09-10学年第2学期物理化学试卷A
910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)
2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ． 浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
第 1 页 共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
2009-2010学年高二物理第二学期期末教学质量监测
2009-2010学年第二学期期末教学质量监测高二物理本卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，全卷满分100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题(共48分)一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
选对得3分，有选错或不答的得0分）1、一圆形线圈位于纸面垂直纸面向里的匀强磁场中，如图所示。
下列操作中，始终保证整个线圈在磁场中，能使线圈中产生感应电流的是( )A．把线圈向右拉动B．把线圈向上拉动C．垂直纸面向外运动D．以圆线圈的任意直径为轴转动2、如图所示条形磁铁竖直放置，闭合的金属线框水平靠近磁铁，从A端移至B端的过程中，穿过线框磁通量的变化情况是( ) A．变大B．变小C．先变小后变大D．先变大后变小3、关于电磁感应现象中，说法中正确的是( )A．穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大B．穿过线圈的磁通量变化越大，感应电动势越大C．穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大ASND ．穿过线圈的磁通量为零，感应电动势一定为零4、远距离输送一定功率的交变电流，若使输电电压提高k 倍，则( ) A ．输电导线的电功率损失不变 B ．输电导线的电压损失不变 C ．输电导线的电压损失是原来的1/k 2 D ．输电导线的电功率损失是原来的1/k 25、如图所示，让线圈由位置1通过一个匀强磁场的区域运动到位置2，且保持线圈平面与磁场方向垂直，下述说法中正确的是( )A ．线圈加速进入匀强磁场区域的过程中，线圈中有感应电流，感应电流越来越大B ．线圈匀速穿出匀强磁场区域的过程中，线圈中有感应电流，感应电流越来越大C ．整个线圈在匀强磁场中加速运动时，线圈中有感应电流，感应电流越来越大D ．整个线圈在匀强磁场中匀速运动时，线圈中有感应电流，感应电流是恒定的 6、下列用电器工作原理涉及到涡流现象应用的是( ) A ．电吹风 B ．电磁灶 C ．电冰箱D ．电视机7、如图所示，左右两个电路中，当a 、b 两端和e 、f 两端分别接220V 的交变电压时，测得c 、d 两端和g 、h 两端的电压均为110V 。
09-10学年第2学期物理化学试卷A评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～2010 学年第2 学期考试试卷主考教师：徐菁利学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________ 《物理化学（一）》课程试卷A参考答案与评分标准（本卷考试时间120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、下列宏观过程：(1) 101325 Pa, 273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325 Pa, 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A) (1),(4) (B) (2),(3)(C) (1),(3) (D) (2),(4)2、对于理想气体的热力学有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)3、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( D )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变4、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ5、某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( B )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体6、在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pnc b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pnc b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,nc b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,nc b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,nc b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( B )7、若298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的K pө=0.1132, 则当p(N2O4)= p(NO2)=1 kPa时，反应将( A)(A) 向右进行(B) 向左进行(C) 达到平衡(D) 不能确定8、对实际气体的节流膨胀过程，有( A)(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 09、在300K时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( C )(A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ(C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ10、在101325Pa，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( D )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）1、300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化∆G=-2.740 kJ。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
