高三化学一轮复习练习题(附答案)

高三化学一轮复习练习题_

一、单选题

1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )

A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒

D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

2.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法正确的是( )

A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加

B.装置②的试管中可盛放酸性

KMnO溶液以除去副产物

4

C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色

D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收

CC1

4

3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A

B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子

C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A

D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(

NH)的流程如下:

3

下列分析正确的是( )

A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

4OH-4e=2H O+O

B.②中阳极的主要电极反应:--

22

Cl+OH=Cl+HClO

C.③中制备漂白液的反应:--

2

D.②、③、④中均发生了氧化还原反应

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z

的3倍，下列说法正确的是（ ）

A ．原子半径：X

B ．气态氢化物的稳定性：X>Z

C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物

D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

7.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>

B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+

D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >

8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A ．反应CH 4＋H 2O

3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －

－2e －

=2H 2O

C ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动

D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －

=22-3

CO 9.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -)的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0

lg V

V 的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.曲线X 对应的盐为NaR ，MCl 为强酸强碱盐

B.对于曲线Y ，a 点水的电离程度比b 点小

C.曲线Z 上任何一点对应溶液中均存在+H OH ()()()MOH c c c -+=

D.常温下，MOH 的电离平衡常数b K 的数量级为310- 10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A.用热的NaOH 溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:-2-223S+H =2S +O O 4O S 2H ↑+

B.4FeSO 溶液久置变为黄色溶液:42242432=4FeSO +O +2H SO 2Fe SO )+2H (O

C.在3AgNO 溶液中依次滴加少量NaCl 溶液、KI 溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:AgCl+KI=AgI+KC1

D.向新制2Cu(OH)悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉

淀:3232CH CHO+Cu(OH)+NaOH CH COONa+Cu 2H O ∆

−−

→↓+

11.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,

体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%

C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总

12.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)

3Z(g)m +,

平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m =2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ⋅

13.室温下,将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )

14.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )