2018秋人教版化学九年级上册期中试卷3

2017-2018学年浙江省杭州市萧山区高桥初中等八校九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称、化学式和所属的类别不正确的是( )A．甲烷、CH4 有机物B．熟石灰、CaCO3、盐C．汞、Hg，金属单质D．氧化钠、Na2O、金属氧化物2．以下现象不属于化学变化的是( )A．蜡烛燃烧B．植物进行光合作用C．氢氧化钠溶液变质D．利用干冰人工降雨3．下列物质能使无色酚酞变红的是( )A．稀H2SO4B．Cu（OH）2C．Na2CO3D．BaCl24．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物B．收集CO2气体C．检验二氧化碳是否收集满D．确认CO2和NaOH已发生反应5．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH=13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl26．有人用质量相同的铁粉与足量的氧化铜、稀硫酸来制取单质铜，设计了以下两种方案：①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu则两者制得单质铜的质量为( )A．一样多B．①多C．②多D．无法判断二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7．若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐．A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤8．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )A．二氧化锰B．硫酸铜C．盐酸D．氯化钠9．如图所示，小试管中盛有水，U型管两侧内水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为( )①生石灰②烧碱③食盐④浓硫酸⑤硝酸铵．A．①③B．①②④C．③⑤D．②④10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为( )A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Y＞W＞ZC．W＞X＞Y＞ZD．X＞W＞Y＞Z11．下列叙述中，不符合实验事实的是( )A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B．将SO3，加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D．将稀硫酸溶液加入到某固体粉末中，有无色气体产生，该固体粉末一定是金属12．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展．即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是( )A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变13．下列各实验方案中，你认为可行的是( )A．将氯化钠和氧化铜的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离B．两集气瓶中分别装有O2与CO2，为鉴别它们，可倒入少量NaOH溶液，振荡C．用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质D．利用ZnCl2，Cu，AgCl可以得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序14．下列图象不能正确反映其对应操作的是( )A B C DA．AB．BC．CD．D15．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是( )A．CH4B．CO和N2C．H2和COD．CO和CH416．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是( )①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤17．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是( )A．①②④⑦B．③⑤⑦C．②④⑥D．①③⑤⑧18．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g 的水，则已反应的稀硫酸的质量为( )A．196gB．49gC．100gD．98g19．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是( )①10克铁和10克锌②10克铁和10克氧化铁③10克碳酸钙和5.6克氧化钙④5.6克铁和6.5克锌⑤10克铜和10克氧化铜⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥20．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是( )（省略了铁架台等仪器）①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4．A．①②B．③④C．①⑤D．①②⑤21．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤，．在滤中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是( )A．滤渣中一定不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有氯化亚铁和稀盐酸D．滤液中含有氯化亚铁和氯化铜三、填空题（本大题共38分）22．据统计：2018年杭州市二氧化硫排放量已降至约11万吨，全市有部分地区已从重酸雨区变成轻酸雨区．请回答：（1）酸雨属于__________（填字母编号）；A．有机物B．混合物C．氧化物D．酸（2）天然气的主要成分中碳元素的化合价为__________．（3）雨水（酸雨）中的亚硫酸在空气中会逐渐转变成硫酸，该反应的基本类型是__________反应；（4）下列措施能有助于控制酸雨的是（字母编号）__________．a．使用脱硫煤；b．加高工厂的烟囱；c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫；d．开发清洁能源．23．生活中处处都要用到科学知识．（1）在家庭里，常可以选用厨房用品中的__________（选填“黄酒”、“苏打”、“食盐”或“食醋”）来除去铁制品表面的锈迹．（2）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的__________有关．（3）胃酸过多容易引发胃溃疡，生活中，可用少量苏打来减少胃酸，请写出苏打与胃酸反应的化学方程式__________．24．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易__________，还能__________，所以必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为__________．25．有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是__________（填化学式，下同），沉淀G是__________．（2）溶液F中，一定存在溶质是__________．（3）滤液B中，可能存在的溶质是__________．26．氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究．在20ml的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流，如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线：（1）在图线的P点和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？P__________，Q__________．（2）正好中和时加入盐酸的量是__________毫升．（3）小霞提出可以使用无色酚酞溶液代替紫色石蕊试液进行上述实验．你认为__________（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是__________．27．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质．通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是__________．肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________．（4）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）__________．28．大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰请你参与探究并回答相关问题．（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是__________（填字母）．A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：（2）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是__________．（3）上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收H2S、HCl等酸性气体，B中物质的名称不可能是生石灰的原因是__________．（4）上述装置中，B物质的名称可能是__________；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果__________（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．三、实验探究题29．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量H Cl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将__________（填“增大”“减少”“不变”之一）②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、无色酚酞溶液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：__________（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究（资料显示该尼龙材料一定含C、H、O三种元素）．实验前检验装置气密性，使该塑料式样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：①所选仪器的连接顺序为__________（注意：填写仪器序号字母，仪器可以重复使用）②仪器A中所发生反应的化学方程式为：__________；③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为__________g（计算结果可为分数形式）30．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是__________．A．灼烧过程中部分氧化铜被还原B．