2、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
3、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
4、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
物理化学试卷A
四川理工学院试卷（2009 至2010 学年第2学期）课程名称： 物理化学（A ） 命题教师： 任 旺适用班级： 材化、生工08级本科各专业，08级制药专业 考试 共 7 页1、 满分100分。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。
试 题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．理想气体模型的基本特征是 （ ） (A) 分子间无作用力，分子本身无体积(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子不断地作无规则运动，它们均匀分布在整个容器中2．一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D)H 1, H 2 无法比较描述 3．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr H m Θ为正，Δr S m Θ为正（假定Δr H m Θ，Δr S m Θ不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？ ( ) (A) 低温下自发过程，高温下非自发过程 (B) 高温下自发过程，低温下非自发过程 (C) 任何温度下均为非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程4．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： ( )(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5．若在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时( ) (A) μA(α) =μB(α) (B) μA(α) =μA(β) (C) μA(β) =μB(β) (D) μA(α) =μB(β)6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质（）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降(B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高(D) 稀溶液具有渗透压7．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
09—10学年度第二学期八年级物理试卷参考答案.doc
锦州市2009-2010学年度第二学期八年级质量检测物理试题参考答案及评分标准一、填空题（每空1分，共20分） 1.定改变力的方向 2.大于实焦点以内3.物体间力的作用是相互的惯性阻（摩擦）力4.杠杆不能减小压强5.大气压强的存在连通器6. 2.06X 107 不变变大7. （1）现象：小刚球不随塑料片飞出。
物理知识：小刚球具有惯性（2） 现象：弹性钢片将塑料片弹走。
物理知识：力可以改变物体的运动状态（3） 现象：弹性钢片被弯曲。
物理知识：力可以改变物体的形状（4）现象：塑料片被弹出后仍然继续前进。
物理知识：塑料片具有惯性二、选择题（共19分。
8—12题为单项选择题, 每题2分；13-15题为多项选择题，每题319. 饺子刚放入水中时，受到的浮力小于重力，所以沉入水底（2分）；煮•段时间后，饺子吸收热量，温度升高体积膨胀，受到浮力增大，当受到的浮力大于重力时，饺子就浮上 来（2分）。
五、计算题（共21分）（要求写出必要的文字说明、公式、主要的运算过程、数值、单位和答）题号8910 11 12 13 14 15答案 D B D ADACACABD分。
多项选择题漏选得2分,错选不得分。
请将正确答案填入下表中） 三、作图题（每小题3分，共t 5 x 60sJ21. 解：W £■=Fs=300 N X 2 m=600 J(2) 由题意，n=2 h= — s=l m222.解：F=G=mg=100X IO 3 kgX10N/kg=106N (2) (3) 超载时，增大对地面的压强，容易损六实验、探究题（共2723. (1)会聚 11 (2)蜡烛放在凸透镜焦点上（或焦点以内；或蜡烛、凸24. 25.屏的中心不在同…高(3(2)(3)(4)测力计示数（1如右表所不（4等于（1等于（1（1）物体排开液体的体积（4）将物体浸没在酒精或观察测力计的示数与图③或20. 解（1）汽车匀速直线运动，它受到的是平衡力 f=F=2400N （2）W=Fs=2400NX9000m=2.16X 107J ......................................W 2.16X10'/4p= —= —_7— =7.2X104 WW f ,=Gh=500NXl m=500J 500JH = —^-= ----------- =83.3%W* 600JF 1Vzp=一 = ------ =1.25X 106PaS 0.8〃广G ,=F ,=p ,S=7X105PaX0.8m 2=5.6X105N'载重 m'= — —m 乍='6〉N _?x 103kg=5.4X 104kg=54t---2 分 g超载时，增大惯性，容易发生交通事故。
北京市西城区09-10学年高二下学期期末考试(化学)
北京市西城区2009—2010学年度第二学期学业测试高二化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷 [选修 模块5] 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16第一部分 (选择题 共50分)每小题只有一个选项．．．．．．符合题意(1~25小题，每小题2分) 1．下列关于石油的说法正确的是A ．液化石油气、天然气都是可再生能源B ．石油丰要含有碳、氢两种元素C ．石油的裂化和裂解都属于物理变化D ．石油分馏出的各馏分均是纯净物2．某烷烃的结构简式为323323CH CH CH CHCH CH CH ---∣∣-，它的正确命名是A ．4-甲-3-乙基戊烷B ． 3-丙基戊烷C ．2-甲基-3-乙基戊烷D ． 3-乙基-2-甲基戊烷 3．下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙酸 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱 D ．核磁共振谱 5．下列表述正确的是A ．