2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量 (1)

11 答案及解析：
答案：1. b a c 2. a c b 3. c a b
4. c a b ; a b c 5. c a b
解析：
12 答案及解析：
答案：1. 4mol L1 2. 16.8 3. 9.6 4. 8.96
解析：1.由表中数据可知,实验①②都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离
的浓度是相同的,答案选 C。
3 答案及解析： 答案：C 解析：
4 答案及解析： 答案：C
解析：A 项,CaCO3 难溶于水,错误;B 项,100mL HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50mL,水减少, HCl 也会因蒸发而减少,故溶质减少,HCl 的物质的量浓度小于 10mol·L-1 ;C 项,稀释后溶液的 体积约为 0.1L, NaCl 的物质的量不变,故稀释后 NaCl 的物质的量浓度约为 0.01mol·L-1.C 项 正确;D 项,温度不变,Ca(OH)2 的溶解度不变, 饱和 Ca(OH)2 溶液的物质的量浓度不变,D 项错 误。
7 答案及解析： 答案：C 解析：①VmL 氨水，溶液的密度为 ρ g/mL，溶液的质量为 ρVg，溶质的质量为 17a/22.4g，则溶质的质量分数为 17a 100% ，①错误；②溶质的物质的量为
22.4V a/22.4mol，溶液的体积为 VmL，则 C 1000a ，②正确；③再加入 V mL 水后，所得溶液
编号
①
②
③④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属质量/g 18.0 9.6
0
0
NO 体积/mL
2240 4480 6720 V
试通过计算填空: 1.硝酸的浓度为____________。
2.②中溶解了___________ g Fe 。
3.③中溶解了_________ g Cu 。 4.④中V __________ L 。
操作有( )
A.②⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③⑤⑥
11、在一定温度下,有 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸:
1.当其物质的量浓度相同时, c H 由大到小的顺序是_________。(填序号,下同)
2.同物质的量浓度的三种酸,中和相同物质的量的 NaOH 溶液所需酸的体积由大到小的顺序
为__________。
答案以及解析 1 答案及解析： 答案：D 解析：紧扣为溶质的物质的量,V 为溶液的体积, 不是溶剂的体积.A 中溶液的体积不是 1L;B 混合后溶液的体积不是 10 L,并未稀释 10 倍;C 中 22. 4 L HCl 不一定是 1 mol: D 中 c=n/V=(10 g/40 g • mol-1 )/0.25 L=1 mol • L-1 。
8、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.23gNa 完全转化生成 Na2O 和 Na2O2,失去电子NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有原子的总数为 3NA
C.含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子数为 NA
5 答案及解析： 答案：D 解析：标准状况下的 aL HCl(气)的物质的量为 aL /(22.4L/mol)="a" 22.4mol. 氯化氢的质量为 a /22.4mol×36.5g/mol=36.5a /22.4g. 所以溶液质量为 1000g+36.5a /22.4g=(1000+36.5a /22.4)g. 所以溶液的体积为(1000+36.5a 22.4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36.5a)/ 22.4bml. 所以溶液浓度为 a/22.4mol/(22400+36.5a /22.4b) ×10−3L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L. 故选 D.
D.粗铜精炼时转移 1mol 电子,阳极上溶解的 Cu 原子数一定为 0.5NA
9、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在 150℃时用电火花点燃,充分反应后容器内
压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B.2:1:6 C.2:1:3 D.1:2:6
10、某同学按下图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液.其中不正确的
13、根据所学回答下列问题。
1.同质量的 O2 和 O3 。求: (1) O2 与 O3 的物质的量之比为__________。 (2) O2 和 O3 中氧原子个数之比为__________。
(3) 在同温同压下, O2 和 O3 的体积之比为__________。 (4) 同质量的 O2 和 O3 混合,混合气体的平均相对分子质量为__________。 2.相同条件下,同质量的 X 、Y 两种气体,相对分子质量分别为 A 、 B :则: (1) X 与Y 的体积比为__________,分子个数比为__________,密度比为__________。 (2) 相同条件下的 X 、Y 两种气体体积相同,则 X 与Y 的质量比为__________,物质的量比
10mol·L-1
C.将 10mL 0.1mol·L-1 NaCl 溶液与 90mL 水混合,所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度约为
0.01mol·L-1(忽略体积变化)
D.向 100mL 饱和澄清石灰水中加入 10g CaO 搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中
Ca(OH)2 的物质的量浓度变大了 5、将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 b g·cm-3,则该盐酸的物质
是__________。
3.若三者 c H 相同时,物质的量浓度大小的顺序是__________。 4.若三者 c H 相同,体积也相同时,分别放入足量的且同样的锌,相同状况下产生气体的体
积由大到小的顺序是_________,生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 ____________。
9 答案及解析： 答案：B 解析：三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为 Na2CO3 和 NaOH,根据甲烷的组成可知生成的 Na2CO3 和 NaOH 物质的量之比为 1:4,则反应的总化 学方程式可写为: 2CH4+O2+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH,根据方程式可知:原混合物中甲烷、 氧气、过氧化钠的物质的量之比是 2:1:6,故选 B。
9V
18V
4、下列说法中正确的是( )
C. 125a mol L-1 36V
D. 125a mol L-1 54V
A.将 10g CaCO3 粉末加水配成 100mL 溶液,CaCO3 的物质的量浓度为 1mol·L-1 B.将 100mL 5mol·L-1 HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50mL 溶液,HCl 的物质的量浓度变为
D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g·cm-3)与 10 mL18.4 mol·L-1 的硫酸的浓度不同
3、 V
mL
Al2
SO4
3
溶液中含
Al3+
a
V g ,取
4
mL 溶液稀释到 4 V
mL ,则稀释后溶
SO
24
的物质的量浓度是(
)
A. 125a mol L-1 B. 125a mol L-1
2、下列说法中正确的是（）
A.1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B.从 1L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L,该溶液的浓度为 1 mol/L
C.配制 480 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液,需 62.5 g 胆矾
22.4V 的质量分数为 V ，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于
V V 水
0.5ω，③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，质量分数变为原来的 50%，所得溶液的
密度变大，因此根据 c 1000V 可知溶液的物质的量浓度大于 0.5c，④正确，答案选 M
C。
8 答案及解析： 答案：B 解析：
5.将 c H 相同的三种酸均加水稀释到原来的 100 倍时, c H 由大到小的顺序是
__________。 12、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准
状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO ):
的量浓度是( )
A. a mol L1 22.4
B. ab mol L1 22400
C.
ab
mol L1
22400 36.5a
D. 1000ab mol L1 22400 36.5a
6、将铁和氧化铁的混合物 15g,加入 150mL 稀硫酸中,在标准状况下放出氢气 1.68L,同时铁
子为+2 价,在实验①的基础上加入 100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为 18g 9.6g 8.4g ,生成 NO 的体积为 4.48L 2.24L 2.24L , NO 物质的量为 0.1mol ,根
据得失电子守恒可知,参加反应金属的物质的量为 0.1mol 5 2 0.15mol ,参加反应金
和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且
使铁完全转化成 Fe(OH)2,共消耗 3mol·L-1 的氢氧化钠溶液 200mL,原硫酸溶液的浓度是( ) A.1.5mol·L-1 B.2mol·L-1 C.2.5mol·L-1 D.3mol·L-1
7、在标准状况下,将 a L NH3 完全溶于水得到 VmL 氨水,溶液的密度为 ρ g·cm-3,溶质的质量