高中化学第4章材料家族中的元素章末系统总结练习 鲁科版
高中化学第四章材料家族中的元素章末知识整合鲁科版必修1
第四章材料家族中的元素章末知识整合知识网络构建一、硅及其化合物二、铝及其化合物三、硅、铝、铁、铜及其化合物间的转化关系1．在应用关系图时要善于进行发散思维，做到举一反三，如：SiO 2→Na 2SiO 3，可通过SiO 2与NaOH 溶液、与Na 2O(高温)、与Na 2CO 3(高温)三种途径实现。
2．Al 和H 2O 反应须去掉氧化膜，可实现Al →Al(OH)3的转化，但因生成了不溶性的Al(OH)3，反应仍很缓慢。
3．Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，可实现Cu 2S →Cu 的转化。
另外， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH 3)4](OH)2溶液。
四、材料的分类材料⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧化学组成⎩⎪⎨⎪⎧非金属材料⎩⎪⎨⎪⎧传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、 生物陶瓷、压电陶瓷、光导纤维金属材料⎩⎪⎨⎪⎧纯金属：Au 、Cu合金：不锈钢、镁铝合金、硅钢有机高分子材料：橡胶、化纤、塑料使用功能⎩⎪⎨⎪⎧高功能材料：超导体、离子交换膜信息材料：半导体材料、光导纤维材料结构材料：金属材料、高温结构陶瓷复合材料：玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦热点专题聚焦专题一 无机推断的解题技巧无机推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是难点之一。
解无机推断题的关键在于寻找突破口，中学阶段可作为突破口的常见的有以下六类： (1)特殊的化学性质。
如溶于水显碱性的气体有NH 3 ；可溶于HF 的酸性氧化物只有SiO 2 ；既可溶于强酸又可溶于强碱的固体物质有Al 、Al 2O 3、Al(OH)3。
(2)物质的特有颜色。
紫红 Mn 2①焰色反应显黄色的元素是Na ，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K 。
②在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO 。
高中化学鲁科版必修一 第4章 材料家族中的元素 章末优化总结 课件(20张)
[解析] 本题考查 Fe、Cu 的有关性质，涉及物质推断、化学用 语、物质用途等，突破点为活泼性：Fe＞Cu＞Au。 由题意分析：
第4章 材料家族中的元素 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
A．1∶1 C．1∶2
B．2∶1 D．1∶3
解析：图像的起点不在原点的原因是 NaOH 先与 H2SO4 反应， 待 H2SO4 消耗完全后，NaOH 再与 Al2(SO4)3 反应。分析图像， 溶解 Al(OH)3 所需 NaOH 的物质的量为 0.2 mol，根据 Al(OH)3 ＋OH－===[Al(OH)4]－可知，n[Al(OH)3]＝0.2 mol，混合溶液中 的 n(Al3＋)＝0.2 mol，n[Al2(SO4)3]＝0.1 mol。根据 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓可知，完全沉淀 0.2 mol Al3＋需 NaOH 的物质的 量为 0.6 mol，则 a 点对应的值为 0.4，即混合溶液中 n(H2SO4) ＝0.2 mol。
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/122021/9/122021/9/129/12/2021 8:07:44 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/122021/9/122021/9/12Sep-2112-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/122021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
高考化学总复习部分第四章材料家族中的元素章末综合检测鲁教版讲义
材料家族中的元素(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )A ．水晶项链是硅酸盐制品B ．硅单质广泛用于光纤通信C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．硅酸钠可用于制备木材防火剂解析：选D 。
水晶和光导纤维的主要成分都是SiO 2，故A 、B 项不正确；盐酸和SiO 2不反应，应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C 项不正确。
2．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。
过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
下列有关该实验的叙述，错误的是( )A ．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B ．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C ．上述实验中还存在反应：2NaOH ＋Al 2O 3＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]D ．上述实验中还存在反应：2NaOH ＋2Al ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑解析：选A 。
该过程有钠的燃烧、过氧化钠与水的反应、NaOH 溶液与氧化铝及铝的反应，产生的气体有氢气和氧气，选项A 的说法错误。
3．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO －3、F －D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、CO 2－3解析：选B 。
向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液时发生反应：Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－、3[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题(解析版)
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）第4章《材料家族中的元素》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正胸.的是（）A.Al 2。
、SiC等是耐高温材料8.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉C.浓硫酸可用于干燥NH、SO、NO等气体D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料9.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C.石英是制取水泥的原料D.水玻璃可用作木材防火剂3.熔化烧碱应选用的器皿是（）A .石英增期B .普通玻璃塔蜗C .生铁塔蜗D .陶瓷塔竭4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A.已知CCl 4不可燃，故少量的Na可保存在CC14液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂D.生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A.合金的性能一般优于纯金属B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.用金属铝与V2O5反应冶炼钮，主要是因为铝的还原能力比锐强6.下列说法正确的是（）。
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO固体，铜粉可以溶解D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu7.中国的瓷器驰名世界，英文的“中国” （China）一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是（）1 / 17A、陶瓷现在才进入人类生活 B 、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物 D 、陶瓷不含硅元素8．以下有关物质用途的叙述错误的是( )A.明矶：净水剂 B .四氯化碳：灭火剂C.四氧化三铁：红色颜料 D .小苏打：治胃酸过多9．下列有关金属的说法错误( )A .氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料8.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。
鲁科版高中化学必修一第四章材料家族中的元素同步练习(二).docx
高中化学学习材料第四章材料家族中的元素同步练习(二)一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A.铜线B.化纤C.橡胶D.光导纤维[思路解析] 本题重点考查典型的新材料的应用。
光导纤维又称石英玻璃纤维，是精细陶瓷中的一种。
光导纤维可进行光纤通讯，与电波通讯相比，它能提供更多的通讯通路，可满足大容量通讯系统的需要。
[答案] D2. 最近据央视报道，专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省自治区市，采集各种主、副食的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍。
则下列说法中正确的是A.上述描述的“铝的含量”是指单质铝的质量分数B..上述描述的“铝的含量”是指铝元素的含量C.使用明矾净化的水进行烹调可以降低食品中铝的含量D.铝的含量越高，食品营养价值越高[思路解析] 铝的含量指的是铝元素的含量，明矾含有铝，用明矾净水水中铝的含量偏高。
题目信息可知，国家对食品铝的含量有控制，说明铝的含量高对身体不利。
[答案] B3. 神舟六号宇宙飞船发射成功、顺利升空，完成中国真正意义上有人参与的空间科学实验后，神舟六号载人飞船返回舱顺利着陆，航天员费俊龙、聂海胜安全返回。
“神州六号”实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈磨擦，船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。
下列有关飞船的防高温措施中不可取的是A、使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B、使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C、使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D、使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料[思路解析] 选项A中，新型无机非金属材料中的氮化硅陶瓷具有耐高温不易传热等性能，故产生的高温不会传入舱内，因此这种方法可取；选项B中使用能熔化或气化的表面覆盖材料，从而带走大量的热，所以这一措施也是可取的；选项C中，表面覆盖材料能与大气中的氧气剧烈燃烧，而使飞船的温度更高，故C不正确；选项D中，在一定条件下能分解的材料，因为分解吸热，故使飞船表面温度降低，故D选项也可行。
201X_201X版高中化学第4章材料家族中的元素章末知识整合鲁科版必修1
②四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2:
(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。 即SiO2+2C Si+2CO↑。此反应之所以能够发生是因为 生成的CO是气体，它离开反应体系使得反应向生成Si的方 向进行到底。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢 氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟 酸反应，而且有氢气生成，化学方程式为Si+4HF====SiF4↑ +2H2↑。
(7)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃、泡花碱，但泡花碱是盐溶液 而非碱，这是由于水玻璃显碱性。 从上面的分析可以看出，硅及其化合物的这些特殊点并不 是真的特殊，而是由于某些原因导致硅及其化合物表现出 了与其他同类物质不同的性质。在学习物质性质时，一定 要注重理解而不要盲目地记忆规律。
【典例2】有A、B、C、D四种含有硅元素的物质，它们能 发生如下反应: ①C与烧碱反应生成A和水； ②已知A溶液的焰色反应为黄色，A溶液与钙盐反应生成白 色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下，与碳酸钙反应生成D和一种气体； ⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)Al3+Al(OH)3 ①可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-==== (少量)Al(OH)3↓ ②可溶性铝盐与氨水反应: Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4 (2)Al(OH)3→Al3+ Al(OH)3溶于强酸溶液:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
【典例1】A、B、C、D、E分别代表单质或化合物，它们 之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧 的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素章末测试1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4章测试题说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④3. 下列说法正确的是A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥做防锈油漆A．①②③④B．⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A、MnO2B、Co3O4C、WO3D、Cr2O37. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应8．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B. .②③④ C ③④ D.②③④⑤9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A.3∶2B.2∶1C. 4∶3D. 3∶410. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A. 8mol/L NaOHB.4mol/L HNO3C. 3mol/L氨水D.18mol/L H2SO411. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、[Al(OH)4]-D、Al3+和Al(OH)3 12．下列离子方程式中书写正确的是()A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－13. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第四单元 材料家族中的元素 第四单元 第2节 铝及其重要化合物
