2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第五周 选择题(三)
2018年高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练 第四周 高考仿真限时练
第四周高考仿真限时练一、选择题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是()A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾解析：选C由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2N A个电子时生成的O2体积为2.24 L解析：选B每个C2H6分子中含有7个共价键，在标准状况下，22.4 L C2H6的物质的量为1 mol，含共价键的数目为7N A，故A错误；KHCO3与CaCO3的相对分子质量均为100 g·mol－1，其组成结构中均含有一个阴离子，则5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05N A，故B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－要水解，其离子数目小于0.1N A，故C错误；没有指明气体所处的温度和压强，无法根据转移电子的数目计算其体积，故D 错误。
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。
下列有关说法正确的是()A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂解析：选D根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
2018年高考化学二轮复习题型专项练习PPT(23份) 通用3
突破高考大题 之三
实验综合题 -22-
解析:(1)硝酸银溶液中加氨水,至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨 溶液,所以配制银氨溶液,需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水。(2) 分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液,在保证铁离 子浓度相等的前提下,来判断银镜溶解的速度。(3)Fe3+具有氧化性, 金属银具有还原性,Fe3+氧化Ag得到亚铁离子和银离子,即 Fe3++Ag==Fe2++Ag+。(4)硫酸根离子可以与钡离子反应生成白色 不溶于硝酸的沉淀硫酸钡,检验硫酸银中硫酸根离子的方法:取少 量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液, 滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
突破高考大题 之三
实验综合题 -11-
二、氮化铝纯度的测定 【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已 略去)。
突破高考大题 之三
实验综合题 -12-
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的X液体 可以是 。 l4 B.H2O C.NH4Cl饱和溶液 D.植物油 (4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN 纯度的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)用下列仪器也能组装一套量气装置,其中必选的仪器有 (选下列仪器的编号)。 a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。 假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…… ①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假 设1不成立。 ②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反 应)。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型一含答案
压轴题热点题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H 2(g)＋I 2(g)2HI (g) 的ΔH __________(填大于或小于)0。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
【新步步高】2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型三 Word版含答案
题型三 “整套装置型” 定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl 3－4＋SO 2－4＋4H ＋CuCl 3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。
②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。
混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO 2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体 操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。
操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。
③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。
已知：ⅰ.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl·H 2O 。
ⅱ.保险粉(Na 2S 2O 4)和KOH 的混合溶液能吸收氧气。
2018届高考化学二轮复习新(A版)课余加餐增分训练：第5周高考仿真限时练
第五周高考仿真限时练一、选择题7•化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A •新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C •铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D .地球上99%的溴元素以Br「的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂解析：选C 新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C项错误；地球上99%的溴元素以B厂的形式存在于海水中，NaBr、KBr常用作镇静剂，D项正确。
解析：选B 选项A,4HNO 3（浓）+ C=====4NO2f + CO 2 f + 2出0, NO 2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2,错误。
选项B, Na2CO3+ CO 2+ H2O===2NaHCO 3J，正确。
选项C ,稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO2「、HSO3或Ag+,错误。
选项D，最后得到的是FeCl3溶液，错误。
COOHjp^CH2—CH=CH29. 有机物M的结构简式如下：""…。
下列有关M的叙述不正确的是（）A. M的分子式为C11H12O3B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C .一定条件下，M能生成高分子化合物D •能发生加成反应不能发生取代反应解析：选D A项，M的分子式是C11H12O3,正确；B项，分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项，分子中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高聚物，正确；D项，含有羟基、羧基，可以发生取代反应，错误。
10. 利用如图所示装置进行下列实验，其中装置丙中实验现象描述正确的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na 2SO3紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO 4淀粉-KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO 3BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：选B 浓硫酸和Na2SO3反应生成的S02溶于水显酸性，丙中紫色石蕊溶液变红色，S02不能漂白酸碱指示剂，A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝色，B正确；酸性：盐酸> 碳酸，稀盐酸与CaC0 3反应生成的CO 2与BaCb溶液不反应，C错误；AI(OH)3为两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，与氨水不反应，故将氨气通入AICI3溶液中只生成白色沉淀AI(OH) 3，D错误。
【中小学资料】2018版高考化学二轮复习 课余加餐增分训练
附课余加餐增分训练第一周 选择题提速练(一)7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是( )A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原C ．PtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
