内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三9月月考化学试卷 Word版含解析
内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2.下列说法正确的是（ ） A ．焰色反应属于化学变化B ．酸性氧化物都是非金属氧化物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．Na 2O 2不是碱性氧化物3.下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4.下列实验过程正确的是（ ）A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe （OH ）3胶体C ．利用焰色反应可以鉴别NaCl 、KNO 3、Na 2SO 4D ．用Ca （OH ）2溶液可以区分Na 2CO 3和NaHCO 3溶液5.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ） A ．氯化钙溶液 B ．澄清的石灰水 C ．水玻璃D ．硝酸钡溶液6.下列说法或操作：其中正确的是（ ） ①做实验时可用手直接拿取金属钠②除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体 ⑤除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3,置于坩埚中加热． A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．以上都不正确7.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ） A ．HCl B ．BaCl 2 C ．AgNO 3 D ．NaOH8.NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ） A ．具有玻璃塞的细口瓶 B ．具有玻璃塞的广口瓶 C ．带滴管的滴瓶 D ．具有橡胶塞的细口瓶9.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A ． 1︰2 B ． 3︰2 C ． 3︰1 D ． 6︰110.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.2 mol NaOH 含有0.2N A 个NaOH 分子 B ．3.2 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为0.2N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.1N A11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Al （OH ）3→Al 2O 3 B ．FeCl 3→FeCl 2 C ．SO 2→SO 3D ．CuO→Cu12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+B ．少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OC ．钠与水的反应：Na+H 2O═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓13.某无色混合气体可能含有CO 2、H 2、CO 和H 2O （气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO 4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
内蒙古鄂尔多斯市一中2020┄2021届高三上学期第四次月考化学试题Word版 含解析
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 397．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B【解析】试题分析：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C 错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误；故选B。
考点：考查了元素化合物的性质及用途的相关知识。
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NAD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA【答案】A【解析】考点：考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。
9．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中不正确的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性【答案】C【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
内蒙古自治区2020年高三上学期化学9月月考试卷
内蒙古自治区2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种3. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（）A . 气体X为SO2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g5. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的说法正确的是A．盐酸和硫酸都属于化合物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物2.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分B．合金至少含两种以上的金属元素C．胶体可产生丁达尔效应D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是4.下列说法中正确的是A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的5.实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是A．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B．如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C．将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高6.下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂7.在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH ）3，应选择的最好试剂是 A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2D ．NH 3·H 2O8.下列推断正确的是A ．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B ．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C ．SO 2、NO 、NO 2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D ．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性9.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A ． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 B ．2﹣羟基丁烷C ．CH 3CH(C 2H 5）CH 2CH 2CH 3 2﹣乙基戊烷D ．CH 3CH(NH 2）CH 2COOH 3﹣氨基丁酸10. