《无机化学》复习题_2
无机化学 复习题
无机化学复习题1.吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后A.各物质的平衡分压相等B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响2.下列叙述中正确的是A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同3.下列说法正确的是A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/LC.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数4.基态23V的电子组态是A.［Ar］3s24d3B.［Kr］3d34s2C.［Ar］3d44s1D.［Ar］4d33s25.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6D.8.9×10-56.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为A.3.46B.6.06C.4.46D.5.067.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是A.7.0×10-7B.4.7×10-10C.9.5×10-4D.1.0×10-98.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是A.ⅠA族金属的第一电离能较小B.ⅡA族金属离子的极化能力较强C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是A.AgB.FeC.ZnD.u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是A.AgCl的溶解度变大B.AgCl的溶解度、Ksp均减小C.AgCl的Ksp变大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5，AgCl的Ksp=1.77×10-10，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L 的BaCl2溶液混合，将生成A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.Ag2SO4沉淀D.BaSO4与AgCl沉淀12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是A.BF3B.HCHOC.2H4D.NH313.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是A.CaCl2B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl14.下列物质中碱性最强的是-B.NH3C.O32-D.NH2-15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-16.下列物质中酸性最强的是A.HAcB.NH4+C.H2PO4-D.H3PO417.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是A.Hg2+和Cl-B.Fe3+和Hg22+C.Fe3+和Cl-D.Fe3+和Zn18.已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) K1 1/2N<sub>2</sub>(g)+3/2H<sub>2</sub>(g)=NH<sub>3</sub>(g) K2 1/3N<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=2/3NH<sub>3</sub>(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是A.K1=K2=K3B.K1=1/2K2=1/3K3C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3D.K1=(K2)2=(K3)319.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl20.下列金属中不与汞形成汞齐的是A.NiB.ZnC.PbD.Fe21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的A.pH增大,缓冲容量不变B.pH变小,缓冲容量变小C.pH不变,缓冲容量不变D.pH不变,缓冲容量变小22.铝在空气中燃烧时生成A.单一化合物Al2O3B.Al2O3和Al2N3C.单一化合物Al2N3D.Al2O3和AlN23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是A.还原性都随原子序数增大而增强B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小C.从上到下，第一电离能都减小D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低24.影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解26.书写原子核外电子排布时要遵循A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上三种原则都要遵循27.下列说法正确的是A.配合物的中心原子都是金属元素B.配体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大28.已知［Ni(CO)<sub>4</sub>］中，Ni以dsp<sup>2</sup>杂化轨道与C成键，［Ni(CO)<sub>4</sub>］的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线形D.平面四边形29.鉴别Sn<sup>4+</sup>和Sn<sup>2+</sup>离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜PC.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是A.0.1mol/L H2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/L N2SD.0.1mol/L Na2SO432.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是A.1.32VB.1.03VC.1.50VD.0.89V33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub >(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为A.-100kJ/molB.100kJ/molC.-600kJ/molD.600kJ/mol34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。
无机化学复习题
16、9.0 g·L NaCl 溶液是等渗溶液。（ ）
17、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,
因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（ ）
18、在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
（）
19、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
=
-5
2.0×10 )
（D）HAc(Ka
=
-5
1.8×10 )和 NaAc
6.某缓冲溶液的共轭碱的
Kb
=
-6
