高考一轮金属考点练习
高考化学铁金属材料一轮复习小题训练(解析版)
铁金属材料1．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7【答案】B【解析】氧化铁俗称铁红，为红棕色粉末，常用于建筑、油漆、油墨、橡胶等工业中。
其中四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体。
Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。
故选B项。
2．下列物质不属于合金的是()A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石【答案】D【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。
3．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝【答案】C【解析】钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故选C。
4．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是( )A．导电性B．密度小C．抗腐蚀性强D．硬度大【答案】A【解析】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。
故选A。
5．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于()A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物【答案】C【解析】不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有C、Cr、Ni等，属于混合物，故选C。
6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【答案】C【解析】剩余固体中含铁，说明溶液中不会有Cu2＋、H＋、Fe3＋。
8．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，这种物质是()A．FeCl3B．FeCl2 C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A、C、D溶于盐酸后均有Fe3＋，加入KSCN溶液有颜色变化。
高三化学第一轮复习专项训练 金属及其化合物
高三化学复习专题训练第三章金属及其化合物一、金属概述1.金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
2.金属分类按金属密度轻金属：（ρ＜4.5 g/cm3如Na、Mg、Al等) 重金属：(ρ＞4.5 g/cm3如Zn、Cu、Pb等) 按冶金工业黑色金属：(Fe、Cr、Mn﹙3种﹚) 有色金属：(除Fe、Cr、Mn以外的金属)3.物理通性在常温下，金属除外，一般形成晶体，具有，良好的。
注：5.判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲〉乙；④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
二、合金 1.定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
2.物理性质① 硬度大、熔点低；② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
3.常用的合金1.除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。
在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
工业上金属的冶炼是指。
2.冶炼的实质。
３.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。
①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。
例如：氧化汞分解：氧化银分解：②热还原法：对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、、等。
例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：铝与氧化铁反应：③电解法：对于Zn前面非常活泼的金属，工业上常用冶炼。
统考版2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练15金属及其化合物的制备流程
专练15 金属及其化合物的制备流程1．[2024·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋K sp 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－208.0×10－16 1.8×10－11回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
（2）为了提高锌的浸取效果，可实行的措施有、。
（3）加入物质X调溶液pH＝5，最相宜运用的X是（填标号）。
A．NH3·H2O B．Ca（OH）2C．NaOH滤渣①的主要成分是、、。
（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。
2．[2024·全国甲卷]BaTiO3是一种压电材料。
高考化学一轮复习金属及其化合物练习题
高考化学一轮复习金属及其化合物练习题2021届高考化学一轮温习金属及其化合物练习题1.取一小块金属钠放在熄灭匙里加热，以下对实验现象的描画正确的选项是()①金属钠熔化②在空气中熄灭，火焰为紫色③熄灭后失掉白色固体④熄灭时火焰为黄色⑤熄灭后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：选C。
钠受热熔化，当温度到达着火点时熄灭发生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。
2.以下各组物质相互混合停止反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反响③大批CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B.③④C.②③D.①④解析：选D。
①中钠先与水反响生成NaOH和H2，然后NaOH 与FeCl2反响生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。
②中NaOH过量，Al元素以AlO-2方式存在，因此既无沉淀发生，也无气体生成。
③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反响生成CaCO3沉淀，但无气体发生。
④中Na2O2与水反响生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反响生成Cu(OH)2沉淀。
3.(2021济南模拟)以下对一些理想的实际解释正确的选项是()选项客观理想实际解释ANa+比Na原子动摇Na+最外电子层有8个电子而Na只要1个B熔化形状下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化形状下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失掉电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH-而使石蕊试纸变蓝色解析：选A。
8电子结构为动摇结构，A对;NaCl晶体中也有离子，只是不能自在移动，B错;钾比钠更易失掉电子的主要缘由是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错;纯碱不能电离出O H-，D错。
4.(2021杭州质检)以下化学实验理想及其解释不正确的选项是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅白色，微热后白色加深，是由于NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保管在煤油中，是由于煤油不与钠发作反响，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉熄灭，说明CO2、H2O与Na2O2的反响是放热反响D.钠临时暴露在空气中的产物是Na2CO3，缘由是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反响解析：选A。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
试卷第 2 页，共 9 页
7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第四章金属及其化合物第12练钠及其氧化物
1．下列关于钠的说法不正确的是( )A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭D ．固体钠的密度比液体水的密度小2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下， g Na 完全与O 2反应生成 g 产物，失去的电子数为N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②④是非氧化还原反应5．某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
