 同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应 ①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。 提示 在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产 物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
2.邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位 转化的。
-2 0 +4 +6
如:S S S S 。
H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一 定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。
应用体验 【例2】(2021湖南怀化高一期中)已知:①Br2+2Fe2+ ==== 2Fe3++2Br-,② Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-。下列说法错误的是( ) A.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Br-先被氧化 B.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Fe2+先被氧化 C.2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3反应能发生 D.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
河北省衡水14中高中化学《氧化剂和还原剂》教案 鲁科版必修1
河北省衡水14中高中化学必修一《23 氧化剂和还原剂》教案一、学习目标（一）知识与技能1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
（二）过程与方法1、学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、学习预测和验证未知物性质的科学方法。
（三）情感态度与价值管目标1、通过“迁移.应用”“交流研讨”“活动.探究”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨求实的科学态度。
二、学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：单线桥法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22.氧化剂和还原剂① 氧化剂： 叫氧化剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .② 还原剂： 叫还原剂。
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .③ 常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：3．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ +2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ （2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强3、从反应条件来比较。
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
鲁科版高一化学必修1_《氧化剂和还原剂》名师教案
《氧化剂和还原剂》名师教案一、课标分析本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
二、教材分析本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。
在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
三、学生分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
2.3.1 氧化剂和还原剂 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第二章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂【学习目标】1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。
2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。
3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。
【知识清单】 一、氧化还原反应1．化学反应与元素化合价的变化。
(1)化合价变化的分析。
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应。
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系？答案：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O 3==3O 2。
2．氧化还原反应的实质。
(1)从电子转移的角度认识氧化还原反应。
氧化还原反应 失去电子的物质得到电子的物质电子转移的方向 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Na Cl 2 Na 将电子转移给Cl Zn ＋Cu 2＋==Zn 2＋＋CuZnCu 2＋Zn 将电子转移给Cu 2＋结论：氧化还原反应的实质是电子得失(转移)。
(2)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系。
①氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。
②还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。
③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。
(3)电子转移的表示方法。
3．氧化还原反应的应用。
氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。
例如：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。
二、氧化剂、还原剂1．氧化剂、还原剂。
2．氧化性和还原性。
(1)概念。
①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的能力。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的能力。
鲁科版(2019)化学必修第一册：2.3 氧化还原反应 教案
氧化还原反应【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学目标】宏观辨识与微观探析：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知：学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
科学探究与创新意识：理解氧化还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。
科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度和探索的精神学习化学；了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学重难点】重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的本质及有关概念。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
掌握氧化还原反应的本质。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。
【教学准备】多媒体教学平台实验仪器【教学过程】【第一课时】复习导入：初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。
