江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(3)
江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥参考答案：B本题考查化学平衡的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。
若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。
【解析】略2. 下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略3. （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。
（1）该实验缺少的仪器是。
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号盐酸浓度(mol·L-1)①0.20 a.实验①和②是探究对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验①和③是探究对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(3)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（3）1、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。
下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
错误!未找到引用源。
请回答下列问题：⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+ KCl+ Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是。
⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为。
⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①；②；③；④。
2、熔融3、某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·n CuCO 3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是 。
【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K ， 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习
《化学平衡选择强化》练习（3）1、T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T02、已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 m ol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
下列说法正确的是A．该反应的正反应的△错误!未找到引用源。
＜0B．反应进行到5min时，a容器中错误!未找到引用源。
（正）=错误!未找到引用源。
（逆） C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c3、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。
下列结论正确的是A．a、c两点错误!未找到引用源。
的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且错误!未找到引用源。
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3D．向a点的平衡体系中加入错误!未找到引用源。
，可达到b点的平衡状态4、在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。
反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2B．反应A+2B C的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-15、在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g） 2C （g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如图所示。
江苏省怀仁中学高三化学复习《物质结构》大题强化训练(3)
1、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。
则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为_____________。
⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS 化学式为：[Fe 2(OH)n (SO 4)3-n ／2]m ，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
下列说法中不正确的是。
（填序号）A ．PFS 中铁显+3价B ．铁原子的价电子排布式是3d 64s 2C ．由FeSO 4溶液制PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程D ．由下表可知气态Fe 2+再失去一个电子比气态Mn 2+再失去一个电子难⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。
现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：①该化合物中存在的化学键类型有_______________ 。
②该化合物中一个Cr 的配位数为 。
③甲基丙烯酸分子中C 原子的杂化方式有 。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H 2O 分子互为等电子体的微粒是 。
（填一种即可）2、（1A 通常显 价，A 的电负性B 的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ ·mol －1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。
组成蛋白质的最简（3）实验证明：KCl 、MgO 、CaO 、TiN 这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如右图1则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是： 。
其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有 个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V 2O 5和CrO 2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(4)
2、燃煤废气中的氮氧化物(NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如:CH4(g)＋4NO2（g)＝4NO（g)＋CO2（g)＋2H2O（g) △H ＝－574 kJ·mol－1CH4(g）＋4NO（g）＝2N2(g）＋CO2（g)＋2H2O（g）△H ＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g）将NO2(g)还原为N2（g)等的热化学方程式为▲ 。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g）+ 3H2O（g）已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表：投料比[n(H2）/ n(CO2)］500K600K700K800K催化剂将(“减小"或“不变"。
下同）;若温度不变,提高投料比[n(H2) /n(CO2）],则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式.③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24。
9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L—1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜g。
3、一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s）＋4CO(g)错误！未找到引用源。
Ni(CO）4（g) 该反应的ΔH0（选填“＞”或“＝"或“＜"）.（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：C(s)＋O2(g）＝CO2（g)；ΔH1＝－393。
5 kJ·mol－1CO2（g）＋C（s)＝2CO（g)；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1S(s）＋O2(g）＝SO2（g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式.（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c（CO2)］与温度（t）的关系曲线图。
江苏省怀仁中学高三化学复习反应原理大题练习