1.0×10 ，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（
）
（A）6-8
（B）7-9
（C）5-7
（D）5-6
7.酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ）
+
（A）H3O
（B）NH
4
-
（C）Ac
量少。
（）
28、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（ ）
29、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（ ）
-1
33、9.0 g·L NaCl 溶液不是等渗溶液。（ ）
31、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（ ）
（A）色散力
（B）诱导力
（C）取向力
（D）氢键
21.BeCl2 分子中，Be 原子所采取的杂化方式是（ ）
（A）sp
2
（B）sp
3
（C）sp
2
（D）spd
3
22.NH3 分子中 N 原子采取不等性 sp 杂化，分子在空间的构型为（ ）
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
城市学院 无机化学习题无机复习练习 2讲解
24. 某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达到平衡时，是指 （ D ） (A) SO2不再发生反应 (B) 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3 (C) SO2、O2、SO3浓度相等 (D) SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度 25．对于温血动物，总共有多少种必需元素 （ C ）
用浓度表示溶液中化学平衡时平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用这是因为高浓度时用浓度表示溶液中化学平衡时平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用这是因为高浓度时aa浓度与活度的偏差较明显b溶剂的体积小于溶液体积c平衡定律不适用d还有其它化学平衡存在22
1．汞中毒的症状是 (A) 贫血 (C) 会诱发癌症 (B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡
O O O （2） RC CH3 RC CH2 CR
答：（1）诱导效应F ＞ C l ＞ Br ∴ 作为Lewis碱的碱性SbBr3 ＞ SbCl3 ＞ SbF3 O （2）∵ 为吸电子基
43．晶体缺陷的种类有 (A) 点缺陷 (D) 体缺陷 (B) 线缺陷 (E) 相缺陷 (C) 面缺陷
44．下列元素的电负性按递增顺序排列的是 (A) C、N、O (D) Tl、S、Ge (B) S、Se、Cl (E) In、Pb、I (C) Sn、Ge、Si
（ A、C、E ）
1．下列物种具有蛛网式结构类型的是 (A) B5H9 (B) B6H62－ (C) B5H94－ (D) B3H8－
无机化学复习题——化学反应的能量和方向
第二章化学反应的能量和方向章节测试题一、是非题1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。
（）2．Fe(s)和Cl2(l)的Δf Hθm都为零。
（）3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
（）4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
（）5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为＋、－、－。
（）6．乙醇溶于水的过程中ΔG ＝0。
（）7．CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。
（）8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（）9．如果一个反应的Δr Hθm＞0, Δr Sθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（）10．一个化学反应的Δr Gθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）11．稳定单质的Δf H mθ，Δc H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零。
（）12．Δf G mθ像Δr H mθ和Δr S mθ一样，受温度的影响较小。
（）13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。
（）14．盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。
（）15．凡体系的Δr G mθ＜0的反应都能自发进行。
（）16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。
（）17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
（）19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
（）20．反应的焓变和反应热是同一概念。
（）二、选择题1．298K ，稳定态单质的S m θ 。
A. 等于零B. 大于零C. 小于零D. 以上三种情况均可能2．若升高温度后，反应的Δr G m θ值升高，则此反应 。
A. Δr H m θ＞ 0B. Δr H m θ ＜0C. Δr S m θ＞ 0D. Δr S m θ＜03．298K ，下列反应的Δr G m θ等于AgCl(s)的Δf G m θ的为 。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分, 共分)1.向饱和AgCl溶液中加水, 下列叙述中正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl溶液等渗的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10, 该元素在周期表中的分区为A.s区B.d区C.ds区D.f区4.定温下, Fe（OH）3的Ksp与它的溶解度S（mol(L-1）的关系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp= S3D.Ksp= S45.胶体分散系, 真溶液和粗分散系中, 按分散相粒子大小排序为A.胶体分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>胶体分散系C.胶体分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>胶体分散系>真溶液6.下列反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）是吸热反应, 升高温度后, 下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O2浓度减小D.Cl2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的。