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．1：411.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．食盐可作氯碱工业的原料B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放2.下列化学用语表达不正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：C．CS2的结构式：D．氯的原子结构示意图：3.橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素4.下列物质中既存在共价键又离子键的是A．Na2O2B．MgCl2C．SiO2D．H2SO45.用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH¯数为N AC．标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数为N AD．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 N A6.常温下在下列给定的溶液中，能大量共存的粒子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-C．c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-7.柠檬烯醇是一种食用香精，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯醇的说法正确的是A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与对丙基苯甲醇互为同分异构体8.在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：，下列说法正确的是：A．X是 H2OB．还原性：SO42->Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1 molSO42-转移电子0.05 mol9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
内蒙古自治区高三上学期化学9月月考试卷
内蒙古自治区高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B . CH3COOH和HCOOCH3C . 和D . 和3. （2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A . 乙中导气管里形成一段水柱B . 乙中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶液变红D . 锌被腐蚀4. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.99 1.10 1.52 1.60 1.86最高或最0+1+5+4+3+7+5+1+2+1低化合价﹣2﹣3﹣4﹣1﹣3A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为7. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．9. （7分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率．（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？10. （4分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学9月月考试卷
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质的工业制法合理的是（）A . 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B . 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C . 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D . 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的2. （2分） (2016高二上·扬州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A . 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应B . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D . 用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成3. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤4. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.01×1023个H2O5. （2分） (2020高二下·海淀期末) 室温时，向20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液，其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。
下列说法错误的是（）A . 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HAB . 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)C . a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)D . 滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中6. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜ZB . 原子半径：X＜Y＜ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z7. （2分） (2017高二上·万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A、溶解B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、蒸馏G、电解H、过滤I、萃取请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________（3）将海水淡化________（4）除去粗盐溶液中的泥沙________（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________．9. （7分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．10. （4分） (2018高二上·衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题化学答案
S 3 2 △ 3 3 3 3 3 3 2 4 2 高三下学期第一次调研考试 化学答案 78 9 10 11 12 13 C B C D D A C26. （14 分）(1) 饱和食盐水（1 分） SiO 2+2C+2Cl 2 SiCl 4+2CO↑（2 分）(2) 防止生成物中的AlCl 3、FeCl 3 等杂质凝结成固体堵塞导管（2 分）(3) 假设 3：只有ClO -（2 分） ①溴水（或 0.01 mol/L KMnO 4 溶液）（2 分） ②品红溶液（2 分）③淀粉-KI 溶液（2 分） 若溶液变为蓝色（1 分）27．（14 分） Ⅰ． (1)△H 4=2△H 1+2△H 2+2△H 3(2 分) （2）B （2 分)Ⅱ．(1)b （2 分） （2）BC （2 分） （3）B （2 分）；C （2 分） （4）37.5（2 分）28. （15 分）（1）SO 2 + OH - = HSO -（2 分）（2）①BCD ；（2 分） ②HSO -在溶液中存在电离平衡：HSO -O 2- + H + ，加入 CaCl 2 溶液后，Ca 2+ + SO 2-=CaSO ↓，使电离平衡右移，c(H +)增大。
