2019年高中化学专题3第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的性质课时作业苏教版必修1练习
苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习(含答案)
苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习（含答案）v>苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习一、单项选择题 1.a、b、c、d 为短周期元素。
a 的单质既能与强酸反响又能与强碱反响，a 的简单离子与 cd- 含有相同的电子数，b 原子与 c 原子的最外层电子数相同。
以下说法正确的选项是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：b＞c B. 原子半径：b＞a＞c＞d C. 工业上可以电解熔融的 a 的氧化物来制得 a 的单质 D. cd- 中各元素原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 2. 以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )A.NaB.AlC.FeD.Ag 3.以下关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( ) A. 海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr B. 将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O 高温 CO(g)+H2(g) C. 用电解法冶炼金属镁：2MgO( 熔融 ) 通电2Mg+O2↑ D.燃煤时参加 CaCO3 脱硫：2CaCO3+2SO2+O2 高温 2CaSO4+2CO2 4.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕 A. Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 B. NaHCO3 溶液呈碱性，可用于制备纯碱 C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板 5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 6.以下转化过程不能一步实现的是〔〕A.Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3D.Al→NaAlO2 7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔〕 A. 3 mol·L-1 盐酸B. 4 mol·L－1 HNO3 溶液C.8 mol·L－1NaOH 溶液D.18 mol·L－1 H2SO4 溶液 8.有些物质既能与强酸溶液反〕 A. 四氧化响又能与强碱溶液反响，以下物质不具有此类性质的是〔三铁 B. 碳酸氢钠 C. 铝D. 氢氧化铝 9.以下各组中的两物质反响时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔〕 A. Na 和O2B. Al2(SO4)3 溶液和Ba(OH)2 溶液 C. Na2O2 和CO2D. Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液10.将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X 和Y 分别可能是〔〕 A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 氢氧化钠和氯化铁 D. 锌和稀硫酸 11.实验室中，要使AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( ) A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH) 2 溶液 12.将钠、镁、铝各0.4mol 分别放入100 mL 2 mol·L-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A. 6∶3∶2B. 2∶1∶1C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1 13.铁、铝各1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反响后，再参加3mol Na2O2 固体使之充分反响，最终产物是〔〕A. Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl B. Fe〔OH〕2、Al 〔OH〕3、NaAlO2、NaCl C. Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl D. Fe 〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl 14.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔〕A.Na2O2B.Al2O3C.NaHCO3D.Al(OH)3 15.300mL 1mol•L-1 的氯化铝溶液中参加一定体积的2mol•L-1的NaOH 溶液，最终产生 7.8g 沉淀，那么参加的 NaOH 溶液的体积可能为〔〕① 90mL②150mL ③200mL④550mLA.②B.①④C.②③D.②④ 二、综合题 16. 某卤块样品的主要成分为 MgCl2、FeCl3、FeCl2 ，一实验小组以该样品为原料。
苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金(第2课时) 学案
第1单元 从铝土矿到铝合金第2课时 铝的氧化物与氢氧化物、从铝土矿中提取铝[学习目标] 1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。
2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。
知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。
一、Al 2O 3、Al(OH)3的性质 1.Al 2O 3的性质(1)物理性质：□01白色固体，硬度□02大，熔沸点□03高。
(2)化学性质：与酸反应：Al 2O 3＋6HCl===□042AlCl 3＋3H 2O 与强碱反应：Al 2O 3＋2NaOH===□052NaAlO 2＋H 2O 两性氧化物：□06既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
2.Al(OH)3的性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。
它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。
(1)与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===□07AlCl 3＋3H 2O 。
(2)与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===□08NaAlO 2＋2H 2O 。
两性氢氧化物：□09既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(3)不稳定性：2Al(OH)3=====△□10Al 2O 3＋3H 2O 。
Al(OH)3的制备：实验室中通常用可溶性铝盐与氨水反应。
AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl(OH)3胶体具有□11吸附性，能□12吸附水中的杂质，具有净水的作用。
二、从铝土矿中提取铝铝以化合态存在于自然界中，其中铝土矿是其存在的主要形式，从铝土矿中提取铝的主要过程如下图所示：此过程中主要涉及的反应如下： ①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O②NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑1.实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH 溶液？ 提示：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH 溶液，反应不易控制。
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
-高中化学 3.1《从铝土矿到铝合金-第二课时》教案 苏教版必修1[
-高中化学 3.1《从铝土矿到铝合金-第二课时》教案苏教版必修1[第1单元课时2铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。
所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题――氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。
氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。
四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。
【播放图片】美丽的宝石（ppt 2、3）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt4）【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）(ppt5 ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
用心爱心专心 - 1 -【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 6、7） 1.物性：高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2+H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
高中化学必修一(苏教)：专题三+第一单元 从铝土矿到铝
硫酸铝钾是一种复盐,复盐是由两种或两种以上阳离子和一种 阴离子组成的盐。
探究点一 探究点二
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探究点一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质比较
色态 溶解性 与酸 作用 与碱 作用
Al2O3 白色固体 不溶于水
Al2O3+6H+
Al2O3+2OH-
2Al3++3H2O
Al(OH)3 白色固体 不溶于水
Al(OH)3+3H+
2AlO2- +H2O Al(OH)3+OH-
Al3++3H2O AlO2- +2H2O
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一二三
二、氢氧化铝:Al(OH)3
1.制备。 (1)铝盐与氨水反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+(不可用强碱)。
(2)偏铝酸盐溶液与 CO2 反应的离子方程式:AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- (不可用强酸)。
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一二三
一、铝的氧化物:Al2O3
【精品】(苏教版)化学必修一【专题3】1.1《铝及铝合金》练习(含答案)
精品化学教学资料专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
苏教版高中化学必修一3.1从铝土矿到铝合金(二)练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三第一单元从铝土矿到铝合金（二）同步练习一、教学内容从铝土矿到铝合金（二）二、考点清单1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等。
2、了解铝与其它金属的性质差异。
3、了解铝及其重要化合物之间的转化关系三、全面突破知识点1：铝的重要性质（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2↑ Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。
本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
【典型例题】例1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝在常温下能被氧气氧化，表面形成一层致密的氧化膜；在点燃或高温条件下能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。
【答案】C例2. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况）（）A. O2和H2的混合气体B. 1.12L H2C. 大于1.12L H 2D. 小于1.12L H 2【解析】Na 与水反应放出H 2，并且生成NaOH ，L 12.1L /mol 4.22mol 05.0)H (V 2=⨯=，铝能与NaOH 溶液反应，也生成H 2，故最后收集到的气体是这两部分H 2的总和，显然比Na 单独反应产生的H 2多。
苏教版高一化学必修一专题3知识与练习
苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
高中化学必修一(苏教)：专题三+第一单元 从铝土矿到铝
3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应,若产生氢气的 体积之比介于 1∶3 和 1∶1 之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不
足,(2)铝与 NaOH 溶液反应时铝不足而 NaOH 过量。
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探究点一 探究点二 探究点三
探究点一 关于铝与酸及碱溶液反应的有关计算 金属铝既可以与酸反应,又可以与 NaOH 溶液反应,反应的离子方程式 分别为 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑,当两 个反应中铝的量相同时,生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。 1.等量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应,产生的氢气的体积之 比为 1∶1。
2AlCl3+3H2↑。
(3)常温:与盐溶液的反应(写出与 CuSO4 溶液反应的化学方程 式):2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu。
2.特性。 (1)与强碱溶液的反应(写出与 NaOH 溶液反应的化学方程
式):2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
(2)常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
该反应冶炼贵重金属。
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三、铝合金的特点和用途
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐 蚀能力强等特点,主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。
2019版高考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题3 1 第一单元 从铝土矿到铝合金Word版含答案
第一单元 从铝土矿到铝合金了解铝及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
铝的性质与应用[知识梳理]1．铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝的物理性质及用途①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③钝化④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(用离子方程式表示)； ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)。
4．从铝土矿中提取铝图中步骤①～④的反应原理：①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O(用化学方程式表示)； ②NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3； ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ； ④2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
[自我检测]1．(教材改编)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A ．铝很不活泼，不易与其他物质反应 B ．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C ．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D ．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析：选C 。
铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作铝制炊具。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重。
