辽宁省抚顺市高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量导学案2无答案新人教版必修1
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第2课时)教高一化学教案
〖化学计量在实验中的应用〗之小船创
作
1.875g/l，a和b的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为
16.8，则混合气体中a与b的体积比为( )
A.1：2
B. 2：1
C.2：3
D.3：2
作业布置课后习题18页第十题
课时作业第二节第二课时
板书设计气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m＝
3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol
教学反思本节课的气体摩尔体积是在前面学习了摩尔质量的基础上学习的，这个概念类似于摩尔质量，采用类比法让学生自己总结概念、公式、
单位，取得了较好的效果，但部分学生归纳总结、迁移应用能力较
差，还不能跟上老师的思路，对这部分学生还需要多关注。
这部分
题考试较容易出，所以还需要加强练习。
很多学生上课听的懂，简
单题会做，但练习册上较复杂题就不知道怎么下手，所以在做题方
法上还要引导。
备注。
高中化学人教新课标版必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在试验中的应用——物质的量 摩尔质量
可称量的物质
不可称 量的物
质
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 单位名称 单位符号
6、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
微粒个数
知识链接
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝
１个
１个
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
（mol） （mol-１）
物 理意 学大 家利
n＝Ｎ／ＮＡ
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
感受阿伏加德罗常数
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量 ２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？
启示：
假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗 米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你 用数的还是用称的？
2019高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.1 化学计量在实验中的应用-物质的量学案 新人教版
化学计量在实验中的应用-物质的量【学习目标】1、掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意事项，使学生对物质的量形成一定的印象。
2、掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
【预习导学】1、物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为____________。
表示____________。
物质的量单位是_____，简称_______，符号____________。
2、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与__________中所含有的碳原子数相同，约为__________个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。
3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_________联系起来的。
它们的关系可表示为_________，其中n表示___________，NA是_________，N是_________。
4.摩尔质量（1）定义：______________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________，单位是______________________，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的___________或________________。
（2）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为_________【知识讲解】1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量物质的量（n）单位名称米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔单位符号mkgsAKcdmol1、定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。
2、单位:摩尔，简称：摩（符号：mol）3符号：n二、摩尔（mol）—物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。
高中化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
3.2 物 浓质 度的 量
<17>
第三节 在化学实验中的应用
3.3 要 点
体积是指溶液的体积，而非溶剂的 体积，单位用升（L）
溶质用物质的量表示，而不是用溶 质质量和摩尔质量表示。
从一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度 不变。
<18>
第三节 在化学实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
a) 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来 表示溶液的组成。
b) 为了操作方便，一般取用溶液时并不是称取它的质量，而是量 取它的体积。 c) 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反 应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也 有重要意义。
<16>
第三节 在化学实验中的应用
米 千克（公斤）
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
m kg
s A K mol cd
<11>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<12>
第二节 气体摩尔体积
高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用高一化学
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5．将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为________，溶液中 Cl－ 的物质的量浓度为________。 (2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL,10 mL 溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。
(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为________。 (2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (3)在 1 000 g 水中需加入________ mol(保留 1 位小数)氯化 钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
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解析：选 A
该
H2SO4
的物质的量浓度
c＝1
000×1.84×98% 98
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A 项错误；该硫酸的密度为 1.84 g·mL－1，
所以 100 mL 该硫酸的质量为 184 g，B 项正确；磷酸(H3PO4)的 摩尔质量为 98 g·mol－1，与硫酸的相同，C 项正确；根据稀释公
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2．1 mol·L－1 NaCl 溶液表示( ) A．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 B．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 C．溶液中含 1 mol NaCl D．1 L 溶液里含 NaCl 58.5 g
