2012高考化学第一轮复习第7章---第1节 课时知能训练

一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－13．对于反应M＋N―→P＋Q，增加反应物浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率，其中提高了反应物分子中活化分子百分数的是()A．增大反应物浓度B．增大气体的压强C．升高体系的温度D．使用催化剂4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组分别是()C．③④②①D．①②④③5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所需时间为()A．等于15 s B．大于15 sC．小于15 s D．等于10 s6．(改编题)某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0的下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小7．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝1.2 mol/(L·min)C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)D．v(C)＝1.1 mol/(L·min)8．(改编题)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响D．图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响9．(2010·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。

下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5Y XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率10．关于反应3A(g)＋x B(g)2C(g)，将3mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的固定密闭容器中，测得A与B的转化率相等，C的浓度与温度的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．该反应的正反应是吸热反应B．a处反应速率比b处反应速率大C．反应方程式中计量数x＝1D．a时刻，v(正)>v(逆)二、非选择题11．(2011·济南调研)在2 L密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p 时，放入催化剂(体积可忽略)，发生的反应为：2A(g)＋3B(g)===x C(g)＋2D(g)，a min后，容器中c(A)＝0.1 mol/L，则v(B)＝________；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝________，x＝________。

12．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_______________。

(3)2 min 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的图象如图所示：则下列说法符合该图象的是()A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂13．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸。

________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。

______；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。

_____；(4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

_____；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢。

____；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同。

______；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。

_____。

14．(2011·泰安模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe 分别和0.5 mol/L 及2 mol/L 的足量稀H 2SO 4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：已知2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋10CO 2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水答案及解析1．【解析】A项阻止铁和氧气接触，减缓反应速率；B项为了增强橡胶的耐磨性和抗老化，减缓反应速率；C项增大氧气浓度，加快反应速率；D项把木材烧焦变成木炭，保护木材不被腐蚀，减缓反应速率。

【答案】 C2．【解析】本题主要考查反应速率的计算。

第8 min与第4 min时反应物浓度差Δc为10 μmol·L－1，Δt为4 min，所以在4 min～8 min间的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的14，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的14，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 μmol·L－1，所以可以排除A选项而选B选项。

【答案】 B3．【解析】 A 、B 是通过增大单位体积内分子总数，从而使活化分子数增加。

【答案】 CD4．【解析】 其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；固体表面积越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快。

所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③温度、表面积各不同，所以它们的速率不能确定。

但均比①、②快。

【答案】 AC5．【解析】 化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。

题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1 mol·L －1降至0.07 mol·L －1时，需15 s ，则由0.07 mol·L －1降至0.04 mol·L －1时，所需时间肯定大于15 s 。

【答案】 B6．【解析】 A 项W 为固态，加少量W 并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，v (正)、v (逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入N 2时，可使体系的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N 2，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变，C 项正确；增大压强，v (正)、v (逆)均增大，D 错。

【答案】 C7．【解析】 本题主要考查反应快慢的比较，可利用v 计量数的大小判断。

A 项：v (A )1＝0.5；B 项：1.23＝0.4；C 项：0.42＝0.2；D 项：1.12＝0.55。

【答案】 D8．【解析】本题主要考查v－t图的意义。

A项：t1时刻v逆不变；B项：催化剂同倍的改变v正、v逆；C项：升高温度吸热方向(逆向)速率增大的倍数大；D项：增大压强，v正、v逆增大的程度不同。

【答案】 B9．【解析】本题主要考查图象的分析能力。

从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时，Y物质为10 mol，X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X 增多了3 mol，因此反应方程式应该是7Y3X，故A不正确。

【答案】 B10．【解析】根据图象可知，温度升高，C 的浓度开始增加，达到最高点后，升高温度，C 的浓度减小，说明正反应为放热反应；a点温度低于b点温度，所以反应速率a处小于b处；测得A与B的转化率相等，说明投入A、B的物质的量之比与化学计量数之比相等，所以x＝2。

a点是达到平衡过程中的某时刻的浓度，v(正)>v(逆)。

【答案】 D11．【解析】物质的量的变化2A(g)＋3B(g)===x C(g)＋2D(g) 起始(mol): 0.4 0.6 0 0转化(mol): 0.2 0.3 0.1x0.2a min后(mol): 0.2 0.3 0.1x0.2v(B)＝0.3 mol/(2L·a min)＝0.15/a mol·(L·min)－1，压强之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋0.4)∶(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，x＝2。