高考化学第2节玉米的加工专题1
2019-2020年鲁科版高中选修2 化学与技术化学主题5 生物资源 农产品的化学加工课题2 玉米的化学加工习题精选
2019-2020年鲁科版高中选修2 化学与技术化学主题5 生物资源农产品的化学加工课题2 玉米的化学加工习题精选第九十六篇第1题【单选题】下列说法错误的是( )A、油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B、淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C、蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D、二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列叙述中正确的是( )A、将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B、Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯C、淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体D、水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物【答案】：【解析】：第3题【单选题】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是( )①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ，互为同分异构体．A、②③④B、①③⑤C、①③④D、②⑤⑥【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法正确的是( )A、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B、油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C、动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D、含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列观点中，你不赞同的是( )A、淀粉没有甜味，因此不属于糖类B、肥皂水可以区别硬水和软水C、生铁和钢都是铁的合金D、钢筋混凝土是复合材料【答案】：【解析】：。
2、玉米的化学加工-鲁科版选修二教案
玉米的化学加工-鲁科版选修二教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1.了解玉米化学加工的基本过程；2.了解玉米淀粉、玉米糖、玉米蛋白的制备方法及用途；3.掌握相关反应方程式和实验操作技能；4.培养学生的实验动手能力和科学精神。
二、教学重点1.玉米淀粉的制备方法；2.玉米糖的制备方法；3.玉米蛋白的制备方法。
三、教学难点1.玉米淀粉的结构和含量分析方法；2.玉米糖的脱色方法；3.玉米蛋白的酸/碱提取方法。
四、教学方法1.讲授法：–通过教师授课，向学生介绍玉米化学加工的基本原理，手工制品的应用领域等；–通过探究实验，由学生自主发现和探究实验原理；2.实验操作法：–分组进行实验，由学生通过实验操作，掌握相关反应方程式和实验操作技能。
五、学情分析1.现代化学不断发展，新材料的应用越来越广泛；2.学生对于实际应用领域不断的好奇与探索；3.学生对实验的兴趣持续较高。
六、教学内容安排及进度教学内容安排如下：教学内容课时数环节 1玉米淀粉制备 1玉米糖制备 1玉米蛋白提取 1小结 1七、实验内容及步骤环节学生分组自行搭建实验室，并使用实验室仪器进行实验（如电子天平、恒温槽、旋转蒸发仪、磁力搅拌仪等）。
玉米淀粉制备实验步骤：1.取一定量的玉米粉加入适量水中；2.加热至温度1oo℃；3.在搅拌的同时，慢慢滴加稀盐酸溶液至玉米粉基本溶解；4.过滤得到淀粉浆液，加入无色除菌剂，反复搅拌，使其均匀分散；5.加入去离子水，直至倒至清晰无色；6.旋凝分离器离心5-10分钟(3500rpm)，将上层淀粉泥水分离开，即为玉米淀粉。
玉米糖制备实验步骤：1.取一定量的玉米淀粉溶液；2.加入适量活性炭提高稳定性；3.在不断搅拌的情况下，加入氢氧化钠，进行脱色反应；4.再次过滤，得到玉米糖浆。
玉米蛋白提取实验步骤：1.取一定量的玉米粉溶液；2.加入稀盐酸；3.将反应液放入离心管中，离心4500rpm；4.取上层沉淀进行酸洗，直至无色或微黄色蛋白粉末；5.加入碱液，溶解后煮沸数分钟，使其变成玉米蛋白溶解液。
鲁科版选修二《玉米的化学加工》说课稿
鲁科版选修二《玉米的化学加工》说课稿一、选修课背景介绍《玉米的化学加工》是鲁科版选修二中的一门重要课程。
作为高中化学课程的一部分，本课程主要介绍了玉米的化学加工过程及其在生产中的应用。
通过学习本课程，学生将深入了解玉米的化学特性、加工工艺、产品应用等方面的知识，为日后从事相关行业或深入研究提供坚实的基础。
二、选修课目标本选修课的主要目标是使学生能够： - 熟悉玉米的化学特性以及玉米的化学加工过程； - 掌握玉米在食品工业、化工工业等领域的应用； - 理解玉米化学加工的原理与技术，并能够运用于实践； - 培养学生的分析、解决实际问题的能力，培养实验技能。
三、选修课内容及教学安排1.玉米的化学特性介绍（2课时）–玉米的组成及化学成分；–玉米的物理性质与化学性质；–玉米的存储与保鲜方法。
2.玉米的加工工艺（4课时）–玉米的研磨工艺及设备；–玉米的淀粉提取工艺及设备；–玉米的蛋白质提取工艺及设备；–玉米的油脂提取工艺及设备。
3.玉米的主要产品及应用（4课时）–玉米淀粉及其应用领域；–玉米蛋白质及其应用领域；–玉米油及其应用领域；–玉米副产品的综合利用。
4.玉米化学加工的原理与技术（6课时）–玉米研磨的原理与工艺控制；–玉米淀粉提取的原理与工艺控制；–玉米蛋白质提取的原理与工艺控制；–玉米油脂提取的原理与工艺控制；–玉米化工产品的生产与应用。
5.玉米化学加工实验（4课时）–玉米的加工实验设计；–实验操作与数据处理；–实验结果分析与结论总结。