A.透射B.反射C.折射D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围, 下列各组量子数中取值不合理的是A.（4, 4, 0, -1/2）B.（3, 0, 0, 1/2）C.（3, 2, -2, 1/2）D.（2, 1, 0, -1/2）9、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是4s10、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形, sp杂化B.平面三角形, sp2杂化C.四面体形, sp3杂化D.V字形, 不等性sp3杂化11.温室效应是由哪种气体引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312.室温下, 下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（K sp=9.8×10-9）B.PbSO4（K sp=2.53 ×10-8）C.CuCl（K sp=1.72 ×10-7）D.SrF2（K sp=4.33 ×10-9）13.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214.在某温度下, 反应NH3 的平衡常数K = a。
无机化学复习题
无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。
它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。
无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。
在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。
一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。
3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。
4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。
答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。
2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。
答案：Fe2O3是三氧化二铁。
3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。
答案：K2SO4是硫酸钾。
三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
生成的物质是氯化银和硝酸钠。
2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
生成的物质是氯化钠和水。
四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。
2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。
合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。
五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
《无机化学》复习题
无机化学练习题一、填空题1. 随着溶液的pH值增加，电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别，，。
E/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，Cr2+能否发生歧化反2. 已知V应？。
3. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为,其配位数等于。
4. 影响螯合物稳定性的因素主要有______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。
5. N2分子内含有一个键和两个键。
6. [Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为。
共轭碱为。
7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。
8. 将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。
9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。
10. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。
11. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。
12. 相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4 - NaH2PO4，NaH2PO4 - Na2HPO4，Na2HPO4 – Na3PO4三种缓冲溶液。
13. 将氧化还原反应Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计为一个原电池。
则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。
14. 根据E0(PbO2/PbSO4) >E0 (MnO4-/Mn2+) >E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
15. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。
无机化学复习资料
（6）向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（）。a.I2和Cl-b.IO 和Cl-c.ICl-2d.以上产物均可能
（7）下列物质中偶极矩不为零的是（）。a.SF6b.SF4c. PCl5d.BCl3
(8)下列分子中，键角最大的是（）。a.PF3b.PCl3c.PBr3d.PI3
2、有白色的钠盐晶体A和B。A和B均溶于水，A的水溶液为中性，B的水溶液为碱性。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄色绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液，向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成红棕色，若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。判断A和B为何物，并写出有关反应式。3、简述工业上从海盐卤水中提取溴的过程。
3、用下列数据计算LiH的晶格能：Li(s)的升华热S=155kJ·mol-1Li(g)的电离能I=520kJ·mol-1H2(g)的离解能D=436kJ·mol-1H(g)的电子亲合能D=73kJ·mol-1LiH(s)的生成焓△fHΘ=-90kJ·mol-1
4、固体五氯化磷是PCl+4阳离子和PCl-6的离子化合物，但气态五氯化磷是PCl5分子化合物。试判断PCl+4、PCl-6和PCl5的杂化类型和空间构型。
无机化学复习资料
一、判断题:(正确 √错误 ×）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
( ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ )3。
一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。
( ）4。
pH=10。
02的有效数字是四位. （ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后,其溶液呈中性。
（ ）6。
因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2。
0×10—12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。
