长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试题及答案
2010高二下学期期末考试(化学)(含答案解析)
高二化學期末測試第Ⅰ卷（選擇題共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。
每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不能達到節能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發電 D．用節能燈代替白熾燈2．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。
下列說法正確的是（）A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1molCu2O生成。
3．下列說法正確的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAFA ．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B ．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C ．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D ．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大4．物質的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（ ）A ．Ba （OH ）2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl5．25 ℃，101 k Pa 時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57．3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol 。
下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A ．2H +（aq ） +24SO -（aq ）+2Ba +（aq ）+2OH -（aq ）=BaSO 4（s ）+2H 2O （1）;∆H=-57．3 kJ/molGAGGAGAGGAFFFFAFAFB ．KOH （aq ）+12H 2 SO 4（aq ）= 12K 2SO 4（aq ）+H 2O （I ）; ∆H=-57．3kJ/molC ．C 8H 18（I ）+ 252O 2 （g ）=8CO 2 （g ）+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18（g ）+25O 2 （g ）=16CO 2 （g ）+18H 2O （1）; ∆H=-5518kJ/mol6．人體血液內的血紅蛋白（Hb ）易與O 2結合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
吉林省长春十一中高二化学下学期期初考试
长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期初考试化 学 试 题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间80分钟。
选择题1—10个小题每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,11—20小题每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共50分1．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：2．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．1，3－二甲基戊烷B ．2－甲基－3－乙基丁烷C ．2，3－二甲基戊烷D ．3，4－二甲基戊烷3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱 D ．核磁共振谱4．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是A ．C 2H 5OHB ．C 6H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH6．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、分液、蒸馏C ．萃取、蒸馏、分液D ．分液、蒸馏、萃取HHH7．下列说法正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃8．下列说法中，正确的是A．互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚9．某高聚物的结构片段如下：，下列分析正确的是A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2CHCOOCH310．我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
2010—2011学年度高二下学期期末考试化学试卷
2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）（本题包括16小题。
每小题3分,共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部2.下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的A．该有机物的分子式为C 3H7O2NB．该有机物名称为α-氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应4.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是A. R都是非金属元素B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C. R的氧化物都能溶于水D. R的单质都只有一种6. 下列叙述中，正确的是A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高7. 某芳香烃衍生物结构简式是:它可以发生的反应类型有：a.取代，b.加成，c.消去，d.水解，e .酯化，f.中和，g.氧化，h.加聚。
A. a, b, c, e, fB. b, c, d, f, hC. a, b, c, e , f, gD. b, d, e, f, g, h8.下列有关有机物的说法正确的是A.石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B.2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C.苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D.鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素10.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH411.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢得有机物乙。
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长春十一中高二化学第二学期期末测试最新
亲爱的同学们，你已经在历史的海洋中获取了许多知识，该是你大显身手的时候了，希望你认真审题，精挑细选，细心答题，这篇长春十一中高二化学第二学期期末测试，祝你取得优异的成绩。
一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)
1.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
2.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 mol•L-1的硫酸溶液;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )
A.①④B.②④C.①③D.②③
1。
吉林省长春十一中1011学年高二下学期期中考试(化学)
长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期中考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间100分钟。