1、汽车尾气中含有CO 、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ ·mol —1、497 kJ ·mol —1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ ·mol —1N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ ·mol —12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol —1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol —1① 一定条件下，N 2与O 2反应生成NO 或NO 2均能够自发进行，其原因是 ；NO 分子中化学键的键能为 kJ ·mol —1。
② CO 与NO 2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝ 。
对于该反应，温度不同（T 2＞T 1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
2、Li 2MSiO 4（M ＝Mn 、Fe 、Co 等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li 2FeSiO 4的方法。
固相法：2Li 2SiO 3＋FeSO 4错误！未找到引用源。
Li 2FeSiO 4＋Li 2SO 4＋SiO 2溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备Li 2FeSiO 4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1molLi 2FeSiO 4，整个反应过程中转移电子的数目为 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(1)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（1）1、磷复肥生产排放的磷石膏废渣，堆存占地，污染环境，已成为我国乃至世界亟待解决的难题。
利用磷石膏制硫酸与水泥，可消除污染，实现资源的良性循环，促进了磷复肥工业的可持续发展。
我国自主研发的利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸联产水泥的具体生产流（1）操作a 的名称是 ，实验室中进行此操作的玻璃仪器有 在实验室进行操作b 的名称是 。
（2）磷灰石的主要成分是Ca 5F(PO 4) 3，写出萃取槽中发生反应的化学方程式 。
（3）装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。
（4）水泥是一种常见的硅酸盐材料，采用此方法生产的水泥熟料的主要成分是Ca 12Al 4Fe 2Si 2O 25，请把它改写成氧化物的形式 。
（5）该生产方法的主要优点是（写出2点） 。
2、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe 、Al 等杂质）制取CoCl 2·6H 2O 的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co ＋2HCl=CoCl 2＋H 2↑②CoCl 2·6H 2O 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
磷矿石③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵加入过氧化氢反应的离子方程式是⑶加入碳酸钠调节pH 至a ，a 的范围是 ，pH 调至a 后过滤，再用试剂X 将滤液的pH 调节至2～3，所用的试剂X 为 。
⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
⑸制得的CoCl 2·6H 2O 需减压烘干的原因是 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2O ，采用的方法是 。
江苏省怀仁中学高三化学复习《化学反应与能量的变化》反馈练习(2)
高三化学复习《化学反应与能量的变化》反馈练习（2）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O (l) ΔH =＋890 kJ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =＋890 kJ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =－890 kJ·mol －1D.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH =－890 kJ·mol －12、已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2bkJ/molBC 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋ H 2O(l)；ΔH ＝2bkJ/mol C 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4bkJ/molD 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝bkJ/mol 3、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ；ΔH 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g) ；ΔH 2 ② S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ；ΔH 3 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ；ΔH 4 ③ H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) ；ΔH 5 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔH 6 ④ CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(s)；ΔH 7 CaO(s)+ H 2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③5、已知反应：①101Kp 时， 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ；ΔH=-221KJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ；ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ．①的反应热为221KJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 6、灰锡和白锡是锡的两种同素异形体。
江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(2)
、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH (g）△H1(反应Ⅰ）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO（g)＋错误!未找到引用源。
O2(g）＝CO2（g) △H 2＝－283 kJ·mol－1（反应Ⅱ)H2（g)＋错误！未找到引用源。
O2（g）＝H2O（g）△H3＝－242 kJ·mol－1（反应Ⅲ）某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC错误！未找到引用源。
OH－O键能／kJ·mol－13484134363581072463请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝。
⑵CH3OH （g）燃烧生成CO2（g)和H2O（g)的热化学方程式为：CH3OH(g）＋错误！未找到引用源.O2（g)＝CO2(g)＋2H2O（g) △H4该反应的焓变△H4＝。
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为。
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为:CH3OH（l)＋错误！未找到引用源。
O2（g）＝CO2(g）＋2H2O(l)。
其工作原理示意图如下:①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式)②负极的电极反应式为.2、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富.如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_______________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
江苏省怀仁中学高三化学复习《反应原理》大题练习(1)
1、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。
其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式.（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：.（3)已知:①Mg(s）＋Cl2（g)＝MgCl2（s）；ΔH＝－641 kJ·mol－1②Ti（s）＋2Cl2(g）＝TiCl4(s）;ΔH＝－770 kJ·mol－1则2Mg（s)＋TiCl4（g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s);ΔH反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是.（4)在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失）。