现向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )A ．①B ．④C ．①④⑤D ．④⑤6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤8．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有无色气体和白色沉淀生成B．有无色气体和红褐色沉淀生成C．无气体产生，有沉淀生成D．有气体产生，无沉淀生成9．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
2025届高三高考化学一轮总复习课时练习：金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理 B．阳极氧化C.表面渗镀 D．喷涂油漆2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH－2D.每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H ＋＋2e －===H 2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（ ）A.图甲中开关置于N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K 2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K 1时，石墨棒周围溶液的pH 增大6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO 2－4 与H 或H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A.正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B.钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2等C.SO 2－4 与H 2反应可表示为 4H 2＋SO 2－4 －8e－=====厌氧细菌 S 2－＋4H 2OD.向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。
高考化学第一轮复习重点练习题：常见金属元素
高考化学第一轮复习重点练习题：常见金属元素下面是编辑教员整理的2021年高考化学第一轮温习重点练习题：罕见金属元素，希望对您高考温习有所协助. 1.(2021北京理综，7)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案 D解析金属铝在空气中外表会构成一层致密的氧化膜维护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe外表构成的氧化膜比拟疏松，不能维护内层金属，A、B、C错误。
2.以下有关碳酸钠在化学实验中的作用表达错误的选项是()A.用碳酸钠溶液制备大批烧碱B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.用热的碳酸钠溶液洗濯银镜反响前试管内壁的油污答案 B解析 A项，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;B项，应选用饱和NaHCO3溶液;C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;D项，CO+H2O HCO+OH-，加热促进水解，碱性增强，油污水解水平增大。
3.(2021西安二模)以下各组中的两种物质相互反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与廓清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④答案 C解析①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸缺乏生成NaHCO3和NaCl。
②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸缺乏生成Al(OH)3和NaCl。
③CO2缺乏生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。
④氨水缺乏生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。
⑥Ca(OH)2缺乏生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。
4.某同窗对Na2O2和CO2反响后的所得固体停止研讨。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
2024版高考化学一轮复习专题基础练专题三金属及其化合物考点7铁及其化合物作业课件
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是
。
②充分反应后,分离混合物的方法是
。
经典3+2
(2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉 淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是 ②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+) ③0~t1时段,pH几乎不变;t1~t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:
经典3+2
6. [2023安徽蚌埠质检]采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线
如图所示[注:残留率(%)=剩余样固品体质质量量×100%]。下列说法错误的是 A.300~400 ℃发生的主要反应为C+O2 △ CO2 B.800 ℃时残留的固体是Fe3O4 C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9% D.复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1
。
。 (填“>”“=”或“<”)0.1 mol·L-1。
经典3+2
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降 低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:
。 (3)产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
经典3+2
答案
5.D 实验分析 实验2、3、4说明铁与铁氰化钾溶液能直接反应,实验1说明铁粉表面氧化膜阻碍了铁与铁氰化钾溶液的反应,实 验3说明氯离子能破坏铁粉表面的氧化膜,有利于铁与铁氰化钾溶液的反应。 由上述分析可知,A、B、C项正确;Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中,氯化钠溶液电离出的氯离子会破坏铁表面 的氧化膜,若直接向原电池中滴加铁氰化钾溶液,铁与铁氰化钾溶液能直接反应,无法检验溶液中是否存在Fe2+,不 能检验是否发生原电池反应,D项错误。
高三化学一轮复习 专题16热点金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
专题16热点金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等，下列说法错误的是 A ．氧化性：32Fe Ni ++> B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗2mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率2．（2020·甘肃·兰州一中一模）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C ．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D ．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的3．（2022·上海市育才中学高三阶段练习）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ） A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe4．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A ．热分解法B ．电解法C ．结晶法D ．热还原法5．（2021·全国·高三专题练习）“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A ．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B ．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6．（2021·全国·高三专题练习）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性7．（2020·全国·模拟预测）利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 8．（2021·浙江·模拟预测）下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H29．（2021·湖北·模拟预测）将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。