（3 分）（3）NO + Ce 4+ + H 2O = Ce 3+ + NO - +2H + （2 分）（4）①正（1 分） ②2HSO - +2H + + 2e - == S O 2- + 2H O （3 分 ）（5）8.4×10 3 （2 分）35. （15 分）（1）① 10N A （或 6.02×10 24）（2 分）；N ＞O ＞C （2 分）② 6 （1 分）；1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 （或[Ar]3d 6）（1 分）③高（1 分）；HCOOH 分子间能形成氢键（2 分）（2）①de （2 分）②正四面体（1 分）；sp2（1 分）（3）3 （2 分）36．（15 分）（1）苯乙烯（1 分）浓硫酸、加热（1 分）（1 分）（2）取代反应（1 分）C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+（2 分）（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O（2 分）（4）14 种（2 分）或（2 分）（5）CH CH（3 分）。
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学第一次月考试卷
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫2. （2分）下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A . 蒸发、过滤、蒸馏、分液B . 蒸馏、分液、蒸发、过滤C . 蒸馏、过滤、蒸发、分液D . 蒸发、分液、蒸馏、过滤3. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）A . 金刚石变为石墨B . 蔗糖溶解C . CuSO4吸水生成结晶水合物D . NH3溶于水6. （2分）下列物质性质与应用关系不正确的是（）A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B . Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C . MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D . 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸7. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑8. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：9. （2分）下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A . CuCl2B . FeCl2C . MgCl2D . KCl10. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期11. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④12. （2分）下列金属的还原性最强的是（）A . NaB . MgC . FeD . Cu13. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋14. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007该反应达到平衡状态的时间是A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min15. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性16. （2分） (2017高二上·澄海期中) 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A . 消去反应B . 水解反应C . 取代反应D . 聚合反应17. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学考试试题(word版)
高三下学期第一次调研考试理科综合（化学部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 Be－9 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 ()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮8．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如右图，含有 N A个 S—S 键B．将 lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为N A C．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3N AD．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6 N A9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (A．M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质C．X、M 两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R> M>X)10．实验室利用右上图装置制取无水 A1CI3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是 ()A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 ACI3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11．向 0.1 mol.L-1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1 mol.L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 a)，根据图象下列说法不正确的是 ()高三理综测试十一第2页共12页A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-＝HCO3-+H2OB．当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH＝9.5 时，溶液中 c(HCO3-)>c(NH3.H2O)>c(NH4+ )>c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2Na0H＝(NH4)2CO3 + Na2CO3 12．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()A．装置①可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B．装置②可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C．装置③可用从 a 处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D．装置④用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱13．相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则有机物 A 环上一氯代物的数目为 ()A．2B．3C．4D．5三、非选择题：共 174 分。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题答题要求：1.考试时间80分钟，试卷满分100分2.