福建省莆田市仙游县枫亭中学2020-2021学年九年级上学期期中化学试题 答案和解析

福建省莆田市仙游县枫亭中学【最新】九年级上学期期中化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。

下列变化中属于物理变化的是A．制作石器
B．烧制陶瓷
C．粮食酿酒
D．使用火药
2．下列实验基本操作正确的是（）
A．取用固体B．点燃酒精灯
C．溶解固体D．过滤
3．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
4．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A．木炭：绿色火焰B．铁丝：耀眼的白光
C．镁带：淡蓝色火焰D．硫粉：明亮的蓝紫色火焰
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A．B．
C．D．
6．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是
A．A B．B C．C D．D
7．在化学反应前后，肯定不会变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类
⑥物质的体积⑦物质的状态
A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦
8．下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示仅由两种化合物组成的混合物的图示是（）
A．B．
C．D．
9．碳和一氧化碳都具有的化学性质是（）
①常温下都较稳定②都能在空气中燃烧③常温下都能与氧化铜反应④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧⑤在反应中都表现出氧化性⑥在反应中都表现出还原性
A．②④⑥B．①②④⑤C．①②④⑥D．①③④⑥10．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
二、填空题
11．用元素符号或化学式表示：
（1）2个铁原子_____
（2）4个氢分子_____
（3）5个碳酸根离子_____
（4）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3=2H2O+4NO2↑+X↑。

根据上述信息，回答下列问题：
①浓硝酸的化学性质_____（写出一种即可）；
②二氧化氮中氮、氧元素的质量比_____（最简比）；
③判断X的化学式_____。

12．生活中处处有化学。

（1）防止袋装食品变质而充入包装袋中的气体是_____；倡导“低碳生活”主要是为了减
少_____的排放。

（2）下图是元素周期表的一部分。

这四种元素均位于第_____周期，原子序数为12的元素名称为_____；
（3）玻璃的主要成分SiO 2能与氢氟酸（HF ）发生反应生成SiF 4气体和水，反应的化学方程式为：_____。

13．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。

(1)从微观角度看，物质B 是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；
(2)该反应的基本反应类型为__________________；
(3)参加反应的A 与B 的粒子个数比为_________________；
(4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；
(5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。

14
．（1）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.人们通常用下列方法生产轻质碳酸
钙： ①将石灰石[主要成分为碳酸钙]煅烧制得氧化钙，②再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca (OH )2]，③将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

其中第①步中发生反应的化学方程式是_____，属于_____反应；第③步反应的化学方程式是_____，第②步属于_____反应。

（2）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。

从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气[即甲烷（CH 4）]和氢气中，首选的燃料是_____，写出该气体燃烧的化学方程式_____；煤气的主要成分是CO ，其燃烧的化学方程式为_____。

三、流程题
15．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程如下所示。

请回答以下问题。

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
A不得呈现异色B不得有异味C应澄清透明D．不得含有细菌和病毒。

其中“C指标”可以通过_____操作达到。

（2）生活中可以采用_____区分硬水和软水，可以通过_____的方法降低水的硬度。

（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填序号）；
A漏斗内的滤纸有破损B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁C漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）。

A大量使用化肥农药B工业废水处理达标后排放
C使用含磷洗衣粉D生活污水直接排放
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填序号）。

A水分子不断运动B水分子之间间隔不变
C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质
（6）请你说出生活中的一条节水措施_____。

四、综合应用题
16．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。

某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。

(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。

(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成
CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据
如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响
__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率
___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。

五、实验题
17．下图是实验室制备气体的部分装置：
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________(填序号)装置组合。

首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。

实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电,再电解水
D．利用风能、水力发电,再电解水
六、计算题
18．取含有200 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？
参考答案
1．A
【详解】
A、制作石器只是使其形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷包含着物质的灼烧，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、粮食酿酒有酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、使用火药过程有新物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：A。

2．C
【解析】
试题分析：根据化学实验基本操作的注意事项分析判断。

A、在取用固体药品时，严禁用手直接拿药品，错误；
B、严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则，易引起火灾，错误；
C、搅拌可以加速溶解，符合溶解时的操作方法，故正确；
D、在过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗的尖嘴部没有紧靠在烧杯壁上，错误。

故选C
考点：实验操作注意事项的探究
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．C
【详解】
每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。

这里的“钠、镁、钙”通常指的是元素。

故选C。

4．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发白光、放热；故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧：放出大量的热，火星四射，产生黑色固体；故选项错误；
C、镁带在氧气中燃烧：产生耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；故选项错误；
D、硫粉在氧气中燃烧：产生大量的热，有蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味；故选项正确；故选D。

5．B
【详解】
A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误；
B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B正确；
C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；
D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。

故选B。

6．C
【详解】
A.碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；
B.闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；
C.气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；
D.碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确。

故选C。

【点睛】
7．B
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答。

【详解】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故①符合；
根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故③④符合；
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，故②⑤⑥⑦不适合。

故选B。

8．B
【详解】
A、图中物质是由两种物质组成的混合物，并且两种物质都是单质，故错误；
B、图中物质是由两种物质组成的混合物，并且两种物质都是化合物，故正确；
C、图中物质是由一种化合物组成的纯净物，故错误；
D、图中物质是由三种物质组成的混合物，故错误；
故选：B。