(5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是。
2、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应：CO2(g）+3H2（g）CH3OH（g)+H2O(g),右图表示该反应过程中能量（单位为错误！未找到引用源。
）的变化:⑴关于该反应的下列说法中,正确的是（填字母）。
A．△H>0，△S〉0 B．△H>0，△S<0 C．△H〈0,△S<0 D．△H〈0,△S〉0⑵为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2（g）+3H2(g)CH3OH（g)+H2O（g）,经测得CO2和CH3OH(g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率V（CO2）= 。
②该反应的平衡常数表达式K= .③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是。
A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和3 molH2⑶25℃，1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(4)
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（4）1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+。
2、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的。
若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2dA过滤、洗涤反应I II反应蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品Na2CO3铁屑洗涤3mol L_1硫酸饱和(NH4)2SO4溶液答：。
江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十八化学反应原理综合题(含解析)
题型十八化学反应原理综合题(建议用时：35分钟)1．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：i．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1ii.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2iii.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(填字母)。
a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______________________________________________。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接________。
产生H2的电极反应式是________________________________________________________________________。
高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案
高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
江苏省怀仁中学高三化学复习《化学反应与能量的变化》
高三化学复习《化学反应与能量的变化》反馈练习（2）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－12、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol3、已知（l）错误!未找到引用源。
＝H2O（g）△H1＝a kJ·错误!未找到引用源。
（2）错误!未找到引用源。
＝2H2O（g）△H2＝b kJ·错误!未找到引用源。
（3）错误!未找到引用源。
＝H2O（l）△H3＝c kJ·错误!未找到引用源。
（4）错误!未找到引用源。
＝2H2O（l）△H4＝d kJ·错误!未找到引用源。
下列关系式中正确的是A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞04、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1 C(s)+ 错误!未找到引用源。
江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练(3)
江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练（3）1、某芳香烃A （相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
其中D 能与银氨溶液发生银镜反应。
已知：⑴B 的结构简式为： 。
C 转化为D 的反应类型为： 。
⑵符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有种。
①属于甲酸酯 ②含有酚羟基⑶反应③和④顺序能否对换？ ；（填“能”或“不能”）理由是： 。
⑷写出反应⑤的化学方程式： 。
⑸试写出由A 合成水杨酸的合理流程图：2、布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。
(C 7H 5NO)n COOH HO COOH CH 3COO COOH NH 2 CHCOOH OH …… 浓硫酸 浓硝酸 一定条件阿司匹林 一定条件 Cl 2 F E B C D A 扁桃酸 ①HCN/OH — ②H 2O/H +,△ ③ ④ ⑤ 水杨酸NaOH/ H 2O △ △ Cu 、 O 2 —NO 2 —NH 2 Fe+HCl Ⅰ、 （苯胺，易被氧化） Ⅲ、大多数苯的同系物易被酸性KMnO 4氧化为苯甲酸 浓NaOH 、催化剂 高温、高压—ONa —X Ⅱ、 （X 为Cl 或Br ）其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。
(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为。
(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？。
其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：。
(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
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1、（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO 2变为燃料或有机化学品。
其构想分成3个步骤：① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO 2；② 将第①步吸收液电解产生H 2和O 2，同时分离出CO 2；③ 将第②步产生的H 2和CO 2在一定条件下转化成CH 4和水蒸气。
已知：H 2（g ）+0.5O 2（g ）=H 2O （l ） △H 1= —285.8 kJ/molCH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H 2= —889.6 kJ/molH 2O （l ）=H 2O （g ） △H 3= +44.0 kJ/mol第③步反应的热化学方程式为。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为原料，以HCl-NH 4Cl 为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。
该电池的正极反应式为，溶液中H +向 极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3，当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。
以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe 2O 3＋C −→4FeO ＋CO 2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为_____g 。
（4）在T ℃时，向2L 固定体积的密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B ，发生如下反应：2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol －1当反应达到平衡时，A 的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v （正）＞v （逆）且达到平衡时C 的百分含量为20﹪。
下列符合要求的是A ．2 mol A 、1 molB B ．1 mol He 、3 mol A 、1.5 mol B 、0.5molC 、0.5mol DC ．2 mol C 、2 molD D ．2 molA 、1mol B 、1 mol C 、1 mol D2、（1）已知:N 2（g ）+ O 2（g ）=2NO （g ） ;△H = 180.5KJ ·mol -l4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）;△H= -905KJ ·mol -l2H 2（g ）+O 2（g ） =2H 2O （g ） ;△ H =-483. 6KJ ·mol -l则 N 2（g ） +3H 2（g ）错误！未找到引用源。
