【精品】物理化学判断题
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学上册判断题及答案
物理化学上册判断题及答案．一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
）一定是零。
（ 2恒温过程的Q、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所3 ）对做的功（）（ W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。
4尽管Q和则理想气体的状态改变时，其热力学能、由于热力学能是状态函数,5 ）错一定跟着改变（、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系6 ）对的初终态（H△△U一定为零，7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，）不一定为零。
（） 8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（）△H。
（ 9、因△H = Q所以只有等压过程才有p都适、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式10?dTC?H?p）用。
（12345678910二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
( )2．自由度就是可以独立变化的变量。
（ )3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q －W 的值一般也不相同。
( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q)( 。
= 0p，时 = p，当p = p气．理想体反应 A + B = 2C7CAB)的大小就决定了反应进行方向。
（，其中经过可逆途径时做的功最多。
膨胀到8．系统由V V21)(绝热p= 100kPa),的始态反抗恒定外压0℃、200kPa(9．一定量的理想气体由环)膨胀达平衡，则末态温度不变。
(增加压力和惰性气体不改变平衡 = 0的理想气体化学反应，．对于计量系数?ν10)( 点。
（5（、、、（3（4、21、√）√）（×）×）×）（10、9、（（（（、8、76、）√×）√）×）√）三热力学第一定律判断题及答案第一章．1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
物理化学考试题库完整
物理化学考试题库完整⼀化学热⼒学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、⼀个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不⼀定为零。
（√）6、对于⼀个定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想⽓体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤⽴体系中，⼀⾃发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，⽽T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以⽤⼀过程的熵变与热温商的⼤⼩关系判断其⾃发性。
（√）15、绝热过程Q=0，⽽ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给⾼温热源的。
（×）17、在⼀绝热体系中，⽔向真空蒸发为⽔蒸⽓（以⽔和⽔蒸⽓为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过⼀不可逆循环过程，其体S ?>0。
（×）19、对于⽓态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在⼀绝热体系中有⼀隔板，两边分别是空⽓和真空，抽去隔板，空⽓向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、⾼温物体所含的热量⽐低温物体的多，因此热从⾼温物体⾃动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压⼒相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
物理化学选择判断题
651.5K时，(CH3)2O热分解为一级反应，其，Ea=217570J·mol－1，根据上述数据，下列计算结果错误的是„„„()
A. k1(
651.5K)=
3.18×10－5s－1
B. k1(723 K)=
1.68×10－3s－1
C.在723 K时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是825 s
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应A+2B→C，以不同反应组分表示反应速率之间的关系为：
r =－d[A]/dt=－d[B]/dt = d[C]/dt。()
基元反应，其温度对反应速率的影响可用Arrhenius公式表示。（）一级反应的半衰期计算公式为。().
如果某反应中，其反应物消耗所需的时间是它消耗所需的时间的2倍，则该反应的级数为„„（）
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应对元反应A+2B—→C，若将其速率方程写成下列形式：
－d[A]/dt =kA[A][B]2；－d[B]/dt =kB[A][B]2；d[C]/dt =kC[A][B]2则速率常数之间的关系应为„„（）
有浓度都是
0.01mol·kg-1的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是(填入是哪个电解质名称)溶液。
正确
答案：
KCl
NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：
Λm(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，该关系是否正确(填对或错)？
D.在
651.5时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是1020 s
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学上册判断题及答案
物理化学上册判断题及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
2恒温过程的Q 一定是零。
（ ）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。
（ ）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。
（ ）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（ ） 9、因△H = Q p 所以只有等压过程才有△H 。
（ ）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dT C H p 都适用。
（ ）二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