考试结束只交答题纸可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是A ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为：2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4B ．将浓硝酸和浓盐酸按物质的量比1∶3混合得到王水C ．“雷雨发庄稼”是植物固氮的一种方式D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，不能使溶液变浑浊的是A ．O 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 2 3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 和NH 4HCO 3固体的方法制氨气B ．液氨可以作制冷剂，说明氨气极易液化，液化时吸收大量的热C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．浓H2SO4能干燥SO2、NO2、NO 等气体，说明浓硫酸具有吸水性4．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A将某气体通过到炙热的CuO粉末黑色粉末变红该气体可能是NH3B将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应有气体生成发生氧化还原反应，只生成了SO2C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+5．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三9月月考数学(理)试题 Word版含解析
2019-2020学年内蒙古鄂尔多斯一中高三（上）9月月考数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题）1.已知，，则的元素个数为A. 1B. 2C. 3D. 42.下列有关命题的说法正确的是A. 若“”为假命题，则p，q均为假命题B. “”是“”的必要不充分条件C. 命题“若，则”的逆否命题为真命题D. 命题“使得”的否定是：“，均有”3.设函数，则的值为A. 3B. 6C. 8D. 124.函数的最大值为M，最小值为m，则A. 0B. 1C. 2D. 45.已知函数有两个不同的零点，则实数a的取值范围是A. B. C. D.6.若命题“，”是假命题，则实数a的最小值为A. 2B.C.D.7.已知函数，满足和是偶函数，且，设，则A. B. C. D.8.已知函数的图像与x轴切于点，则的极大值、极小值分别为A. ，0B. 0，C. ，0D. 0，9.当时，，则a的取值范围是A. B. C. D.10.关于函数有下述四个结论：是偶函数在区间单调递增在有4个零点的最大值为2其中所有正确结论的编号是A. B. C. D.11.已知函数，则的极大值点为A. B. 1 C. e D. 2e12.已知函数与函数的图象上存在关于y轴对称的点，则实数a的取值范围为A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题）13.，，三个数中最大数的是______．14.已知，，且，则______．15.以下四个命题，是真命题的有______把你认为是真命题的序号都填上：若p：方程的实数解的个数为2，q：，则为假命题；当时，则，，的大小关系是若，则在处取得极值；若不等式的解集为P，的定义域为Q，则“”是“”的充分不必要条件16.已知为正常数，，若，，，则实数a的取值范围是______三、解答题（本大题共7小题）17.已知p：；q：函数在区间上有零点．Ⅰ若，求使为真命题时实数a的取值范围；Ⅱ若p是q成立的充分不必要条件，求实数m的取值范围．18.若函数，且其导函数的图象过原点．Ⅰ当时，求函数的图象在处的切线方程；Ⅱ若存在使得，求实数a的最大值．19.已知三棱锥中，，，，N为AB上一点，，M，S分别为PB，BC的中点．Ⅰ证明：；Ⅱ求SN与平面CMN所成角的大小．20.已知椭圆：：的离心率为，过的左焦点的直线l：被圆：截得的弦长为．求椭圆的方程；设的右焦点为，在圆上是否存在点P，满足，若存在，指出有几个这样的点不必求出点的坐标；若不存在，说明理由．21.已知函数，．Ⅰ试讨论的单调性；Ⅱ记的零点为，的极小值点为，当时，求证：．22.在平面直角坐标系xOy中，设倾斜角为的直线l的参数方程为为参数在以坐标原点O为极点，以x轴正半轴为极轴建立的极坐标系中，曲线C的极坐标方程为，直线l与曲线C相交于不同的两点A，B．若，求直线l的普通方程和曲线C的直角坐标方程；若为与的等比中项，其中，求直线l的斜率．23.已知函数，为常数且若，求不等式的解集；若函数在上有两个零点，求的取值范围．答案和解析1.【答案】C【解析】解：，或，，或，，0，，的元素个数为3个；故选：C．首先化简集合B求出其补集，然后与集合A进行交集运算．本题考查了集合的交集、补集的运算，特别注意元素的属性．2.【答案】C【解析】解：若“”为假命题，则p，q至少有一个为假命题，故A错误；可得，反之不成立，也成立，“”是“”的充分不必要条件，故B错误；“若，则”为真命题，其逆否命题为真命题，故C正确；命题“使得”的否定是：“，”，故D错误．故选：C．由p且q的真值表可判断A；由充分必要条件的定义和二次方程的解法，可判断B；由命题和其逆否命题等价即可判断C；由特称命题的否定为全称命题，可判断D．本题考查命题的否定和逆否命题的关系，考查复合命题和充分必要条件的判断，注意运用定义法，考查推理能力，是一道基础题．3.【答案】D【解析】解：根据题意，函数，，则；故选：D．根据题意，由于，结合函数的解析式可得，进而计算可得答案．本题考查分段函数的应用，涉及函数值的计算，属于基础题．4.【答案】C【解析】解：，且，；设，则函数是定义域上的奇函数；又的最大值为M，最小值为m，的最大值是，最小值是；，则．故选：C．化简函数，设，则函数是定义域上的奇函数；由的最大值与最小值，得出的最大值与最小值，由此求出的值．本题考查了函数的奇偶性与最值的应用问题，是基础题目．5.【答案】C【解析】【分析】本题考查分段函数的零点问题解法，注意运用定义法和函数的单调性，考查方程思想，运算求解能力，属于中档题．由分段函数，分别判断时，时，的单调性，可得恰有一个零点，由对数函数的单调性，即可得到a的范围．【解答】解：由函数，可得时，递增，最多一个零点；时，，为增函数，最多一个零点．当时，，即有，由，可得．当时，，可得或舍去，则实数a的取值范围是．故选C．6.【答案】D【解析】【分析】本题考查命题的真假判断与应用，着重考查全称命题与特称命题的关系，考查存在性命题成立问题，考查转化思想与思维运算能力，属于难题．依题意，“，使得成立，分离a，利用配方法与指数函数的性质即可求得实数a的最小值．【解答】解：命题“，”是假命题，，使得成立，即，成立，令，则．，，当时，，，实数a的最小值为．故选：D．7.【答案】B【解析】解：由题意得：，，故，则，故选：B．根据函数的奇偶性和周期性求出，从而求出答案．本题考查了函数的奇偶性和周期性问题，考查函数求值，是一道基础题．8.【答案】A【解析】解：对函数求导可得，，由，可得，解得，．由，得或，当或时，函数单调递增；当时，函数单调递减当时，取极大值，当时，取极小值0，故选A．对函数求导可得，，由，可求p，q，进而可求函数的导数，然后由导数判断函数的单调性，进而可求函数的极值本题主要考查了导数在求解函数的单调性、函数的极值中的应用，属于导数基本方法的应用9.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了指数函数和对数函数的图象和性质，不等式恒成立问题的一般解法，属基础题由指数函数和对数函数的图象和性质，将已知不等式转化为不等式恒成立问题加以解决即可【解答】解：时，要使，由对数函数的性质可得，数形结合可知只需，即对时恒成立解得故选：B．10.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查与三角函数有关的命题的真假判断，结合绝对值的应用以及利用三角函数的性质是解决本题的关键，属于中档题．根据绝对值的应用，结合三角函数的图象和性质分别进行判断即可．【解答】解：，则函数是偶函数，故正确；当时，，，则为减函数，故错误；当时，，由，得，即或，由是偶函数，得在上还有一个零点，即函数在有3个零点，故错误；当，时，取得最大值2，故正确，故正确是，故选C．11.