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[归 纳 总 结] 容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。 (2)常见规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。 (3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶 应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶 的容积。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时课件新人教版第一册
答案
解析
5．氢原子数目为 9.03×1023 的 NH3 是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案 C
答案
6 ． 1molCO(NH2)2 中 含 _______mol 碳 原 子 ， _______mol 氮 原 子 ， _______mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O 所含氧原子数相等。
方法规律
物质的量、质量与微粒数目的计算方法
本课归纳总结 1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为 n，单 位为 mol。 2．阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，其数值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，当摩 尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量。 4．物质的量的计算公式：n＝NNA＝Mm。
答案 D
答案
解析 没有指明微粒的种类是分子还是原子，A 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol, B 错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等，单 位和含义不同，C 错误；设 SO2 和 SO3 的物质的量为 n，含氧原子个数之比 为 2n∶3n＝2∶3，D 正确。
2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C．32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D．1 mol 氖气中含有 2NA 个氖原子
解析
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学课件新人教版必修1
பைடு நூலகம்
典题例解 【例 1】 下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿 伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析: A 项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不 是表示物质所含“粒子”的多少,而是表示物质所含“一定数目粒子的 集合体”的多少;B 项,“1 mol 氢”没有指出具体微粒是什么,故错误;C 项,1 mol H2O 中含 NA 个水分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确;D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量 单位,错误。 答案: C
������ ������
深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 (3)0.5 mol 氧。 (4)6.02× 1023 粒小米的物质的量是 1 mol。 (5)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na+。 (6)1 mol H2 中含有 6.02× 1023 个 H。 (7)1 mol H+中含有的 H+数为 NA。 (8)1 mol O 的质量是 16 g· mol-1。 (9)Na+的摩尔质量是 23 g· mol-1。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念比较 概念 含义 衡量一定数目微 物质的 观粒子集合体多 量 少的物理量,符号 n ①物质的量的单 位,符号 mol。 ②基准:1 mol 粒 摩尔 子集合体与 0.012 kg12C 所含 的碳原子数相同 阿伏加 1 mol 微观粒子的 德 粒子数,符号 NA 罗常数 注意事项 ①“物质的量”表示的是微观粒子的集 合体多少,不是宏观物质的数量;“物质 的量”是一个整体,不可拆分。 ②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 ①因其所代表的数量巨大,只能用来描 述具体的微观粒子,不能表示宏观物质。 ②用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学 式指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO4 ” ①NA 是一个实验值,通常用 6.02× 1023 mol-1 表示。 ②NA 的单位:mol-1
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2.3 物质的量在化学实验中的应
(3)关于物质的量浓度的注意事项： ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol·L－1 是指 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。 ②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物 质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的 量也不同。
(3)溶解： (4)移液：
(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2～3 次，并将洗 涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：
(7)摇匀：
探究点一 物质的量浓度的概念
一、物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol·L－1)。 (2)公式：cB＝nVB。
答案：D
探究点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据配制溶以固体药品配制——托盘天平、药匙
液 的所 状用 态药品以浓共溶用液配烧容制杯量稀、瓶溶玻、液璃胶棒—头—、滴量管筒
仪器
2．容量瓶的使用 (1)容量瓶的构造 ①标注：温度、容积、刻度线。 ②常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。
[答案] C
[针对训练 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是 ()
A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体 积为 250 mL
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用教学
第一页，共二十页。
一、有关物理量相互转化计算
气体(qìtǐ)的体积（V）
质量(zhìliàng)（m）
物质(wùzhì)的量（n）
微粒数（N）
物质的量浓度（c）
第二页，共二十页。
一、有关物理量相互转化计算
气体(qìtǐ)的体积（V）
单位：升（L）
质量（m）
步骤(bùzhòu) ---仪器
第七页，共二十页。
二、一定物质(wùzhì)的量浓度溶液的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
步骤(bùzhòu) ---仪器
第八页，共二十页。
二、一定(yīdìng)物质的量浓度溶液的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
第十三页，共二十页。
二、一定物质的量浓度溶液(róngyè)的配制
配制(pèizhì)0.4mol/L 的NaCl溶液250mL
步骤(bùzhòu) ---仪器
计算：NaCl 物质的量=0.4mol/L×0.25L=0.1mol 则 NaCl 质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85 克
称量：用天平称量 ? 克 NaCl 固体。 药匙 溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解 玻棒 转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶中
误差 分析 (wùchā)
n ➢称量(chēnɡ liànɡ)或量取不准、错误
B
➢转移不当 nB
➢定容不当(bùdānɡ)或错误 V