下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O=H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应2KClO32KCl+3O2↑分解反应Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑置换反应Fe2O3+3C2Fe+3CO↑置换反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结：经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。
鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第二课时教案
氧化性：Ag+>Hg2+>Cu2+
>H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+
自己总结，交流完善。
依据所学知识，大胆预测并进行实验验证。
培养学生自学能力和归纳能力。
学会从化合价的角度分析物质具有氧化性或还原性。
MnO2+HCl（浓盐酸）条件加热说明KMnO4的氧化性比MnO2强
请总结本节课的收获？
交流讨论：以KMnO4和KI为例，预测元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
分组实验：KMnO4溶液和KI溶液的反应。观察现象，解释原因、分析产物。
KMnO4（氧化剂）→Mn2+（还原产物）
KI（还原剂）→I2（氧化产物）
拓展应用金属活动顺序表
形成知识体系。
反应物
↓ ↓
性质
↓ ↓
特征表现
↓ ↓
实质
↓ ↓
反应类型
↓ ↓
产物
达标
训练
1、下列说法正确的是（）
A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性
B、失去电子的物质做氧化剂
C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
学生先独立思考，然后交流反馈
建立化学概念，强化对概念的理解。
提出问题：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
【板书】2、元素的化合价与物质的氧化性还原性的关系
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KMnO4 的氧化性比 MnO2 强
氧化剂
反应物
还原剂
氧 化 还 原 反 应 对 立 统 一 关 系 的 两 条 线 ：
氧化性
↓ 性质
还原性
↓
价降 低 ． ↓
价升 高 ．
↓
特征表现
得 电子 ． 失 电子 ．
第 3 节 氧化剂和还原剂 第 2 课时 氧化剂和还原剂 学习 目标 1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原 剂。 2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。 3、了解常见的氧化剂和还原剂。 4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧 化还原反应。 学习 重点 学习 难点 课型 氧化剂还原剂及其对应产物的判断
降低的反应物，我们给这种反应物一 题： 个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 1、什么是氧化剂？ 2、什么是还原剂？ 【板书】二、氧化剂和还原剂 课本 P52 交流· 研讨中，
建立化 学概念， 强化对
1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含 哪些是氧化剂？ 的某种元素化合价降低 的反应物 ．． ．．． 哪些是还原剂？
然后交 概 念 的 还原剂：在氧化还原反应中，所含 学生先独立思考， 预 测 物 质 的 氧 化性、 还 原 性 的某种元素化合价升高 的反应物 ．． ．．． 【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。 提出问题：元素的化合价与物质的氧 交流讨论：以 KMnO4 和 依 据 所 化性、还原性有何关系？ KI 为例，预测元素的化 学知识， 流反馈 理解。
氧化剂还原剂及其对应产物的判断 新授课 教法 两先两后一小结 教学过程
学习 环节 复习 回顾
教师活动
学生活动
设计意 图
下列反应哪些属于氧化还原反应？为 学生积极思考、交流、回 巩 固 检 什么？ Cu+Cl2
△
答。 CuCl2
测上节 知识
Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 情景 引入 在生活中，把苹果切开，放置一段时 交流讨论： 联系生
还 大胆预 【板书】2、元素的化合价与物质的氧 合价与物质的氧化性、 化性还原性的关系 原性有何关系？ 测并进 分组实验：KMnO4 溶液 行 实 验 实验设计： KI 溶液逐滴加入到酸性 和 KI 溶液的反应。观察 验证。 KMnO4 溶液中，再加入淀粉溶液。 现象，解释原因、分析产 物。 KMnO4 （氧化剂） →Mn2+ （还原产物）
应越容易，说明还原剂的还原性越强。 例如： KMnO4+HCl(浓盐酸) 条件 温 MnO2+HCl（浓盐酸）条件 明 加热 说 常 交流讨论： 氧化性或还原 性强弱的判断方法有哪 些？ （1）根据方程式进行比 较 学有 所获 请总结本节课的收获？ 氧化性：氧化剂〉氧化产 物 还原性：还原剂〉还原产 物 （2）根据 金属活动顺序 表 还原性：K>Ca>Na>Mg> Al>Zn> Fe>Sn>Pb H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性： Ag+>Hg2+>Cu2+ >H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+ 自己总结，交流完善。 形成知 识体系。 拓展应 用金属 活动顺 序表
间， 苹果的切面有什么变化， 为什么？ 苹果切面变黄了， 是因为 活 中 的 亚铁离子在空气中被氧 氧 化 还 气氧化了。 也就是说亚铁 原反应， 离子与氧气发生了氧化 激 发 学 还原反应。 生学习 兴趣
氧 化
剂 和 【板书】第 3 节 剂
氧化剂和还原剂
课本 P52 交流· 研讨：
还 原 通过上节课的学习，我们知道了有元 在氧 化还原反应中，哪 激 发 学 素化合价发生变化的化学反应是氧化 些 元 素 的 化 合 价 升 高 生 还原反应。所谓变化就是升高或者降 了？哪些元素的化合价 积 极 思 低。 降低了？指出含有这些 考 元素的具体物质。 所含有的某种元素的化合价升高或者 积极思考回答下列问 提 升 学 生的自 学能力
常 见 的 氧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结合课本 P53 迁移 · 应用
KI（还原剂）→I2（氧化 培养学 生自学
你所了解的众多物质当中，哪些物质 产物） 具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具
化 剂 有还原性可做还原剂？并说明理由。 和 还 总结补充强调： 原剂
学生自学 P53
能力和
交流、讨论、总结常见的 归 纳 能 力。
1、含有的某种元素的化合价较高，则 氧化剂和还原剂。 具有氧化性；含有的某种元素的化合 氧化剂：(1)O2、Cl2 等活 价较低，则具有还原性；含有的某种 泼 的 非 金 属 单 质 ； 元素的化合价为中间价态 ，则同时具 (2)HNO3、浓硫酸等含有 有氧化性和还原性。 较 高价态元素的含氧
2、一种物质在氧化还原反应中究竟是 酸；(3)K MnO4、氯酸钾、 做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与 氯化铁等含有较高价态 之反应的物质的氧化性和还原性的相 元 素 的 盐 ； (4)Na2O2 、 对强弱。不同的氧 化剂和还原剂，因 H2O2 等过氧化物。 其得失电 子的能力不同，其氧化能力 还原剂： (1) 活泼的金属 和还原能力有所不同。我们可以借助 单质； (2 ）碳单质、 H2 氧化还原反应来了解不同物质氧化能 等非金属单质； (3) 一些 力或还原能力的强弱。 含有较低价态元素的氧 化物和盐(如 CO、SO2、 1、下列微粒既有氧化性，又有还原性 Na2SO3、Fe SO4 等)。 巩固 练习 的是 A.Mg C.Zn2+ ，并说明原因。 B.SO2 D.HCl 独立完成，交流。 答案：BD 【板书】3、氧化性或还原性强弱的判 氧 化 性 或 还 原 性 强 弱 的 判断 补充完善： （3）根据反应的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应 越容易发生，氧 化剂的氧化性越强。 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反 断 Mg 只有还原性 Zn2+只有氧化性 SO2 中 S 是+4 价，中间 价态既有氧化性又有还 原性。 HCl 中 H 是+1 价，有氧 化性；Cl 是-1 价，有还 原性。 学会从 化合价 的角度 分析物 质具有 氧化性 或还原 性。