关键能力 考向突破
考向
铝的性质及用途
【典例】 下列有关铝的实验现象、用途解释正确的是(
)
选项
实验现象
解释
铝制成的槽车可以密封贮运浓硫 铝不能与浓硫酸或浓硝酸反
A
酸或浓硝酸
应
取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只
B
铝不易被氧化
熔化成液体而没有脱落
向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片
C
该气体是氨气
上产生大量气泡
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱 Al和Al2O3既可以与强酸反
D
性较强的液体食物
应又可以与强碱反应
答案 D
解析 常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸被钝化,并不是不反应,A项错误;铝箔用
酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体而没有脱落,是因为铝箔表面被氧化产生一
层致密的Al2O3薄膜,由于Al2O3熔点高,将熔化的Al包裹在里面没有脱落,故
B项错误;氯化铵水溶液显酸性,加入铝发生反应产生H2,C项错误;铝制炊具
2×27 g
5.4 g
即投入的铝粉的质量为5.4 g。
3 mol
0.3 mol
深度指津 1.铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(含Al3+),但与稀硝酸反应不
生成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。
2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(含[Al(OH)4]-)。
3.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算及比较。
②受热分解:化学方程式
Al2O3+3H2O
为 2Al(OH)3
。
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3[Al(OH)4]- ==4Al(OH)3↓
高中化学 第4章 材料家族中的元素单元测试题4 鲁科版必修1
第4章材料家族中的元素一、选择题1．肯定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶142．11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量削减2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（）gA．22.1 B．27.2 C． 30 D．14.63．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( )A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:24．将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mo l/L D.2.0 mo l/L5．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应状况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6．关于镁和铝的叙述正确的是( )A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小7．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均消灭白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应9．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列推断正确的是（）A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 110．下列物质中，不能通过化合反应制取的是( )A.H2SiO3B.Fe(OH)3C.Fe（NO3）2D.CaSiO311．下列说法中不正确的是（）A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B.光导纤维做通讯材料有很多优点，但怕腐蚀，铺设也很不便利C.高温结构陶瓷比金属材料具有很多优点，如不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等很多方面12．二氧化硅是酸性氧化物的缘由是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物13．下列材料，不属于硅酸盐产品的是( )A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.黏土14．m g铝镁合金与肯定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该试验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为molmn17-④生成NO 气体的体积室温下为Lmn51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molaVmn)100051(+-A．2项B．3项C．4项D．5项15．我国具有独立学问产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A.晶体硅和金刚石的物理性质相像B.硅在地壳中含量居其次位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺简单，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电16．已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n molNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是（）A.m＝14nB.m＜14nC.14n＜m＜27nD.m≥27n17．如图为刻蚀在玻璃上的精致的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O18．已知Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。
化学鲁科版必修1同步课件：第4章 章末小结与测评
操作 Na2CO3 溶液滴入盐酸
原理 CO23－＋2H＋===CO2↑＋ H2O
现象
立即产生气体
盐酸滴入 Na2CO3 溶液 CO23－＋H＋===HCO－ 3 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 开始无气体，后来产生气体
2.铝盐和碱
操作
向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量
向 NaOH 溶液中滴 入 AlCl3 溶液至过量
原理 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
开始就有沉淀生成，后来沉淀
现象
开始无沉淀生成，后来才产生沉淀
又溶解
3.四羟基合铝酸盐与酸
操作 向 Na[Al(OH)4]溶液中滴入盐酸 向盐酸中滴入 Na[Al(OH)4]溶液至