( )(2)足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气。
( ) (3)工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝。
( )解析：(1)固体质量不变；(2)铝与HCl 、NaOH 分别发生反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，所以产生氢气的物质的量之比为1∶3。
2019-2020学年苏教版 必修1 专题3第1单元从铝土矿到铝合金——探究Al和Al2O3性质的认知模型作业
宏微视角认识铝——探究Al和Al2O3性质的认知模型微练习一1．下列关于铝单质的叙述中正确的是A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比__________。
宏微视角认识铝——探究Al和Al2O3性质的认知模型微练习二1．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。
（2）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为______(填字母)。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g宏微视角认识铝——探究Al和Al2O3性质的认知模型微练习三1．下列关于铝及其化合物的说法不正确．．．的是A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．明矾用作净水剂不涉及化学变化B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等3．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
高一苏教版化学必修一学案专题三第一单元从铝土矿到铝合金24铝及铝合金
序号：24 专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金 3-1-1 铝及铝合金彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；【课前检测】以下有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有〔〕A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反响中都易失电子，被氧化C、与同浓度盐酸反响时， Mg比Na猛烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反响【沟通争论】铝是日常生活中常常使用的金属，许多炊具就是采纳铝或铝合金制造的。
铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？【试验探究1】取一块铝片，观看外表的颜色。
将铝片局部浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观看试验现象。
【学问体系】一、铝的物理性质【问题解决】铝的原子结构示意图为_______，最外层电子数是______，易________电子〔填得或失〕，被______〔填氧化或复原〕，在反响中常作为_______(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_______(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是由于它能与空气中的反响生成并牢牢的掩盖在铝的外表，阻挡了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
【学问体系】二、铝的化学性质1、与非金属的反响⑴常温下铝与O2反响方程式：。
依据铝的这一性质，人们常通过肯定的方法来增加，以加强对铝的爱护。
⑵铝与Cl2反响方程式：。
【试验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支干净的试管中，再向试管中分别参加6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观看试验现象。
2、与酸反响a、与非氧化性酸〔如盐酸、稀硫酸〕反响b、与氧化性酸反响常温下，铝遇到或时会在外表形成而发生钝化，从而阻挡内部金属进一步发生反响。
因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的性质课时作业苏教必修1
第 2 课时铝的性质[ 基础稳固 ]1. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至融化，发现融化的铝并不滴落。
以下对于上述实验现象的解说不正确的选项是()A．铝箔在空气中不易焚烧B．用酸办理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜分析：选 B。
铝是开朗金属，在空气中能够很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝融化但不滴落。
2. 用一张已除掉表面氧化膜的铝箔牢牢包裹在试管外壁( 如下图 ) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片晌拿出，而后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上涨。
根据实验现象判断以下说法错误的选项是()A．实验中发生的反响都是氧化复原反响B．铝是一种较开朗的金属C．铝与氧气的反响放出热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混淆物分析：选 D。
红墨水柱右端上涨说明反响放热；铝是一种较开朗的金属，简单被空气中的氧气氧化生成氧化铝。
硝酸汞与铝发生置换反响，生成液态汞，汞与铝联合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝——“白毛”。
3 4 种过度的溶液充足反响，放出氢气最多的是( ). 等质量的镁铝合金分别与以下A． 2 mol · L－1 H 2SO4溶液B． 18 mol · L －1 24H SO溶液C． 6 mol · L－1 KOH溶液D． 3 mol · L－1 NaCl 溶液分析：选 A。
镁、铝与稀H SO 均可反响放出H ；在 KOH溶液中只有铝与 KOH反响放出2 4 2H2；镁与浓 H2SO4 反响不生成 H2， Al 在浓 H2SO4中钝化； Mg、 Al 与 NaCl 溶液不反响。
4. 将 9 g 铝粉跟必定量的金属氧化物粉末混淆形成铝热剂。
发生铝热反响后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是( )① Fe O 和 MnO ②MnO和 V O ③Cr O 和 V O2 3 2 2 2 5 2 3 2 5④Fe3O4和 FeOA．①②B．②④C．①④D．②③分析：选 C 。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时
第2课时 铝的氧化物与氢氧化物、从铝土矿中提取铝[学习目标] 1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。
2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。
知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。
一、Al 2O 3、Al(OH)3的性质 1.Al 2O 3的性质(1)物理性质：□01白色固体，硬度□02大，熔沸点□03高。
(2)化学性质：与酸反应：Al 2O 3＋6HCl===□042AlCl 3＋3H 2O 与强碱反应：Al 2O 3＋2NaOH===□052NaAlO 2＋H 2O 两性氧化物：□06既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
2.Al(OH)3的性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。
它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。
(1)与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===□07AlCl 3＋3H 2O 。
(2)与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===□08NaAlO 2＋2H 2O 。
两性氢氧化物：□09既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(3)不稳定性：2Al(OH)3=====△□10Al 2O 3＋3H 2O 。
Al(OH)3的制备：实验室中通常用可溶性铝盐与氨水反应。
AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl(OH)3胶体具有□11吸附性，能□12吸附水中的杂质，具有净水的作用。