醛基的结构简式COH —B ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型6．在下列各组物质中，属于同系物的是 A ．苯酚和苯 B ．甲烷和2，2-二甲基丁烷 C ．乙二醇和丙三醇 D ．1，1-二氯乙烷和l ，2-二氯乙烷 7．比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 8．下列物质可用重结晶法提纯的是 A ．含杂质的工业酒精 B ．含杂质的粗苯甲酸 C ．从溴水中提纯溴 D ．苯中混有少量苯酚9．下列有关葡萄糖的说法正确的是A ．葡萄糖的分子式是6126C H OB ．葡萄糖为多羟基酮C ．葡萄糖能发生水解反应D ．葡萄糖属于高分子化合物10．下列关于乙炔制取的说法中，正确的是A ．实验室制取乙炔的反应为2222CaC +H O CaO+C H →↑B ．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C ．点燃乙炔前必须验纯D ．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质 11．下列物质，属于酚类的是12．下列有关生活常识的说法中，正确的是A ．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和2H OB ．油脂变质后有难闻的气味是由于其发生了化学变化C ．合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染D ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 13．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是 A ．B ．3HC C CH ≡—C ．323CHCH C CH ∣—D ．333CHCH CH CH ∣——14．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是 A ．浓溴水 B ．氯化铁溶液 C ．盐酸 D ．四氯化碳 15．3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) A ． 3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 16．某烃经催化加氢后，不能．．得到2-甲基丁烷，该烃是A ．2-甲基-1-丁烯B ．2-甲基-2-丁烯C ．3-甲基-1-丁炔D ．3，3-二甲基-1-丁炔 17．下列事实不能．．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．甲苯能使4KMnO 酸性溶液褪色而乙烷不能D ．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 l8．下列物质能发生消去反应的是A ．3CH BrB ．C ．3323CH CH C CH Br CH ∣——∣D ．333CH CH C OH CH ∣——∣19．下列叙述中，正确的是A ．将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D ．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后向其中加入银氨溶液，观察到银镜 20．下列化学方程式正确的是A ．甲苯与浓硝酸反应B ．乙酸乙酯在酸性条件下水解3252 325CH COOC H +H O CH COOH+C H OH −−−→稀硫酸C ．乙醛与新制氢氧化铜反应32 322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O +2H O −−→↓D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳21．巴豆酸的结构简式为3CH CHCH COOH ——。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班1．吉布斯吸附等温式Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度a ± =( )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s)∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn ∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn ∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。
第二学期物理化学试卷及答案评分标准
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋ O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm
= 1.340V(2分)
3.(1)k= 1/t×ln(c0/c)(2分)
= 1/t×ln(r0/r)(2分)
= 3.11×10-4s-1(2分)
(2)t = 0.693/k= 2.23×103s(2分)
(3)c0=r0/k= 0.0321 mol·dm-3(2分)
4.(1)Kc(600K)＝k1(600K)/k-1(600K)＝7.902×104mol-1·dm3(3分)
10.催化剂(2分)
三、问答题(每题5分共2题10分)
1.电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；(2分)
在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减慢。(3分)
2.d[O]/dt=k1[O3]-k-1[O2][O]-k2[O][O3]=0(1分)
[O]=k1[O3]/(k-1[O2]+k2[O3])(1分)
13.400K时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则
kC应为：()
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1
r=k[A][B]，以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=k/[A]2，则
2009-2010_2_基物1期末试卷A答案
i 1 n
n
2分
i i
m
i 1
i
r dV dV
v v
1分
注:求和或积分上下限错误共扣一分 5.
y A cos(t 2x / ) y A cos(t 4L / 2x / )
－20E0 / 3 40E0 / 3 2分 1分 2分 1 分(缺一则无分) 1分 1分 1分 3分 3分
1
2分 1分
6.