2018年高考化学二轮复习课余加餐增分训练第二周选择题(二)
第二周选择题提速练(二)7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解析：选D 在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．42 g C3H6中含有的共用电子对数为8N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数为0.2N AD．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：选B 1个C3H6中有9个共用电子对，42 g (1 mol) C3H6中含有共用电子对9 mol，A项错误；1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量为0.50 mol，含有1 mol 氮原子，B项正确；标准状况下，1.12 L O2为0.05 mol，故转移的电子数为0.1N A，C项错误；化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化，D 项错误。
9．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是( )A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应解析：选D 由化合物的结构简式可知有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；在有机物M中只含有一个羧基能够与Na2CO3发生反应，所以1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；在M中含有一个醇羟基和一个羧基，所以1 mol M和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是22.4 L，故C错误；有机物M含有醇羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应(即还原反应)，该化合物能够燃烧，即可以发生氧化反应，故D正确。
2018高考全国2卷化学试题及答案详解
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2018年高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练 第一周 高考仿真限时练
第一周高考仿真限时练一、选择题7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉解析：选C该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。
故该物质为明矾，C项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4N AD．11.2 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A解析：选C10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；溶液体积未知，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B 错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的CH2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4N A，C正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误。
9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．12种B．13种C．14种D．15种解析：选C 该有机物能与NaHCO 3发生反应产生气体，说明含有羧基—COOH ，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为—COOH 、—CH 2CH 3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、—CH 3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH 、—CH 3，—CH 3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。
2018年高考化学二轮复习(A版)：课余加餐增分训练 第六周 选择题提速练(二)
第六周选择题提速练(二)7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用解析：选D 酸雨的产生是二氧化硫、氮的氧化物溶于水形成的，与二氧化碳无关，A 错误；减少SO2的排放，可以减少酸雨的发生，但并不能从根本上消除雾霾，B错误；碳纤维，是一种复合材料，不是有机合成材料，C错误；用CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，D正确。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N AB．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO－3数目小于N AD．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2N A解析：选A 根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝K Wc(H＋)＝10－1410－11＝10－3mol·L－1，因此1L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 mol，即水电离的OH－数目为0.001N A，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 mol “CH2”，即原子个数为6N A，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO－3数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2转移电子数为N A，D错误。
9．下列关于实验的描述中，正确的是( )A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体解析：选B 应该呈碱性，A错误；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体，D错误。
高考化学二轮复习课外自练(五)(2021年整理)
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课外自练（五）一、选择题1．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜,则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为:2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极,电解精炼铜时,粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误.答案:C2．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是（）A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22。
4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为:2HCl错误!H2↑＋Cl2↑解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,右侧生成氢气,则B中氢离子放电,可知B为阴极,A为阳极，在B中生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液，A正确;A 极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气,则阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动,但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区,C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O ＋2LiCl错误!H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误。
2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第四周 选择题(三)
第四周 选择题提速练(三)7．下列对古文献记载内容理解错误的是( )A ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D ．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应解析：选D 瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A 项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B 项正确；硝石(KNO 3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na 2SO 4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C 项正确；该过程发生反应：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，上述反应属于氧化还原反应，D 项错误。