二、从铝土矿中提取铝铝以化合态存在于自然界中，其中铝土矿是其存在的主要形式，从铝土矿中提取铝的主要过程如下图所示：此过程中主要涉及的反应如下： ①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O②NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑1.实验室制备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH 溶液？ 提示：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH 溶液，反应不易控制。
苏教版高中化学必修一专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题3 第一单元从铝土矿到铝合金建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题6分，共54分)1.下列叙述正确的是（）A.铝元素是地壳中含量最多的元素B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D.工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝2.铝土矿制备金属铝的3个主要操作为：①酸化，②灼烧，③电解，其中没有发生过的化学反应类型是（）A.氧化还原反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应3.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能跟氧气发生化学反应4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V 甲∶V乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g5.在Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（）A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.6∶16.有两种金属混合物4.0 g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24 L（标准状况），则此混合物可能的组成是（）A.Cu和MgB.Al和FeC.Zn和FeD.Al和Mg7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是（）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础8.下列反应方程式中，正确的是（）A.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-MgCO3↓+CO+2H2OB.氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-2AlO+H2OC.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑9.铝和铍的性质十分相似，下列关于铝和铍的化合物的性质推断正确的是（）A.铍只能与强碱反应而不与强酸反应B.氢氧化铍具有两性C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O3二、非选择题（共46分）10.（16分）铝的优良性质决定了它具有重要的用途。
苏教版高中化学必修一从铝土矿到铝合金(第二课时)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题3从矿物到基础材料一课一练第一单元从铝土矿到铝合金（第二课时）1、将铝片放入下列溶液中，有氢气生成的是（）Ａ、稀硝酸溶液Ｂ、浓硫酸溶液Ｃ、浓硝酸溶液Ｄ、浓氢氧化钠溶液２、铝是活泼的金属，但在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。
３、燃烧镁和某些金属组成的合金时所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的 2.３倍，则合金中另一种金属为（）A、BeB、LiC、NaD、Al４、在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（）A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al５、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部６、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础７、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：（1）（2）（3）（4）。
8、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是( )A.Fe2O3B.MgOC.Na2OD.P2O59、15.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe（２）1 D ；2、铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜覆盖在表面；3A；4 C；5 A；6 D；7、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓；（4）2Al（OH）3+3 H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O 8、A ；9、D；。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O
78 g1 mol
3.12 g－0.78 gn
n＝0.03 mol
c(KOH)＝ ＝15 mol/L。
4.下列物质中.可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸钠B．氢氧化铝
C.氧化钙D．碳酸钡
答案B
解析胃酸中含有盐酸.需要一种碱性物质来中和。A中Na2CO3溶液具有较强的碱性.C中CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2也具有腐蚀性且反应放热.D中钡盐有毒.只有B项Al(OH)3合适。
14.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D.且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O.②B A＋H2O.③C＋NaOH B＋NaCl.④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成.盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A：________.B：________.C：________.D：________。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时
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时 间：__________________
一、选择题
1.将表面有一层致密的Al2O3的铝条.插入下列溶液中.不会发生反应的是()
A.稀硝酸B．稀盐酸
C.硝酸铜D．氢氧化钠
(3)A点到B点变化过程中的离子方程式为______________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度应为______________________________。
(5)当所得沉淀为0.39 g时.用去NaOH溶液的体积为______________________________。
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2019年高中化学专题3第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的性质课时作业苏教版必修1练习[基础巩固]1.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜解析：选B。
铝是活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。
2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气的反应放出热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。
红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝。
硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝——“白毛”。
3.等质量的镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 NaCl溶液解析：选A。
镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2；在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化；Mg、Al与NaCl溶液不反应。
4.将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②④C．①④D．②③解析：选C。
①若9 g铝全部与氧化铁反应，生成铁18.7 g；若9 g铝全部与二氧化锰反应，生成锰13.75 g，18 g介于13.75 g～18.7 g之间，①正确；同法计算其他选项。
5.将 3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol·L－1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是() A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL解析：选C。
生成沉淀最多时，溶质为氯化钠。
钠离子与氯离子物质的量相等，所以氢氧化钠与HCl物质的量相等。
6.相同质量的下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：选A。
1 mol Al～4 mol NaOH、1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH、1 mol AlCl3～4 mol NaOH、1 mol Al2O3～2 mol NaOH。
7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe3＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析：选B。
溶液无色，A错误；依据图像判断，开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H＋；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中可能含有Mg2＋和Al3＋。
8.镁铝合金在过量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则合金中镁和铝的质量之比为() A．2∶3 B．1∶1C．4∶3 D．8∶9解析：选D。
由沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1∶1，质量比为8∶9。
9.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)()A．小于1.12 L B．1.12 LC．在1.12 L和4.48 L之间D．大于4.48 L解析：选C。
Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 2 10.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，则理论上共生成H 2：0.05 mol ＋0.15 mol ＝0.2 mol ；若铝箔不足，则理论上共生成H 2：0.05 mol<n (H 2)<0.2 mol ；综合以上两种情况：0.05 mol<n (H 2)≤0.2 mol，即1.12 L<V (H 2)≤4.48 L。
10.A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中B 为白色难熔固体，E 易溶于水。
(1)写出下列物质的化学式：A____________________、B____________________、C____________________、D____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：B→C____________________________________________________，B →D______________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：A →D______________________________________________，C →D_______________________________________________。
解析：A 既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，A 具有两性，A 可能是氧化铝或氢氧化铝，A 加热能分解生成B ，所以A 为氢氧化铝、B 为氧化铝、C 为铝。
答案：(1)Al(OH)3Al 2O 3AlAlCl 3(2)2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑11.某无色透明溶液，投入金属铝可放出H 2。
现有下列离子：Mg 2＋、Cu 2＋、H ＋、Cl －、K ＋、OH －、CO2－3，试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：(1)第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊试液后呈红色，则该溶液中一定有__________离子，一定没有________离子，可能有________________离子；(2)第二种情况：该溶液中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则该溶液中一定有________离子，一定没有__________离子，可能有________________离子。
解析：与铝产生氢气的溶液可能是强酸(但不能是硝酸)也可能是强碱溶液。
溶液无色，Cu 2＋一定不存在。
(1)溶液中滴加紫色石蕊试液后呈红色，说明溶液中有H ＋，一定无OH －、CO2－3，由溶液呈电中性可知一定有Cl －，可能有Mg 2＋、K ＋。
(2)溶液中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，说明溶液中有OH －，一定无Mg 2＋、H ＋，由溶液呈电中性可知一定有K ＋，可能有Cl －、CO2－3。
答案：(1)H ＋、Cl －Cu 2＋、OH －、CO2－3Mg 2＋、K ＋(2)K ＋、OH －Cu 2＋、Mg 2＋、H ＋Cl －、CO2－3[能力提升]12.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A 中试剂为__________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 滴加足量试剂。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应________________。
(4)B 中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故若A 中盛酸溶液，则无法计算出Al 的相对原子质量。
A 中应盛NaOH 溶液，在B 中发生2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑的反应。
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(5)设铝相对原子质量为x 。
由2Al ～3H 2得23＝a －c x b×10－322.4，x ＝33 600（a －c ）b。
(6)由w (Al)＝a －c a可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
答案：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②使D 和C 的液面相平(4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33 600（a －c ）b(6)偏小 13.将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L －1NaOH 溶液，生成的沉淀与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示(横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g)。
求：(1)合金中Mg的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
解析：镁铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20 mL时无沉淀，说明盐酸过量，20 mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160 mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.4 g)，继续加入20 mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6 g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]＝0.2 mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)＝0.2 mol，m(Mg)＝4.8 g。