7.
q2 q 4 / 0
q1、q2、q3、q4 相等 不相等 不相等 1/2
8.
9. 10.
I r / 2R12
三．计算题（每题 10 分, 共 40 分） 1. 解：在 r 处的宽度为 dr 的环带面积上摩擦力矩为
dM
总摩擦力矩
=M /J 故平板角加速度 设停止前转数为 n，则转角 = 2n
09-10 学年第 2 学期基础物理学(1)期末试卷 A 卷参考答案
一．选择题（每题 3 分, 共 30 分） 1.[B] 2.[C] 3.[D] 4.[B] 5.[D] 6.[C] 7.[B] 8.[C] 9.[A] 10.[C] 二．填空题（每题 3 分, 共 30 分） 1.
v 2 x x3
r R，
r R，
方向 AD
B E d l 2rE 旋内 - dS kr 2 旋内 t 1 2分 E 旋内 - kr 2 B 2 E d l 旋外 2rE旋外 - t dS kR kR 2 E 旋wai外 2分 2r C 3 2 AC E 旋内 dl kR 2分 （积分式 1 分， 结果 1 分） A 4 D 2分 （积分式 1 分， 结果 1 分） CD E 旋外 dl kR 2 C 12 3 3 AD AC CD kR 2 1分 12
武汉工程大学《物理化学》2009-2010学年第二学期期末试卷A卷
武汉工程大学《物理化学（下册）》2009-2010学年第二学期期末考试试卷（A）课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08 制药、化工等考试时间（120 ）分钟题号一二总分1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
）一、选择填空题（共 34 分，每空 2 分）1、已知Eθ(Ti+ |Ti)= −0.34V, Eθ(Ti3+ |Ti)= 0.72V则Eθ(Ti3+ |Ti+)等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应 Zn(s)+H2SO4 (aq) →ZnSO4 (aq)+H2 (p)在 298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为r H m (1)，r S m (1)和Q1 ；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为r H m (2)，r S m (2)和Q2 。
则其间关系为（）A.B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为 dm3 ·mol-1 ·s-1 , 则反应级数为( )A．零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应A+B→C有（）三四五dc dc dcA. −= kc A c B1/2B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为 1.5D. − d A t = 2 − d B t = d C t5、利用反应 AB C 合成物质 B ， 若提高温度对提高产物 B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1 <E 2 ，E 1<E 3B. E 1 >E 2， E 1 >E 3C. E 2 >E 1 ，E 2>E 3D. E 3 >E 1， E 3 >E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k = 2k 2 ()1/2 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1 －E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中， 有大小不同的两个水珠， 长期放置后，会发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大， 小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小， 小水珠变小 8、把 NaCl 加入水中后， 所产生的结果是 ( )d γ d γdc dc d γ d γ dc dc9、用 0.08mol ﹒dm -3 的 K I 溶液和 0.1mol ﹒dm -3 的 A gNO 3 溶液等体积混合制备 A gI 溶胶， 下列 电解质聚沉能力最大的是（ ）A ． N aCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3 [Fe(CN)6 ]10、今有反应 CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) 在一定温度下达平衡， 现在不改变温度 和 CO 2 的分压， 也不改变 CaO (s)的颗粒大小， 只降低 CaCO 3 (s)的颗粒直径， 则平衡将（ ） A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg -1 LaCl 3 电解质溶液的离子强度为 。
2009--2010学年度第二学期期末调研考试八年级物理试题
2009——2010学年度第二学期期末调研考试八年级物理试卷考试时间：90分钟（共17小题，共34分。
每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题选对的得2分，错选或未选的得0分。