【答案】D【解析】【分析】本题考查了函数的单调性、极值问题，考查导数的应用，求出的值是解题的关键．求出的值，求出函数的解析式，解关于导函数的不等式，求出函数的单调区间，从而求出函数的极大值点即可．【解答】解：，令，可得：，，令，解得：；令，解得：．故在递增，在递减，时，取得极大值2ln2，则的极大值点为：2e．故选：D．12.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查函数的图象，把方程的根的问题转化为函数图象的交点问题，导数的应用，属于中档题．由题意可化为在上有解即在上有解，即函数与在上有交点，画出函数与在上的图象，求得直线和曲线相切的条件，即可得到所求a的范围．【解答】解：由题意知，方程在上有解，即，即在上有解，即函数与在上有交点，的导数为，当时，，函数在递减；当时，，函数在递增．可得处函数取得极大值，函数与在上的图象如图，当直线与相切时，切点为，可得，由图象可得a的取值范围是．故选：C．13.【答案】【解析】解：由于，，，则三个数中最大的数为故答案为：运用指数函数和对数函数的单调性，可得，，，即可得到最大数．本题考查数的大小比较，主要考查指数函数和对数函数的单调性的运用，属于基础题．14.【答案】【解析】解：，，，，，，，故答案为：．根据对数的运算和性质即可求出．本题考查了对数的运算和性质，属于基础题．15.【答案】【解析】解：若p：方程的实数解的个数为2，根据函数的图象，故命题p正确．q：，根据指数函数的性质，故命题q错误．则为假命题．故正确．当时，则，，的大小关系是，根据函数的图象，命题正确．若，则在处取得极值；该命题错误，例如，，当时，但，该点不是极值点．故错误若不等式的解集为P，即．的定义域为Q，则，所以则“”是“”的充分不必要条件．正确．故答案为：直接利用函数的图象和函数的极值点的应用及函数的定义域的应用求出结果．本题考查的知识要点：函数图象和性质的应用，导数的极值点的应用，函数的定义域的应用，主要考察学生的运算能力和转换能力，属于基础题型．16.【答案】【解析】解：a为正常数，，当时，，其对称轴为，．当时，递增，即，，，，，．解得．实数a的取值范围是．故答案为：．a为正常数，，利用二次函数与指数函数的单调性画出函数图象，进而得出a满足的条件．本题考查了二次函数与指数函数的单调性、函数零点，考查了数形结合方法、推理能力与计算能力，属于中档题．17.【答案】解：Ⅰ当时，p：，则：或．函数在区间上单调递增，且函数在区间上有零点，，解得，则q：．为真命题，，解得．则a的取值范围是．Ⅱ：，q：，且p是q成立的充分条件．，即．又是q成立的不必要条件，不等式组等号不能同时成立．．综上得，实数m的取值范围是．【解析】Ⅰ当时，求解不等式化简p，可得，由函数在区间上单调递增且有零点，得到关于a的不等式组，求得a的范围．再由为真命题，可得，则a的取值范围可求；Ⅱ由已知结合p是q成立的充分条件，可得，又p是q成立的不必要条件，可得不等式组等号不能同时成立，由此求得实数m的取值范围．本题考查交、并、补集的混合运算，考查充分必要条件的判定与应用，考查数学转化思想方法，是中档题．18.【答案】解：，求导数，可得，由得，．Ⅰ当时，，，，．函数的图象在处的切线方程为，即．Ⅱ存在，使得，，，当且仅当时，．的最大值为【解析】Ⅰ求导函数，利用导函数的图象过原点，化简函数，进而可求函数的图象在处的切线方程；Ⅱ存在，使得，再分离参数，利用基本不等式，即可求得实数a的最大值．本题考查导数知识的运用，考查导数的几何意义，考查分离参数，基本不等式的运用，解题的关键是正确求出导函数，属于中档题．19.【答案】证明：设，以A为原点，射线AB，AC，AP分别为x，y，z轴正向建立空间直角坐标系如图．则0，，1，，0，，0，，0，，分Ⅰ，因为，所以分Ⅱ，设y，为平面CMN的一个法向量，则令，得1，．因为，所以SN与平面CMN所成角为．【解析】由，N为AB上一点，，我们不妨令，然后以A为原点，射线AB，AC，AP分别为x，y，z轴正向建立空间直角坐标系．由此不难得到各点的坐标要证明，我们可要证明即可，根据向量数量积的运算，我们不难证明；要求SN与平面CMN所成角的大小，我们只要利用求向量夹角的方法，求出SN和方向向量与平面CMN的法向量的夹角，再由它们之间的关系，易求出SN与平面CMN所成角的大小．如果已知向量的坐标，求向量的夹角，我们可以分别求出两个向量的坐标，进一步求出两个向量的模及他们的数量积，然后代入公式即可求解20.【答案】解：在直线l的方程中，令，得，即得，，又离心率，，，椭圆的方程为．圆心到直线l：的距离为，又直线l被圆截得的弦长为，由垂径定理得，故圆的方程为：．设圆上存在点，满足，即，，则，整理得此方程表示圆心在点，半径是的圆，，故有，即两圆相交，有两个公共点．圆上存在两个不同点P，满足，【解析】第问，由，，及的坐标满足直线l的方程，联立此三个方程，即得，，从而得椭圆方程；第问，根据弦长，利用垂径定理与勾股定理得方程，可求得圆的半径r，从而确定圆的方程，再由条件，将点P满足的关系式列出，通过此关系式与已知圆的方程联系，再探求点P的存在性．本题考查了椭圆的性质，直线与圆的位置关系，以及圆与圆的位置关系，弦长计算，属于中档题21.【答案】解：Ⅰ，若，则，在递增；若，则一正一负两根，且正根是，当时，，递增，时，，递减；综上，时，在递增；时，在递增，在递减；Ⅱ，，故在递增，又，，故存在零点，且在递减，在递增，即是的极小值点，故，由知，，故，又，故，由Ⅰ知，时，在递增，故．【解析】Ⅰ求出函数的导数，通过讨论a的范围，求出函数的单调区间即可；Ⅱ结合函数的极小值点，得到，又，故，从而证明结论．本题考查了函数的单调性，极值问题，考查导数定义域以及不等式的证明，考查转化思想，分类讨论思想，是一道综合题．22.【答案】解：，直线l的点斜式方程为，化简得：，由得，根据互化公式可得曲线C的直角坐标方程为，将直线l的参数方程代入并整理得：，，得，，设A，B对应的参数为，，则，由已知得，即，化简得，，，，，根据判别式舍去负值，所以斜率为．【解析】根据直线方程的点斜式可得直线l的普通方程，根据互化公式可得曲线C的直角坐标方程；根据参数t的几何意义以及等比中项列式可解得．本题考查了参数方程化成普通方程，属中档题．23.【答案】解：由于，故函数．若，则，即，解得；若，则，即，，故不等式无解．综上所述：的解集．因为，所以因为函数在上有两个零点有两种情况：可以在上有一零点，在上有一零点；或在上有两个零点．当在上有两个零点，则有，，所以不等式组无解．当在上有一零点，在上有一零点，，且，，，所以k的取值范围为．不妨令，，令，则在区间上为减函数，，【解析】由于，故函数，分类讨论去掉绝对值，求得的解集．由题意可得，在在上有一零点，在上有一零点；或在上有两个零点．分别求得k的范围，再利用二次函数的性质求得的取值范围．本题主要考查带有绝对值的函数，方程根的存在性以及个数判断，二次函数的性质，属于中档题．。
【化学】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三9月月考(解析版)
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三9月月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是应用化学原理不产生污染或少产生污染，A错误；B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C、胶体微粒直径1×10－9m～1×10－7m ，PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成的不是胶体，而是悬浊液，C错误；D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，D错误；答案选B。
考点：STS知识2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AA. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【详解】①在20℃、101kPa条件下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则该说法错误；②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为Cu2S，失去的电子数为N A，则该说法错误；③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数和体积变小，故气体体积小于22.4L，故该说法错误；④Na2O2中的阴离子为O22-，7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为0.1mol，则其个数为0.1 N A，故该说法错误；⑤因三氧化硫在标准状态下为固体，则0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol，则其体积小于22.4L，故该说法正确；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基（-14CH3）所含的中子数为11个，故17g甲基（-14CH3）所含的中子数为11N A，故该说法错误；答案选A。