④2Al2O3=电==解==4Al＋3O2↑ ⑤Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 或 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ⑧Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，且各离子 的物质的量之比为________________________________________；
(2)肯定不含的阳离子是________。
【解析】 开始加入 2 mol NaOH 时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有 H＋， 且其物质的量为 2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无 Mg2＋、Fe3＋， 且产生沉淀和沉淀溶解所需的 NaOH 的物质的量之比为 3∶1，所以溶液中有 Al3＋且其物质的量为 1 mol，当加入 5～8 mol NaOH 时，发生的反应为 NH＋ 4 ＋ OH－===NH3·H2O，所以溶液中 NH＋ 4 为 3 mol，而阴离子 SO24－一定含有，根据 电荷守恒知，2 mol×1＋1 mol×3＋3 mol×1＝n(SO24－)×2，则 n(SO24－)＝4 mol。
高中化学第4章章末系统总结练习含解析鲁科版必修1
第4章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验探究——氢氧化亚铁的制备方法教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。
要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。
方法1：装置如图中图甲所示。
在试管中加入适量的5% FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1 mol·L－1 NaOH溶液。
由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
方法2：装置如下图中图乙所示。
实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后闭关K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。
若拔去广口瓶上的橡胶塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
图甲图乙即时训练1．某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如图所示实验方案：按照图示进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行，最终在________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有_______________________________________________________。
解析：依题意，关闭弹簧夹C后，容器A中的反应仍在进行，产生的氢气将A中生成的FeSO4溶液压入容器B中，与容器B中的NaOH溶液接触，生成Fe(OH)2沉淀。
答案：B Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO42．两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素章末测试2.docx
高中化学学习材料唐玲出品相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1. 下列说法正确的是 （ ）A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛有N 2的集气瓶中,立即熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 2. 下列关于复合材料的说法中不正确的是 （ ） A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中，基体起骨架作用。
D.在复合材料中，增强体起骨架作用。
3. （2010年福建理综）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）第四章 章末测试（时间90分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分）4. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥5. 过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成：①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②6.下列复合材料对应的性能正确的是序号复合材料可能的性能A 金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B 陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D 合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好7.铜与O2、S的反应是：2Cu+O22CuO,2Cu+S Cu2S，以下说法符合科学性的是：( )A.反应中Cu是氧化剂B.两个反应电子转移数目一样C.氧气比硫的氧化性强D.Cu的化合价降低了8.下列有关物质颜色的说法正确的是（）A.铝与铜单质均为银白色B.铁粉为银白色C.Cu2O与CuO的颜色不同 D.硫酸铜粉末为蓝色9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是( )①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④ B．②③C．①② D．③④10. 下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．在氢氟酸中加入石英：SiO2＋4H＋＋4F-＝SiF4↑+2 H2O11. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析：知含Cl 35.7%、Cu 64.3% ，SO2在反应中的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.酸D.催化剂12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.[Al (OH)4]－B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+13.将少量CO2分别通入①Na[Al (OH)4]溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（）A.①②③④B. ①②④C.②③④D. ①③14. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示．符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3 HClNa[Al(OH)4]Y AlCl3 NaOHNa[Al(OH)4]HCl15.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。
2021届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 章末综合
2021届高考鲁科版化学一轮复习第4章材料家族中的元素章末综合----aefaf60d-6ea1-11ec-b2ae-7cb59b590d7d2021届高考鲁科版化学一轮复习第4章材料家族中的元素章末综合2022高考卢克化学复习练习包括分析章末综合检测(四)[学生用书p272(单独成册)]（时间：60分钟；满分：100分）一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()a．硫酸钠溶液c．浓硫酸b、稀硝酸D氯化铵溶液解析：选d。