灼烧不充分铜未被完全氧化C．氧化铜在加热过程中分解生成铜D．该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________、__________（3）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__________次．（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是__________ （填字母编号）．a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化．31．如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，请据图回答（1）三种金属中，能够将其他两种金属从他们的盐溶液中置换出来的是__________（2）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，你认为我们不用盐酸与金属锌反应而选用稀硫酸的主要原因是__________（3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将__________（填“变大”、“变小”、“不对”）32．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．根据流程回答问题：（1）操作①的名称是__________．（2）加入足量CaCl2溶液的目的是__________．（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为__________．【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示．根据上述事实，回答下列问题：（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__________．（5）通过上图数据分析，400℃﹣500℃发生反应的化学方程式是__________；700℃时剩余固体的成分是__________．33．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．34．氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是__________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为__________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．35．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：（1）消耗的氧化铜质量；（2）本实验所用的氢气来自于锌粒和稀硫酸的反应．则理论上要消耗锌粒多少克？（3）实验消耗的锌粒质量大于理论值，造成这一结果的主要原因是：__________．36．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示．根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为__________g．（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是__________g．（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）2017-2018学年浙江省杭州市萧山区高桥初中等八校九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称、化学式和所属的类别不正确的是( )A．甲烷、CH4 有机物B．熟石灰、CaCO3、盐C．汞、Hg，金属单质D．氧化钠、Na2O、金属氧化物考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可．解答：解：A、甲烷的化学式为CH4，是含碳元素的化合物，属于有机物，其名称、化学式和所属的类别正确．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其名称、化学式和所属的类别错误．C、汞的化学式为Hg，是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于金属单质，其名称、化学式和所属的类别正确．D、氧化钠的化学式为Na2O，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于金属氧化物，其名称、化学式和所属的类别正确．故选：B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．2．以下现象不属于化学变化的是( )A．蜡烛燃烧B．植物进行光合作用C．氢氧化钠溶液变质D．利用干冰人工降雨考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：解答此题可以借用排除法进行逐一筛选，选出只有化学变化的一项即可．D利用干冰人工降雨，只是物质状态的改变，并没有新物质的生成，所以属于物理变化；A、B、C都有新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化，这是解题的关键．3．下列物质能使无色酚酞变红的是( )A．稀H2SO4B．Cu（OH）2C．Na2CO3D．BaCl2考点：酸碱指示剂及其性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性进行分析解答即可．解答：解：A、稀硫酸显酸性，无色酚酞溶液不变色，故选项错误．B、氢氧化铜不溶于水，不能使溶液呈碱性，无色酚酞溶液不变色，故选项错误．C、碳酸钠的水溶液显碱性，能使无色酚酞变红，故选项正确．D、氯化钡的水溶液显中性，无色酚酞溶液不变色，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物B．收集CO2气体C．检验二氧化碳是否收集满D．确认CO2和NaOH已发生反应考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、氢氧化钡溶液和盐酸反应后生成物是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，据此进行分析判断．B、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断．C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．D、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会造成装置内压强减小；滴加稀盐酸，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会造成装置内压强增大，据此进行分析判断．解答：解：A、氢氧化钡溶液和盐酸反应后生成物是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项装置或操作不能达到实验目的．B、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，但集气瓶口不能塞塞子，否则空气无法排出，故选项装置或操作不能达到实验目的．C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项装置或操作不能达到实验目的．D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会造成装置内压强减小，会观察到气球变大；滴加稀盐酸，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会造成装置内压强增大，会观察到气球变小，恢复原状；根据气球的变化，可确定CO2和NaOH已发生反应，故选项装置或操作能达到实验目的．故选：D．点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．5．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH=13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；B、根据三种物质都不会反应进行分析；C、根据钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀进行分析；D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；解答：解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题属于微观示意图的考查，在解这类题时，首先根据PH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．6．有人用质量相同的铁粉与足量的氧化铜、稀硫酸来制取单质铜，设计了以下两种方案：①Fe+H2SO4→H2、H2+C uO→Cu②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu则两者制得单质铜的质量为( )A．一样多B．①多C．②多D．无法判断考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：通过实验分析可知：①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu中，铁产生的氢气有一部分验纯，有一部分排出空气避免爆炸，有一部分还原氧化铜，因此铁产生的氢气没有全部把铜置换出来，生成的铜会少一些；②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多．解答：解：A、②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多，因此一样多不正确，故选项错误；B、①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu中，铁产生的氢气有一部分验纯，有一部分排出空气避免爆炸，有一部分还原氧化铜，因此铁产生的氢气没有全部把铜置换出来，生成的铜会少一些；故选项错误；C、①Fe+H2SO4→H2、H2+CuO→Cu中，铁产生的氢气有一部分验纯，有一部分排出空气避免爆炸，有一部分还原氧化铜，因此铁产生的氢气没有全部把铜置换出来，生成的铜会少一些；②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多；故选项正确；D、②CuO+H2SO4→CuSO4、CuSO4+Fe→Cu中，同质量的铁都参与了反应，置换出铜的质量多，因此能够判断，故选项错误；故选C点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7．若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐．A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题．解答：解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，变质，④纯碱质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥食盐质量基本无变化．故选D．点评：此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题．8．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )A．二氧化锰B．硫酸铜。