第I 卷 选择题 共55分可能用到的原子量：Cu ：64 S ：32 O ：16 H ：1 Ca ：40 C ：12 K ：39 Ba ：137 Fe ：56 （1-20每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，21-25小题每小题有1-2个答案符合题意，每小题3分）1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物: 硫酸 纯碱 水 B.分散系: 空气 水玻璃 盐酸 C.非电解质: 液氯 乙醇 氨气 D.强氧化剂: 盐酸 硫酸 硝酸2．下列化学用语或模型图表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：12CB ．S 2—的结构示意图为：C ．乙烯的最简式 CH 2CH 2D ．羟基的电子式 O H3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na +、K +、-4MnO 、Br -B.酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、-3NOC.碱性溶液Na +、K +、-2AlO 、-24SOD.碱性溶液Ba 2+、Na +、-23CO 、Cl -4.实验室需用480毫升0.1 mol / L 的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A ．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B ．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C ．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D ．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液5．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是 A. KMnO 4 B. NaCl C. (NH 4)2SO 4 D. CH 3COOH6．向0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A. Na +、-23CO B. Na +、-3HCOC. -3HCO 、-23COD. Na +、OH -7．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 mol KH A . 没有电子得失 B . 得到1 mol 电子 C . 失去2 mol 电子 D .失去1 mol 电子8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应9．氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI 和HClOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO10.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 mol / L NaOH 水溶液 ②20毫升0.50 mol / L 硫酸水溶液 ③30毫升0.40 mol / L HCl 溶液 ④40毫升0.30 mol / L CH 3COOH 水溶液 ⑤50毫升0.20 mol / L 蔗糖水溶液。
吉林省长春十一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．））2HgO22Al2MgO45．（2分）（2014•桃城区校级一模）分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）6．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列关于有机物的说法正确的组合是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应7．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列各种制备Fe（OH）2实验中不能达到实验目的是（）8．（2分）（2009•桐城市校级模拟）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列金属及12．（2分）（2011秋•温州期末）向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴13．（2分）（2013秋•东台市期末）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．16．（2分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）17．（2分）（2013春•绿园区校级期末）向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．18．（2分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）BD19．（2分）（2010秋•金台区期末）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的20．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+21．（2分）（2013春•绿园区校级期末）将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到22．（2分）（2013春•绿园区校级期末）2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标23．（2分）（2011•黄浦区一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，24．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）25．（2分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26．（11分）（2013春•绿园区校级期末）合金是建造航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①合金钢中的铁元素为过渡金属．日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式．②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式．（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．①将80.0g Cu﹣Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g．则合金中Cu 的质量分数为．（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式．27．（10分）（2013春•绿园区校级期末）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①物质G常用作红色油漆和涂料②反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接．③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%（1）化合物Ⅰ的电子式为．（2）②中反应的化学方程式为．（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为．（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为（填化学式）．28．（9分）（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子．29．（10分）（2013•吉林二模）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可能发生的反应有、．（填反应类型，只填两种．）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．②D分子中所含的官能团是（填化学式）．③M的结构简式是．（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．30．（10分）（2013春•绿园区校级期末）8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为．（要求写出计算过程）（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式．（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P 的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （列出计算式即可）．2012-2013学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．））2HgO22Al2MgO42HgO2Hg+O+3CO 2Fe+CO 35．（2分）（2014•桃城区校级一模）分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）6．（2分）（2013春•绿园区校级期末）下列关于有机物的说法正确的组合是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应2）8．（2分）（2009•桐城市校级模拟）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列金属及12．（2分）（2011秋•温州期末）向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴13．（2分）（2013秋•东台市期末）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固15．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．16．（2分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）17．（2分）（2013春•绿园区校级期末）向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③mol ④mol ⑤0mol ⑥（4a﹣b）mol．bmol×，故③可能；b=3a+amol=18．（2分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将12BD计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2（减少），=，19．（2分）（2010秋•金台区期末）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）220．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3+2+3+3+21．（2分）（2013春•绿园区校级期末）将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到=22．（2分）（2013春•绿园区校级期末）2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标的量为=0.1mol23．（2分）（2011•黄浦区一模）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，24．