四、教学方法在教学过程中，将采用以下教学方法：1.讲授育才法–通过授课介绍玉米的化学加工基本知识与理论，让学生扎实的掌握相关的概念、原理及技术。
2.启发式教学法–引导学生参与讨论，激发学生的学习兴趣和思考能力，培养分析问题、解决问题的能力。
3.实验教学法–安排实验环节，让学生亲自操作并进行实验结果的分析和总结，培养实验技能和实践能力。
4.案例教学法–通过介绍真实的玉米化学加工案例，让学生了解实际应用和行业发展趋势，提升学生的综合素质。
鲁科版《化学·技术·社会》例题解析1
玉米的化学加工例析玉米是人类重要的粮食作物和饲料作物之一，也是重要的食品化工原料之一，在食品工业中，玉米可以加工成酒精、糖、油等，特别是近年来人们的生活水平越来越高，所吃食品越来越多样化，玉米的加工就越显得重要，我们通过例题，来具体理解其重要性。
例1：如何设计实验证明玉米等谷物中的淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？如何证明水解没有发生？思路分析：此题考察的是玉米中淀粉水解知识：（C6H10O5）n (淀粉)+ n H2O nC6H12O6（葡萄糖），当开始水解时，有葡萄糖生成，可以用银氨溶液检验，看是否有银镜产生；若没有水解完全，就会有淀粉，加入少量碘，然后看溶液颜色变化。
具体设计如下：银氨溶液现象A淀粉水解液中和液碘水现象B答案：第一步：取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，观察有无银镜反应发生；第二步：另取少量反应液，加入少量碘，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，则表明，水解已经完全。
解释为什么在吃玉米馒头或其他玉米食品时，多加咀嚼就会感到有甜味？思路分析：题目考察的是玉米中所含淀粉水解中物质变化，而带来物理性质的变化。
淀粉可以在人的唾液酶作用下发生水解，水解的糊糖、麦芽糖、葡萄糖时候，就会具有甜味，因此多加咀嚼就会感到有甜味。
淀粉在人体内进行水解。
人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
（补：淀粉在小肠里，在胰脏分泌出的淀粉酶的作用下，继续进行水解。
生成的葡萄糖经过肠壁的吸收，进入血液，供人体组织的营养需要。
）例3：在农村，玉米秸秆往往被当着燃料、饲料和有机肥使用，其实玉米秸秆可以在一定条件下水解生成葡萄糖，有着更高的经济价值，其实验包括下列一些操作步骤，正确的排列顺序是（）①取少许玉米秸秆使之粉碎②小火微热，使之成为溶液③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把秸秆粉末捣成糊状④稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的氢氧化钠溶液是溶液中和至出现氢氧化铜沉淀⑤加热煮沸A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．①③②⑤④D．①②③⑤④思路分析：题目考察秸秆里纤维素的水解实验操作，纤维素的水解需要在浓硫酸的催化下水解，要验证葡萄糖的存在就需要用新制的银氨溶液或者氢氧化铜溶液。
(五年模拟)高考化学考点分类汇编：玉米的化学加工(含解析)
玉米的化学加工1、崇明米酒既有酒味又有甜味，其中甜味物质来源的途径是( )A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖【答案】B【解析】米的主要成分与玉米一样，是淀粉，水解的最终产物为葡萄糖，有甜味，葡萄糖再酒化为乙醇又有酒味。
2、玉米是世界上重要的粮食作物。
下列有关玉米的说法不．正确的是( )A．玉米主要含淀粉，还含有少量的蛋白质和油脂B．现在世界上兴起了玉米综合利用和深加工的热潮C．玉米的秸秆、穗轴只能作为燃料利用D．现在玉米直接食用的消费量日益下降，用做工业原料的数量急剧增加【答案】C【解析】玉米籽粒中主要含淀粉，但还有少量的蛋白质、油脂等营养成分；随着化学工业的发展，玉米的秸秆、穗轴还得到了更加广泛的应用。
3、下列离子方程式书写及评价合理的是（）选项离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确，AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO？Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+【答案】B【解析】解：A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，离子方程式错误，评价错误，故A错误；B．AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，反应的离子方程式为：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，该评价合理，故B正确；C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，题中平均不合理，故C错误；D．Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，题中平均合理，但是离子方程式书写错误，故D错误；故选B．4、下列实验中均可用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③pH试纸的使用④蒸发．A．容量瓶 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒【答案】D【解析】：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；③pH 试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，5、下列说法正确的是A ．1mol 任何气体的体积都约是22.4 LB ．20℃，1.0×105Pa ，同体积的O 2，CO 2含有相同的分子数C ．1mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2mol 气体体积约为44.8 L【答案】B【解析】A 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L ；D 中缺少标准状况条件。