8．甲苯苯环上的一个氢原子被—C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A ．9种B ．12种C ．15种D ．18种解析：选C —C 3H 6Cl 在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，—C 3H 6Cl 中碳链异构为和—C 3—C 4—C 5(数字编号为Cl 的位置)，因此—C 3H 6Cl 异构情况为5种，—CH 3和—C 3H 6Cl 在苯环的邻、间、对位置有3种情况，故同分异构体为3×5＝15种。
9．利用表中实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )解析：选A 用溴水和苯除去NaBr 溶液中少量的NaI ，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A 正确；用盐酸除去BaSO 4中少量的BaCO 3，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B 错误；用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C 错误；硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D 错误。
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第五周选择题提速练(三)
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( )
A．食盐、糖及醋都既可以做调味剂也可以做防腐剂
B．红色油漆和涂料中添加了氧化铁
C．高铁酸盐具有强氧化性，可用于水的消毒
D．人们一般用浓硫酸来蚀刻玻璃制作工艺品
解析：选D 蚀刻玻璃用的是氢氟酸，D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是( )
A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75N A
B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1N A
C．5.6 L SO3中含有的电子数为30N A
D．11.2 L氖气中含有的原子数为N A
解析：选A 标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 g·mol－1,4.6 g NO2是0.1 mol,4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2 N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1N A，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2 L氖气为0.5 mol，氖气由单原子分子构成，D项错误。
9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。
环辛四烯即是一种简轮烯。
下面关于环辛四烯的说法正确的是( )
A．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃
B．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者
C．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同
D．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高
解析：选C 环辛四烯的密度小于水，A错误；环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，B错误；环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C正确；环辛四烯含氢量低于辛烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D错误。
10．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( )
A．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z
B．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质
C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应
D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物
解析：选D 由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。
X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；Al 在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．电池的正极反应式为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
解析：选C A项，正极发生反应为H2O2＋2e－===2OH－，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，
错误；D 项，正极电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －
，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。
12．下列说法不正确的是( )
A ．等物质的量浓度的NH 4HSO 4溶液和NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c (Na ＋)＝c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)
B ．25 ℃时，将a mol·L －1氨水与0.01 mol·L －1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
c (NH ＋
4)＝c (Cl －)，用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.01 C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
pH 随溶液体积V 变化的曲线如图所示。
Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，
且a 、b 两点水的电离程度：a<b
D ．已知298 K 时氢氰酸(HCN)的K a ＝4.9×10
－10，碳酸的K a1＝4.4×10－7、K a2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
解析：选D A 项，发生H ＋＋OH －===H 2O ，NH ＋4水解呈酸性，所以c (Na ＋)＝
c (SO 2
－4)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，正确；
B 项，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
a 2－0.012 0.012
10－7 K b ＝10－7·0.012a 2－0.012
＝10－9a －0.01，正确；C 项，Ⅱ代表醋酸，Ⅰ代表盐酸，c (H ＋)越大，对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度a<b ，正确；D 项，发生反应为Na 2CO 3＋HCN===NaCN ＋NaHCO 3，不会放出CO 2气体，错误。
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
23332稀H 2SO 4，NO －3(H ＋)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
，B 错误；观察K 元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C 错误；检验NH ＋4应使用浓的NaOH 溶液且加热，D 错误。
[多练一题·仅供选做]
室温下，向100 mL 某浓度的多元弱酸H n A 溶液中加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A ．n ＝2且起始时c (H n A)＝0.1 mol·L －1
B ．b 点时：c (Na ＋)>c (HA －)>c (H ＋)>c (OH －)>c (A 2－)
C ．b→c 段，反应的离子方程式为HA －＋OH －===A 2－＋H 2O
D ．c→d 段，溶液中A 2－的水解程度逐渐减弱
解析：选B 曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH 溶液体积为100 mL 时达到第一个计量点，故n (H 2A)＝0.1 mol·L －1×0.1 L＝0.01 mol ，起始时，c (H 2A)＝0.01 mol 0.1 L
＝0.1 mol·L －1，A 项正确；b 点为NaHA 溶液，显酸性，则HA －的电离程度大于水解程度，c (Na ＋)>c (HA －)>c (H ＋)>c (A 2－)>c (OH －)，B 项错误；a→b 段发生反应H 2A ＋NaOH===NaHA ＋H 2O ，b→c 段发生反应NaHA ＋NaOH===Na 2A ＋H 2O ，C 项正确；c 点时H 2A 与NaOH 恰好完全中和，得Na 2A 溶液，c→d 段是向Na 2A 溶液中继续滴加NaOH 溶液，c (OH －)增大，抑制A 2－的水解，D 项正确。