物化复习题

物理化学复习题

一、判断题

1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×

2、根据道尔顿分压定律，P=∑P

B

，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×

3、因Q

p =△H, Q

v

=△U,所以Q

p

与Q

v

都是状态函数。×

4、自发过程一定是不可逆过程。√

5、熵增加的过程一定是自发过程。×

6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×

7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×

8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG

m

<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×

9、三组分系统最多同时存在5相。√

10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√

11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×

12、电解质的无限稀摩尔电导率Λ

m ∞可以由Λ

m

对√c作图外推至√c =0得到。

×

13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×

14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面

张力产生的原因。×

15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。×

16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液

内部的浓度。×

17、在同一反应中各物质的变化速率相同。×

18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√

19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×

二、填空题

1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越

，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。

2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H

0,△T 0,△V 0.

3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.

4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。

5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食

盐水）

6、在石灰窑中，分解反应CaCO

3(s)=CaO(s)+CO

2

(g)已达平衡，则该系统的组分

数C= ,相数P= ，自由度数= 。

7、已知CO

2

的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。当该气体的对比参

数T

r =1.1，P

r

=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体

的V

m

= m3/mol.

8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，△S

1

= J/K；

若经等温可逆膨胀，△S

2= J/K；若经绝热自由膨胀，△S

3

= J/K;

若经绝热可逆膨胀△S

4

= J/K。

9、1mol理想气体（C

v,m

=20.87J•K-1•mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的△U J.

10、在1dm3水中含有1g碘，在恒温下加入0.05dm3CS

2

并充分摇动，此时水相中

碘的浓度为0.0329g•dm-3,则碘在CS

2

和水中的分配系数为。

11、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.001mol/dm3和0.01mol/dm3的蔗糖水溶液分开，欲使该系统达平衡须在0.01 mol/dm3溶液上方施加的压力为Kpa。

12、反应C

2H

4

(g)+H

2

O(l)=C

2

H

5

OH(aq)的△rGθ

m

（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡

条件进行反应的△rG

m

= KJ/mol。

13、用阴、阳、正、负极填入电池：Zn|ZnSO4¦¦CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是极极，电池充电时铜极是极极。

14、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B

溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λ

m,A /Λ

m,B

=

15、已知Λ

m ∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1, Λ

m

∞(OH-)=198·0×10-4S·m2·mol-1，

在无限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)= ，t∞(OH-)= 。

16、 25℃时EӨ(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，EӨ(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，则25℃时反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的KӨ= 。

17、液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。

18、物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。

19、反应2A→3B，则-dc

A /dt和dc

B

/dt之间的关系是。

20、某反应的速率常数ķ=4.62×10-2s-1，则反应掉¾所需的时间为。

三、选择题

1、热力学第一定律以△U=Q+U的形式表示时，其使用条件是

a)任意系统 b)隔离系统 c)封闭系统 d)敞开系统

2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是

a)Q=0 b)△C

p

=0 c) △U=0 d)△T=0

3、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则

a)Q>0,W>0,△U>0 b) Q=0,W<0,△U<0

c) Q=0,W=0,△U=0 d) Q<0,W>0,△U=0

4、系统经不可逆循环过程，则有：

a) △S

系统=0，△S

隔

＞0 b) △S

系统

＞0，△S

隔

＞0

c) △S

系统=0，△S

环

＜0 (d) △S

系统

=0，△S

隔

＜0

5、A和B能形成理想液态混合物。已知在T时P

A *=2 P

B

*, 当A和B的二元液体中

x

A

=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是a)1 b)3/4 c)2/3 d) 1/2

6、在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为k

A 和k

B

,且k

A

=2k

B

，

当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为;

a)c

A =c

B

b) c

A

=2c

B

c) 2c

A

=c

B

d) 不确定

7、温度为273.15K,压力为1Mpa下液态水的化学势μ(l)和固态水μ(s)之间的