苏教版高中化学选修六课件《实验化学》课件

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苏教版高中化学选修实验化学全套PPT课件

②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。
③实验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
（4）氧化及检验
①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6% 的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
活动探究
设计从海带中提取碘的实验方案
资料
海带的成分
主要成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有
机碘化物等有机物。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧灰烬
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1. 实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2.实验流程：
称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化
检验萃取分液
3. 实验步骤及注意事项：（1）称取样品
②实验现象：
加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。
③实验注意事项：
控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。
（5）萃取分液
回顾
3.注意事项
①萃取后再进行分液操作
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。

苏教版高中化学选修六课件5.1《原电池》课件(2).pptx

K+迁入 Cl-迁入
实验表明：电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之间的距离和介质等因素有关；无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。为此设计了如下图的实验装置。
铜锌原电池
三、实验操作要点
1．装置的组装取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片（6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm），用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V0.3A）和锌片、铜片连接起来，插入放有50ml蒸馏水的100ml 小烧杯中，组装这样的装置多个备用。
2．催化剂的选择
向三个装置中分别加入10ml的稀硫酸，编号为甲乙、丙，观察小灯泡是否发光。向甲装置中加入5ml3%的双氧水，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
向乙装置中加入0.5g的重铬酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
向丙装置中加入0.5g的高锰酸钾晶体，振荡溶液，记录小灯泡发光的时间和亮度。
必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究”
一是电流微弱，用灵敏检流计检测；
二是供电时间短暂，电池的放电效率低；
三是锌极板有大量气泡，干扰铜极板现象的观察。
（三）从实验视角看
选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究”
克服了锌极板有大量气泡的现象盐桥能说明内电路中离子的迁移电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮
Zn－C－NaOH：小灯泡不亮，检流计偏转。
Al－C－NaOH：小灯泡不亮，两极有气泡。
四、实验注意事项
1．电解质用浓硫酸或固体氢氧化钠立即加水配制成溶液，由于它们溶解放热，形成热的介质，加快了电极反应。 2．如要灯泡持续发亮，不断振荡是关键。可以用电极搅拌溶液。海绵比两极板稍长，以防碰破烧杯底。 3. 锌片和铜片先用碱液处理，再用酸液处理，然后用 4. 蒸馏水漂洗。