硫酸钠溶液呈中性，与al不反应，a项不能产生h2；稀硝酸具有强氧化性，b项不能产生h2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，c项不能产生h2；d项中nh4水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，al与h反应产生h2。
2.以下关于常见金属及其化合物的陈述是正确的：（a）向三氯化铁溶液中加入还原铁粉，溶液没有明显的颜色变化；B.铁和水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2c．alcl3与过量naoh溶液反应生成[al(oh)4]，则alcl3与过量nh3h2o反应也生成[al(oh)4]d、在室温下，将1mol Cu放入含有4mol HNO3的浓硝酸中，金属可以完全溶解解析：选d。
向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，二者反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，a选项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，b选项错误；氨水是弱碱，alcl3与过量氨水反应生成al(oh)3，c选项错误；常温下，铜与浓硝酸反应过程中，浓hno3变为稀hno3，可继续与cu反应，由题给条件可以判断金属铜完全溶解，d选项正确。
3.以下杂质去除方法正确（）a．sio2中含al2o3杂质，可以加入足量naoh溶液然后过滤除去b．co2中含有co杂质，可以通入盛有cuo的玻璃管且加热c．co2中含有hcl杂质，可以通过盛有na2co3溶液的洗气瓶d．na2co3溶液中含有na2sio3杂质，可以通入足量的co2，然后过滤分析：选择B。
学练考高中化学 第四章 材料家族中的元素练习册 鲁科版必修1
第4章 材料家族中的元素第1节 硅 无机非金属材料 ,第1课时 硅 二氧化硅知识点一 单质硅1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是( )A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界中存在大量的单质硅C ．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D ．自然界的硅易开采，且可再生2. 关于硅的下列说法中，不正确的是( )A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应3．(双选)下列有关硅的叙述中，正确的是( ) A ．硅只有在加热下才能跟氧气起化合反应B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C ．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D ．硅在电子工业中是重要的半导体材料4．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑②Si＋2Cl 2=====高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应 C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 知识点二 二氧化硅与光导纤维5．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③ D．只有④⑤6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生 B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7．地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是( ) A ．熔点高、硬度大 B ．常温下能与水反应 C ．高温时能与石灰石反应 D ．常温下能与氢氧化钠溶液反应8．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸9．在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．②⑥⑦ B ．⑤⑦ C．①④⑤ D．③⑤10．化学与社会、生产、生活紧切相关。
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第4章材料家族中的元素
一、重点知识梳理
二、实验探究——氢氧化亚铁的制备方法
教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)。
要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。
方法1：装置如图中图甲所示。
在试管中加入适量的5% FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1 mol·L－1 NaOH溶液。
由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
方法2：装置如下图中图乙所示。
实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后闭关K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。
若拔去广口瓶上的橡胶塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
图甲图乙
即时训练
1．某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如图所示实验方案：
按照图示进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行，最终在________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有_______________________________________________________。
解析：依题意，关闭弹簧夹C后，容器A中的反应仍在进行，产生的氢气将A中生成的FeSO4溶液压入容器B中，与容器B中的NaOH溶液接触，生成Fe(OH)2沉淀。
答案：B Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
2．两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH 溶液：
(1)同学甲
：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________________________________________________
______________________________________________________。
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________________，
B中发生反应的离子方程式为___________________________。
解析：(1)A管产生的气体将含FeSO4的溶液压入B管，但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化，很快转化成了Fe(OH)3。
(2)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。
答案：(1)产生红褐色沉淀
(2)有白色沉淀生成Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。