（ ）7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势.( ）8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。
（ ）9。
纯水加热到100℃,K w θ＝5.8×10—13,所以溶液呈酸性。
( ）10.配位滴定中，酸效应系数越小,生成的配合物稳定性越高。
（ ）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。
（ ）12．纯水加热到100℃,K w θ＝ 5。
8×10-13,所以溶液呈酸性. （ ）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差. （ )14．CaCO 3（s ）高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应. （ ）15．酸效应对配合滴定不利,所以滴定体系的pH 值越高越好。
( ）16．升高温度可以加快反应速率,主要是因为降低了反应的活化能。
( ）17．浓度为0.10mol·L —1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定,则其0.10mol·L —1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。
（ ）18．温度一定时,Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。
( ）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θE 均加倍。
《无机化学》期末复习指导期末复习题 2
《无机化学》期末复习指导一、填空1．写出下列物质的化学式：（1）海波Na2S2O3·5H2O；（2）砒霜As2O3。
2．二（硫代硫酸根）合银（Ⅰ）酸钠的化学式为3．在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有Fe 和Ti。
4．若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池，其原电池符号为。
5．共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为σ键、 键和δ键。
6．最难溶的金属硫化物是。
7．硼酸为元弱酸。
8．47号元素银的价电子排布式是。
9．在HNO3分子中，N原子的杂化方式为sp2。
10．晶体和非晶体在性质上的差异是而造成的。
11．写出下列物质的化学式：（1）冰晶石Na3AlF6；（2）赤血盐K3[Fe(CN)6]。
12．三氯化五氨·一水合钴(III)的化学式为[Co(NH3)5H2O]Cl3。
13．已知Cr(CO)6是反磁性的，推测中心Cr原子的价层电子排布为。
14．H2SO3仅存在于溶液中游离状态尚未制得。
15．发烟硝酸是指溶有10%~15% NO2的浓硝酸。
16．晶格能越大，熔点越高（填高或低），硬度越大（填大或小）。
17．金属晶体中熔点最高的是 W(钨) 。
18．BF3的分子构型为平面三角形。
19．若将氧化还原反应Cr2O72-+6Cl-+14H+→2Cr3++3Cl2↑+7H2O设计成原电池，其原电池符号为。
20．Fe2+的电子分布式是。
二、选择1．描述原子中电子的运动状态的四个量子数中决定轨道在空间的伸展方向的是（）A．主量子数n B．副量子数l C．磁量子数m D．自旋量子数m s2．以下纯态单质中，哪种单质的标准摩尔生成焓不等于零 （ ）A ．金刚石B ．Br 2(l)C ．Hg(g)D ．O 33．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s)H 2S(g) K 1， S(s) +O 2(g) SO 2 (g) K 2,则反应H 2(g)+ SO 2 (g) O 2(g)+ H 2S(g) 的平衡常数是下列中的哪一个（ ）A ．K 1- K 2B ．K 1·K 2C ．K 1/K 2D ．K 2/K 14．下列物质中具有氧化性的是（ ）A ．F 2B ．H 2SC ．AlD ．I -5．F 2可储存在下列哪种金属制成的容器中（ ）A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn6．过氧化氢应储存在下列哪种容器中（ ）A ．白色玻璃瓶B ．棕色玻璃瓶C ．铁制容器D ．镍制容器7．在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 （ ）A ．该反应是可逆反应B ．该反应的反应速率很大C ．该反应能剧烈地进行D ．该反应的反应趋势很大8．以下元素原子半径变化规律正确的是（ ）A ．Be< B<Na<MgB ．B< Be< Mg< NaC ．Be< B< Mg < Na D. B< Be< Na < Mg9．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=1，m=0B ．n=2，l=2，m=-1C ．n=3，l=1，m=1D ．n=3，l=0，m=010．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=2，m=-1，m s =-1/2B ．n=4，l=2，m=0，m s =-1/2C ．n=2，l=2，m=0，m s =+1/2D ．n=3，l=0，m=-1，m s =+1/211．氢卤酸强度排列顺序正确的是（ ）A ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．HCl ＞HBr ＞HI ＞ HFD ．HCl ＜HBr ＜HF ＜HI12．向含有[Ag(NH 3)2]+的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO 3（2）NH 3·H 2O（3）Na 2S ，则下列平衡[Ag(NH 3)2]+ Ag ++2NH 3的移动方向分别为 （ ）A ．右、左、右B ．右、右、左C ．右、左、左D ．左、左、右13．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl14．要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂A．浓H2SO4B．CaCl2(s) C．P4O10D．NaOH(s)15．以下列物质中呈两性的是（）A．Mn(OH)2B．Cr(OH)3C．Co(OH)2D．Fe(OH)3 16．下列氯化物中属于共价化合物的是（）A．KCl B．CaCl2C．MgCl2D．HgCl2 17．下列酸中难溶的酸是（）A．H3BO3 B．H2SiO3C．H3PO4D．冰醋酸18．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl19．分子间力的本质是（）A．化学键B．原子轨道重叠C．电性作用D．磁性作用20．下列物质中，存在分子内氢键的是（）A．HNO3B．C2H4C．HI D．NH3三、判断1．最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
（完整）高等无机化学复习考试参考题及答案（2）
（完整）⾼等⽆机化学复习考试参考题及答案（2）⾼等⽆机化学考试试题⼀．判断题（每题2分）1.氢原⼦的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。
（）3. 假如某分⼦的对称元素有C2轴和⼀个σv ，则必有σv′. （）4. ⼄烷⽐⼄烯有较⾼的电离能，是因为⼄烷分⼦结构为CH3—CH3由σ键组成，⼄烯分⼦结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电⼦能量⾼于σ电⼦。
（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）⼀般在可见—近紫外区域。
（）6.凡是低⾃旋配合物，⼀定是反磁性的。
（）7.⾯⼼⽴⽅⾦属晶体的⼀个晶胞中，正四⾯体空隙数与正⼋⾯体空隙数分别为4和2。
（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。