内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%2.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、分液、蒸馏 C ．萃取、蒸馏、分液 D ．分液、蒸馏、萃取3.下列化学实验能够获得成功的是（ ）A ．只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B ．将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯C ．苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂D ．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
4.松节油在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可有几种有机产物（ ）A ．3种B ．4种C ．8种D ．11种5.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ） A ．异戊二烯(CH 2=C(CH 3)－CH=CH 2)与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2一氯丁烷( CH 3CH 2CH Cl CH 3 )与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCI 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应6.有机物CH 3O-C 6H 4-CHO 有多种同分异构体，其中属于酯类，结构中含苯环的有（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．3种7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析
内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( ) A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．③④⑦2.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子 B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22．4LN 2和H 2混合气中含N A 个原子 D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子3.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为3N AB ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N AC ．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A D ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A4.标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×1023个 H 2S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A ．体积大小：④＞③＞②＞① B ．原子数目：③＞①＞④＞② C ．密度大小：④＞②＞③＞① D ．质量大小：④＞③＞②＞①5.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是 （ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需量筒量取该硫酸25 mLC ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol/LD ．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%6.在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混合溶液中，如果c(SO 42-)等于0.2 mol/L ，c(Al 3+)等于0.1 mol/L ，则原混合溶液中K +的物质的量浓度为( ) A ．0.2 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.1 mol/L D ．0.225 mol/L7.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO 4－C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO -D ．K ＋、NH 4+、OH －、SO 42-8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32-B ．c(H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42-、NO 3-C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4+、SCN －、SO 42-9.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O B ．少量二氧化碳通入足量的KOH 溶液：CO 2＋OH －＝C ．Fe 与稀硝酸反应产生：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氨水和醋酸溶液混合NH 3·H 2O ＋H ＋＝NH ＋H 2O10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH －= 2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 则RO 4n-中r 的化合价是（ ） A ．+3 B ．+4C ．+5D ．+612.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H 2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ．H 2O 2 B ．IO 3－ [ C ．MnO 4－D ．HNO 213.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
鄂尔多斯市高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
鄂尔多斯市高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥2．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色3．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是．．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SOC．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H+）5．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