（2分）（2015•衡水模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）25．（2分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26．（11分）（2013春•绿园区校级期末）合金是建造航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ．焊接过程中使用的保护气为Ar （填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①合金钢中的铁元素为过渡金属．日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．①将80.0g Cu﹣Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g．则合金中Cu 的质量分数为83.1% ．（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式Cu2S+O22Cu+SO2．计算氢氧化铝的物质的量，再根据）=27g/mol×=13.5g 该合金中铜的质量分数为=83.1%222Cu+SO27．（10分）（2013春•绿园区校级期末）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①物质G常用作红色油漆和涂料②反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接．③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%（1）化合物Ⅰ的电子式为．（2）②中反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=CO32﹣+2Al（OH）3↓．（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为Na2CO3、NaHCO3（填化学式）．B+H2E+IB+H2E+I，其电子式为332Fe+Al=0.1mol28．（9分）（2009•江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是cdba （填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 3 种不同化学环境的氢原子．29．（10分）（2013•吉林二模）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可能发生的反应有加成反应、取代反应．（填反应类型，只填两种．）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．②D分子中所含的官能团是﹣CHO （填化学式）．③M的结构简式是．（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．为．为．，故答案为：；为．为，故答案为：，故答案为：；，与，．30．（10分）（2013春•绿园区校级期末）8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•4H2O ．（要求写出计算过程）（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P 的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是品红溶液．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （列出计算式即可）．=0.03molFeSO4Fe4Fe已分解的硫酸亚铁物质的量为，×152g/mol=g故答案为：g。
吉林省长春十一中高二化学下学期期末试卷(含解析)1
2013-2014学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分）（2014春•南关区校级期末）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素2．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）①v N2=0.3 mol•L﹣1•min﹣1②V NH3=0.9 mol•L﹣1•min﹣1③V H2=0.015 mol•L﹣1•s﹣1④V H2=2.25mol•L ﹣1﹣1氯化钠氨气氯化钙4．（2分）（2014•新建县校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是=105．（2分）（2014春•南关区校级期末）在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和6．（2分）（2014春•南关区校级期末）在A2+3B2=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加7．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素）9．（2分）（2010•碑林区校级模拟）已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：2322+﹣2+10．（2分）（2010•长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1=﹣393.5kJ/mol（2）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 2=﹣870.3kJ/mol （3）H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H 3=﹣285.8kJ/mol2Cl ﹣2e ═Cl 2↑ O 2+2H 2O+4e ═4OH12．（2分）（2009•珠海二模）a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a 的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正13．（3分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）14．（3分）（2014春•南关区校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2+4HCl MnCl15．（3分）（2014•路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（）（2013•宁波校级学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L 16．（3分）的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为17．（3分）（2014春•南关区校级期末）某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫C19．（3分）（2014春•南关区校级期末）V1mL、0.2mol/L Na2SO4溶液和V2mL、0.1mol/L Fe2（SO4）2﹣20．（3分）（2013•成都模拟）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c ﹣﹣21．（3分）（2014•宜春模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下22．（3分）（2014春•南关区校级期末）在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4•10H2O晶体．若温度不×100%B×100%×100%D×100%二、解答题（共4小题，满分46分）23．（14分）（2014春•南关区校级期末）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a﹣b之间的反应的离子方程式是．24．（10分）（2014春•南关区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．（1）图中乙池是装置．（2）c（Pt）电极的名称是．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是．（4）乙池中反应的离子方程式为．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3．25．（10分）（2014春•南关区校级期末）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为．（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式．（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）．A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式．26．（12分）（2014春•南关区校级期末）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是．（2）a点到b点的还原产物是，其原因是．（3）试完成b点到c点的反应方程式：口Fe+口HNO3﹣﹣口Fe（NO3）3+口[ ]+口H20．（4）反应过程中，到达点时，HN03已完全反应．（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是．（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是．2013-2014学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分）（2014春•南关区校级期末）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素2．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）①v N2=0.3 mol•L﹣1•min﹣1②V NH3=0.9 mol•L﹣1•min﹣1③V H2=0.015 mol•L﹣1•s﹣1④V H2=2.25mol•L ﹣1﹣122NH3．