高中化学苏教版选修6同步课件3

高中化学苏教版选修6同步课件：3例2 ③向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液无明显现象④向F溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题 1 实验②中反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________ 2 E溶液是________判断依据是_____________________________________________________________________________ _____________ 3 写出下列四种化合物的化学式A____________________ C____________________ D____________________F____________________ 解析答案 1 AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O Ag NH3 2OH ＋2H2O 2 碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子所以E是碳酸钾 3 Ba OH 2 CH3COO 2Ca AlCl3 FeSO4 规律方法物质的鉴别技巧1 若被鉴别的溶液酸碱性不同可选用适当的指示剂或pH试纸如鉴别NH4 2SO4K2CO3Na2SO4三种溶液可选用pH试纸 2 若几种溶液中含有不同的阳离子可选用强碱 NaOHKOH 等与之反应如鉴别K2SO4 NH4 2SO4Fe2 SO4 3Al2 SO4 3CuSO4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子可选用强酸盐酸H2SO4等与之反应如鉴别NaClNa2SNa2SO3Na2CO3Na2SiO3Na2S2O3溶液等可选用盐酸 4 若有金属及不同的金属氧化物可考虑用强酸如鉴别MnO2FeOCuO等黑色粉末可选用浓盐酸 5 用一种试剂鉴别多种物质时常用到的是相反原理即阴同阳不同用碱阳同阴不同用酸阴阳各不同用盐变式训练 2 下列4组溶液不用试剂也能鉴别开来的是①AgNO3溶液稀氨水②Na[Al OH 4]溶液和盐酸③NaHCO3NaHSO4Ba NO3 2NH4Cl ④NaNO3FeCl3NaClAgNO3 A．①B．①② C．①②③D．全部解析选D①②相互滴加现象不同可鉴别AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中得到银氨溶液稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中先产生白色沉淀AgOH继续滴加氨水沉淀溶解Na[Al OH 4]溶液滴加到盐酸中生成AlCl3无沉淀产生而盐酸滴加到Na[Al OH 4]溶液中先产生白色沉淀Al OH 3继续滴加盐酸沉淀溶解③将溶液两两混合即可鉴别NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出NaHSO4与Ba NO3 2反应V有沉淀生成④由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液以FeCl3溶液为试剂滴加到余下的三种溶液中有白色沉淀产生的是AgNO3溶液再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中有白色沉淀产生的是NaCl溶液无现象的是NaNO3溶液探究整合应用某食用精制盐的包装袋上有如下说明例产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I计 20 mg·kg－1～50 mg·kg－1 分装日期××××年××月××日分装企业××××厂 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→ ________K2SO4＋________I2＋________H2O 2 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________________________________________________ _______________________ ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b．加入适量Na2SO3稀溶液 c．分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是____________________________________ ____________________________________ ①判断c中反应恰好完全的现象是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol ③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 ________mg·kg－1 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标 1认识亚硝酸钠的物理性质外观和重要的化学性质氧化性和还原性 2认识亚硝酸的酸性和不稳定性通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识设计实验方案进行两者的鉴别 3通过对已知物质中所含离子的检验学会物质检验实验方案的设计原理和方法体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用课前自主学案自主学习一实验原理 1．亚硝酸的生成及其不稳定性向NaNO2溶液中加酸生成亚硝酸HNO2 亚硝酸________仅存在于冷的稀溶液中微热甚至常温下也会分解产生_____色的二氧化氮气体反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____ 不稳定红棕 NaNO2＋H2SO4 NaHSO4＋HNO2 2HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O ＋3 棕黄还原性 Cr3＋橙绿可白碱二实验步骤在设计实验方案时要注意选择试剂______现象______操作______且安全的反应在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下易得明显简便实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案1 AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液并向其中滴加几滴01 mol·L －1硝酸银溶液两支试管中均产生__________再向试管中滴加几滴2 mol·L－1硝酸并振荡一支试管中的沉淀溶解为盛有________溶液的试管另一支试管中沉淀不消失为盛有_____溶液的试管方案2 1酚酞溶液分别往01 mol·L－1未知亚硝酸钠或氯化钠溶液中加入几滴1酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的为_________溶液方案 3 2 mol ·L－1硫酸溶液分别取1～2 g两种晶体于小试管中加1～2 mL 水溶解趁此低温条件沿试管壁逐滴滴加2 mol·L－1硫酸试管内液面上方有红棕色气体产生且能嗅到刺激性气味的是_________氯化钠晶体则不会产生此现象白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案4 0001 mol·L－1KMnO4溶液在两支试管中均加入0001 mol·L－1KMnO4溶液和2滴2 mol·L－1的硫酸溶液再在两支试管中分别滴加01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀使KMnO4溶液浅红色褪去的试管加入的是________溶液方案5 01 mol·L－1KI-淀粉溶液分别取1 mL 01 mol·L －1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中向试管中加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液观察溶液颜色变化再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液观察溶液颜色变化加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液溶液由无色变成___色或更深再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液溶液由___色变为___色此为NaNO2溶液氯化钠溶液始终没有明显现象 NaNO2 黄黄蓝实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案6 加入 NH4 2Fe SO4 2溶液在两支试管中均加入1 mL 01 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液溶液呈淡绿色分别滴加 01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀若加入前后无明显现象则加入的是_____溶液溶液颜色由淡绿色变为_____色则加入的为________溶液方案7 pH试纸分别用pH试纸测定01 mol·L－1两种未知亚硝酸钠或氯化钠溶液的pH 一种溶液的pH为7为_____溶液另一种溶液的pH为8～9为_______溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟如何鉴别下列两组物质写出流程图 1 Na2CO3NaClNa2SO4NaNO2 2 NaNO2NaClNaNO3 提示 1 2 自主体验 1． 2011年莆田高二检测小明学习化学后在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐你认为下列方法可行的是A．观察它们的颜色 B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋 D分别取少量加热 2．只能用焰色反应实验区分的是A．钠和锌 B．KCl和K2CO3 C．NaCl和Na2CO3 D．KCl和NaCl 解析选DKCl与NaCl的阴离子均为Cl－只能鉴别K＋Na＋在中学阶段应使用焰色反应区分解析选C亚硝酸钠也是一种食品添加剂但是需要严格控制用量课堂互动讲练亚硝酸钠氯化钠的鉴别例 1 2 写出上述所有反应的离子方程式方案1________________________________________________________________________ 方案2________________________________________________________________________ 方案3________________________________________________________________________ 方案4________________________________________________________________________ 方案5________________________________________________________________________ 5 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C具有________ A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析 1 结合题给信息①②③④⑤可以设计出五种鉴别方案 2 离子方程式的书写见答案 3 因为HNO2是一种弱酸故NaNO2溶液水解显碱性可以用pH试纸鉴别 4 根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl 5 由亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋说明亚硝酸盐的氧化性较强从而说明了维生素C具有还原性答案 1 变式训练1 亚硝酸钠俗称工业盐有很强的毒性因外观与口感与食盐相似而常常被误用误食为了区分亚硝酸钠与食盐某研究性小组通过查阅资料后得知亚硝酸钠具有强氧化性可与硝酸银溶液反应产生沉淀亚硝酸是一种弱酸不稳定易分解为两种气体据此设计了如下方案①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上出现蓝色的是亚硝酸钠③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银有白色沉淀产生的是氯化钠另一支试管内是亚硝酸钠其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析选C亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠所以操作④错误物质的鉴别 1．含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认可根据一种物质的特性区别于另一种物质也可根据几种物质的气味溶解性溶解时的热效应等性质的不同加以区别 2．基本思路 1 利用阳离子的特性 2 利用阴离子的特性 3．一般原则 1 若有n种物质需鉴别一般检验出n－1种物质即可 2 方法或试剂选择得越简单越好条件越简单越好实验现象越明显越典型越好 3 若无限定要求一般首先考虑用物理方法当物理方法无法鉴别时再考虑用化学方法 4 用物理方法鉴别的步骤观察法―→嗅试法―→水溶法 5 用化学方法鉴别的步骤固体加热法―→水溶法―→指示剂测试法―→指定试剂法液体指示剂测试法―→指定试剂法气体点燃法―→通入指定试剂法 6 在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质 2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中氮的化合价为处于中间价态因此亚硝酸钠与强还原性物质反应时表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘反应的离子方程式是析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此可以检验NO的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应生成色的FeCl3溶液反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2ONO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O3 亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时表现出如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时Cr2O被还原为溶液由色变为色反应的离子方程式是Cr2O＋3NO＋8H＋ 3NO＋2Cr3＋＋4H2O4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成溶于稀硝酸的AgNO2色沉淀反应的离子方程式是亚硝酸钠水解使溶液呈性其水解反应的离子方程式是Ag＋＋NO AgNO2↓NO＋H2O HNO2＋OH－解析选CNa2CO3NaCl均为白色粉末溶于水加热无明显变化NaCl与CH3COOH不反应而Na2CO3与CH3COOH反应CO＋2CH3COOH 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O有气泡产生3 亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀NaNO2俗称工业盐其外观与食盐相似容易导致误食而中毒可通过化学实验加以鉴别已知信息①NO在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③高锰酸钾酸性溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2 白色难溶于水可溶于稀硝酸⑤亚硝酸不稳定容易分解1 请你根据上述提供的信息顺序逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案结合方案1的提示完成以下填空以含有NO所产生的现象填空文字简明扼要实验方案实验操作现象与结论方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 NH4 2Fe SO4 2充分反应后再加入适量KSCN溶液若溶液变________证明待鉴溶液中有NO存在方案2 方案3 方案4 方案53 鉴别NaNO2和NaCl还可以用pH试纸其理由是________________________ 用相应的离子方程式表示4 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl 结合如图提示请你写出方案方案1 血红色方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液和淀粉溶液若溶液变蓝色证明待鉴液中有NO存在若不变蓝色证明待鉴液中有Cl－存在方案3 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KMnO4酸性溶液若KMnO4酸性溶液褪色证明待鉴液中有NO若不褪色证明待鉴液中有Cl－方案4 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸若产生溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有NO若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有Cl－方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀H2SO4并微热若有红棕色气体放出证明待鉴液中有NO若无红棕色气体放出证明待鉴液中有Cl－2 NO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2O5NO＋2MnO＋6H＋ 5NO＋2Mn2＋＋3H2OAg＋＋NO AgNO2↓NO＋H＋ HNO22HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O3 NO＋H2OHNO2＋OH－4 分别取适量的两种待鉴样品于玻璃杯中加入适量的水溶解能感觉到玻璃杯明显降温的是NaNO2降温不明显的是NaCl5 D2011年龙岩高二检测现有ABCDEF六种化合物已知它们的阳离子有K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋Fe2＋Al3＋阴离子有Cl－OH－CH3COO－NOSOCO现将它们分别配成01 mol·L－1的溶液进行如下实验①测得溶液ACE呈碱性且碱性为A E C②向B溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失思路点拨―→―→真假碘盐的鉴别1．碘盐的定性检验酸性条件下KIO3可跟Na2SO3Na2SKI等还原性物质反应成I2I2遇淀粉变蓝色相关反应的离子方程式为5SO＋2IO＋2H＋ I2＋5SO＋H2O5S2－＋2IO＋12H＋ I2＋5S↓＋6H2O5I－＋IO＋6H＋ 3I2＋3H2O2．碘盐的定量检验在酸性条件下用KIO3跟过量的KI反应生成I2生成的I2可以用标准的Na2S2O3溶液进行滴定从而测定碘盐中KIO3的含量I2＋2S2O 2I－＋S4O3．碘盐中KIO3含量的计算1 确定关系式根据KIO3＋5KI＋3H2SO4 3I2＋3H2O＋3K2SO4I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6可得关系式KIO3～6Na2S2O32 计算KIO3的质量根据消耗硫代硫酸钠的物质的量利用关系式可计算出KIO3的物质的量进一步求出KIO3的质量3 计算KIO3的含量w KIO3 ＝×1003 已知I2＋2S2O 2I－＋S4O某同学测定食用精制盐的碘含量其步骤为a．准确称取w g食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为20×10－3 mol·L －1的Na2S2O3溶液100 mL恰好反应完全思路点拨―→―→―→解析本题主要考查测定食盐中碘的含量1 用化合价升降法来配平化学方程式1KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O2 Na2SO3与I2反应SO＋I2＋H2O SO＋2I－＋2H＋因为NaINa2SO4易溶于水CCl4不溶于水用分液法分开上述操作遗漏的操作是在b操作之后忘了将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 因为I2＋2S2O 2I－＋S4O恰好完全反应I2刚消耗完溶液蓝色恰好变成无色标志恰好反应完全I2＋2S2O 2I－＋S4On I2 ＝20×10－3 mol·L－1××＝10×10－5 mol5KI＋KIO3＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2On KIO3 ＝×10×10－5 mol精制食盐中碘含量为＝ mgkg答案 1 1 5 3 3 3 32 ①I2＋SO＋H2O 2I－＋SO＋2H＋②在步骤b后增加一步操作将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 ①溶液由蓝色恰好变为无色②10×10－5③42×102w。

苏教版高中化学选修六课件6.1《食醋总酸含量的测定》课件1

根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
2020/4/1
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=
x1+ x2+x3+…+xn n
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d=
d1+
d2+d3+…+dn n
=
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| n
交流与讨论
1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；如何精确的将市售食醋稀释十倍？移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
2020/4/1
2020/4/1
常见的移液管移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作
用途：准确移取一定体积的液体操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴
2020/4/1
对课题的理解
2020/4/1
实验新特点（与旧人教版比较）
1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题
2020/4/1
问题探讨
1、如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液
与接收容器内壁接触
2020/4/1
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差

(完整版)高中化学选修6全套课件

思考与练习
1、(2007广东)8、下列符合化学实验“绿色化”的有D( )
•在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4 萃取碘水 •在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 •将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
2、 (2008年广东高考题理科基础)
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
_____检_验__和_鉴__别__氧_化__性_和__还_原__性_物__质_的__存__在______ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变为无色； ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。试回答下列问题：
_________________________________________。（3）做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ ______容__器_内__才_能__进__入_空__气_，__提_供__氧_化__剂_氧__气__。________。（4）通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ ______检__验_和__鉴_别__氧_化__性_和__还_原__性__物_质__的_存__在_________ 。

人教版高中化学选修6《实验化学起步》课件 (共18页)