人教版高考化学一轮复习考点练10金属材料含答案
考点规范练10金属材料一、选择题1.(2021河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。
下列说法错误的是()。
A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3答案:C解析:钢和生铁均属于铁碳合金,钢中的含碳量低、生铁中的含碳量高,铁合金的硬度和脆性随含碳量增大而增大,A、B项均正确。
合金的熔点通常比各组分的熔点低,C项错误。
赤铁矿的主要成分为氧化铁,D项正确。
2.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()。
答案:D解析:稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色,A、C项错误。
稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色,B项错误。
稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸使紫色石蕊溶液变红,D项正确。
3.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是()。
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同答案:B解析:本题是高中化学学习中非常熟悉的情境,以有关工艺流程为载体考查物质的制备。
从流程可知,煅烧MgCO3可生成MgO,加入NH4Cl溶液,由于NH4Cl水解使溶液显酸性,因此会发生反应MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2O,A项正确。
2022届高三化学高考备考一轮复习 金属通性知识点练习
2022届高三化学高考备考一轮复习金属通性知识点练习一、单选题（共15题）1．分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶62．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．秦始皇统一币值，规定金为上币，铜为下币，金、铜均为有色金属B．古代烧制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．石油的催化重整技术可将石油转化为苯、苯乙烯等芳香烃3．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C．镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜D．金属元素的单质在常温下都为固体5．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法不正确的是A．炉火纯青——通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B ．水滴石穿——()22332CO H O CaCO Ca HCO ++=(以大理石为例)C ．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ．真金不怕火炼——单质金的熔点很高 7．下列有关金属的叙述正确的是A ．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B ．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C ．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D ．金属的导电性随温度的升高而降低 8．下列性质中，不属于金属共同性质的是A ．导电性B ．导热性C ．熔点较高D ．延展性 9．下列关于合金的说法错误的是A ．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B ．镁铝合金的硬度比镁和铝都小C ．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D ．青铜、硬铝、钢都是合金10．镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
考点12金属材料(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
与H2反应
CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O
转化关系
4CuO 2Cu2O+O2↑
3．氢氧化铜
（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
反应①的化学方程式：Cu（OH）2 CuO+H2O。
反应②的离子方程式：Cu（OH）2+2H+ Cu2++2H2O。
考法1铜及其重要化合物
1．铜的性质
（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、ห้องสมุดไป่ตู้热性和延展性。
（2）化学性质
①2Cu+O2+CO2+H2O Cu2（OH）2CO3
②2Cu+S Cu2S
③与氧化性酸反应
浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是_____________。
（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：_________。
【解析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为I3－可以提高Cu与I3－的接触面积，提高反应速率。加入CCl4，I2+I－ I3－平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，[CuI2]－浓度增加，加入氨水后转化为[Cu（NH3）2]+，被氧化为[Cu（NH3）4]2+，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。（1）提高KI浓度，便于提高I3－的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与I3－的反应速率加快，故实验Ⅰ＜实验Ⅱ。（2）加入CCl4，I2+I－ I3－平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，其目的为：除去I3－，防止干扰后续实验。加入氨水[CuI2]－浓后转化为[Cu（NH3）2]+，无色的[Cu（NH3）2]+被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]2+，方程式为[CuI2]－+2NH3·H2O [Cu（NH3）2]++2H2O+2I－、4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3·H2O 4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH－。（3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是2Cu+I2 2CuI↓或2Cu+KI3 2CuI↓+KI；2Cu+I2 2CuI↓反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为Cu和I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。（4）要验证I2能将Cu氧化为Cu2+，需设计原电池负极材料为Cu，b为含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题(金属及其化合物)
2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Cu -64 Cr -52 Ag -108一、选择题1.2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，“飞扬”火炬的内核是“氢芯”，储存氢气的气瓶采用了铝合金材质，并用上了碳纤维缠绕，在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色。
下列说法正确的是（ ）A. 显色剂是一些易燃物，如甲基橙、石蕊，燃烧时使火焰变为红色B. 储存氢气的气瓶采用的铝合金属于新型无机非金属材料C. 显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化D. 缠绕的碳纤维属于有机高分子材料B ．铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝的化学性质稳定C ．铝和NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al ＋2OH －＋2H 2O == [Al(OH)4]－＋H 2↑D ．Al 常温与浓硫酸不反应，加热后可发生氧化还原反应4.第ⅡA 的铍在一定条件下可形成化合物Na 2BeO 2。
根据铍元素在周期表中的位置可推测其性质，下列有关铍及其化合物的叙述正确的是( )A ．Na 2BeO 2既能与酸又能与碱反应B ．氢氧化铍易溶于水C ．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D ．碱性Be(OH)2 >Mg(OH)25.有关碱金属的叙述正确的是( )A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．碱金属物理性质相似，均为银白色具有金属光泽的金属C ．金属锂保存在固体石蜡中，钠保存在煤油或石蜡油中D ．金属锂的化学性质与金属钠相似，也可与氧气反应：2Li+O 2=====△Li 2O 26. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,无明显现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去; ③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