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列电子式书写正确的是（）氯化钠氨气氯化钙：电子式为：电子式为：，故4．（2分）（2014•新建县校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是=10=10=105．（2分）（2014春•南关区校级期末）在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和6．（2分）（2014春•南关区校级期末）在A2+3B2=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加进行计算．，t==7．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素）9．（2分）（2010•碑林区校级模拟）已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：+﹣2+10．（2分）（2010•长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol223+12．（2分）（2009•珠海二模）a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a 的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正13．（3分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）14．（3分）（2014春•南关区校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 +4HCl MnCl15．（3分）（2014•路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（）（3分）（2013•宁波校级学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L 16．的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）（标准状况）的物质的量为铁的物质的量为=0.21mol17．（3分）（2014春•南关区校级期末）某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫C．．19．（3分）（2014春•南关区校级期末）V1mL、0.2mol/L Na2SO4溶液和V2mL、0.1mol/L Fe2（SO4）2﹣3124c==20．（3分）（2013•成都模拟）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c ﹣﹣molmolFe的提供电子为mol，的提供电子为mol=0.15mol/L=0.1mol/L=0.1mol/L=0.05mol/L=0.3mol/L21．（3分）（2014•宜春模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下倍，则=10倍，则=1422．（3分）（2014春•南关区校级期末）在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4•10H2O晶体．若温度不×100%B×100%×100%D×100%O×100%计算．2H×100%=×100%，故选D．二、解答题（共4小题，满分46分）23．（14分）（2014春•南关区校级期末）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是离子键、共价键；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣20a kJ/mol ．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ．（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl ，a﹣b之间的反应的离子方程式是CO32﹣+H+=HCO3﹣．，故答案为：，其电子式为：，故答案为：完全反应方程式的热量=a kJ×=20a kJ 24．（10分）（2014春•南关区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．（1）图中乙池是电解池装置．（2）c（Pt）电极的名称是阳极．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O ．（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 B （填序号）A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3．4Ag+O×1=0.05mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗氧气体积=280mL25．（10分）（2014春•南关区校级期末）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5．（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD （填字母）．A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O ．：=4：=4HOCHHOCH26．（12分）（2014春•南关区校级期末）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是NO ．（2）a点到b点的还原产物是N2O ，其原因是反应放热，使溶液温度升高．（3）试完成b点到c点的反应方程式：口Fe+口HNO3﹣﹣口Fe（NO3）3+口[ NH4NO3]+口H20．（4）反应过程中，到达 c 点时，HN03已完全反应．（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+．（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是2：3 ．。
吉林省长春十一中高二化学下学期期末考试【会员独享】
长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
2．选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，否则不得分。
3．非选择题答案必须填写在答题纸的相应位置，否则不得分。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al：27 C:12 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共 55分）一、选择题（本大题共20道小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．紫外光谱B．红外光谱C．质谱D．核磁共振氢谱2．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①vN2= 0．3mol L min11··--②vNH3= 0．9mol L min11··--③vH2= 0．9mol L min11··--④2Hv= 2．25mol L min11··--A．①②B．①③C．③④D．②④4．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=0．5v (HI) D．c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：25. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是( )A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素体验探究合作展示B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ． 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素6. 某有机物结构简式如右图：则此有机物 可发生的反应类型有：（ ）①取代 ②加成③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥ D .①②③④⑤⑥⑦7.下列离子方程式正确的是（ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe 2＋+4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋6Cl －+2Br 2 C ．向含1mol [NH 4Al(SO 4)2]的稀溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的稀溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O D ．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO 3—−→−+ CO 2↑+2H 2O8．下列与化学有关的叙述正确的是 A ．铜锌原电池中，铜为负极B ．0．1molN 2与0．3molH 2在一定条件下反应达到平衡时，生成0．2molNH 3C ．1mol/LAlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD ．18gH 2O 中含1mol 氧原子9．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）A 22C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等10.下列关于同系物的叙述中，不正确的是（ ）A ．烷烃的同系物的分子式均可用通式C n H 2n+2 表示CH 3COOCHCH 2COOH OH CH 2=CH CH 2B ．互为同系物的有机物也互为同分异构体C ．同系物之间的相对分子质量差14 或14 的整数倍D ．同系物间具有相似的化学性质11．以一个丁基（-C 4H 9）取代菲分子（ ）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（ ） A ．4 B ．5 C ．9 D ．2012．对下列各组离子的叙述不正确的是 （ ）A ．H ＋、-2AlO 、Ba 2＋、-3HCO 不能在水中大量共存B ．Mg 2＋、+4NH 、Fe 2＋、-3NO 不能在酸性溶液中大量共存C ．Fe 3＋、K ＋、-SCN 、-Cl 能大量共存且使溶液显红色D ．Na ＋、-3NO 、-23CO 、-2AlO 能在碱性溶液中大量共存13. 右图是198K 时N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图。