亚甲基蓝(Methylene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下:
(填 C 字母,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,电解液可以是 B 。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是隔离空气,防止生成的 ____ , Fe(OH)2被氧化在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是 ________________ 。除去d中溶解的O2 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后, 再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为白色沉淀迅速变成灰绿色。 ,最后变成红褐色
步骤③中1号试管再振荡时溶液仍为无色,2号试管振荡后溶液变成蓝色,静置后变为无色。1号试管装满溶液,没有氧气,所以在振荡时不能将亚甲基白氧化成蓝色的亚甲基蓝。 (5)步骤④中哪个试管振荡周期短?说明什么问题?
3号试管振荡周期短,说明亚甲基蓝浓度大,振荡周期短。 (6)步骤⑤的实验目的是什么? 步骤5的目的是证明温度对该反应振荡周期有影响,温度升高,振荡周期变短。
探究:蓝瓶子实验
某兴趣小组同学在实验室中进行蓝瓶子实验,实验步骤如下: ①锥形瓶中加50 mL水、1.5 g葡萄糖,逐滴滴入8~10滴 0.1%亚甲基蓝,振荡锥形瓶,静置,观察现象。 ②加入2 mL 30%NaOH溶液,振荡、静置锥形瓶,观察并记录现象。再振荡锥形瓶至溶液变蓝,又静置锥形瓶,连续记录两次振荡周期(NaOH的用量不能太多)。
(2)若白色沉淀在a极附近生成,电解液可以是
1
下列选用的相关仪器符合实验要求的是( B )。
2 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( D )。 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

高中化学选修6课件：第一章第一节实验化学起步

化学实验重要作用：
1、化学实验是人类认识自然、认识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是通过对大量实验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发现的；
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3
从实验走进化学
化学实验重要作用： 3、化学家的设想、假说、理论都要求通过科学实验或实际生活的验证。
思考与交流：P1
复习水浴加热时，温度计的放置位置实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。
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蓝瓶子实验
注意事项：
1、溶液颜色变化可持续维持两天。待溶液中葡萄糖完全氧化后，溶液的蓝色将不再褪色。 2、所加亚甲基兰不宜太多，太多褪色困难，且一次褪色消耗的葡萄糖也多，实验效果不好，加入亚甲基蓝使溶液呈蓝色即可。
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实验成功的关键
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为铁，电极反应式
为 Fe－2e-=Fe2+。
（2）电解液d可以是 C
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蓝瓶子实验
它是一种深绿色有铜光的柱状晶体或结晶粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶于水中呈蓝色。亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖溶液还原成无色的物质，颜色消失。然而此无色的物质（易被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝，从而使溶液变成蓝色〕。以此反复进行，直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的颜色就不再褪去。
3、褪色过程中要塞上碘量瓶塞，以免空气进人瓶中。而恢复颜色的过程中要打开瓶塞，让空气进人。
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苏教版高中化学选修六：《原电池实验的探究》ppt课件

3．多孔碳棒上吸附上气体后，将导线接蜂呜器的过程中千万注意，不可碰到或振动碳棒，以防气体逸出，影响实验。
氢氧燃料电池的制作
我们的思考
这个实验成功率很高，最关键的就是碳棒的固定，我们可以将碳棒固定在泡沫塑料上。
析氢腐蚀
三.金属的腐蚀
1.析氢腐蚀
实验过程
1.取两根3～5cm长的铁钉，用稀盐酸除去铁锈。在其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜丝，使铜丝铁钉紧密接触。
课题2 电解与电镀
电解饱和食盐水
一.电解饱和食盐水
实验过程
１．取一具支Ｕ形管，向管内加入饱和食盐水，分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳极．接上直流电源（６－９Ｖ）观察实验现象。２．电解２－３分钟以后，分别检验产生的氯气（碘化钾淀粉溶液）和氢气（收集、点燃）。３．实验结束后，在Ｕ形中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
析氢腐蚀
实验注意点
１．这个反应出现蓝色沉淀很快（２秒左右）, 所以建议实验时，先在两支试管中加好稀盐酸和铁氰化钾，再同时分别放入铁钉和缠有铜丝的铁钉，观察颜色变化。
２．将两试管静置一段时间(5到10分钟)后观察气泡。
吸氧腐蚀
2.吸氧腐蚀
实验过程
取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴 1滴含酚酞的食盐水，静置1～2min，观察现象。
电解饱和食盐水
实验装置
过程现象１现象２现象３现象４
电解饱和食盐水
实验现象
１．接通电源,阳极产生黄绿色的气体，阴极产生无色气体。２．将阳极产生的气体通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝色。３．将阴极产生的气体用小试管收集，移向点燃的酒精灯，可听到“噗”一声。４．电解结束后，可见到Ｕ形管中，阳极区溶液呈浅黄绿色，向Ｕ形管中滴入酚酞试液，发现阴极区溶液呈红色。

高中化学苏教版(浙江专版)选修6课件：专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(30张PPT)

对点集训
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 B．50.00 mL移液管 D．50 mL碱式滴定管 ( )
解析：量筒的精确度不够；50.00 mL的移液管只能来量取 50.00 mL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4 溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用碱式滴定管，故选C项。答案：C
解析：进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。答案：D
5．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 (1)配制待测液将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成
200 mL溶液，所需的主要仪器有____________________。 (2)滴定 ①盛装0.200 mol· L－1盐酸标准液应该用__________式滴定
(5)指示剂的选择 ①滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃。 ②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞。 ③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是甲基橙。
[实验与拓展] 实验流程
1．配制待测食醋溶液用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液。并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置1～2 min，读取刻度数据(应读到小数点后面2位数字)，记录为待测食醋体积的初读数。

