化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
2024化学竞赛试题
选择题：
下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 金（正确答案）
D. 钠
下列哪一项不是化学反应的基本类型？
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 融合反应（正确答）
哪种酸是强酸，并且在实验室中常用作制备其他化学品的原料？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪种化合物属于离子化合物？
A. CO2
B. NaCl（正确答案）
C. C6H12O6
D. CH4
在化学反应中，哪种粒子是保持物质化学性质的最小单位？
A. 原子（正确答案）
B. 分子
C. 离子
D. 质子
下列哪种气体在大气中的含量增加会导致温室效应加剧？
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳（正确答案）
D. 氢气
下列哪种溶液可以用于检验二氧化碳气体的存在？
A. 硝酸银溶液
B. 澄清石灰水（正确答案）
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的什么性质？
A. 金属性
B. 非金属性
C. 化学性质（正确答案）
D. 物理性质
下列哪种物质在常温下是液体，并且常用于实验室中的冷却剂？
A. 水
B. 乙醇（正确答案）
C. 丙酮
D. 乙酸乙酯。
九中化学竞赛试题及答案
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
最难化学竞赛试题及答案
最难化学竞赛试题及答案1. 题目：请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同数量的质子，但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氘（D）和氚（T），它们都有1个质子，但氘有1个中子，而氚有2个中子。
2. 题目：描述酸碱中和反应的基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在这种反应中，酸提供质子（H+），而碱接受质子，生成水分子（H2O）和盐。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 题目：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。
在这种反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铜与硝酸银溶液反应，铜被氧化成铜离子，而硝酸银中的银离子被还原成银金属。
4. 题目：解释什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
共价键是由两个原子共享电子对形成的，如水（H2O）中的氢原子和氧原子之间的键。
5. 题目：描述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克为单位。
它是该元素的相对原子质量或相对分子质量乘以1摩尔的质量（0.001千克）。
计算摩尔质量的公式是：摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量或相对分子质量。
6. 题目：什么是勒夏特列原理？请给出一个应用实例。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡。
例如，在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，如果增加氮气的压力，平衡会向生成更多氨气的方向移动，以减少氮气的浓度增加。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，最容易发生氧化反应的是：a) 钙 b) 锌 c) 铜 d) 铁2. 下列金属中，不会与稀盐酸反应的是：a) 锌 b) 铁 c) 铝 d) 铜3. 水中溶解度最大的气体是：a) 氧气 b) 二氧化碳 c) 氮气 d) 氢气4. 以下化合物中，酸性最强的是：a) 硝酸 b) 硫酸 c) 醋酸 d) 碳酸5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 中的O2在反应中的物质状态是：a) 气体 b) 液体 c) 固体 d) 溶液6. 某元素的电子排布为2, 8, 7，它所在的族是：a) 碱金属 b) 碱土金属 c) 卤素 d) 壳层八7. 某原子的原子序数为26，质子数为26，中子数为30，则其质量数为：a) 52 b) 56 c) 56 d) 568. 氮气和氢气在高温下反应生成氨气，该反应属于：a) 氧化还原反应 b) 酸碱中和反应 c) 氧化反应 d) 气体解离反应9. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于：a) 酸碱中和反应 b) 酯化反应 c) 氧化反应 d) 加成反应10. 下列物质中，pH值最小的是：a) 强酸溶液 b) 弱酸溶液 c) 中性溶液 d) 弱碱溶液二、简答题（每题15分，共30分）1. 请简述共价键和离子键的区别。
共价键和离子键都是化学键的类型。
共价键形成于非金属元素之间，是通过电子共享来完成化学键形成的。
其中，一对电子被共享在两个原子的轨道中，形成分子的化学键。
离子键则形成于金属元素和非金属元素之间，是由于电子的失去和获得而形成的。
在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子，两种离子通过静电作用力相互吸引，形成离子晶体。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其浓度的判断方法。
酸性溶液具有以下性质：pH值小于7，能够与金属反应产生氢气，可以与碱反应生成盐和水，可以变更蓝色石蕊试纸为红色。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
趣味化学竞赛题及答案
趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。
2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。
3.请简述原子中的质子和中子的功能。
4.简述离子是如何形成的。
5.请解释化学键是如何形成的。
二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。
–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。
因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。
五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。
如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。
六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。
–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。
–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。
以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
化学竞赛辽宁试题及答案
化学竞赛辽宁试题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B2. 根据元素周期表，元素R位于第ⅥA族，其原子序数为x，那么元素R的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²答案：C二、填空题1. 请写出氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的化学方程式：_________。
答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：- Na₂CO₃：__________；- Ca(OH)₂：__________。
答案：碳酸钠；氢氧化钙三、计算题1. 已知某化合物的化学式为C₆H₁₂O₆，求该化合物的摩尔质量。
答案：该化合物的摩尔质量为180.16 g/mol。
2. 计算1 mol H₂SO₄与足量NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O的摩尔比。
答案：1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH反应，生成1 mol Na₂SO₄和2 mol H₂O。
四、简答题1. 请简述氧化还原反应中电子转移的基本原理。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
电子的转移通常伴随着能量的变化。
2. 描述如何通过实验验证某溶液中是否含有氯离子。
答案：可以通过银离子与氯离子反应生成白色沉淀的实验来验证。
将硝酸银溶液加入待测溶液中，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
34届全国高中化学竞赛决赛试题
34届全国高中化学竞赛决赛试题
一、选择题
下列哪个反应是放热反应？
A. 碳酸钙分解
B. 氢氧化钡与氯化铵混合
C. 铝热反应
D. 氯化铵溶解于水
下列物质中，属于电解质的是：
A. 乙醇
B. 二氧化碳
C. 硫酸铜溶液
D. 熔融的氢氧化钠
下列关于元素周期表的说法中，正确的是：
A. 元素的非金属性随着原子序数的递增而减弱
B. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
C. 所有主族元素都有正化合价