）1、电路中有电流必须满足的两个条件是（）A、有电源、开关B、有电源、电路闭合C、有开关、电路闭合D、有电源、用电器2、在灯具世界的橱窗里摆放着几种不同电压的“60W”灯泡，若让它们正常工作则（）A、额定电压大的灯泡亮B、额定电压小的灯泡亮C、额定电压大的灯泡暗D、灯泡一样亮3、发电机有着广泛的应用，它所利用的原理是（）A、电流的热效应B、电流的磁效应C、电磁感应现象D、磁化现象4、有一段裸导线，下列方法中可以减小它的电阻的是（）A、把导线对折合在一起B、减小通过导线的电流C、增大导线两端的电压D、把导线拉长一些5、对磁场的有关概念，正确的说法是（）A、磁感线是磁场中实际存在的曲线B、磁感线从磁体的南极出来回到磁体的北极C、小磁针N极在磁场中某点所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反D、磁场的基本性质是它对放人其中的磁体产生磁力的作用6、如图所示，当开关S闭合后，电压表V1的示数为12V，电压表V2的示数为4V，那么灯L1两端的电压是（）A、12VB、4VC、8VD、无法确定7、如图所示，当S闭合时，电路中消耗的电功率将（）A、减小B、增大C、不变D、无法判断8、下列说法中，错误的是（）A、电磁波本身也具有能量B、我们的生活空间充满着电磁波C、电磁波的频率越高，其波长也越大D、电磁波是一种信息运载工具9、下列说法中正确的是（）A、用电器的功率越大，耗电越多B、千瓦时是电功率的单位C、电功率是表示电流做功快慢的物理量D、电功率是表示做功多少的物理量10、我国家庭电路的电压是（）A、220VB、36VC、1．5VD、380V11、关于安全用电常识，下列说法正确的是（）A、保险丝断了可用一段铜丝代替B、开关表面脏了，可以用湿布擦C、“高压危险”的标志，提醒我们不要靠近高压带电体D、有绝缘层的电线上可以晾湿衣服12、如图所示电路，当开关S闭合后，两表均有示数，过一会儿发现电压表示数突然变小，电流表示数突然变大，下列故障判断可能的是（）A、L2灯短路B、L1灯短路C、L1灯丝断开D、L2灯丝断开13、把“PZ220-40”和“PZ220-100”两盏电灯串联在220V的电路上，发现两盏灯的发光程度都比单独接在220V电路时要暗，是因为（）A、灯泡的额定电流变小了B、灯泡的额定功率变小了C、灯泡的额定电压变小了D、两盏灯泡实际功率变小了14、两个相同的电阻串联，接在电源两端，消耗的总功率为P1，将这两个电阻并联后接在同一电源上，消耗的总功率为P2，则（）A、P1=2P2B、P2=2P1C、P2=4P1D、P1=4P215、如图所示，用铅笔制成的滑动变阻器来改变电路中的电流及灯泡的亮度，当左端的铜环向右滑动时，下列判断正确的是（）ArrayＡ、电流表示数变大，电压表示数变小，灯变亮Ｂ、电流表示数变小，电压表示数变小，灯变暗Ｃ、电流表示数变小，电压表示数变大，灯变亮Ｄ、电流表示数变大，电压表示数变小，灯变暗16、下列用电器中，一定没有电磁铁的是（）A、电烙铁B、电铃C、电磁起重机D、电磁继电器17、如图所示电路中，电源电压恒定，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器。
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（勤奋、求是、创新、奉献）
2009～2010 学年第2 学期考试试卷
主考教师：徐菁利
学院化学化工学院班级__________ 姓名__________学号___________
《物理化学（一）》课程试卷A
（本卷考试时间120分钟）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）
1、下列宏观过程：
(1) 101325 Pa, 273 K 下冰融化为水
(2) 电流通过金属发热
(3) 往车胎内打气
(4) 水在101325 Pa, 373 K 下蒸发
可看作可逆过程的是：( )
(A) (1),(4) (B) (2),(3)
(C) (1),(3) (D) (2),(4)
2、对于理想气体的热力学有下述四种理解：
(1) 状态一定，热力学能也一定
(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的
(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变
其中正确的是：( )
(A) (1),(2) (B) (3),(4)
(C) (2),(4) (D) (1),(3)
3、当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )
(A) 必定减少(B) 必定增加
(C) 必定不变(D) 不一定改变
4、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( )
(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ
(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ
5、某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )
(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体
(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体
6、在下列五个物理量中：
(1) (∂V/∂n B)T,p
n
c b
≠(2) (∂μB/∂n B)T,p
n
c b
≠
(3) (∂H/∂n B)s,p,
n
c b
≠
(4) (∂A/∂n B)T,p,
n
c b
≠(5) (∂G/∂n B)T,p,
n
c b
≠
(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势
(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势
(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势