（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于⽔的弱酸。
（）10.能形成共价分⼦的主族元素其原⼦的内层d轨道均能被电⼦占满，所以不能⽤内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）⼆．选择题（每题2分）1.对于电⼦原⼦，在⽆外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B. 2(l+1)C. n-1D. n-l-12. 单电⼦组态d9s1的光谱项是（）A. 3F 1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分⼦点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分⼦有S6,那么也必然有（）A. C6 ,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分⼦的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. ⼆重态D. 多重态9.下列配合物哪些是⾼⾃旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.⼋⾯体配合物中哪个电⼦结构发⽣较⼤的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离⼦中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原⼦的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. ⽴⽅体⼼点阵B. ⽴⽅⾯⼼点阵C. ⽴⽅底⼼点阵D. ⽴⽅简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离⼦中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43-三．简答题（每题10分）1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计⼀个热⼒学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分⼦的群元素及属点群。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三． 完成下表表：1四．回答下列问题2． 能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
无机化学复习题
《无机化学》123检验1、2班复习题一、填空题1、在配离子中，作为中心离子必须具有空轨道，作为配位体的配位原子必须具有孤电子对。
2、能够抵抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液PH值基本不变的作用称缓冲作用。
3、PH与氢离子浓度的关系是PH=-lg[H+] 。
一般PH的常用范围是0～14 ，相对应的[H+] 1～10-14mol/L。
4、难挥发性非电解质的稀溶液具有四个依数性：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压。
5、渗透产生的特定条件是：一是有半透膜存在，二是要求膜两侧液体存在浓度差。
6、医学上常用的溶液浓度表示方法有物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数、摩尔分数、质量摩尔浓度。
7、临床上规定渗透浓度在280-320mmol/L 范围内的溶液为等渗溶液。
8、胶体中，分散相的粒子直径在1-100nm 范围内，粗分散系中粒子的直径在〉100nm 范围内。
9、使胶体聚沉的方法有加入少量电解质、加入带相反电荷的胶体溶液、加热。
10、影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂。
11、在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
12、酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对间的质子传递。
13、核外电子运动状态需要用四个参数来描述：电子层、电子的自旋、电子亚层和电子云的形状、电子云的伸展方向。
14、任何物质的水溶液不论它是酸性、碱性或中性，都同时含有H+ 和OH_ 离子，只不过它们的相对浓度不同。
15、在难溶电解质的溶液中，当Q>K sp时，有沉淀生成，当Q<K sp 难溶电解质就会溶解。
16、根据溶度积原理，溶度积小的沉淀首先析出。
17、氧化还原反应的实质是电子的转移，反应的特征是元素氧化数的改变。
18、氧化剂和还原剂的相对强弱，可用电极电势大小表示。
19、分子中相邻原子间的强烈相互吸引作用，叫做化学键，其分为离子键，共价键，金属键三种类型。
20、配合物主要可分为简单化合物和螯合物两大类。
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《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f=1.86K·mol-1·kg）（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。
8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的K f=1.86K·mol-1·kg）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
9.某温度下，α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动，其波长为（A ）6.65×10-18m ； （B ）6.65×10-15m ； （C ）2.66×10-14m ； （D ）2.66×10-17m 。
10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（A ）ψ值的大小； （B ）Y 值的大小； （C ）r 值的大小； （D ）4πr 2dr 值的大小。
11.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 （A ）3s ； （B ）3p x ； （C ）3p z ； （D ）3d z 2。
12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A ）3，2，+1，+21; （B ）2，1，+1，-21; （C ）3，1，0，-21; （D ）3，1，-1，-21。
13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A ）4个； （B ）5个； （C ）6个； （D ）7个。
14.有A ，B ，C ，D 四种元素。
其中A 为第四周期元素，与D 可形成1：1和1：2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D 为所有元素中电负性第二大的元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
15.有A ，B ，C ，D ，E ，F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
（1）A ，B ，C 为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A ＞B ＞C ，已经C 有3个电子层。
（2）D ，E 为非金属元素，与氢结合生成HD 和HE 。
室温下D 的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F 为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