高中化学苏教版选修6同步课件6

高中化学苏教版选修6同步课件： 6答案 3 ②淀粉溶液 4 ②酸式滴定管或移液管③活塞或旋塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝且半分钟内不褪色 5 数据记录与处理的表格滴定次数待测橙汁体积标准碘溶液的体积平均值滴定前刻度滴定后刻度实际体积第一次 2000 mL 第二次 2000 mL 990 6 不能剧烈摇动锥形瓶剧烈摇动锥形瓶会增大溶液与空气接触面积使维生素C被氧化影响测定结果课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学习目标 1学会用电子天平称量物质的质量 2会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案并能根据实验条件比较方案的优劣 3了解测定过程中产生误差的原因并能对实验中的数据进行处理学会书写定量测定与分析实验报告课前自主学案一实验原理 1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁______如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏将在潮湿空气中发生电化学腐蚀残留的锌镀层作为原电池的____极_____先被腐蚀将镀锌铁皮放到酸中时发生原电池反应铁皮表面的锌镀层溶解电极反应式如下活泼负锌负极________________ 正极__________________ 待锌在酸中完全溶解后产生氢气的速率显著_______可以借此判断锌镀层是否反应完全减慢 Zn－2e－ Zn2＋2H＋＋2e－ H2↑ V＝2hS 二实验步骤 1．取三块镀锌铁片 ABC截自同一块镀锌铁皮分别量出它们的长度与宽度 2．用__________分别称量三块镀锌铁皮 ABC 的质量 3．将镀锌铁皮A放入烧杯中加入40 mL 1∶4稀硫酸反应时用________小心翻动镀锌铁皮使铁皮两边锌镀层都充分反应到反应速率突然_______时产生气泡的速率变得极慢立即将未反应的铁片取出用自来水冲冼掉附着的酸液电子天平玻璃棒减小 4．将铁片放在_________上用酒精灯小火烘干冷却后用电子天平称量 5．分别用镀锌铁皮BC重复进行实验步骤34 6．根据实验所得数据求出镀锌铁皮的锌镀层厚度石棉网思考感悟 1 为何将铁片小火烘干而不能高温烘干 2 请分析该实验产生误差的原因有哪些提示 1 因铁在高温时易被空气中的氧气氧化若烘干时温度过高会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大导致实验结果偏小 2 根据实验原理和操作可知会产生误差的原因有以下几方面①铁皮长宽量不准确②反应前后对铁皮用电子天平称量时读数不准确③烘干铁皮后未冷却就称量④与酸反应的时间控制不好取出过早或过晚自主体验 1． 2011年绍兴高二检测镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀相关描述正确的是A．负极反应式为Fe－2e－ Fe2＋ B．负极反应式为Zn－2e－Zn2＋ C．电子从铁流向锌 D．铁不但得不到保护反而被腐蚀得更快解析选BZn比Fe活泼Zn作负极失电子电子从Zn流向Fe铁得到保护2．电子天平是定量分析中常用的精密仪器下列关于电子天平的说法正确的是 A．电子天平操作方便读数稳定准确度高不同型号的电子天平具有相同的精确度 B．电子天平是电子仪器十分精密不需要校准和调零 C．电子天平具有归零键因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D．天平使用时要关上附近的窗户不要撞击使用天平所在的桌子读数时侧门应关闭防止气流影响称重解析选D电子天平是一种精密仪器但不同型号仍具有不同精确度操作时和托盘天平一样也要校准调零由于它比较灵敏读数时应关上门窗防止气流影响称重解析选C铁的氧化物为碱性氧化物而锌的氧化物为两性氧化物课堂互动讲练镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏将在潮湿空气中发生电化学腐蚀残留的锌镀层作为原电池的负极锌先被腐蚀将镀锌铁皮放到酸中时发生原电池反应电极反应如下负极Zn－2e－ Zn2＋正极2H＋＋2e－ H2↑待锌在酸中完全溶解后产生氢气的速率显著减慢可以借此判断锌镀层是否反应完全3．测定步骤2011年杭州高二检测白铁即镀锌铁皮某学习小组的三位同学为了测定镀锌层的厚度提出了各自的设计方案Ⅰ甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉通过差量算出锌的质量然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度1 配制1 mol·L－1的盐酸100 mL需取用365 ρ＝181 g·cm－3 的盐酸________mL配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒烧杯玻璃棒外还有_____________________________ 例 2 将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管各加入等量 1 mol·L－1的盐酸观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快产生此现象的原因是__________________________在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多其原因可能是________________________ 3 判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是___________________________________________________________ ___ Ⅱ乙同学的意见及方案 1 意见因为难以避免铁会反应所以甲同学测出锌的厚度会________ 选偏大或偏小 2 方案通过查阅资料知道Zn OH 2既可以和酸反应又可以和碱反应于是设计了如下方案步骤③的操作是________________若使用的镀锌铁皮的质量为28156 g最后称得灼烧后固体的质量为40000 g镀锌铁皮长510 cm宽500 cm 锌的密度ρ＝714 g·cm－3则锌镀层的单侧厚度h为________cm Ⅲ丙同学查得Fe OH 2Zn OH 2开始沉淀的pH分别为65和56认为也可以用容量法即滴定法检测且准确度更高该方法的要点是准确称取m g白铁加入过量 c mol·L－1的盐酸b mL再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸为了防止生成沉淀应选用的指示剂是________ 选择序号a．酚酞b．石蕊c．甲基橙解析本题将本课题有关镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验进行了前伸后延式的考查Ⅰ 1 是对物质的量浓度溶液配制的考查非常基础 2 是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关异常现象的解释镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快与电化学腐蚀有关而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同考虑下方锌层反应产生的气泡对反应的影响Ⅲ丙同学则选用滴定法来进行实验在用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸时为了防止生成沉淀应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂答案Ⅰ 1 55 100 mL容量瓶胶头滴管 2 镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触 3 产生气泡的速率明显减慢Ⅱ 1 偏大 2 过滤洗涤428×10－4 Ⅲc 变式训练某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案将单侧面积为S质量为m1的镀锌铁皮放入 6 mol·L －1 HCl溶液中当气泡产生速率显著减小时用水冲洗烘干后称量得到质量为m2下列说法错误的是 A．当铁皮产生气泡速率减慢时立即取出铁皮不冲洗就用酒精灯加热烘干铁皮可能继续与残留的酸反应导致实验结果偏高 B．实验过程中产生气泡的速率先慢然后逐渐加快再显著减缓这是原电池和温度共同影响的结果探究整合应用水果中维生素C含量的测定 1．实验原理维生素C具有强还原性它可将碘单质还原为碘离子利用这一反应可以通过实验测定果汁中维生素C的含量 C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI 维生素C 是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性它的分子式是C6H8O6人体缺乏这种维生素会得坏血症所以维生素C又称抗坏血酸维生素C在空气中易被氧化新鲜的水果蔬菜乳制品中都富含维生素C某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告请填写下列空白例 1 实验目的测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量 2 实验原理C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I － 3 实验用品及试剂①仪器和用品自选略②试剂测定样品中维生素C的指示剂________ 填名称浓度为750×10－3 mol·L－1标准碘溶液蒸馏水等 4 实验过程①洗涤仪器检查滴定管是否漏液润洗后装好标准碘溶液待用②打开橙汁包装目测颜色橙黄色配制溶液目测橙清度好用________ 填仪器名称向锥形瓶中移入2000 mL待测橙汁滴入2滴指示剂③用左手控制滴定管的________ 填部位右手摇动锥形瓶眼睛注视________________直到滴定终点滴定至终点的现象是________________________________重复上述操作一次 5 数据记录与处理请设计数据记录和处理的表格不必填数据若经数据处理滴定中消耗标准碘溶液的体积是1500 mL则此橙汁中维生素C 的含量是________mg·L－1 6 问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶为什么思路点拨 2．镀锌层厚度的测定称量与酸反应前后铁皮的质量分别为m1m2 两者之差就是锌镀层的质量 m1－m2 则锌镀层的总体积为式中ρ为锌的密度一般为714 g·cm－3若已知锌镀层单侧面积为S 可测锌镀层单侧厚度为h则由以上二式可得＝2hS所以V＝h＝3．下列关于铁和锌的性质的说法中不正确的是A．锌的金属性比铁活泼B．锌能与NaOH溶液反应铁不能C．铁和锌的氧化物均为碱性氧化物D．锌的氢氧化物能溶于氨水而铁的不能2．锌镀层厚度的测定称量与酸反应前后铁皮的质量分别为m1m2 两者之差就是锌镀层的质量 m1－m2 则锌镀层的总体积为V＝式中ρ为锌的密度一般为714 g·cm－3若已知锌镀层单侧面积为S 可测锌镀层单侧厚度为h则V＝2hS 由以上两式可得＝2hS所以h＝↓↓↓↓↓C．锌和铁在酸溶液中形成原电池外电路中电流从铁流向锌D．设锌镀层单侧厚度为h锌的密度为ρ则h＝解析选D锌和铁在酸性溶液中形成原电池锌为负极铁为正极故外电路电流从正极 Fe 流向负极 Zn 因为镀锌铁皮是双面镀锌故锌层的总体积V＝2hS所以h＝D选项错误2．测定方法1 用医用维生素C片配制一定浓度 a mg·L－1 的维生素C标准溶液向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水用淀粉溶液作指示剂至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止记录加入碘水的体积 V12 在相同体积的果汁中用淀粉溶液作指示剂滴加相同浓度的碘水记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积 V23 根据两次反应消耗碘水体积的比值可粗略测定出水果中维生素C的含量维生素C的含量＝·a解析此题考查了用滴定法测量物质含量的实验既考查了实验的基本操作又结合实验考查了简单的计算用碘溶液来滴定维生素C 故指示剂选用淀粉溶液由测定原理中反应的方程式可得维生素C的含量是×176×103 mg·mol－1＝990 mg·L－1。

苏教版高中化学选修六课件铝及其化合物的性质

高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学是实验的科学，只有实验才是最高的法庭
课题引入课题探究小试牛刀
（2）外形均相同的铝片分别和H+浓度相同
的稀盐酸、稀硫酸反应，速率如何？反应现象有差异，为什么？
（3）铝配合物AlF6 3- 的生成，现象与原理？
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【课题探究-实验探究】
实验原理
反应： 2Al + 3Cu2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
液，再滴加
片刻，试管底部出现白
1mL3.0mol.L-1 色沉淀。该沉淀颗粒较
NH3·H2O溶液
小，呈粉末状。
1mL1mol/LAlCl3溶生成了白色絮状沉淀，
液，直接滴加
颗粒较大。
1mL3.0mol/L
NH3·H2O溶液
Al3+和F生成了 AlF63-，进而生成了六氟铝酸铵白色沉淀，该沉淀在形状上区别于氢氧化铝沉淀
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【课题探究-实验探究】
实验解决
考虑到NaF溶液的水解程度小，同时也是可溶性的氟化盐。因此我们尝试用饱和的NaF溶液代替 10%NH4F溶液，制备AlF63-配合物。
实验
实验步骤1：在一支试管中加1mL1mol·L-1AlCl3溶液，滴加2mL饱和的NaF溶液，再滴加1mL3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。实验现象：溶液始终澄清，没有任何沉淀产生（图2-3）。
此现象与直接往AlCl3溶液中加氨水生成氢氧化铝白色沉淀（图1-2）的现象并无明显的区别。这是怎么回事呢
图1-2 图1-1
两种沉淀的比较
实验内容
实验现象
实验结论