2NH 3（g ）的△H = 。
（2）一定温度下在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：2N 2O 5（g ）错误！未找到引用源。
4NO 2（g ）+O 2（g ）；△H>O①反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 （填“增大”、高温“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T ，温度下的部分实验数据：时间/S0 500 1000 c （N 2O 5）mol ·L —1 5.00 3.52 2.48 则500s 内N 2O 5的分解速率为 。
③在T 2温度下，反应1000s 时测得NO 2的浓度为4.98mol ·L —1，则T 2 T 1。
（3）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。
3、材料1：N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：①2N 2O 5(g)错误！未找到引用源。
4NO 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＞0②2NO 2(g)错误！未找到引用源。
2NO(g)＋O 2(g) ；ΔH ＞0若达平衡时，c (NO 2)＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)＝1.3mol ·L －1。
（1）反应②中NO 2的转化率为_________，N 2O 5(g)的起始浓度应不低于______mol ·L －1。
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？________（填“需要”或“不需要”）。
（3）如图1装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为_______________________________________。
材料2：选择性催化还原法(SCR)脱除NO x 具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。
在一定条件下可用SnO 2/Al 2O 3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO x ，③18NO(g)＋2C 3H 6(g)错误！未找到引用源。
9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g)；ΔH 1④18NO 2(g)＋4C 3H 6(g)错误！未找到引用源。
9N 2(g)＋12CO 2(g)＋12H 2O(g)；ΔH 2探究丙烯还原NO x 有关问题：（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x 及C 3H 6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t 秒时测定其中NO x 转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是__________________。
（填序号）A ．反应③的△H l ＜0；反应④的△H 2＜0B ．反应③中，当反应消耗2molNO 的同时生成了1molN 2，说明该反应已达平衡C ．该催化剂在450℃活性最大D ．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO 转化率增大E ．相同条件下，NO 2的转化率要比NO 的大错误！未找到引用源。
4、工业生产中产生的含SO 2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：CaON 2装置I II III 炭、空气硫酸钙SO 2CO SO 3CH 3OHO 2H 2装置装置（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO 2，其主要作用：①生产水泥；②还可_____ _____。
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO 2的转化率，可采用的措施是：_____ _____。
A ．加入V 2O 5作催化剂B ．采用过量SO 2C ．低温D ．通入过量空气（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）。
已知：2CO(g) + O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝–566 kJ ·mol ―1 2H 2O(g) ＝2H 2(g) + O 2(g) ΔH ＝+484 kJ ·mol ―1 CH 3OH(g) + 1/2O 2(g)＝CO 2(g) + 2H 2(g) ΔH ＝–192.9 kJ ·mol ―1 试写出CO 与H 2在一定条件下反应生成CH 3OH(g)的热化学方程式 ；若将生成的CH 3OH 与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：_______ 。
（4）已知25℃时，K sp(CaSO 4)＝7.10×10―5。
在0.100 L 0.200 mol ·L ―1 CaCl 2溶液中加入2.72 g CaSO 4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO 42—物质的量浓度为： mol ·L ―1。
5、已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
★ 还原法 在酸性介质中用FeSO 4等将+6价铬还原成+3价铬。
有关离子完全沉淀的pH 如下表：有关离子Fe 2+ Fe 3+ Cr 3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.0 3.2 5.6 （1）写出Cr 2O 72―与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A ．明矾B ．铁屑C ．生石灰D ．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO 4，再调节pH ，使Fe 3+和Cr 3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH 的试剂为： （填序号）； A ．Na 2O 2 B ．Ba(OH)2 C ．Ca(OH)2 D ．NaOH此时调节溶液的pH 范围在 （填序号）最佳。
A ．3～4B ．6～8C ．10～11D ．12～14★ 电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72一发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH 一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。
6、下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。
方法Ⅰ 用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法Ⅱ 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N 2的脱硝技术Cr 2O 72- Cr 3+ Cr(OH)3 Cr 2O 3①H 2SO 4溶液②调节pH ③加热 适量FeSO 4溶液方法Ⅲ 用电化学原理将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的脱硫技术⑴方法Ⅰ中有关反应如下：NO 2(g)+SO 2(g)+H 2O(l)=H 2SO 4(l)+NO(g) △H 1NO(g)+NO 2(g)=N 2O 3(g) △H 2N 2O 3(g)+2H 2SO 4(l)=2NOHSO 4(s)+H 2O(l) △H 34NOHSO 4(s)+O 2 (g)+2H 2O(l)=4H 2SO 4(l)+4NO 2(g) △H 42SO 2(g)+ O 2(g) +2H 2O(l)= 2H 2SO 4(l) △H 5则△H 1、△H 2、△H 3、△H 4、△H 5之间的关系为△H 5= 。
⑵方法Ⅱ的脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。
图1 图2①写出该脱硝过程中乙烯和NO 2反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
⑶方法Ⅲ中用电化学原理将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的装置如右图所示。
①写出通入SO 2的电极的电极反应式： 。
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O 2和加入的H 2O的质量比为____________。
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 脱硝率／% 100 80 60 40a b c d负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0% Cu ＋ O 2 Cu ＋(O 2) Cu ＋(NO 2) C 2H 4H 2O 、CO 2、N 2 NO 气体隔膜(仅不允许气体通过)。