第十八页，共二十页。
三、阿伏伽德罗定律(dìnglǜ)
V（气） ∝
n
T
1 P
第十九页，共二十பைடு நூலகம்。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用高一化学
第二十五页，共三十四页。
[对点即时练] 1．使用胆矾配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，正确 的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B．称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C．将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D．将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L
第三十一页，共三十四页。
本课归纳总结 1.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的 量浓度，符号 cB，常用单位为“mol/L”。 2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液 的体积，常用单位为“L”。物质的量浓度与质量分数的换算 关系为 c＝100M0ρ w。
第三十二页，共三十四页。
第十三页，共三十四页。
知识点 一定物质的量浓度溶液的配制 [学生预习区]
以配制 100 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 □1 玻璃棒 、 □2 胶头滴管 、 □3 100 mL 容量瓶 。
第十四页，共三十四页。
(2)容量瓶的构造及使用
第十七页，共三十四页。
[教师点拨区] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观 察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞 周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转 180° 后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
辽宁省大连市高中化学第一章从实验学化学1.2.1物质的量实验中应用第1课时课件新人教版必修1
一、物质的量在化学实验中的应用 1．计算的基本步骤：
（1）写出化学方程式。 （2） 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式表示的是纯物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
二、物质的量浓度
1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，称为B的物质的量浓度。
符号 CB 单位 mol/L。
2、表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L )
n CB= B/V
3、注意事项：1字母的含义 2体积的单位
• 三、常用计算
• 1公式 • 2稀释 • 3换算
学生练习:
A
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配 制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的 体积比约为( )
A. 1∶4
B. 1∶5
C. 2∶1
D. 2∶3
回顾与反思：知识网络
气体体积V
←→ ↑↑↓↓ ←→ 粒子个数N
÷NA ×Vm
÷Vm ×M
物质的量n
质量m
×NA
÷M
×V液 ÷V液
物质的量浓度CB
1、阅读教材16页， 2、完成 教辅P9笃学二A、B层
（同桌检查并签字) 3 、思考 慎思3 B层（要求有痕迹）。 4、熟记物质的量浓度配制的步骤 （组长检查） A、B层
辽宁省抚顺市高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量导学案2(无答案)新人教
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化学计量在实验中的应用。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1(2021年整理)
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教学目标一、知识与技能：理解摩尔体积、气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律。
二、过程与方法：通过分析、对比及对公式的应用,来达到掌握气体摩尔体积。
三、情感态度与价值观：培养学生的合作学习的能力教学重气体摩尔体积及其相关计算阿伏加德罗定律点气体摩尔体积及其相关计算阿伏加德罗定律教学难点教自学、启发引导、讲练结合法教学过程设计教材处理互动补充一、决定物质体积的因素1、决定物质体积大小的因素有三个:2、就固态或液态的物质而言，由于构成它们的微粒间的距离很小，当构成不然物质的微粒大小不同时，其体积就不同。
也就是1mol以固态或液态形式存在的物质的体积一般不同.3、对气体来说，粒子间距远大于粒子本身直径,所以气体摩尔体积主要受分子间距离影响。
而气体分子间距离的大小,主要取决于气体所受温度和压强的影响。
温度压强相等时，分子间距离可看成是相等的.二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积：符号：常用单位是：2、气体摩尔体积（Vm）、气体体积(V)、物质的量（n）之间的关系：例题：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22。
4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L,求氧气的物质的量为多少?[练习3］有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积为22。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用5
12/11/2021
第十四页，共二十六页。
练习(liànxí) 二
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为
10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为
10
mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质(róngzhì)各是多少克？
注意(zhù y1ì.)：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解,也就是说这四个
字是一个整体(zhěngtǐ)，不能分开来使用。
2.“物质的量”与“长度”、“质量”一样都是基本物理量，同样 有
符3.“号物和质单的位量。”的符号是n，单位是摩尔，简称摩，符号是mol
看课本P12【资料卡片】
思考：既然“物质的量”这个基本物理量是描述粒子
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物质(wùzhì)的量浓度：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量，也称B的物质的量浓度。符号： CB
从定义可知(kě zhī)CB 、V与 nB的关系可表示为：
CB=
nB V
单位(dānwèi)：mol/L （或mol.L-1)
m c n M
VV
m MV
微观粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)，
即：N = n ×NA ，n=N÷ NA
摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没 有“ 的从粒限m名上子o定称l可是”是作，以非何单不看常种位用（出方表中原，的示文子采。粒。、用但子分物在(cǎ子i质y使ò、n的g用)离“量m时子时o还）l，”应作粒一注子单般集意位用体：，化，来学因式计此指量，出巨我该大们具数在体目用粒的子
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(第3课时)课件新人教版必修1
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质 (dìngy的ì)：量，叫做(jiàozuò)B的物质的量浓度。
n 公式(gōngshì)四：B CB=
v 溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
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线
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三、物质(wùzhì)的量在化学实验中的应 用
4.配制(pèizhì)一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式(cgBōngshnVìB)分析