高中化学苏教版选修6同步课件1(已处理)

解析 1 展开剂应用丙酮为防止Fe3＋和Cu2＋水解常在展开剂中加入少量盐酸酸化 2 在进行纸层析法操作时层析液不能与点样点或点样线接触因为点样中的成分是易溶于展开剂的否则会使实验失败原点直径太大或细线过粗会使样品中的成分分离不清晰降低实验效果展开操作的过程需要在密闭空间内进行因此要给烧杯加盖或给试管塞上橡胶塞互动探究氨熏时为防止污染应在何处进行若不采用氨熏还可用什么溶液代替提示氨熏应在通风橱中进行不采用氨熏可用NaOH溶液代替Fe3＋与之反应生成红棕色沉淀Cu2＋与之反应生成蓝色沉淀变式训练 2 2011年扬州高二检测下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是 A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开 B．点样时斑点尽量小且再点时必须在同一位置 C．展开时用展开剂刚好淹过色斑进行展开 D．当展开剂上升至滤纸上沿时取出晾干观察解析选B裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向展开剂的液面低于色斑当展开剂上升至滤纸条的上端距滤纸上沿约 1 cm处时取出滤纸用铅笔在展开剂前沿处画一条线再晾干探究整合应用菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 1．菠菜中色素的成分及性质色素成分颜色溶解性叶绿素 a 蓝绿色都能溶于有机溶剂如乙醇丙酮乙醚等但不同溶剂中的溶解度不同叶绿素 b 黄绿色胡萝卜素橙黄色叶黄素黄色 2纸层析法分离色素的原理菠菜的叶绿体中所含的四种色素都能溶于乙醇乙醚丙酮等有机溶剂中所以可用有机溶剂提取叶绿体中的色素叶绿体中的色素在展开剂中的溶解度不同溶解度大的色素随展开剂在滤纸上扩散的速度快溶解度小的色素随展开剂在滤纸上扩散的速度慢所以可用纸层析法将色素分离如图是叶绿体中色素的提取和分离实验的部分材料和用具据图回答下列问题例1 图中步骤①加入研钵内的物质A______________作用是________________B______________少许作用是研磨的充分C______________________少许作用是_____________________________________________________________________ ___ 2 图中步骤②将糨糊状的研磨液倒入漏斗中漏斗底部放有________ 3 ④中的实验现象是_____________________________________________________________________ ___ 4 若在研磨时分别在1号2号3号三个研钵中加 2 g剪碎的新鲜菠菜绿叶并按下表所示添加试剂经研磨过滤得到三种不同颜色的溶液即深绿色黄绿色或褐色几乎无色处理 1号 2号 3号 A ＋－＋ B ＋＋＋ C －＋＋蒸馏水－＋－注＋表示加－表示不加试回答①1号处理得到的溶液颜色是________原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___ ②2号处理得到的溶液颜色是________原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___ ③3号处理得到的溶液颜色是________原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___ 思路点拨解答本题要注意以下两点 1 提取叶绿体色素时所用仪器药品的作用和使用方法 2 叶绿体中的色素易溶于有机溶剂而难溶于水解析 1 在从叶绿体中提取色素时研磨时应加入有机溶剂如丙酮乙醇等和SiO2CaCO3SiO2可使研磨充分CaCO3可以保护叶绿素等色素免受破坏叶绿体中的色素是脂溶性物质能够溶解于丙酮和乙醇等有机溶剂中但不能溶于水 2 为防止固体颗粒进入滤液应加纱布过滤 3 4 1号不加CaCO3也不加水没有CaCO3的保护部分叶绿素可能受到破坏所以提取液呈黄绿色或褐色 2号不加丙酮或乙醇只加SiO2CaCO3水叶绿体中色素无法被溶解提取不出来所以提取液几乎无色只有3号才能得到正常的提取液呈现深绿色答案 1 丙酮或乙醇溶解色素SiO2 CaCO3 防止色素被破坏 2 纱布 3 从上到下依次出现橙黄黄蓝绿黄绿色4条色素带 4 ①黄绿色或褐色部分叶绿素受到破坏②几乎无色叶绿体中色素不溶于水③深绿色大量叶绿素溶于丙酮或乙醇中课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子学习目标 1了解纸层析法又称纸色谱法的实验原理 2理解利用氨水使Fe3＋Cu2＋显色的原理 3熟悉用纸层析法分离溶液中Fe3＋和Cu2＋的操作方法和步骤掌握用纸层析分离混合物的方法课前自主学案自主学习一实验原理 1．纸层析法的基本原理纸层析以______作为惰性支持物滤纸纤维上的_____具有亲水性它所吸附的水作为_______通常把不与水混溶的有机溶剂作为_______由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同各组分会在两相之间产生不同的分配现象滤纸羟基固定相流动相亲脂性强的成分在_______中分配的多一些随流动相移动的速度就快一些而亲水性强的成分在_______中分配的多一些随流动相移动的速度就慢一些这样性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上这种分离过程叫_______因此流动相溶剂又叫做_______ 流动相固定相纸层析展开剂思考感悟 1．检验Fe3＋除用氨水外还可以用什么试剂提示检验Fe3＋还可以用KSCN溶液现象是出现血红色或向溶液中加入K4[Fe CN 6] 亚铁氰化钾如果有蓝色沉淀生成说明溶液中含有Fe3＋反应的离子方程式分别为Fe3＋＋SCN－ [Fe SCN ]2＋血红色 Fe3＋＋K＋＋[Fe CN 6]4－ KFe[Fe CN 6]↓普鲁士蓝二实验步骤 1．实验用品仪器必要用品大试管_____小刀烧杯量筒玻璃棒滴管________橡胶塞回形针表面皿镊子剪刀试剂饱和FeCl3溶液饱和CuSO4溶液_______6 mol·L－1盐酸______ 滤纸毛细管浓氨水丙酮 2．实验操作取一支大试管配一个合适的橡胶塞在橡胶塞的下部用小刀切开一条缝插入回形针以夹持滤纸条在距滤纸条末端约___ cm处用铅笔画一个小圆点作为原点取一只表面皿加入1 mL饱和FeCl3溶液和 1 mL 饱和CuSO4溶液混合后作为_________用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样晾干后再点重复______次要求留下斑点的直径小于____cm将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上 2 层析试样 3～5 05 另取一支试管加入9 mL丙酮和1 mL 6 mol·L－1盐酸混合均匀作为_________ 用滴管吸取一定量展开剂小心地注入大试管的底部注意不要沾到试管壁将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内使纸条末端浸入展开剂中约05 cm注意不要让试样点接触展开剂塞紧橡胶塞将大试管垂直静置等待展开剂展开约3～5 min后展开剂上升至滤纸条的上端展开剂用镊子取下滤纸条放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方进行_____得到两个清晰斑点从上至下依次呈________ 说明含Fe3＋ ________ 说明含Cu2＋氨熏红棕色深蓝色思考感悟 2．点层析试样是决定能否取得理想实验效果的重要操作在操作过程中应注意哪些事项提示 1 点样原点距滤纸一端约 2 cm为宜点样仪器一般要采用内径小于 1 mm的毛细玻璃管且管口要平整 2 点样动作要轻不可刺破滤纸 3 点样用量对分离效果有很大影响一般在0002 mL～001 mL之间样品太少斑点不清楚样品太多斑点太大或出现拖尾现象以至不易分开 4 如果色斑颜色很浅要待溶剂完全挥发后在同一个位置再次点样自主体验 1． 2011年福州高二检测层析实验中点样操作正确的是 A．可用玻璃棒蘸取试样溶液滴在滤纸上 B．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上使点样一次成功 C．蘸取样品在原点处轻轻点样晾干后再点重复数次 D．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑以便实验观察时现象明显解析选C点样时不能用玻璃棒应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样晾干后再点 2．在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时不能让层析液展开剂没及试样斑点的原因是 A．Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中使实验结果不明显 B．滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均影响实验效果 C．滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散 D．滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散解析选A 若层析液没及试样斑点容易造成Fe3＋Cu2＋混杂在一起不能完全分离开导致效果不明显 3．用粉笔进行层析分离时选取的粉笔最好是 A．任何粉笔B．加水润湿的白色粉笔 C．彩色粉笔 D．干燥洁净的白色粉笔解析选D选用干燥洁净多孔的粉笔进行实验以保证其具有强吸附性课堂互动讲练纸层析法的基本原理纸层析法是一种色谱分析法它以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性它所吸附的水作为固定相不与水混溶的有机溶剂作为流动相样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同各组分在两相之间有不同的分配现象亲脂性强的成分在流动相中分配得多随流动相移动的速度快而亲水性强的成分在固定相中分配得多随流动相移动的速度慢 2011年金华高二检测 Fe3＋和Cu2＋能够在滤纸上彼此分离开的原因是 A．饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层 B．阳光的照射使Fe3＋和Cu2＋能彼此分开 C．滤纸对Fe3＋和Cu2＋的吸附力不同 D．Fe3＋和Cu2＋在展开剂中的溶解能力扩散速度不同例1 解析纸层析分离Fe3＋和Cu2＋时含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端丙酮作展开剂在滤纸的毛细作用下展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动因为速度不同溶解能力的不同一段时间后Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同从而达到分离的目的答案 D 规律方法纸层析法是用滤纸作为支持剂载体的一种色层分析法这种方法的基本原理一般认为主要是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离分配比较大的物质移动速度较快移动的距离较远分配比较小的物质移动速度慢移动的距离较近这样便把试样中各组分分开聚集在滤纸的不同位置上变式训练 1 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种试回答下列问题 1 已知两种有机色素A与B混合在一起经测定知A的极性比B强欲分离A和B则下列说法正确的是________ A．用溶解过滤法B不溶A溶于水 B．用萃取法A易溶于有机溶剂B不溶 C．用蒸馏法因为A的熔沸点高 D．用纸层析法丙酮为展开剂下端为A上端为 B 2 纸层析法的原理是________ A．萃取原理B．毛细现象C．蒸馏原理D．相似相溶原理解析 1 可用纸层析法来分离色素A和B由于A的极性比B强故A与极性分子H2O 固定相的相互吸引力较强流动速率较小当用丙酮展开时A 在下B在上 2 纸层析法的主要原理是由于各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同各组分会在两相之间产生不同的分配现象亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些随流动相移动的速度就快一些反之亲水性强的成分流动速度就慢一些答案 1 D 2 BD 纸层析法的操作步骤 1．制作层析纸取一张滤纸按需要剪成条状将滤纸条的一端弯折 1 cm以便滤纸条能挂在橡胶塞下部的回形针上滤纸条的长度以下端能浸入展开剂中05 cm为宜用铅笔在离滤纸条末端约 2 cm处画一个小圆点作为原点或画一条线 2．点样将试样溶于适当溶剂中配成溶液用内径小于 1 mm的毛细管吸取样品溶液在滤纸的原点处点一直径小于05 cm的斑点如果溶液太稀可在溶液挥发晾干后在原点处重复点样3～5次每次点在同一位置上晾干后备用 3．展开在一支大试管中加入适当的溶剂系统一般含有机溶剂作展开剂所点试样的滤纸条平整地悬挂在橡胶塞下的回形针上不可触及试管的内壁使滤纸条下端浸入展开剂中约05 cm 切勿使所点试样沾湿塞紧橡胶塞 4．显色若分离的物质是有色的有色物质展开后得到不同颜色的色斑若为无色物质可根据该物质的特性在滤纸上喷显色剂以显现出斑点 5．分离若要将层析分离物提取出来可将滤纸上分离物质的斑点剪下浸于有关溶剂中即可提取纸上层析物有人用氯化铁硫酸铜混合溶液进行纸层析分离实验实验装置如图所示试回答下列问题例 2 1 烧杯中所加展开剂的主要成分是_____________________________________________________________________ ___ 2 请指出装置中的3处错误①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ 3 图中滤纸剪去两角有利于增强层析的实验效果其作用是________________________________________________________________________ 4 层析操作结束后应进行显色反应若实验用氨水作为显色试剂写出本实验中进行显色反应的操作方法_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___ 5 显色反应后可观察到_____________________________________________________________________ ___ 写出显色反应时所发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___ 思路点拨解答本题应注意以下两点 1 熟练掌握层析法分离物质的基本操作及原理 2 注意实验操作的特殊要求如点样的要求展开操作的要求等2．Fe3＋和Cu2＋的显色反应1 Fe3＋遇氨水生成红棕色沉淀写离子方程式2 Cu2＋与氨水反应生成深蓝色溶液写离子方程式Fe3＋＋3NH3·H2O Fe OH 3↓＋3NHCu2＋＋4NH3·H2O Cu NH3 ＋4H2O3 剪去两角可防止滤纸两端离子扩散太快而造成分离不明显的现象4 采用氨熏法进行显色5 Fe3＋与Cu2＋分别转化为红棕色的Fe OH 3沉淀和深蓝色的Cu NH3答案 1 丙酮6 mol·L－1盐酸2 ①层析液没及点样点②点样点太大③烧杯口上端没加盖3 防止两端离子扩散快而导致分离不明显4 用镊子取下滤纸条放在盛浓氨水的试剂瓶瓶口上方进行氨熏由于浓氨水中可挥发出NH3使铁离子铜离子跟NH3发生反应5 滤纸上分别出现红棕色深蓝色区域红棕色区域靠近滤纸上方深蓝色区域出现在红棕色区域下方Fe3＋＋3NH3·H2O Fe OH 3↓＋3NHCu2＋＋4NH3·H2O Cu NH3 ＋4H2O。