精选2019-2020年高中选修2 化学与技术化学课题2 玉米的化学加工鲁科版习题精选第七十四篇
精选2019-2020年高中选修2 化学与技术化学课题2 玉米的化学加工鲁科版习题精选第七十四篇第1题【单选题】下列关于有机物的说法正确的是( )A、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B、蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C、苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D、石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列说法中正确的是( )A、石油裂解可以得到氯乙烯B、油脂水解可得到氨基酸和甘油C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D、淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，水解最终产物都是葡萄糖【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法正确的是( )A、用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B、燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C、食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D、向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法不正确的是( )A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】：【解析】：第5题【单选题】某广告称某种品牌的不加糖八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）比加糖还甜，适合糖尿病患者食用．你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是( )A、桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖B、糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【答案】：【解析】：第6题【单选题】当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
高中高三化学二轮复习 考点突破 玉米的化学加工试题
然顿市安民阳光实验学校玉米的化学加工1、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H11/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1【答案】D3、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是( )A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）【答案】A5、将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A．2 mol、3 mol、6 mol B．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、2 mol【答案】D【解析】由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n+n=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n=3mol，则n=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n=2mol，n（Mg2+）=n=3mol；当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol﹣①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色4mol=2mol ，故NH 4+的物质的量为2mol ， 故选D ．6、同温、同压下，某容器充满O 2时质量为116 g ，若充满CO 2时质量为122 g ，现充满某气体时质量为114 g ，则该气体的相对分子质量为( ) A.28 B.60 C.32 D.44 【答案】A【解析】设瓶子的质量为m ，某气体的摩尔质量为M 1。
【2019最新】高三化学二轮复习 考点突破45 玉米的化学加工(含解析)
【2019最新】高三化学二轮复习考点突破45 玉米的化学加工（含解析）1、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1【答案】D3、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是( )A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）【答案】A5、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别（ ）A ．2 mol 、3 mol 、6 molB ．3 mol 、2 mol 、6molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、2 mol【答案】D【解析】由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n+n=5mol ，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n=3mol ，则n=2mol ，根据元素守恒可知，n （Al 3+）=n=2mol ，n（Mg 2+）=n=3mol ；当加入8molNa 2O 2时，NH 4+完全反应，此时产生氧气为4mol ，则氨气为6mol ﹣4mol=2mol ，故NH 4+的物质的量为2mol ，故选D ．6、同温、同压下，某容器充满O 2时质量为116 g ，若充满CO 2时质量为122 g ，现充满某气体时质量为114 g ，则该气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44【答案】A【解析】设瓶子的质量为m ，某气体的摩尔质量为M 1。
