山西省运城市2019_2020学年高二化学上学期期末调研测试试题
2019-2020学年高二上学期第一次学情调研化学(卓越班)试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：太和一中2019—2020学年度第一学期高一第一次学情调研(化学）试卷（卓越班)考试范围：选5第1章、第2章1、2节考试时间：90分钟满分:100分出题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137第I卷（选择题共60分）一、单选题(本大题共24小题,每题2.5分)1．网络表情包“苯宝宝装纯（醇)”,该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成,下列说法不正确的是 ( ）A．苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B．该分子中所有原子一定共面C．该分子能和Na发生置换反应生成H2D．该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种2．春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有（）A．3种B．4种C．6种D．9种3．下列关于有机物性质的叙述不正确的是 ( )A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C．有机物一般硬度大、熔点高D．绝大多数有机物容易燃烧4．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ )5．下列有机物命名正确的是（）A． 2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．CH3－－CH3间二甲苯D． 2－甲基－2－丙烯6．下列说法正确的是 ( ）A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有7种B ．分子中有两个-CH 3，分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种C ．中所有碳原子一定在同一平面上 D ．中至少有16个原子共平面7．使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 ( ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol8．假设烷烃的通式为n 2n 2C H ，以下物理量随n 的增加而减小的是 ( )A ．1mol 烷烃中共价键的数目B ．1mol 烷烃完全燃烧时的耗氧量C ．一氯代物的种类D ．氢元素的含量9．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
山西省运城市2019-2020年高一上学期期末调研测试 化学
运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试高一化学试题2020.1 本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折疊，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。
目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5与可吸入颗粒物D.二氧化氮2.下列气体不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO3.屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。
该操作中涉及的主要仪器是4.对下列分类依据和结论都正确的是A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸5.苹果汁是人们常喝的饮料。
此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生。
由此说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6.化学知识与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－8.下列有关实验原理或操作正确的是9.下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是10.用N A代表阿伏加德罗常数的值。
解析】山西省2019-2020学年高二6月联合考试化学试题 Word版含解析
2019~2020学年山西省高二下学期6月联合考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题★答案★填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A. 高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B. “时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C. 北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO 2D. 甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐 【★答案★】C 【解析】【详解】A.84消毒液的主要成份是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，高温和强氧化剂都能使蛋白质变性，故A 正确；B.雾所形成的气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B 正确；C.芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，故C 错误；D.甲骨坚硬的原因是甲骨中含有钙盐，故D 正确； 故选C 。
2. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①()()()22Br g H g 2HBr g +11kJ mol H Q -∆=-⋅；②()()()22Br l H g 2HBr g +21kJ mol H Q -∆=-⋅，(1Q 、2Q 均大于零)下列说法正确的是( )A. 12Q Q <B. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量C. 相同条件下，()()()22Cl g H g 2HCl g + 11kJ mol H Q -∆>-⋅D. 向1 mol Br 2(g)中加入1 mol H 2(g)在该条件下充分反应，放出1Q kJ 热量 【★答案★】B 【解析】【详解】A ．由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br 2(l)ΔH =Q 2-Q 1＜0，则Q 1＞Q 2，A 错误；B ．物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B 正确；C ．因为Cl 2比Br 2活泼，Cl-Cl 键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH 为负值，则Cl 2与H 2反应生成HCl 的反应热ΔH ＜-Q 1，C 错误；D ．由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol 溴和1mol 氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol ，故放出的热量小于Q 1kJ ，D 错误； 故选B 。
运城市高二化学上学期期末调研测试试题含解析
过程I:2Fe3O4（s）＝6FeO（s)＋O2（g） △H＝＋313。2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
A。 过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 推广共享公共工具，减少化石燃料燃烧,减少二氧化碳的排放，故不选A；
B。 大力开发化石能源,会增大二氧化碳的排放量,故选B；
C。 推广使用新型能源，减少化石燃料燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故不选C;
D. 推广使用电子货币,减少纸质货币的使用，减少纸的使用，可以减少二氧化碳的排放，故不选D；
A。 上述反应的正反应是吸热反应
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C。 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0。3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X 混合气体 密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
【答案】B
【解析】
【详解】A. 升高温度，平衡常数增大,所以上述反应的正反应是吸热反应，故A正确;
山西省运城市2019—2020学年高二化学上学期期末调研测试试题（含解析）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分,共54分；每小题只有一个选项符合题意）
1。“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”.下列做法不可取的是
A。 推广共享公共工具B. 大力开发化石能源
C. 推广使用新型能源D。 推广使用电子货币
B。 水解微弱,不能生产沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋，故B错误；
运城市高二化学上学期期末考试试题
山西省运城市2020—2021学年高二化学上学期期末考试试题本试题满分100分,考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0。
5毫米的黑色中性(签字）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 10-C 12-Li 7- Na 23-Cr 52-一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 A ．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B ．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C ．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D ．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2．下面说法中，与盐类水解无关的是 ①明矾可作净水剂②为保存2FeCl 溶液，要在溶液中加入少量盐酸③加热燕干3AlCl 溶液,得不到3AlCl 固体④4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 、23Na SiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·⑥在4NH Cl 或3AlCl 溶液中加入镁条会产生气泡⑦泡沫灭火器反应原理⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③④⑥D ．全有关3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A ．HF 与NaOH 溶液反应：()()()2H aq +OH aq H O l +-ΔH=57.3kJ/mol -B ．氢气的燃烧热为1285.5kJ mol -⋅,则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +1ΔH=+571kJ mol -⋅C ．已知()()()223N R 3H g 2NH g +1ΔH=92.4kJ mol --⋅，则在一定条件下将21molN 和23molH 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92。
2022-2023学年山西省运城市高二上学期期末调研测试化学试题