(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势
上述结论正确的是( )
7、若298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的K pө=0.1132, 则当p(N2O4)= p(NO2)=1 kPa时，反应将( )
(A) 向右进行(B) 向左进行
(C) 达到平衡(D) 不能确定
8、对实际气体的节流膨胀过程，有( )
(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
9、在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：
( )
(A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ
(C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ
10、在101325Pa，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
( )
(A) ΔU (B) ΔH
(C) ΔS(D) ΔG
二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1、300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化∆G=。
2、理想气体的化学势表达式为μB= ，其中标准态的物理意义是：
3、吉布斯自由能判据的适用条件是、、。
4、在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想
液态混合物，平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为
5、有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g) ＝3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。
6、在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 的Δr G mө=10293 J⋅mol-1,则该反应的平衡常数K pө= 。
7、100°C时, 100 g水中含有35.4 g NaCl的溶液上方蒸气压为78020.25 Pa。
则溶液中水的
活度为。
水的活度系数为。
（已知M(NaCl)=58.44)
8、异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：
ln K pө= 4.184 -2059 K/T则25℃的Δr H mө= J⋅mol-1。
9、理想气体在恒定外压pө下,从10 dm3膨胀到16 dm3,同时吸热126 J。
此过程的ΔU=。
10、在200℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为。
三、计算298 K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
的标准焓变。
已知如下燃烧焓数据：
Δc H mө (298 K)(CH3OH(g))=-763.9 kJ·mol-1(1)
Δc H mө (298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1(2)
Δc H mө (298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1(3)
Δc H mө (298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol-1(4)
四、0.645 g萘(C10H8)溶于43.25 g二氧杂环己烷[(CH2)4O2]时，沸点升高0.364°C。
当0.784 g 联苯酰[(C6H5CO)2]溶于45.75 g二氧杂环己烷时沸点升高0.255°C。
已知二氧杂环己烷[(CH2)4O2]的正常沸点为100.8°C。
计算：
（1）沸点升高常数K b；
（2）联苯酰的摩尔质量。
五、在750℃，总压力为4266 Pa，反应：1/2SnO
2
(s) + H2(g) =1/2Sn (s) + H2O(g) 达平衡时，水蒸气的分压力为3160 Pa。
(1)求该反应在750℃下的Kө；
(2)若知反应H2(g) + CO2(g) = CO (g) + H2O(g) 在750℃时的K
1ө= 0.773，试求下列反应K
2
ө：
1/2SnO2(s) + CO(g) = 1/2Sn(s) + CO2 (g) ( pө= 100 kPa)
六、1 mol双原子分子理想气体，始态的p1=100 kPa,T1=300 K,经等压可逆过程到终态T2=500 K，计算过程的Q, W及体系的ΔU,ΔH,ΔS,ΔA,ΔG。
已知始态熵S1=13.50 J·K-1。
七、苯在正常沸点353 K下的∆vap H mө =30.77 kJ·mol-1,今将353 K及pө下的1mol C6H6(l)向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。
(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q与做的功W；
(2) 求苯的摩尔汽化熵∆vap S mө及摩尔汽化吉布斯自由能∆vap G mө；
(3) 求环境的熵变∆S环；
(4) 应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程?。