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
二、填空题
写出下列反应的化学方程式：
氯气与氢氧化钠溶液的反应：_____________________
铝与盐酸的反应：_____________________
某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，则它的气态氢化物的化学式为：___________。
三、计算题
将10g铁粉加入100mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
求原HCl溶液的物质的量浓度。
求所得溶液中Cl⁻的物质的量。
四、简答题
描述如何通过实验验证氯气的氧化性比溴的氧化性强。
解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
2023年全国化学竞赛试题(中学生)
2023年全国化学竞赛试题(中学生)题目一题目描述某种化合物的化学式为$C_{12}H_{22}O_{11}$，为无色晶体，经加热加水可以使其分解。
试问该化合物是什么？考察知识点1. 化学式的计算方法；2. 碳水化合物的分类；3. 碳水化合物的还原和氧化反应。
参考答案该化合物是蔗糖。
题目二题目描述某人需要用金属粉末$x$与酸混合，得到一种气体，该气体散发着辣眼睛的气味，可使湿润的蓝色石蕊试纸转红。
试问$x$是什么金属？考察知识点1. 金属的性质，如活泼度；2. 酸的性质，如沸点和硫酸，硝酸的制法和性质；3. 氧化还原反应。
参考答案$x$是锌。
题目三题目描述用等量浓盐酸与铁末混合，完全反应后，根据生成物的量可得出铁的质量，这样我们便可以测定铁末的纯度。
试问，生成物是什么？考察知识点1. 化学计量学；2. 金属及其化合物的还原和氧化反应；3. 酸的性质及其的反应。
参考答案生成物是氢气。
题目四题目描述化合物$A$的分子式为$C_6H_5COOH$，它是一种物质的成分。
它可以用以下方法制备：- 当苯甲醛和氧化剂反应时，生成$A$和另外一种有机物$B$；- 当氢氧化钠与苯乙酸反应时，生成$A$和另外一种无机物$C$。
试问$A$是什么物质？考察知识点1. 有机化合物的命名方法；2. 酸和碱的中和反应；3. 氧化还原反应。
参考答案$A$是苯乙酸。
题目五题目描述某人在无水，低温下向氢气一定量的气体中通入硫的一种主要同素异形体(硫单质)，并使反应充分进行。
结果发现，氢气的体积缩小了一半，生成了同等体积的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试问，生成的气体是什么？考察知识点1. 气体的性质，如可燃性、密度和溶解度；2. 元素及其化合物的反应。
参考答案生成的气体是硫化氢($H_2S$)。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
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高 一 年 级 化 学 竞 赛
班级： 姓名：
一．选择题 （单项选择，本题共16小题，每小题3分） 1. 下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是
A.烧碱
B.盐酸
C.浓硫酸
D.生石灰 2. 下列变化不属于化学变化的是
A.SO 2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.H 2O 2水溶液使染料褪色
3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是
4. 已知某物质X 能发生如下转化，
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是 A.若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B.若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸
C.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 5. 一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO 2与NaOH 物质的量之比为 A. 8：11 B.3：5 C.1：2 D.18：8 6. 下列有关试剂的保存方法，错误的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氯化亚铁溶液要加少量铁粉保存
D.亚硫酸钠固体要密封保存 7. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A.装置甲：收集NO 2气体
B.装置乙：验证SO 2气体是否具有漂白性
C.装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D.装置丁：用于吸收尾
苯
水
8. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C.锌和稀硫酸反应制氢气
D.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
9. 有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将
开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又慢慢鼓起。
则X、Y可能分别为
①Cl2、NaO H ②CO2、NH3.H2O ③NH3、浓H2SO4 ④NH3、稀H2SO4
A.①③
B.①②
C.②③
D.①④
10. 将0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分别将0.5molMg、Al投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液b和c，反应后溶液的质量关系是
A. a=b=c
B. a=b<c
C.a=b>c
D.c>b>a
11. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A.硫酸铜溶液
B.盐酸
C.稀硝酸
D.硝酸银溶液
12.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
13. 将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A.200 mL
B.250 mL
C.425 mL
D.560 mL
14
15. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是
①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积（标准状况）③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③
B. ②④
C. ③④
D. 只有①
16. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，
c.灼热CuO，
d.碱石灰，
e.品红溶液，
f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是
A.G→a→e→b→f→d→c
B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c
D.G→b→e→f→a→d→c
二.非选择题（每空3分）
17. 某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为。
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”）
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施
是。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
则氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ；
Ⅱ.NO2的性质的探究
该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N 2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。
已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。
有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是
______________________________________________________________。
（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为。
18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示：
(a)混合物中NaOH的质量为___________________，
(b)混合物中AlCl3质量为___________________，
(c)混合物中MgCl2质量为___________________，
(d)P点表示盐酸的体积是___________________。
19.化学方程式的书写
（1）铜和浓硝酸的反应
（2）碳和浓硫酸在加热的条件下反应
（3）漂白粉的制备
20．离子方程式的书写
（1）铁离子和铜单质
（2）铝和氢氧化钠溶液反应
（4分）
2011年高一年级化学竞赛
班级：姓名：
二.非选择题（每空3分）
17Ⅰ.（1）
（2）
（3）①
②
③
Ⅱ. (4)
(5)
18 (a)
(b)
(c)
(d)
19.化学方程式的书写
（1）铜和浓硝酸的反应
（2）碳和浓硫酸在加热的条件下反应
（3）漂白粉的制备
20．离子方程式的书写
（1）铁离子和铜单质
（2）铝和氢氧化钠溶液反应
（4分）。