2019-2020学年苏教版选修6 专题2 课题1 铝及其化合物的性质课件(54张)

栏目导引
专题2 物质性质的探究
3.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是： Al2O3 ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋＋ 3H2O 、 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3＋＋3H2O；氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4 、Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)－4 。
栏目导引
专题2 物质性质的探究
1.氧化铝和氢氧化铝典型的两性化合物，反应的离子方程式如下： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)4－； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； Al(OH)3＋OH－===Al(OH)4－。
提示：铝与 O2 反应放出大量的热而使铝条熔化，盛少量水或铺少量细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
栏目导引
专题2 物质性质的探究
铝易失电子，是活泼性较强的金属，表现出较强的还原性。 1.与 O2 的反应 (1)在空气中放置，Al 表面能生成氧化物保护膜，失去金属光泽。 (2)去膜后，Al 可在纯氧中燃烧：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3(发出耀眼的白光)。 2.与盐溶液的反应 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。
解析：选 A。A 项，磁石可将铁粉从铝粉中分离出来，A 项正确。B 项，铝粉会与 NaOH 溶液反应而损失掉，B 项错误。 C、D 项，铁粉与铝粉加热条件下会因与酸发生反应而被消耗，C、D 项错误。
栏目导引
专题2 物质性质的探究
2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )

2021最新苏教版高三化学选修6实验化学电子课本课件【全册】

专题一物质的分离与提纯
2021最新苏教版高三化学选修6实验化学电子课本课件【全册】
2021最新苏教版高三化学选修6 实验化学电子课本课件【全册】
目录
0002页 0004页 0006页 0008页 0010页 0012页 0038页 0040页 0071页 0102页 0162页 0164页 0195页 0197页 0 物质的分离与提纯拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离课题3 硝酸钾晶体的制备专题二物质性质的研究拓展课题2-1 铝热反应拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-3 蔗糖的燃烧拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究专题五电化学问题研究拓展课题5-1 干电池模拟实验拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定

高中化学 5.1 原电池实验的探究课件苏教版选修6

第十三页，共21页。
二、燃料电池(rán liào
1、氢氧燃料电池(rán liào diàn chí)
①电极反应式？
②电解质溶液 (róngyè)为稀硫酸
③电解质溶液为硫酸钠溶液
第十四页，共21页。
练习1：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用
方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷(jiǎ wán)、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷(jiǎ wán)时所构成的甲烷(jiǎ wán)燃料电池中a极的电极反应式：
如何让下面(xiàmian)的装置形成原
电池?Zn
A
Cu
ZnSO4 (aq)
CuSO4 (aq)
(3)
盐桥
装有KCl饱和溶液的琼脂 (qióngzhī),离子在盐桥中能移动
第四页，共21页。
盐桥
丹尼尔电池
盐桥的作用(zuòyòng)？
（1）使整个装置构成通路，代替(dàitì)两溶液直接接触。（2）平衡(pínghéng)电荷。
B、C
第二十页，共21页。
新型高能电池钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，
以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电
时为原电池，充电时为电解池，反应原理(yuánlǐ)
为：2Na+xS
Na2Sx 。
①放电时S发生正反应，Na作负极。
②充电时Na所在电极与直流电源负极相连。
③充电时阳极电极反应式为Sx2- ＋2，e－＝ xS
比较析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或碱性很弱。
电负极Fe(-) Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+