2022-2023学年山西省运城市高二上学期期末调研测试化学试题1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化B．将草木灰与铵态氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效C．燃料电池发电相较火力发电，不仅能量转化率高，而且更绿色D．合成氨工业采用铁触媒做催化剂，目的是加快反应速率，提高NH 3的产率2.下列关于反应热的说法中正确的是A．使用催化剂可改变反应热B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应C．已知反应2NO(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)可自发进行，则该反应的△ H＜0D．H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g) △ H=-285.8kJ•mol -1，则H 2的燃烧热△ H=-285.8kJ•mol -13.下列叙述中错误的是A．生铁比纯铁易生锈B．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小C．铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D．外加电流法保护钢铁设备时，用惰性电极作为辅助阳极4.从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是A．试剂X可以为石灰乳B．“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl 2固体C．“制备”采取电解熔融MgCl 2的方法，Mg在阴极生成D．“溶镁”的离子方程式为：Mg(OH) 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O5.盐在生产、生活中有广泛的应用。
下列盐的性质与用途对应关系错误的是A．Na 2 CO 3能与油脂反应，可用于除去油污B．TiCl 4水解程度很大，可用于制备TiO 2C．NH 4 Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂D．明矾溶于水形成Al(OH) 3胶体，可用于净水6. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。
取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是操作和现象分析A．A B．B C．C D．D7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1②4VO2+O2→V2O52(慢) △H2。
运城市芮城县高二化学下学期期末调研测试试题含解析
C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸 混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸，C选项正确;
D．浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因氢氧化钠具有腐蚀性,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误;
答案选C。
B．根据该分子的结构简式可知，其分子式为C16H12O5，B选项正确;
C．该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子,可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2,C选项错误;
D．该物质与足量的H2发生加成反应后,碳碳双键和羰基均被加成，官能团减少2种，D选项错误;
B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确;
C．蒸馏结束后，充分冷凝,则先停止加热，后停止通入冷凝水，故C错误；
D．分液时,为了避免污染试剂，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D错误；
答案选B。
6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A。 92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。0NA
A。 该物质遇FeCl3溶液不显色
B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5
C。 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D。 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据汉黄芩素的结构简式可知，该分子中含有酚羟基，所以该物质遇FeCl3溶液显紫色，A选项错误;
A。 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
2020-2021学年度高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修1期末试题(含答案)
2020-2021学年度高二化学第一学期人教版（2019）选择性必修1期末试题一、单选题1．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。
在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．T℃时，该反应的化学平衡常数为4 45B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)C．图中a、c点对应的CO2浓度：c a(CO2)>c c(CO2)D．容器内的压强：p a︰p b>6︰72．原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6NiO+6H2O。
下列有关说法错误．．的是( )A．充电时a电极为电池的阴极B．放电时镍氢电池负极附近碱性增强C ．充电时每转移1 mol e -，理论上b 电极质量增加17 gD ．放电时正极反应为6NiO(OH)+6e -=6NiO+6OH -3．对于300mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：℃升高温度；℃改用100mL3mol/L 盐酸；℃再加300mL1mol/L 盐酸；℃用等量铁粉代替铁片；℃改用100mL98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．℃℃℃B ．℃℃℃C ．℃℃℃℃D ．℃℃℃℃4．298 K 时，向H 3PO 4溶液中滴入NaOH 溶液，溶液中H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 24-、PO 34-的物质的量分数δ(X )随pH 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a1(H 3PO 4)=1.0×10-2.1B ．K h (H 2PO 4-)=1.0×10-6.8C ．在NaH 2PO 4溶液中，c (H 2PO 4-)＞c (HPO 24-)＞c (H 3PO 4)D ．pH ＞10时，主要离子反应为HPO 24-+OH -=PO 34-+H 2O5．H 2O 2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是( )A．IO-是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率6．298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
山西省运城市2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是 A ．苯（硝基苯） B ．乙醇（乙醛） C ．己烯（甲苯）D ．乙酸乙酯（乙酸）2．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A ．H 2SO 3B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．HNO 33．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．核黄素又称维生素B ，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是 A ．该物质属于有机高分子 B ．不能发生酯化反应 C ．不能与氢气发生加成反应D ．酸性条件下加热水解，有CO 2生成5．使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）26．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A ．石油的分馏B ．石油的裂解C ．煤的液化D ．煤的干馏7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
2019-2020学年山西省运城市化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年山西省运城市化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片【答案】C【解析】【详解】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。
答案选C。
2．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝4234 342 ()() ()() c H c Fe O c Fe c H O⋅⋅B．K＝4242() () c Hc H OC．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】B【解析】【详解】AB、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝4242() ()c Hc H O，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。
3．将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色【答案】C【解析】【详解】常温下，10mL0.21mol•L-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)=0.0021mol0.002mol5L=2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。
★试卷3套汇总★山西省运城市2020年高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体3．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
根据图示判断，下列说法正确的是( )A．H 2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 5．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀6．下列说法不正确．．．的是A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量7．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面8．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
山西省运城市职业中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析
山西省运城市职业中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A、v（A）=0.5mol/(L.s)B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni （OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极失电子发生氧化反应生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极得电子发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe （OH）2，充电与放电相反，据此解答．【解答】解：A．根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时Fe失电子发生氧化反应，Fe作负极，故A正确；B．放电时Fe作负极失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D．电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确；故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．3. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH2=+Q2 kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q1参考答案：C略4. 维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是( )A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略5. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略6. 如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中n=1,2,3…)的化合物，式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。