当nB不变时，V减小则cB增大；V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小；nB增大则cB增大
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三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常(gu用īgé()chánɡ yònɡ)的有：
的所选
容配用
量溶和配
瓶液 制
(pèizhì)
进体
行积
配相
液等 ．或
稍 大
溶 液 时 ，
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三、物质的量在化学(huàxué)实验中 的应用
A）D
2. 计算题
• 将10 mL 2 mol/L的硫酸(liú suān)溶液加水稀 释到0.5mol/L，其体积为多少mL？
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三、物质的量在化学(huàxué)实验中的应用
配制 (pèizhì)2.0mol/L 的
【精选】辽宁省大连市高中化学第一章从实验学化学1.2.1物质的量实验中应用第1课时课件新人教版必修1
2019/8/6
最新中小学教学课件
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谢谢欣赏！
2019/8/6
最新中小学教学课件
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二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
课前预习
物质的量在化学实验中的应用
例：实验室 反应，
用
20gCaCO3和
200ml的
盐
酸恰
好
计算：
1）生成CaCl2的质量 2）生成的CO2在标况下的体积
教师小结：
一、物质的量在化学实验中的应用 1．计算的基本步骤：
（1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
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化学计量在实验中的应用学
习目标1、知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2、初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。
3、学会运用该定律进行有关简单推理。
重
点
气体摩尔体积的概念及有关计算
难
点
气体摩尔体积的概念
学
法
指
导
深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算
自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读课本13-14页及练习册12 页，你一定能完成下
列问题）
气体摩尔体积
1、物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和
三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距
____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小
是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所
含粒子数相同时，气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒
子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
2、气体摩尔体积概念：。
符号_____；单位__ ___
和__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达
式。
5、阿伏加德罗定律及推论：
(1).在相同的温度和压强下，，此定律称为阿伏加德罗定律。
同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体积，所含的分子数。
同温、同压下，分子数相同的气体，占有的体积一定。
同温、同压下，气体的体积越大，所含的分子数（或物质的量）。
(2).推论：
①同温同压下，气体的体积之比等于之比，即
②同温同体积下，气体的压强之比等于之比，即
③同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于或
之比，即
④同温同压下，任何气体的密度之比等于之比，即
以上规律对互相不反应的气体混合后同样适用。
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1、相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）
A.粒子大小不同
B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同
D.粒子间作用力不同
2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离
B 气体分子微粒大小
C 气体分子数目的多少
D 气体分子式量的大小
3、关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：
①质量相同，②碳原子数与氮原子数相等，③所含分子数相等，
④所含质子总数相等，其中正确的是( )
（Ａ）①②③（Ｂ）②③④
（Ｃ）①②④（Ｄ）①③④
4、某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量为__ ___ 。
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究探究：判断正误
1、 1molH2的质量只有在标准状况下才为2g
2、在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体含有的分子数约为6.02×1023个
3、在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
4、1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
5、0.5mol H2所占的体积为11.2L
6、在标准状况下6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
7、在标准状况下1molH2 O所占的体积约是22.4L
（思维导引：深刻理解气体摩尔体积概念。
）
探究2.
448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量。
（思维导引：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。
既可通过标准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。
）
巩
1、气体摩尔体积在同温、同压下几乎相等的本质原因是在同温同压下（）
固练习
A、气体的体积大小只随分子数变化
B、不同气体分子的大小几乎相等
C、不同气体分子之间的平均距离几乎相等
D、气体分子的平均距离与分子本身大小成正比
2、下列关于物理量相关的单位表达错误的是（）
A、摩尔质量g/mol
B、气体摩尔体积L/mol
C、溶解度g/100g
D、密度g/cm3
3、下列说法正确的是：（）
A、1molO2和1 molH2所占的体积相同，都约是22.4L
B、1molO2和1 molH2所含的分子数相同，在标准状况下的体积都是22.4L
C、在标准状况下1mol干冰所占的体积远小于22.4L
D、在通常状况下，1molCH4的体积大于22.4L
4、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是：（）
A、常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为N A
B、标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5N A
C、常温下、1molAl2(SO4)3中含Al3+数为2N A
D、常温下，2.7g铝与足量盐酸反应产生氢气的分子数为0.1N A
学习体会
达标测试1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 N A
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 N A
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 N A
D.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同
3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
4.下列数量的各物质：
（1）0.5molNH3
( 2 )标准状况下22.4L氦(He)，
（3）4。
C时9ml水
（4）0.2mol磷酸钠，
所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
5.质量相等O2、O3两种气体，它们所含的原子数之比是，物质的量之比是，所含的分子数之比是，同温同压下的体积比是，密度比是。