2019年高考化学高频考点穿透卷 专题37 考前必练(四)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
化学2019年高考真题和模拟题分项汇编专题04 氧化还原反应(原卷版)
专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应4．[广西钦州市2019届高三4月综合能力测试（三模）]下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗5．[北京市顺义区2019届高三第二次统练]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6．[江省学军中学2019届高三4月选考]K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO47．[上海市闵行区2018—2019学年高三二模]还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-8．[湖南省衡阳市2019届高三第二次联考]雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷：化学(共10份,含答案解析,极为精品)
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2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（一）
注意事项： 1．本试 卷 分第 Ⅰ 卷（ 选 择题 ）和 第 Ⅱ卷（非 选 择 题）两部 分。答 题前，考 生务 必 将自 己 的
姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回 答第 Ⅰ 卷时 ，选 出 每小 题 的答 案 后，用铅 笔 把答 题 卡上 对 应题 目 的答 案标 号 涂黑 ，如
B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的 C3H6 和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序 数是周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．Y 可以从溶液中置换出 Z 单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11．实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3 的熔点 为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)，下列说法不正确的是
2019届河北省衡水中学新高考原创考前提分密卷(四)化学试卷
2019届河北省衡水中学新高考原创考前提分密卷（四）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。
2019年高考化学高频考点穿透卷 专题04 氧化还原反应-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
1．(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57。
【题型】填空题【难度】一般2．(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
考前必练(2)-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
2019考前必练（二）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N AC【答案】【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）BaS O往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，溶液紫红【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；饱和NaA 溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D 错误。
专题31 2017高考押题卷(一)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf
1．下列说法正确的是（）A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N AB. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N AC. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A【答案】C【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。
【题型】选择题【难度】一般3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验预期目的A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。
【题型】选择题【难度】一般5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
三年高考2017_2019高考化学真题分项汇编专题04氧化还原反应含解析
专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4
19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4DC．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－33．(2018·山西五校联考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O5．(2017·湖北八校二联)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )Fe 3＋、AlO－2铜粉＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO－3、AlO－2少量HClH＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓6.(2018·石家庄二中高三月考)下列有关离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7．(2018·贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2＋＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O8．在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋49．(2018·厦门一中模拟)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )CO2－3＋2H2O HCO－3＋2OH－NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O10.(2017·贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A．向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－4＋Cl－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－11．(2017·湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C ．在FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH－＋O 2↑12．(2018·湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋答案精析1．B [NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性：HSO－3H＋＋SO2－3，故A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋3S2O2－3＋8NO－3===8NO↑＋6SO2－4＋H2O，故D错误。
2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】化学(四)附解析
2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】化学（四）附解析注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N AC．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN A/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是AB 向盛有形成的氧化物均是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 、W 、U 原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是A ．X 、W 、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U ＞W ＞XB ．Y 、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C ．室温下，0.05mol·L −1 U 的气态氢化物的水溶液的pH ＞1D ．Y 、Z 、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞U12．常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：p c (A −)c (HA)＝－lg c (A −)c (HA)]。
2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习4
2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习4一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH为3，庚是具有漂白性的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 原子半径Z＞Y＞XB. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C. 己为由极性键构成的非极性分子D. 戊为一元弱碱4.选项实验现象结论A 用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）A B C D5.中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N．以下说法合理的是（）A. 放电时Li+由正极移向负极B. 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+C. 放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3ND. 充电是固氮过程6.已知：K sp[Fe（OH）3]=4.0×10-36．c（Fe3+）=4.0×10-3mol•L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（）A. 12B. 11C. 4D. 37.25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A. 若X=5则HA为强酸B. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C. 由b到c，K w不变D. a、c两溶液中n（H+）相等8.甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料．（1）①已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为-283.0KJ•mol-1、-285.8KJ•mol-1、-726.8KJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是______．②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应方程式为______．（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见图2．①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为______，该温度下此反应的平衡常数为______；②5min后速率变化加剧的原因可能是______；（3）在6.98MPa、250℃和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH （g）有机合成常有副反应存在．若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为______．（4）常温K a（CH3COOH）=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n（CH3COOH）：n（CH3COONa）=______．9.某菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：（1）菱铁矿石粉碎的目的是______；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH？说明理由：______．（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由______；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为______．（3）“部分氧化”离子方程式为______．（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+？______．（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______．10.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．（1）制备二氧化硫若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是______，实验开始后A中反应的化学方程式为______．②B装置的作用是______；C装置的作用______．③E中固体试剂为______．（2）制备保险粉如图2，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2悬浮液．反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是______；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol．②滤液中加入氯化钠使______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：______．（3）测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为______（杂质不参与反应）．11..硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。