吉林省长十一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分）（2014春•南关区校级期末）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2682．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）①v N2=0.3 mol•L﹣1•min﹣1②V NH3=0.9 mol•L﹣1•min﹣1③V H2=0.015 mol•L﹣1•s﹣1④V H2=2.25mol•L ﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④3．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列电子式书写正确的是（）A．氯化钠B．氨气C．氯化钙D．硫化钠4．（2分）（2014•新建县校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣5．（2分）（2014春•南关区校级期末）在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和1mol氯化氢．A．①=②=③＞④B．①＞②=③＞④C．③＞④＞①＞②D．①＞③＞④＞②6．（2分）（2014春•南关区校级期末）在A2+3B2=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V（B=0.45mol/（L•S），则t值为（）A．1秒B．1.5秒C．2秒D．2.5秒7．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④8．（2分）（2014•济南模拟）分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸9．（2分）（2010•碑林区校级模拟）已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移10．（2分）（2010•长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol11．（2分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ A．A B．B C．C D．D12．（2分）（2009•珠海二模）a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．最高价含氧酸的酸性c＞d＞aC．原子序数：a＞d＞b＞c D．单质的氧化性a＞b＞d＞c13．（3分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣14．（3分）（2014春•南关区校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2CaC．I2+2NaClO3═2NaI O3+Cl2D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O15．（3分）（2014•路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e﹣+6H+═2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成（2013•宁波校级学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L 16．（3分）的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol17．（3分）（2014春•南关区校级期末）某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为（）A．B．C．D．18．（3分）（2015•大庆校级模拟）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量19．（3分）（2014春•南关区校级期末）V1mL、0.2mol/L Na2SO4溶液和V2mL、0.1mol/L Fe2（SO4）2﹣的物质的量浓度可能是（）3溶液混合，已知V1大于V2，则混合溶液中SO4A．0.23 mol/L B．0.18 mol/L C．0.26 mol/L D．0.25 mol/L20．（3分）（2013•成都模拟）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c （Br﹣）=3c（Cl﹣），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L21．（3分）（2014•宜春模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同22．（3分）（2014春•南关区校级期末）在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%二、解答题（共4小题，满分46分）23．（14分）（2014春•南关区校级期末）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a﹣b之间的反应的离子方程式是．24．（10分）（2014春•南关区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．（1）图中乙池是装置．（2）c（Pt）电极的名称是．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是．（4）乙池中反应的离子方程式为．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3．25．（10分）（2014春•南关区校级期末）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为．（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式．（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）．A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式．26．（12分）（2014春•南关区校级期末）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是．（2）a点到b点的还原产物是，其原因是．（3）试完成b点到c点的反应方程式：口Fe+口HNO3﹣﹣口Fe（NO3）3+口[ ]+口H20．（4）反应过程中，到达点时，HN03已完全反应．（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是．（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是．2013-2014学年吉林省长春十一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分54分）1．（2分）（2014春•南关区校级期末）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．解答：解：电子数=质子数=77，中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，所以中子数﹣质子数=114﹣77=37，故选C．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确原子中的“量”的关系即可解答．2．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（）①v N2=0.3 mol•L﹣1•min﹣1②V NH3=0.9 mol•L﹣1•min﹣1③V H2=0.015 mol•L﹣1•s﹣1④V H2=2.25mol•L ﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断，注意反应速率的单位要一致．解答：解：合成氨的反应为：3H 2+N22NH3．A．①②反应速率之比=v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：V（NH3）=0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误；B．③v（H2）=0.015mol/（L•s）=v（H2）=0.05mol/（L•min），①③速率之比=v（N2）：v（H2）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，等于化学计量数之比，能表示相同条件下同一反应，故B正确；C．③v（H2）=0.015mol/（L•s）=v（H2）=0.05mol/（L•min），与④v（H2）=2.25mol/（L•s）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误；D．②④速率之比=v（NH3）：v（H2）=0.9mol/（L•min）：2.25mol/（L•min）=2：5，不等于化学计量数，不能表示相同条件下同一反应，故D错误．故选B．点评：本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比．3．（2分）（2014春•南关区校级期末）下列电子式书写正确的是（）A．氯化钠B．氨气C．氯化钙D．硫化钠考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子都需要标出所带电荷；B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对；C．氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写；D．硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写．解答：解：A．氯化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为Na+[：：]﹣，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，相同的阴离子应分开写，电子式为：，故C错误；D．硫化钠为离子化合物，阴离子硫离子需要标出最外层电子，阳离子钠离子分开写，电子式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别4．（2分）（2014•新建县校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；D.=10﹣12的溶液呈碱性．解答：解：A．pH=1的溶液呈酸性，HCO3﹣与H+反应生成水和二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B．Al3+与CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应的离子而不能大量共存，故C错误；D.=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握物质的溶解性及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（2分）（2014春•南关区校级期末）在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和1mol氯化氢．A．①=②=③＞④B．①＞②=③＞④C．③＞④＞①＞②D．①＞③＞④＞②考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越多，则压强越大，以此来分析．解答：解：①2mol氢气和1mol氧气，气体的总物质的量为3mol；②2mol硫化氢和1mol二氧化硫发生2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；③2mol一氧化氮和1mol氧气发生2NO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4，发生2NO2⇌N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol；④2mol氨和lmol氯化氢发生NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；则压强为①＞③＞④＞②，故选D．点评：本题主要考查了相同状况下，气体的物质的量与压强的关系，明确混合气体发生的化学反应及剩余气体是解答本题的关键，难度不大．6．（2分）（2014春•南关区校级期末）在A2+3B2=2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V（B=0.45mol/（L•S），则t值为（）A． 1秒B．1.5秒C．2秒D．2.5秒考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，再结合v=进行计算．解答：解：△c（B2）：△c（C）=3：2，△c（B2）=△1.5c（C）=1.5×0.6mol/L=0.9mol/L，v=，t===2s，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．7．（2分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．解答：解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大．8．（2分）（2014•济南模拟）分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（）A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；烷烃及其命名．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；C、根据在水溶液中电解质是否能完全电离来确定其强弱；D、在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸．解答：解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误；C、HC1O在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，NaClO在水溶液中中完全电离，属于强电解质，故C正确；D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质分类的有关知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的掌握要灵活，难度中等．9．（2分）（2010•碑林区校级模拟）已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、还原剂对应的产物是氧化产物；B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数．解答：解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得电子2mol，HCl中的Cl由﹣1价变成0价，1molHCl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答．10．（2分）（2010•长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．解答：解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．故选：B．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．11．（2分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；C．此为原电池装置，Fe为负极，Pt为正极；D．根据原电池正负极电极方程式书写总反应式．解答：解：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正确；C．此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．Fe3+在正极得电子被还原，Cu在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法．12．（2分）（2009•珠海二模）a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．最高价含氧酸的酸性c＞d＞aC．原子序数：a＞d＞b＞c D．单质的氧化性a＞b＞d＞c考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由a的原子结构示意图可知，x=2，a的原子序数为14，故a为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元素化合物知识来解答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能．13．（3分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据图2分析电压与PH的关系；B、pH=0.68时，电压为零；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．解答：解：A、由图2可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故C错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等．14．（3分）（2014春•南关区校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2CaC．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2，以此来解答．解答：解：A．O2为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：4，故A 不选；B．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1，故C不选；D．MnO2为氧化剂，4molHCl反应时只有2molHCl作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断及物质的量关系的考查，题目难度不大．15．（3分）（2014•路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e﹣+6H+═2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：反应总方程式为N2+3H2⇌2NH3，反应中N元素化合价降低，被还原，应为电解池阴极反应，电解方程式为N2+6e﹣+6H+═2NH3，H元素化合价升高，被氧化，应为电解池阳极反应，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，以此解答该题．解答：解：A．在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故A错误；B．由氢离子移动方向可知A为银极，B为阳极，阳极连接电源正极，故B错误；C．A为阴极，发生还原反应，电解方程式为N2+6e﹣+6H+═2NH3，故C正确；D．由于气体存在的条件不一定为标准状况下，则不能确定气体的体积，故D错误．故选C．点评：本题综合考查原电池和电解质知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．（2013•宁波校级学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L （3分）16．的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）。