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
玉米的化学加工1、下列对实验室意外事故的处理方法正确的是（）A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】D【解析】2、右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。
下列说法不正确的是（）ArrayA．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中【答案】D【解析】3、某种由CaSO3、CaSO4、KHS组成的固体混合物中，已知含硫元素的质量分数为a%，则氧的质量分数为（）【答案】C【解析】三种化合物中Ca与S质量比为40：32（KHS中K与H之和为40），则“Ca、H、K”的质量分数，所以氧元素的质量分数为。
4、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c（H+）=1×10—12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－【答案】B【解析】5、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( )A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g【答案】D【解析】6、下列操作不能达到目的的是（）【答案】B【解析】7、如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C【解析】8、在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO－3、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③ Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤【答案】B【解析】本题为常考查的题型——离子共存题，题干中由水电离产生的c(H＋)小于纯水中电离产生的c(H＋)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中，①中S2－在酸溶液中不共存；②中Fe2＋在碱溶液中不共存；④中HCO－3在酸或碱溶液中都不共存；③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。
高中化学5.2玉米的化学加工课件鲁科版选修2
值很高,是玉米胚芽油受到重视的重要原因。衡量油脂的两个重要
指标——油酸、亚油酸,在玉米胚芽油中都有较高的含量,尤其是
亚油酸含量超过60%。
(2)玉米胚芽油具有防止衰老的作用,减少体内脂肪的积累,预防心血管
病。
玉米胚芽油不仅是很好的食用油,在涂料、油漆和橡胶工业中也
有广泛的应用。
第十一页，共19页。
要点
(yàodiǎn) 一
要点(yàodiǎn) 二
即时检测
典例导航(dǎo即há时ng演) 练
3.玉米副产物的开发利用。 (1)燃料开发。 现在,已经有多种途径把秸秆转化为工业或生活燃料。其中较直接 的方法是将松散的秸秆利用机械挤压成被称为“生物煤”的固体燃 料。玉米秸秆也可以转化成气体燃料。转化途径有两种:一种是化学 转化,将秸秆在气化炉中经高温下的氧化还原反应转化成清洁、高品 质的可燃气体;另一种是生物转化,即秸秆经微生物发酵形成以甲烷为 主要成分的沼气。玉米秸秆还可以在隔绝空气或通入少量空气的条 件下受热分解,制成固体、液体、气体等多种热解产品。
A.用乙醇代替汽油作为汽车燃料,有利于环境保护
B.可以缓解石油资源的日益短缺 C.浪费粮食,阻碍农业发展 D.乙醇是清洁能源 答案：C
第九页，共19页。
要点 (yàodiǎn)一
要点
(yàodiǎn) 二
即时检测
典例导航(dǎo即há时ng演) 练
要点二 玉米淀粉制糖及其他应用 问题导思
①玉米的主要用途有哪些? 提示：可以制糖、玉米胚芽油。此外其副产物还可进行燃料开 发和工业开发。 ②用乙醇作为燃料比汽油作为燃料对大气有哪些好处? 提示：能降低汽车尾气的排放,改善大气环境质量。
第七页，共19页。
要点
2019-2020学年度高中选修2 化学与技术化学主题5 生物资源 农产品的化学加工课题2 玉米的化学加工鲁科版知识
2019-2020学年度高中选修2 化学与技术化学主题5 生物资源农产品的化学加工课题2 玉米的化学加工鲁科版知识点练习九第1题【单选题】战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol 该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。
饴糖的主要成分是( )A、果糖B、麦芽糖C、淀粉D、蔗糖【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于淀粉的认识中，不正确的是( )A、淀粉属于糖类，有甜味B、淀粉属于高分子化合物C、淀粉与碘水作用呈现蓝色D、淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。