9．C
【分析】
根据碳和一氧化碳的化学性质解答即可。

【详解】
碳和一氧化碳的化学性质相似：常温下化学性质比较稳定，都能在空气中燃烧，具有可燃性，还具有还原性，在加热或高温条件下夺取金属氧化物中氧，所以①②④⑥正确。

故选：C。

10．D
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。

M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

所以甲可能是该反应的催化剂；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
考点：质量守恒定律，分解反应
5CO见光易分解7:16 O2
11．2Fe 4H22-
3
【分析】
分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，根据物质化学式的书写规则并在其适当的位置加上计量数；根据化学性质是在化学变化中表现出来的性质结合题干对硝酸的介绍，来推断硝酸的化学性质；根据二氧化氮的化学式，计算出二氧化氮中氮、氧元素的质量比；利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式；
【详解】
（1）元素符号前面加数字表示原子个数，所以2个铁原子符号为：2Fe，故填：2Fe。

（2）化学式前面加数字表示分子个数，所以4个氢分子符号为：4H2，故填：4H2。

（3）离子符号前面加数字表示离子的个数，所以5个碳酸根离子符号为2-35CO ，故填：2-
35CO 。

（4）①根据题给信息可以知道，硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；故填：见光易分解。

②NO 2中氮、氧元素的质量比=14：（16×
2）=7:16；故填：7:16。

③反应前4HNO 3中含H 、N 、O 原子个数分别为4、4、12，而反应后2H 2O 、4NO 2中共含有H 、N 、O 原子个数分别为4、4、10，结合质量守恒定律的实质：反应前后原子种类、个数不变，可判断X 分子由2个O 原子构成，则物质X 的化学式为O 2；故填：O 2。

12．氮气 二氧化碳 三 镁元素 242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ 【分析】
（1）根据氮气的化学性质不活泼可用作保护气；倡导“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放；
（2）元素核外电子层数是几，所处周期就是几；元素周期表的方格内的汉字代表元素名称； （3）根据反应物、生成物、质量守恒定律及其反应条书写化学方程式。

【详解】
（1）氮气的化学性质不活泼可用作保护气，所以防止食品变质而充入包装袋中的气体是氮气；倡导“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放。

故填：氮气；二氧化碳。

（2）元素核外电子层数是几，所处周期就是几，而这四种元素核外电子层数都是3，所以均位于第三周期，原子序数为12的元素名称为镁元素，故填：三；镁元素。

（3）玻璃的主要成分SiO 2能与氢氟酸（HF ）发生反应生成SiF 4气体和水，所以反应的化学方程式为：242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ ，故填：242SiO +4HF=SiF +2H O ↑。

13．分子 化合反应 2:1 2H 2+ O 2 2H 2O
在化学变化中，分子可分，原
子不可分 【解析】
（1）由图可知，B 是由分子构成的；
（2）该反应是由两种物质反应生成一种物质，反应是化合反应；
（3）由微观示意图可知，该反应是由2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，故A 与B 的粒子个数比为2:1；
（4）该反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H 2+ O 2
2H 2O ；
（5）由图可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分； 14．3
2CaCO CaO+CO ↑高温
分解 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ 化合 氢气 2222H +O 2H O 点燃
222CO+O 2CO 点燃
【分析】
（1）据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。

（2）氢气燃烧的生成物只有水，不污染环境；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。

【详解】
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
3
2CaCO CaO+CO ↑高温
，该反应符合分解反应一变多的特点，属于分解反应；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于多变一类型，是化合反应。

故填：3
2CaCO CaO+CO ↑高温
；分解；2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓；化合。

（2）煤气、沼气燃烧都能生成二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应，氢气燃烧的生成物只有水，不污染环境；氢气燃烧的化学方程式为：22
22H +O 2H O 点燃
；一氧化碳燃烧的化
学方程式为：2
22CO+O 2CO 点燃
；
故填：氢气；22
22H +O 2H O 点燃
；222CO+O 2CO 点燃。

15．过滤 肥皂水 煮沸 A 、C B A 洗菜水用来浇花，或其他合理措施 【解析】
(1)可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度；(2)生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，
向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低；(3)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是：A．漏斗内的滤纸有破损；C．漏斗内液面高于滤纸的边缘；(4)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是：A、大量使用化肥农药不利于保护水资源；B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；C、使用含磷洗衣粉不利于保护水资源；D、生活污水直接排放不利于保护水资源．故选B；(5)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是：A、水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故对；B、水蒸发由液态变成了气态，分子的间隔变大，故错；C、氢、氧原子不发生改变，水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故错；D、水分子可以保持水的化学性质，故错；故选A。

(6)一条节水措施：洗菜水用来浇花、淘米水用来浇花等。

16．+2 +3 Co2+155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。

化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。

17．2KClO 32
MnO Δ
2KCl + 3O 2↑ B C 双手握住试管 A 验纯 甲
BD 【详解】
(1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B ；
氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C ；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A 与E 装置组合。

点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。

故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD 。

18．88g 【分析】
碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于200g 碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量。

【详解】
解：设生成二氧化碳的质量为x 。

3222+2HCl =CaCO CaCl +H O +CO 10044200g
x
100200g =44x
x=88g
答：生成二氧化碳的质量为88g 。