长春十一中高二化学第二学期期末测试
长春十一中高二化学第二学期期末测试亲爱的同窗们，你曾经在历史的陆地中获取了许多知识，该是你大显神通的时分了，希望你仔细审题，精挑细选，细心答题，这篇长春十一中高二化学第二学期期末测试，祝你取得优秀的效果。
一、选择题(共20小题，每题3分，共60分)1.以下有关仪器用途的说法中正确的选项是()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.某先生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1 molL-1的硫酸溶液;④用规范NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A.①④B.②④C.①③D.②③3.以下有关实验操作正确或能到达预期目的的是()4.以下盛放试剂的方法正确的选项是()A.氢氟酸或浓硝酸寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5.化学实验设计和操作中必需十分注重平安效果和环境维护效果。
以下实验效果处置方法不正确的选项是()①检验CO的纯度。
复杂方法是用排空气法先搜集一试管气体，扑灭，听爆鸣声。
②实验完毕后将一切的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
③给试管中的液体加热，不时移动试管或参与碎瓷片，以免暴沸伤人。
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用布拭去，再用少量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。
⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐参与到盛水的烧杯中，边加边搅拌。
A.①②B.③⑤C.③④D.④⑤6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能完成相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比拟Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并搜集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.以下实验能到达实验目的且契合平安要求的是()8.以下各项中所罗列的物质与所属类别对应不正确的选项是()A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯真矿泉水，盐酸，漂白粉9.2021年1月我国大局部地域被雾霾掩盖，空气质量严重污染。
吉林省长春市市第十一中学高二化学联考试卷含解析
吉林省长春市市第十一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是( )A．II和IV B．II和III C．I和IV D．I和III参考答案：C略2. 下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤参考答案：C略3. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65% 参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.5n n n平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．4. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）参考答案：AD5. 日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和。
吉林省长春市市第十一中学高二化学期末试题含解析
吉林省长春市市第十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应A．葡萄糖变成葡萄糖酸 B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水 D．葡萄糖变成某种酯参考答案：B2. ．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是：A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．平衡后若再升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是参考答案：C略4. 已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂A、①②B、①③C、②③D、③④参考答案：B略5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④参考答案：D略6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略7.参考答案：D略8. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
吉林省长春市十一中高二化学下学期期末考试试题
长春市十一高中学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A．8种 B．6种 C. 5种 D．4种4．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图： B．中子数为10的氧原子C．HClO的电子式： D．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、SO32-、ClO- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%9．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
2025届长春市第十一中学化学高二第二学期期末监测试题含解析
2025届长春市第十一中学化学高二第二学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2、下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同3、下列说法不正确的是A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键4、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。
”下列说法错误．．的是A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法错误的是（）A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面6、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥7、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液8、下列有关化学用语表示正确的是A．氮气分子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：78I53D．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-9、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求A K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液无色澄清B Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体C Na＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失D NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体A．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂11、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO212、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+13、下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个14、有机化学与日常生活紧密相关。
吉林省长春市市第十一中学高二化学月考试卷含解析
吉林省长春市市第十一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部参考答案：C略2. 下列有关钠的叙述，正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤D．②④⑤参考答案：D略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A参考答案：B4. 向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是A．AgI在水中的溶解度为零B．实验时观察到“无明显现象”C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零D．AgI沉淀转化为Ag2S沉淀参考答案：D略5. 研究表明：人在饥饿时体内5-羟色胺水平低，容易产生攻击行力。
5- 羟色胺分子结构如图所示。
对于5- 羟色胺的性质预测正确的是A.性质稳步定难氧化B.使紫色石蕊试液变红C.能发生加成反应D.遇FeCl3溶液变红色参考答案：C略6. 下列说法比较合理的是()A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃参考答案：C略7. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略8. 下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略9. 在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14mol · L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、I－、NO3－B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-C.Na+、K+、CO32－、AlO2－D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D略10. 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