2019届全国高考原创精准冲刺试卷(四)化学
2019届全国高考原创精准冲刺试卷(四）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物B. 用汽油可以除去衣服上的油汤C. 二氧化硫可以用于食品增白D. 洁厕灵（含酸）与84消毒液混合施用【答案】B【解析】【详解】A、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A错误；B．油汤中的油脂易溶于汽油，不溶于水，则用汽油等除去衣服上的油汤，故B正确；C、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C错误；D．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合使用，二者反应生成氯气，氯气有毒，故D错误；故选B。
2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故说法正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，故说法正确；C、盐析使蛋白质的析出，没有破坏结构，保持活性，故说法正确；D、石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到，故说法错误。
2019届全国新高三原创精准冲刺试卷(四)化学
2019届全国新高三原创精准冲刺试卷(四）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
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★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Mn55 Pb207一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）A ．捷克水晶B ． 埃及长绒棉C ． 乌克兰葵花籽油D ．中国丝绸8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是0.5N AB ．常温常压下，17g 氨气中所含原子数为N AC ．1 mol OH -中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A10．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H211．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(三十七)化学
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(三十七）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
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2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共46分）一、选择题（包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3、下列化学用语表示正确的是( )C l B．二氧化硅的分子式：SiO2A．中子数为20的氯原子：3517C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(十七)化学
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(十七）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
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4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
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Ⅰ卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体B.氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C.氯水、次氯酸都属于弱电解质D.蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物2.下列有关叙述正确的是（）A、Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B、用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C、二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物D、光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料3.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1N AB. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AC.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生气体的分子数为2N AD.足量的Cu 与含2mol 硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO 2分子数为N A4、我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.将FeO 粉末加入到稀硝酸中：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO ↑+ 2H 2OB ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 4OH -= AlO 2-+ 2H 2OC.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2: Na 2O 2+ 2H 2O + 2Cu 2+= 4Na ++ O 2↑+2Cu(OH)2↓D.将少量的CO 2通入次氯酸钠溶液中：CO 2 + 2ClO -+ H 2O = CO 32-+ 2HClO6.实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于0.1mol ／L ，能达到此目的的是（ ）A.Al 3+、K +、S 2-、NO 3-B.Cl -、AlO 2-、Al 3+、K +C.Na +、SO 42-、Mg 2+、Cl-D.NO 3-、Cl -、NH 4+、Ba2+7.下列说法正确的是（ ）A.测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸B.新制氯水中加入固体烧碱，c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -）+c （OH -） C.NaHCO 3溶液中有HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +，加水稀释后由于此平衡右移，c （H +）增大D.向20mLCH 3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合液中的pH 随NaOH 溶液的体积（V ）的变化关系如右图所示，则图中V 1＜20mL（第7题图）8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）9. 下列有关工业生产的叙述正确的是（） A. 明矾净水与硬水软化的原理相同B. 合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高N 2和H 2的转化率C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D. 合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，可提高单位时间内氨气的产量10.常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。
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2017考前必练（四）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；饱和NaA 溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D 错误。
【题型】选择题【难度】一般5．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞TB. 氢化物的沸点一定是Y＞RC. 原子半径和离子半径均满足Y＜ZD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
【答案】D【题型】选择题【难度】一般6．某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是A. 该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO 2－e- +NO=N2O5C. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NOD. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1【答案】B【题型】选择题【难度】一般7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大 【答案】C【解析】A. 根据图像，0.1 mol•L -1的 HA 溶液的pH=3，K a (HA)＝()()()c H c A c HA +-=33310100.110---⨯-≈10-5mol•L -1，故A 错误；B.根据图像， b 点时，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c (H +)＝c (OH -)，根据电荷守恒，c (B +) +c (H +)＝c (A -)+c (OH -)，因此c (B +)＝c (A -)＞c (H +)＝c (OH -)，故B 错误；C. 根据图像，0.1 mol•L -1的 HA 溶液的pH=3，说明HA 为弱酸，c 点时，溶液中的溶质为 BOH 和BA ，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则=()1h K A-减小，故C 正确；D. a→c 过程中，起始阶段溶液中的酸电离，对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，抑制作用逐渐减小，b 点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故D 错误；故选C 。
【题型】选择题 【难度】一般8．硫酸亚铁铵2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂。
隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4:_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。
①实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(N H4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。
【答案】（1）① ACBD ② C中无水硫酸铜变蓝③ D中溶液变为红色④取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
（或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀）（2）①分解产物中有SO2，没有SO3②吸收SO2，防止污染③2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色，故答案为：D中溶液变红色；(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO 和Fe3O4，故答案为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4；(5)E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，说明无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故答案为：分解产物中有SO2没有SO3；(6)连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是防止二氧化硫污染空气，故答案为：吸收SO2防止污染空气；(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2(N H4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O，故答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。
【题型】填空题【难度】一般9．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。
(1)己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是______________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。
其原因是_____________。
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。
转化时正极的电极反应式为___________________。
(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________。
【答案】(1) a+2b+c(2)① 2mol 或1.204×1024 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取③Cu2S+2CuC12=4CuC1+S(3) 2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(4)5.76×1030②未洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；洗去硫时，增大Cu2S与FeCl3浸取液的接触面积，浸出效率高。
答案为：未洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取。
③反应液中加入CuCl2，生成物中又生成CuCl2，所以CuCl2起催化剂的作用，发生的第一步反应：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S 。
(3)该装置为原电池，根据电子的流向可知CuFeS2得到电子做正极，电解质为酸性溶液，电极方程式为：2CuFeS2+6H++2e--=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(4)K=c2(Cl-)/c(S 2-)=c2(Cl-)*c2(Cu+)/c(S 2-)c2(Cu+)=K2sp(CuCl)/Ksp(Cu2S)=(1.2×l0-6)2/2.5×l0-43=5.76×1030。