【答案】：【解析】：第3题【单选题】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A、淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B、饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C、凡含有食品添加剂的食物均不可食用D、大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法中，正确的是( )A、多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的B、多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性C、淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D、淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖【答案】：【解析】：第5题【单选题】遇碘水显蓝色的是( )A、羊肉B、鲜鱼片C、面粉D、鸡蛋黄【答案】：【解析】：第6题【单选题】有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。
在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为( )A、④①③②B、①④②③C、⑤①③②D、①⑤②③【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法不正确的是( )A、高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B、含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C、鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D、不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】：【解析】：第8题【单选题】化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A、2个B、3个C、4个D、5个【答案】：【解析】：第9题【单选题】对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是( )A、因为都属于糖，所以都具有甜味B、人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C、两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体。
高中化学2主题5课题2玉米的化学加工
1．玉米含有的下列营养成分中含量最高的是（）A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素【答案】A2．玉米中含有大量的维生素A。
下列疾病是因为缺少维生素A 所引起的是（）A．骨质疏松B．佝偻病C．夜盲症D．大脖子病【解析】人体中缺钙会引起骨质疏松(老年人)和佝偻病(青少年).缺碘会引起大脖子病.【答案】C3．玉米的用途之一是用玉米淀粉制糖，下列关于此知识点的说法不正确的是（)A．玉米的出糖率很低B．以玉米淀粉为原料制糖，有酶法和酸法两种C．结晶葡萄糖纯度高，主要用于医药、试剂、食品等行业D．由玉米淀粉加工生产的果葡糖浆甜味纯正,易于人体吸收【解析】玉米由于淀粉含量高，所以产糖率较高，约为60%。
【答案】A4．下列做法对改善大气质量无益的是( )A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．用玉米生产乙醇燃料【解析】A项，使用无铅汽油防止重金属污染空气；B项，在农田中焚烧秸秆产生烟尘及有害气体,污染大气；C、D两项措施均能减少有害气体的排放，有利于改善大气质量。
【答案】B5．玉米是世界上重要的粮食作物。
下列有关玉米的说法不正确的是( ）A．玉米主要含淀粉，还含有少量的蛋白质和油脂B．现在世界上兴起了玉米综合利用和深加工的热潮C．玉米的秸秆、穗轴只能作为燃料利用D．现在玉米直接食用的消费量日益下降，用做工业原料的数量急剧增加【解析】玉米籽粒中主要含淀粉，但还有少量的蛋白质、油脂等营养成分;随着化学工业的发展，玉米的秸秆、穗轴还得到了更加广泛的应用。
【答案】C6．(2013·惠州高二调研）玉米胚芽油、豆油、动物油脂水解后的一种共同产物是（)A．油酸B．硬脂酸C．甘油D．亚油酸【解析】玉米胚芽油、豆油、动物油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，其不同之处是形成甘油酯的高级脂肪酸不一样，但醇一样。
【答案】C7．玉米芯水解(在酸性环境下)得戊糖，即核糖，核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为下列关于核糖的叙述正确的是( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红【解析】葡萄糖的分子式是C6H12O6，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，与核糖相比相差一个—CHOH原子团,因此，它们不是同分异构体;核糖分子中含有醛基（—CHO），可以发生银镜反应，但没有酚羟基和羧基，所以不与三氯化铁溶液作用显色,也不能使紫色石蕊试液变红。
《玉米的化学加工》导学案1
《玉米的化学加工》导学案【网络构建】课题2 玉米的化学加工三个层次：1、把玉米加工成基本原料；2、进一步加工成精细化工产品；3、使加工产品成为直接消费品。
⑴制酒精⑵制糖⎩⎪⎨⎪⎧酶法、酸法糖的种类：全糖(结晶葡萄糖)、果葡糖浆等 ⑶其他应用：玉米胚芽油、燃料开发、工业开发等。
【归纳提升】【专题一】人类的必需食物日常生活中人们将必需食物分为五类。
第一类是粮食类，是热量的主要来源。
一般轻体力劳动者每天的摄入量以300～500 g 为宜，其余的热量由副食品供给，所以，粮食类食物占热能供给量的60%～70%，约占膳食总量的32%。
第二类是富含动物蛋白质的食物，包括瘦肉、蛋、禽、鱼等，成人每天应摄入70～100 g 的蛋白质。
据研究，人体对动物蛋白质的吸收率高于植物蛋白质，较为理想的蛋白质摄入应是：动物蛋白占1/4，豆类蛋白占1/4，其余1/2则由粮食供给。