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长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试题及答案长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
2．选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，否则不得分。
3．非选择题答案必须填写在答题纸的相应位置，否则不得分。
可能用到的相对原子质量 Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al：27 C:12 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题共 55分）一、选择题（本大题共20道小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项最符合题意） 1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（） A．紫外光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．核磁共振氢谱2．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 OD．对氯甲苯的结构简式：3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3 ② = 0．9 ③ = 0．9 ④ = 2．25 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 4．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（） A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率v(H2)=0．5v (HI) D．c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：25. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于 Pt的说法正确的是 ( ) A． Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B． Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素 C． Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素6. 某有机物结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦7.下列离子方程式正确的是（） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－+2Br2 C．向含1mol [NH4Al(SO4)2]的稀溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的稀溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42―＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO3― + CO2↑+2H2O8．下列与化学有关的叙述正确的是 A．铜锌原电池中，铜为负极B．0．1molN2与0．3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0．2molNH3 C．1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L D．18gH2O中含1mol氧原子9．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、―2 ―2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T 形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等10.下列关于同系物的叙述中，不正确的是（） A．烷烃的同系物的分子式均可用通式CnH2n+2 表示 B．互为同系物的有机物也互为同分异构体 C．同系物之间的相对分子质量差14 或14 的整数倍 D．同系物间具有相似的化学性质11．以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（） A．4 B．5 C．9 D．2012．对下列各组离子的叙述不正确的是（） A．H＋、、Ba2＋、不能在水中大量共存 B．Mg2＋、、Fe2＋、不能在酸性溶液中大量共存 C．Fe3＋、K＋、、能大量共存且使溶液显红色 D．Na＋、、、能在碱性溶液中大量共存13. 右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确（） A．该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ•mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1 14. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA15．关于物质分类的正确组合（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 16．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（） A．用明矾净化河水 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂17. 下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极18．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（） A．金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑ B．金属的化学腐蚀实质是M-ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀19. 在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 •10 H2 O晶体。
若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%20.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol/L的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（）A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 二、选择题（本大题共5道小题，每题3分，共15分。
每小题有一至两选项符合题意） 21.下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③22．下列各组物质中，互为同系物的是（）23. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中刚好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③C．①③ D．②④24. 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为： A ．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20 25．下列离子方程式正确的是（） A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2 + +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ + 3H2O 第II卷非选择题共45分三、简答题：（共45分）26．（8分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_______、B 元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其结构简式是_____________。
27．（4分）实验室要配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 A．锥形瓶 B．200mL 容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有________，在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）。
(4)配制完毕后，下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将冷却后的溶液直接转移到容量瓶中，再进行定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度处28．（8分）配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO4消耗0．05 mol时，产生的CO2的体积为标准状况。
家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。
29．（12分）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）图中甲池是装置。