高三化学一轮复习基础练——铁+金属材料
高三化学一轮复习基础练——铁 金属材料一、单选题1．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体不可能是（ ）A ．2OB ．2NC ．24C HD ．CO2．下列叙述正确的是（ ）A ．CO 2的摩尔质量为 44 gB ．2gH 2含有的氢原子数6.02×1023C ．标准状况下，1molH 2O 的体积为22.4LD ．1L1mol/LKNO 3溶液中含1mol K +3．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
下列有关合金的说法中正确的是（ ） A ．碳素钢是合金，硬铝是单质 B ．Ti-Fe 储氢合金不是一种新型合金 C ．目前用量最大用途最广的合金是生铁D ．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀4．中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列物品主要是由金属材料制成的是A ．白瓷马蹬壶B ．东汉青铜奔马C ．液晶显示屏D ．西夏文佛经纸本A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是（ ）A ．氢氧化钠的摩尔质量是40gB ．32g 二氧化硫的物质的量为0.5molC ．O 2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量D．1molCO的质量为28g/mol6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（）A．右边CO与CO2分子数之比为1：3B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：67．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
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金属知识考点训练1、下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火2、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V43、下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸4、（双选）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2SO3B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO35、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤6、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl37、下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8、25℃、101KPa下：①2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) △H1 = - 414 kJ·mol-1②2Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) △H2 = - 511 kJ·mol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快=-317kJ/molD.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H9、将0.4gNaOH 和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10、下列说法正确的是 ( )A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性11、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是( )A.在Na 2SO 4、Na 2O 以及Na 2O 2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na 2O 2，以起到供氧和杀菌的作用D.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中13、物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO 4 ⑦AlCl 3 ⑧Na 2SiO 3A ．全部B ．①②③④⑤C ．③④⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑧14、下列类比关系正确的是( )A.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -，则与过量NH 3·H 2O 反应也生成2AlO -B.Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C.Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应15、将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )16、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑18、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 溶液产生红色沉淀19、下列叙述正确的是( )A.因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.将SO 2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有24SO -生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液20、（双选）在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe 3+，同时析出 0.1 mol Ag 。
则下列结论中不正确的是( )A.反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag +＞Cu 2+＞Fe 3+＞Zn 2+C.含Fe 3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe 可还原1 mol Fe 3+二、非选择题1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_____________，理由是___________________________________________。
(2)装置B的作用是_________________________，装置C的作用是____________________________，装置E中碱石灰的作用是___________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。
2、（2011·广东高考·32）（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。
3、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：。
-在不同条件下的还原产物较复（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3杂，有时难以观察到气体产生）。
[思考与交流] （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论：-都氧化了Ag。
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。
【答案及解析】选择题.CAA (AC) A CCDCC AA BDC DACB(BD)非选择题1、(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl 干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2====Na2CO3(4)78%2、（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3（2）HCl、AlCl3 NaCl （3）H++OH-=H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）阳 Al+4Cl--3e-==AlCl4― 2Al+7Cl--6e-==Al2Cl7―（5）钢材表面的致密氧化铝膜能阻止内部钢材接触空气，从而防止钢材被腐蚀3、（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+（3）①将银镜加入硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO↑。