第一节化学实验的基本方法(第二课时)

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1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含 有SO42• Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
杂质 加入的 试剂 硫酸 盐 BaCl2
化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
H2O + CO2↑
除杂原则： *不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不
溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原
到目标产物）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
除杂加入试剂的要求
• 1、过量：除杂试剂需过量。 • 2、后除前：后加试剂需除去前面 过量的试剂。 • 3、试剂过量判断：在上层清液 （或取少量上层清液于小试管中）， 滴加检验试剂，据现象判断
第二课时
--过滤和蒸发
二、混合物的分离和提纯 分离和提纯：
利用混合物中组分的性质 （物理性质，如：溶解性不同 等；化学性质，与物质反应的 现象不同等）不同，除去杂质 达到提纯的目的。
混合物 的分离
不分主体物质和杂质，其目 的是得到各种纯净物质，各 物质保持原来的成分和物理 状态
混合物 的提纯
分主体物质和杂质，其 目的是净化主体物质， 不考虑杂质的成分和物 理状态
过滤操作视频
过滤
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
①蒸发的目的 是么？ ②蒸发操作需 要哪些仪器？ ③蒸发操作时 的注意事项？
MgCl2 NaOH MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓ 2 2
+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理： 加入 盐 酸
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4.还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶 杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入 BaCl NaOH Na CO 2 2 3 的除杂试剂: CO3 2- OH Ba 2+ 引入了 新的离 BaCO ↓ 3 子: HCl
【思考】
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热 使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
固体溶解
先将固体研细， 溶解时要搅拌， 搅拌时玻璃 棒 不能碰击容器壁， 以防容器破损。 过滤操作视频
加入除杂试剂的顺序可以是：
►1.BaCl2→NaOH ►2. ►3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-
蒸发操作
食盐水的蒸发视频
蒸发
（1）蒸发皿的液体 不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻 璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时， 利用余热加热 （4）取下未冷却的 蒸发皿时，要放在石 棉网上。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
步 骤
1、
现
象
溶解
粗盐溶解有少量不溶物
2、
过滤 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出
3、 蒸发
物理提纯后的食盐中 硫酸根检验视频
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 物理提纯后的食盐中 硫酸根检验视频 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？