第三类是豆、乳及其制品，因豆类富含蛋白质、不饱和脂肪酸和卵磷脂等，其蛋白质氨基酸的组成接近人体需要，所以每人每天应补充豆类50 g ，奶类100 g ，此类食物占总量的9.5%。
第四类是蔬菜、水果，这是人体维生素、无机盐和食物纤维的主要来源，但因蔬菜品种很多，营养成分也存在很大差异。
第五类是油脂类，油脂类可供给热量，促进脂溶性维生素的吸收，供给不饱和脂肪酸。
综上所述，以上五类食物长期缺乏任何一种都会影响身体健康。
为保持均衡膳食，人们每天的膳食不宜吃得太精，更不应在节日中暴饮暴食，应真正做到粗细搭配，有荤有素，健康就会更有保障。
例1、单位质量的下列成分的食物中，在人体内氧化释放出的能量最多的是( ) A 、淀粉B 、油脂C 、蛋白质D 、纤维素【解析】每克油脂在人体内氧化所产生的能量约是糖类或蛋白质产生能量的2倍多。
【答案】B【对点演练】1、油脂实质上属于()A、酯类B、羧酸类C、醇类D、蛋白质【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯。
【答案】A2、植物如花生、大豆等的果实能提取油脂。
高考化学二轮复习 考点个击破 倒计时第天 玉米的化学加工试题
魁夺市安身阳光实验学校玉米的化学加工1、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaAlO2溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液【答案】A【解析】试题分析：ABCD 中钠离子的浓度分别是：0.5mol·L-1 ，0.01mol·L-1 ，0.1mol·L-1，0.2mol·L-1，所以浓度最大的是A ，故选A 。
考点：物质的量浓度点评：解答本题学生需要注意的是：对于给定的溶液，浓度和体积没关系，浓度是标量。
2、根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【答案】D【解析】雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案选D。
3、1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL【答案】B 【解析】解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO 3NO、NO 2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学第2节玉米的加工专题12020.031,同种元素的不同微粒，一定具有相同的A、质量数B、质子数C、中子数D、电子数2,（1）写出工业制取漂白粉的化学方程式：。
（2）写出淀粉水解制取葡萄糖的化学方程式：。
3,已知1mol某烃完全燃烧时，生成标准状况下的CO2 89.6L，又知0.1mol 此烃最多能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式可能是A、CH3CH2CH2CH3B、CH3-C≡C-CH3C、CH3CH2CH＝CH2D、CH2-CH＝CH-CH34,下列各组物质中，每一种分子里的原子都处于同一平面的是A、甲烷、丙烯、丙炔B、乙烯、乙炔、苯C、丁二烯、甲苯、环己烷D、乙烷、乙烯、乙炔5,一定质量（m g）的有机物和足量金属钠反应，可得气体V(A)L，如果把足量的纯碱溶液逐滴滴入等质量（m g）该有机物中充分反应，可得气体V(B)L，若同温同压下V(A)＞V(B)，那么该有机物可能是A、CH3CH2CH2CHOB、HOOC-COOHC、CH3COOHD、HO-CH2-COOH6,某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ。
（将下列腾试剂的序号填入空格内）。
A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）使用装置Ⅲ的目的是。
（5）确定含有乙烯的现象是7,实验室中，要使FeCl3溶液中的Fe3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、Na2SO4溶液B、KSCN溶液C、Cu(OH)2D、氨水8,实验室干燥氨气可选用的干燥剂是A、无水硫酸铜B、P2O5固体C、浓硫酸D、碱石灰9,A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A、E元素分别与D元素都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
（1）写出元素符号：B ；C 。
（2）画出D的离子结构示意图。
（3）A的X2Y型化合物的电子式是。
10,绿色化学最大特点在于它是在始端就采用污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排物或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH＝NaNO2＋H2O11,下列反应中，不属于加成反应的是A、乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯B、乙烷和氯气反应制取氯乙烷C、乙烯与氢气反应制取乙烷D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色12,下列烃的一卤代物同分异构体数目最多的是A、乙烷B、2-甲基丙烷C、2，2-二甲基丙烷D、2，2-二甲基丁烷13,实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有A、1种B、2种C、3种D、4种14,下列物质中，不含共价键的是A、MgF2B、Cl2C、HClD、NaOH15,把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为16,在3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A、1︰5B、1︰2C、5︰1D、2︰117,下列金属冶炼的反应原理，错误的是18,常用的物质分离方法有下列几种：A、过滤；B、结晶；C、分液；D、蒸馏；E、萃取。
下列各混合物应选用哪种分离方法，请选择合适的编号填入空格中。