化学实验化学教材分析及教学建议苏教版选修6课件

拓展课题1-2 ：菠菜的叶绿体中色素的提取和分离
提取色素的原理和方法用石油醚、丙酮、苯胺一定比例配制展开剂
拓展课题1-3 ：用粉笔进行层析分离
用粉笔作固定相，分离红、蓝墨混合液中的染料血液中铁元素的检验（用亚铁氰化钾）
专题1
课题3
物质的分离和提纯
硝酸钾晶体的制备
NaNO3+KCl=== NaCl+KNO3 影响晶粒生长的条件:溶解度、溶液浓度、蒸发溶剂的速度、溶液冷却的速度等。减压过滤装置
二、各专题教学要求和教学建议
专题1 物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验发展要求
了解物质分离、提纯方法选择的一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。
1．不宜对色谱法进行展开。 2．菠菜的叶绿素中色素的提取和分离实验的具体原理和过程不要求学生记忆和掌握。说用粉笔作为层析实验的材料来分离红、蓝墨水混合液中的色素实验具有一定的趣味性，明可启发学生的创新思维，对该实验的原理不宜作深入分析。 3．纸层析实验所用的流动相如何进行选择及配比，不要求学生加以记忆。 4．不涉及一种物质在互不相溶的两种溶剂中的分配定律。 5. 不要求独立书写亚铁氰化钾和铁离子反应的离子方程式。
(2)亚硝酸钠与盐酸反应，生成亚硝酸，亚硝酸不稳定，立即分解，产生红棕色的二氧化氮。氯化钠不与盐酸反应。 2NaNO2 + NaCl+H O 2HCl === NO↑ + NO2↑+
(3) 亚硝酸钠与 KI 反应，生成单质碘，碘遇淀粉水溶液变蓝色。 2NaNO2 + 2KI +4HCl 2NaCl+2KCl+2H2O === 2NO + I2 +