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2019-2020学年度第一学期高三年级月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是应用化学原理不产生污染或少产生污染，A错误；B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C、胶体微粒直径1×10－9m～1×10－7m ，PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成的不是胶体，而是悬浊液，C错误；D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，D错误；答案选B。
考点：STS知识2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AA. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】【详解】①在20℃、101kPa条件下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则该说法错误；②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为Cu2S，失去的电子数为N A，则该说法错误；③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数和体积变小，故气体体积小于22.4L，故该说法错误；④Na2O2中的阴离子为O22-，7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为0.1mol，则其个数为0.1 N A，故该说法错误；⑤因三氧化硫在标准状态下为固体，则0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol，则其体积小于22.4L，故该说法正确；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基（-14CH3）所含的中子数为11个，故17g甲基（-14CH3）所含的中子数为11N A，故该说法错误；答案选A。
【点睛】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用，往往要注意物质的特性，如三氧化硫在常温下为固体；过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比为2:1，而并不是1:1；NO与O2在常温下会发生反应，且还存在2NO2N2O4。
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+【答案】B【解析】【详解】A.漂白粉在空气中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的CO2和水作用，由于反应在空气中进行，不是在水溶液中进行，所以不能写离子方程式，故A不选；B.硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，SiO32-和H+结合为H2SiO3胶体，溶液碱性减弱，红色变浅甚至接近消失，故B选；C.生成的OH－会和溶液中的Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D.溶液是强碱性的，不能生成H+，故D不选。
故选B。
【点睛】离子方程式的判断正误要从反应原理、拆分以及守恒等方面看。
还有注意发生反应的环境，如果是酸性环境，那么在离子方程式里不能出现OH-，如果是碱性环境，则不能出现H+。
4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是（）A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD. CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀【答案】A【解析】试题分析：A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，答案选A。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。
5.“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是A. 若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B. 常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C. 500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D. 7.45gNaClO中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022【答案】D【解析】【详解】A. 1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，铁的化合价由+6价降低到+3价，得到3mol 电子，所以转移的电子数为3×6.02×1023，故A不选；B. 32gO2、O3的混合气体可以看做是32g氧原子，即2mol氧原子，所以所含原子数等于2×6.02×1023，故B不选；C. 500mL2mol/L明矾中含1molAl3+，1个氢氧化铝胶体粒子是由多个Al(OH)3聚合而成，所以氢氧化铝胶体粒子数小于6.02×1023，故C不选；D. 7.45gNaClO即0.1molNaClO，1个ClO-中含有的电子数为26个，所以0.1mol中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022，故D选。
故选D。
6.下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A. ①⑤⑥B. ①②⑥⑦C. ②⑥D. ③④⑥【答案】C【解析】【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+ SiO32-= H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。
故选C。
【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。
7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C. 配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD. 该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L【答案】C【解析】【详解】A. 该硫酸的物质的量浓度为1000ρω1000 1.8498%==18.4M98⨯⨯mol/L，故A不选；B. 该硫酸密度大于水，该硫酸与水体积相等时，由于水的质量小于硫酸溶液的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B不选；C. 配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为-1-10.2L 4.6mol L=0.05L 18.4mol L⨯，即50.0mL，故C选；D. 浓硫酸可以和铜反应，稀硫酸不和铜反应，铜是足量的，浓硫酸是一定量的，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，所以硫酸不能完全反应，所以不能得到10.304L SO2气体，故D不选。
故选C。
【点睛】对于大多数的密度大于水的溶液来说，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于原溶质质量分数的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于原溶质质量分数的一半。
同样，如果溶液的密度大于水，当两种质量分数不同的溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半；若某溶液的密度小于水，当两溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于两溶液中溶质质量分数之和的一半。