（1）酒精和水的混合物。
（2）四氯化碳和水的混合物。
（3）食盐水与泥沙的混合物。
（4）食盐与硝酸钾的混合物。
19,一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4mol。
使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是A、甲烷和乙烯B、甲烷和丙烯C、乙烷和乙烯D、乙烷和丙烯20,下列变化中不需要破坏化学键的是A、加热氯化铵B、干冰升华C、氯化钠熔化D、氯化氢溶于水21,某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4︰5。
试通过计算求出该烃的分子式并写出其可能的结构简式。
22,下列物质的类别中，后者包括前者的是A、氧化物、化合物B、单质、电解质C、溶液、纯净物D、乙醇、烃23,下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A、在钢铁表面加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构B、在钢铁表面镀一层金属锌C、将钢铁制品与电源负极相连D、将钢铁放置在潮湿处24,用分液漏斗可以分离的混合物是A、苯和己烷B、酒精和溴水C、乙醛和水D、甲苯和水25,实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是A、溶解、过滤、蒸发B、溶解、过滤、洗涤、干燥C、溶解、过滤、结晶D、溶解、结晶、干燥26,燃烧等物质的量的下列各组物质，产生二氧化碳的质量不同，但产生水的质量相同的一组是A、丙烷和环丁烷B、丁烷和环丁烷C、环丙烷和丁烷D、丁烷和2-甲基烷27,将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层因为发生化学反应而呈无色的是A、己烯B、碘化钾溶液C、己烷D、酒精28,与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷29,要检验淀粉水解是否生成还原性糖，进行下列实验①取少量淀粉加水制成溶液；②加热；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加入碱液中和至碱性；⑥加热煮沸。
该实验步骤的顺序正确的是A、①④②⑤③⑥B、①④⑤③②C、①④②⑤③D、①⑤②④③②30,分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是A、振荡混合物，用分液漏斗分离B、加水振荡后，用分液漏斗分离C、加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离D、加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离，取下层液体通入CO2，分层后再分离31,下列反应的离子方程式正确的是A、烧碱加入醋酸溶液：Na＋＋OH－＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2OB、盐酸跟氢氧化铜反应：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑32,1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－142.9kJ/molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/molC、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－285.8kJ/molD、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol33,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A、O3B、NH3C、Cl2D、HCl34,（1）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如①写出A 的电子式：。
②写出C的结构简式：。
③写出反应④的化学方程式：。
（2）有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示；BC知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。
试推导判断：①B是金属单质，还是非金属单质？。
②写出C、D的化学式：C 、D 。
35,某强酸性溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4＋，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是A、SO42－B、OH－C、SCN－D、CO32－36,质量相等的下列物质中，含分子数最少提A、NH3B、O2C、CH4D、CO237,下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、光化学烟雾B、臭氧层空洞C、酸雨D、闪电38,从溴水中提取溴可以采用的方法是A、萃取B、结晶C、蒸馏D、过滤答案1, B2, （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；3, B4, B5, D6, （1）A B A D。
（2）Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽。
（5）Ⅳ中KMnO4溶液褪色。
7, D8, D9,10, C11, B12, D13, B14, A15, B16, C17, B18, （1）D；（2）C；（3）A；（4）B。
19, A20, B21, 分子式为C4H10，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3。
22, A23, D24, D25, B26, A27, A28, B29, A30, D31, D32, D33, D34,35, A36, D37, D38, A。