高中化学苏教版选修6同步课件1

高中化学苏教版选修6同步课件：1下面是四种盐在不同温度下的溶解度 g 例2 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80 209 358 310 100 ℃180 246 398 567 假设①盐类共存时不影响各自的溶解度②分离晶体时溶剂的损耗忽略不计某同学设计用物质的量之比为1∶1的NaNO3和KCl为原料加入一定量的水制取KNO3的实验其流程如图所示 1 在①和③的实验过程中关键的实验条件是___________________________________________________________ _____________ 2 分离出晶体的②和④两操作是________ 填倾倒蒸发结晶或过滤中的某种操作 KNO3是晶体________ 填A或C 3 粗产品中可能含有的杂质离子是__________检验的方法是________________________________________________________________________ 4 将该粗产品提纯可采取的方法是__________ 解析 1 等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后所形成的四种物质皆易溶于水要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行因此实验①和③的关键条件是温度 2 分离KNO3 NaCl 晶体与溶液的操作为过滤根据题目所给溶解度数据100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体 NaCl溶解度最小冷却后得到的主要是KNO3 溶解度之差最大故C是KNO3 3 在100 ℃时NaCl溶液已饱和故降温冷却过程中在得到KNO3晶体的同时有少量NaCl析出即晶体中含Na＋Cl－Na＋用焰色反应检验Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 4 对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯答案1 温度 2 过滤 C 3 Na＋Cl－Na＋用焰色反应检验Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 4 重结晶规律方法用转化法制备硝酸钾的根本理论依据是当溶于水中的各种离子可组成多种物质时在降温结晶过程中先达到饱和的物质先析出变式训练2 2011年邯郸高二检测实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下硝酸钾等四种物质的溶解度随温度的变化如图所示回答下列问题1 为了加速固体的溶解可采取的措施是___________________________________________________________ _____________ 2 实验室进行蒸发浓缩操作时将蒸发皿置于铁圈上用酒精灯加热取用蒸发皿应使用________ 填仪器的名称为了防止液滴飞溅需进行的操作是___________________________________________________________ _____________ 3 趁热过滤操作中滤渣的主要成分是填化学式__________ 4 趁热过滤后有时先往滤液中加入少量水加热至沸然后再冷却结晶目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ 解析由题中四种物质的溶解度曲线图可知KNO3的溶解度受温度影响最大而氯化钠氯化钾的溶解度几乎不受温度的影响所以将氯化钾和硝酸钠的混合物配制成高温时的饱和溶液溶液中相当于溶解了大量的硝酸钾和氯化钠蒸发结晶时首先析出氯化钠所以趁热过滤时滤液中含有大量的硝酸钾滤渣为氯化钠将滤液冷却结晶后得到大量的硝酸钾含有少量的氯化钠再在低温下加入少量水溶解由于硝酸钾的溶解度小只溶解了少量而氯化钠由于量少且溶解度大可以全部溶解再次过滤即可除去结晶所得晶体中的氯化钠然后洗涤干燥就可得到纯净的硝酸钾答案 1 搅拌加热 2 坩埚钳用玻璃棒不断搅拌溶液 3 NaCl 4 稀释滤液防止降温过程中NaCl析出提高产品纯度探究整合应用粗盐的提纯粗盐中除含有泥沙等不溶于水的杂质外还含有钙镁钾的氯化物和硫酸盐等可溶性杂质不溶性杂质可通过过滤法除去可溶性杂质可采用化学方法加入某些化学试剂使之转化为沉淀而除去其基本流程为例 1 判断BaCl2已过量的方法是___________________________________________________________ _____________ 2 第④步中相关的离子方程式是___________________________________________________________ _____________ 3 若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是___________________________________________________________ _____________ 4 为检验精盐纯度需配制150 mL 02 molL NaCl 精盐溶液如图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是________________________________________________________________________ 3 要特别注意的是此时生成的BaSO4Mg OH 2CaCO3BaCO3等沉淀要通过过滤与滤液分离否则其中的Mg OH 2CaCO3BaCO3等沉淀在第⑥步加适量盐酸时将重新溶解 4 容量瓶有一定的规格该题图中所示的容量瓶为100 mL显然不能用于配制150 mL溶液容量瓶的口径比较小直接加入溶液时容易洒落应用玻璃棒引流课题 3 硝酸钾晶体的制备学习目标 1理解实验室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理 2了解重结晶的基本原理认识蒸发结晶与冷却结晶两种分离方法的适用条件掌握用重结晶法提纯物质的步骤和基本操作 3了解减压过滤热过滤 4进一步掌握并能熟练运用溶解过滤加热蒸发结晶等常用实验操作课前自主学案自主学习一实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化______而氯化钾硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度温度降低时氯化钾硝酸钠的溶解度明显减小而________的溶解度则急剧下降不大硝酸钾 2．结晶结晶是提纯固态物质的重要方法通过蒸发溶液减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体的方法称为_____结晶此法主要用于提纯溶解度随温度变化不大的物质如氯化钠通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为_____结晶此法主要用于提纯溶解度随温度下降明显减小的物质如KNO3 在实际应用中常将两种结晶方法结合使用蒸发冷却在NaNO3和KCl的混合溶液中同时存在Na＋K＋Cl－和NO四种离子若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾使溶液浓缩将有_______晶体析出趁热过滤即可分离出氯化钠晶体将滤液冷却至室温可使_______晶体析出经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用________法加以提纯氯化钠硝酸钾重结晶 3．重结晶若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求晶体中常会混有一些可溶性杂质可将所得晶体溶于少量溶剂中然后再进行______ 或冷却结晶过滤如此反复的操作称为重结晶有些物质的提纯需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求每次过滤后的母液中均含有一些溶质所以应将母液收集起来进行适当处理以提高产率蒸发 4．影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关溶质的溶解度越小或溶液的浓度越高或溶剂的蒸发速度越快或溶液冷却的越快析出的晶粒就越细小反之可得到较大的晶体颗粒在实际操作中常根据需要控制适宜的结晶条件以得到大小合适的晶体颗粒当溶液发生过饱和现象时振荡容器用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁或____________________都可促使晶体析出投入几粒晶体晶种二实验步骤 1．固体溶解用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 gKCl 17 g加入35 mL蒸馏水加热至沸腾并不断搅拌使固体溶解在小烧杯外壁标注液面位置用到的仪器______________三脚架石棉网酒精灯烧杯玻璃棒 2．蒸发热过滤继续加热搅拌使溶液蒸发浓缩_______晶体逐渐析出当溶液体积减小到约为原来的一半时迅速趁热过滤承接滤液的烧杯应预先加 2 mL _______以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出用到的仪器及用品铁架台石棉网烧杯酒精灯玻璃棒___________ 3．冷却减压过滤待滤液冷却至室温进行减压过滤得到较干燥的粗产品_______晶体用到的仪器及用品_____________________安全瓶抽气泵氯化钠蒸馏水漏斗滤纸硝酸钾布氏漏斗滤纸吸滤瓶4．重结晶留下约01 g粗产品作纯度对比检验用其余按粗产品水的质量比为2∶1混合配成溶液加热搅拌待晶体全部溶解后停止加热若溶液沸腾时晶体还未全部溶解可再加入少量蒸馏水使其溶解等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减压过滤得到较高纯度的________晶体硝酸钾 5．称重晶体用干燥的_____吸干放在表面皿上称重并观察其外观分别取01 g粗产品和重结晶后得到的硝酸钾晶体放入两支小试管中各加入2 mL蒸馏水配成溶液 6．检验Cl－向溶液中分别滴入1滴1 mol·L－1 HNO3溶液酸化再各滴入2滴01 mol·L－1 AgNO3溶液观察到的现象是____________________________________ ______________ 滤纸粗产品重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度不同思考感悟制备硝酸钾晶体时为什么要趁热过滤提示由于实验中所用的液体量较少液体在空气中降温较快因此必须迅速进行热过滤以防止由于温度下降造成KNO3析出混入NaCl晶体中使产品的产率降低自主体验 1． 2011年金华高二检测如图表示物质A在4种溶剂WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A时最宜采用的溶剂是 A．W B．X C．Y D．Z 解析选D根据重结晶的基本原理分析物质A在4种溶剂WXYZ中的溶解度曲线可知A在Z溶剂中的溶解度受温度变化的影响最大 2．粗盐提纯使用的主要仪器有 A．漏斗烧杯蒸发皿酒精灯 B．量筒烧杯试管夹蒸发皿 C．玻璃棒蒸发皿漏斗集气瓶 D．铁架台天平长颈漏斗酒精灯解析选A粗盐提纯主要包括溶解过滤蒸发洗涤几步用到的主要仪器有烧杯漏斗蒸发皿坩埚钳酒精灯等 3．检验所得产品中是否含有Cl－的目的是什么检验Cl－应注意什么问题答案检验所得产品中是否含有Cl－的目的是检验所得产品 KNO3 中是否混有NaCl通过检验Cl－来检验产品纯度检验产品纯度时应将粗产品和重结晶产品一起检验对比实验现象一次重结晶后的产物中还是会有少量Cl－存在所以加入硝酸银溶液有浑浊现象但对比观察后可发现粗产品重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度明显不同课堂互动讲练结晶和重结晶1．结晶类别项目蒸发结晶冷却结晶定义通过蒸发溶液减少一部分溶剂而使溶液饱和析出晶体的方法通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法适用范围溶解度随温度改变变化不大的物质溶解度随温度下降明显减小的物质举例 NaCl KNO3 2重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求可将所得晶体溶于少量溶剂中然后进行蒸发或冷却结晶过滤如此反复的操作称为重结晶进行重结晶操作时应将每次结晶得到的母液收集起来进行适当处理以提高产率重结晶提纯法的一般过程选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料主要含有MgCO3MgSiO3CaMg CO3 2Al2O3和Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下例1 沉淀物 Fe OH 3 Al OH 3 Mg OH 2 pH 32 52 124 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表请回答下列问题 1 浸出步骤中为提高镁的浸出率可采取的措施有________________________________________________________________________ 要求写出两条 2 滤渣Ⅰ的主要成分有________3 从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________4 Mg ClO3 2在农业上可用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备 MgCl2＋2NaClO3 Mg ClO3 2＋2NaCl 已知四种化合物的溶解度 S 随温度 T 变化曲线如图所示①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg ClO3 2简述可制备Mg ClO3 2的原因________________________________________________________________________ ②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg ClO32过程中常伴有NaCl析出原因是________________________________________________________________________ 除去产品中该杂质的方法是________________________________________________________________________ 思路点拨解答本题要注意以下两点 1 理解生产过程的步骤及每步发生的变化及反应 2 转化法制备物质的原理及过程解析 1 提高镁的浸出率即尽可能使镁盐转化成MgSO4可以增大硫酸浓度加热升高温度边加酸边搅拌增加浸出时间等 2 3 4 ①制备Mg ClO3 2的原因该反应的生成物为Mg ClO3 2和NaCl的混合溶液NaCl的溶解度随温度变化不大Mg ClO3 2的溶解度随温度升高迅速增大利用两物质的溶解度差异通过加热蒸发析出NaCl结晶过滤之后冷却溶液Mg ClO3 2因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体制得Mg ClO3 2 ②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg ClO3 2过程中常伴有NaCl析出原因是在蒸发析出NaCl结晶后NaCl为饱和溶液在冷却结晶过程中NaCl的溶解度也在降低所以会有少量NaCl随Mg ClO3 2析出除去产品中该杂质的方法是重结晶答案 1 增大H2SO4浓度升高温度增加浸出时间边加酸边搅拌等写出两条即可 2 Fe OH 3Al OH 3 3 Na2SO4 4 ①加热蒸发时由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大先达到饱和而析出NaCl晶体过滤之后冷却溶液Mg ClO3 2因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体②降温前溶液中的NaCl已饱和降温过程中NaCl溶解度降低会有少量晶体析出重结晶变式训练1 下表是几种物质在指定温度下的溶解度 g 现将相同物质的量的NaClCO2NH3在30 ℃时制成溶液此时溶液中无晶体当降温至某温度时开始析出晶体此晶体是温度 0 ℃ 10 ℃20 ℃ 30 ℃ NH4Cl 294 333 372 411 NH4HCO3 119 159 210 270 NaHCO3 69 815 96 111 NaCl 357 358 360 363 ANH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 转化法制备KNO3的理论依据 1．化学反应转化法制备KNO3的化学方程式为NaNO3＋KCl KNO3＋NaCl这是一个平衡移动的过程利用KNO3的结晶控制化学反应的方向 2．制备原理 1 盐的溶解度随温度的变化由右图可以看出NaNO3KNO3NaClKCl四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的NaCl的溶解度随温度变化不大NaNO3KCl有明显变化而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大解析选C相同物质的量的NaClCO2NH3溶于水首先发生反应CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3从阴阳离子两两对应的角度来说Na＋Cl－HCONH可以组成等物质的量的NH4Cl和NaHCO3或等物质的量的NH4HCO3和NaCl这四种物质中在30 ℃时溶解度最小最大的分别是NaHCO3和NH4Cl质量最大最小的分别是NaHCO3和NH4Cl所以开始析出的晶体是NaHCO32 加热蒸发时的一系列变化为除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐解析 1 除杂问题是离子反应的一个重要应用为了把杂质彻底除去用于沉淀的试剂一般稍过量这就有一个检验试剂是否过量的问题如果BaCl2过量则原溶液中的SO已经完全沉淀继续加入BaCl2则不再产生沉淀利用此原理可检验BaCl2是否过量 2 粗盐溶解后加过量BaCl2把SO除去的同时引入了Ba2＋加入NaOH溶液后把Mg2＋除去的同时引入了OH－因此第④步加入Na2CO3后CO不仅与原溶液中的Ca2＋反应而且还肩负着除去Ba2＋的任务答案 1 取第②步中加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上再滴入1～2滴BaCl2溶液若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量2 Ca2＋＋CO CaCO3↓Ba2＋＋CO BaCO3↓3 在此酸度条件下会有部分沉淀溶解从而影响制得精盐的纯度4 未用玻璃棒引流不能用100 mL容量瓶。