16.判断下列各对化合物中键的极性大小。
Z n O 和Z n S ； HI 和HCl ； H 2S 和H 2S e ； H 2O 和OF 2。
17.已知立方ZnS （立方面心）中的Zn 和S 全被C 取代则成为金刚石晶胞。
金刚石晶胞中含碳原子数为（A ）12； （B ）8； （C ）6； （D ）4。
18.下列化合物中含有极性共价键的是（A ）KClO 3； （B ）Na 2O 2； （C ）Na 2O ； （D ）KI 。
19.下列化合物中共价性最强的是（A ）LiI ； （B ）CsI ； （C ）BeI 2； （D ）MgI 2。
20.下列晶体中熔点最高的是（A ）CaCO 3； （B ）（NH 4）2CO 3； （C ）BaSO 4； （D ）FeSO 4。
21.下列化合物中，键的极性最弱的是（A ）FeCl 3； （B ）AlCl 3； （C ）SiCl 4； （D ）PCl 5。
22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。
（1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性；（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键； （4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； （5）相对分子质量越大，分子间力越大； （6）色散力只存在于非极性分子之间； （7）σ键比π键的键能大；（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。
23.下列物质中，摩尔熵最大的是（A ）MgF 2； （B ）MgO ； （C ）MgSO 4； （D ）MgCO 3。
24.下列反应中，Θ∆m r S 最大的是（A ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （B ）2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g)； （C ）3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g)；（D ）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。
25.下列反应中，Θ∆m r S 最小的是（A ）CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g)； （B ）SO 2(g)+21O 2(g)→SO 3(g)； （C ）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)； （D ）S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。
26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 （A ）Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)； （B ）Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(s)+ 23CO 2(g)； （C ）N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （D ）6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
27.反应23H 2(g)+21N 2(g)→NH 3(g)，当ξ＝21mol 时，下面叙述中正确的是（A ）消耗掉21mol N 2； （B ）消耗掉23mol H 2； （C ）生成41mol NH 3； （D ）消耗掉N 2，H 2共1 mol 。
28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（A ）蒸气压； （B ）摩尔自由能； （C ）摩尔熵； （D ）液体质量。
29.在某温度下平衡A+B ＝G+F 的△H <0，升高温度平衡逆向移动的原因是 （A ）υ（正）减小，υ（逆）增大； （B ）k （正）减小，k （逆）增大；（C ）υ（正）和υ（逆）都减小； （D ）υ（正）增加的倍数小于υ（逆）增加的倍数。
30.可逆反应A+2B ≒2C ，已知某温度下正反应速率常数k （正）=1，逆反应速率常数k （逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是（A ）[A]=1 mol ·dm -3，[B]=[C]=2 mol ·dm -3； （B ）[A]=2 mol ·dm -3，[B]=[C]=1 mol ·dm -3； （C ）[A]= [C]= 2 mol ·dm -3，[B] =1 mol ·dm -3； （D ）[A]= [C]= 1 mol ·dm -3，[B] =2 mol ·dm -3。
31.反应2SO 2(g)+O 2(g) <==>2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（A ）平衡向右移动； （B ）平衡向左移动； （C ）平衡不发生移动； （D ）无法判断。
32.合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) <==>2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （A ）减小； （B ）增大； （C ）不变； （D ）无法判断。
33.在298K 反应BaCl 2•H 2O(s) <==>BaCl 2(s)+H 2O(g)达到平衡时，p （H 2O ）=330Pa ，则反应的为Θ∆m r G为（A ）-14.2kJ ·mol -1； （B ）14.2kJ ·mol -1； （C ）142kJ ·mol -1； （D ）-142kJ ·mol -1。
34.通过计算说明：中和50.0cm 3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm 3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH 的物质的量是否相同？[已知Θa K （HAc ）=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（A ）14-pOH （B ）Θw K /pOH （C ）10pOH -14 （D ）1014-pOH36.已知H 2CO 3 Θ1a K =4.2×10-7，Θ2a K =5.6×10-11H 2S Θ1a K =1.3×10-7，Θ2a K =7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确的是（A ）[ CO -23]< [ S 2-]； （B ）[ CO -23]＞ [ S 2-]； （C ）[ HCO -3] <[S 2-]； （D ）[HS -]< [ CO -23]。
37.在H 3PO 4溶液中加入一定量NaOH 后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是（A ）H 3PO 4； （B ）H 2PO -4； （C ）H 3PO -24； （D ）PO -34。
38.已知H 3PO 4的Θ1a K =7.6×10-3，Θ2a K =6.3×10-8，Θ3a K =4.4×10-13，则在0.1mol ·dm -3NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，H 3PO 4，PO -34； （B ）Na+，H 2PO -4，HPO -24，PO -34，H 3PO 4； （C ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，H 3PO 4 ，PO -34； （D ）Na+，HPO -24，H 2PO -4，PO -34，H 3PO 4。