( )2．自由度就是可以独立变化的变量。
（ )3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q － W 的值一般也不相同。
( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。
( )7．理想气体反应 A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。
（ )8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
( ) 9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
( )10．对于计量系数∆ν= 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。
物理化学(上册)判断题与答案
一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的能减少。
2恒温过程的Q 一定是零。
（ ） 3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。
（ ） 5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。
（ ）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（ ） 9、因△H = Q p 所以只有等压过程才有△H 。
（ ）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dT C H p 都适用。
（ ）二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
( )2．自由度就是可以独立变化的变量。
（ )3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q － W 的值一般也不相同。
( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。
( )7．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，的大小就决定了反应进行方向。
（ )8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
( )9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
( )10．对于计量系数∆ν = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。
( )1、（×）2、（×）3、（×）4、（√）5、（√）6、（×）7、（√）8、（×）9、（√）10、（√）三第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
物理化学上册判断题及答案
一1、体系在某过程中向环境放热,则体系得内能减少。
2恒温过程得Q一定就是零。
（)3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收得热等于系统对外所做得功（）对4尽管Q与Ｗ都就是途径函数，但(Q＋Ｗ）得数值与途径无关。
（）５、由于热力学能就是状态函数,则理想气体得状态改变时,其热力学能一定跟着改变（)错6、封闭体系经历一个不作其它功得等压过程，其热量只决定于体系得初终态（）对7在绝热、密闭、坚固得容器中发生化学反应，△U一定为零,△H不一定为零。
( )8不可逆过程就就是过程发生后，系统不能再复原得过程.（）９、因△H = Q p所以只有等压过程才有△H。
（）10、理想气体,不管就是恒压过程,还就是恒容过程,公式都适用。
二、判断题(每小题1分，共1０分）1.绝热可逆过程得∆S= 0，绝热不可逆膨胀过程得∆S〉0,绝热不可逆压缩过程得∆S＜0。
（）２。
自由度就就是可以独立变化得变量。
( ）3。
水溶液得蒸气压一定小于同温度下纯水得饱与蒸气压,而与溶质挥发性无关。
（)4。
从同一始态经不同得过程到达同一终态，则Ｑ与W 得值一般不同，Q -W 得值一般也不相同。
(）5。
冬季建筑施工时,为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
（)6。
在等压下,机械搅拌绝热容器中得液体，使其温度上升,则ΔH = Q p= 0。
（）7。
理想气体反应A + B = 2Ｃ，当pＡ= pＢ＝p C时，得大小就决定了反应进行方向。
（）８.系统由V膨胀到Ｖ2,其中经过可逆途径时做得功最多。
１（)9．一定量得理想气体由0℃、200kPa得始态反抗恒定外压（p环= 1０0kPa），绝热膨胀达平衡，则末态温度不变.( ）1０。
对于计量系数∆ν= 0得理想气体化学反应，增加压力与惰性气体不改变平衡点。
( ）1、(×）２、（×）3、（×）4、(√）5、（√）６、(×）７、（√）8、（×) 9、(√) 10、(√)三第一章热力学第一定律判断题及答案１．道尔顿分压定律,对理想气体与实际混合气体来说关系式PB=Nb(RＴ／V）都成立。
《物理化学》学习辅导习题与答案
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
01_物理化学复习专项训练(判断题,高分子10)
物理化学专项训练（判断题）1. 隔离系统的热力学能守恒。
（ √ ）2. 克拉佩隆方程适用于纯物质的任意两相平衡。
（ √ ）3. 绝热循环过程一定是可逆循环过程。
（ √ ）4. 水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以0S ∆=。
（ × ）5. 绝热过程一定是等熵过程。
（ × ）6. 隔离系统的熵是守恒的。
（ × ）7. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
（× ）8. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。
（×）9. 在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。
（√ ）10. 不可逆过程的熵绝对不会减少。
（ × ）11. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最慢。
（√ ）12. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。
（×）13. 某溶液中物质i 的偏摩尔体积是指1mol 物质i 在溶液中所占的体积。
（×）14. 等温等压条件下，∑>=∆BB B m r G 0μν的化学反应一定不能进行。
（×）15. 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯函数判据0)(,≤∆p T m r G 。
（×） 16. 所有标准平衡常数都是无量纲的。
（√）17. 平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。
（√）18. 在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可以任意选定。
（√）19. 气相反应的平衡常数p K 只与温度有关。
（×）20. 0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。
（×） 21. m r G ∆表示反应的吉布斯自由能变化。
对于确定的反应，m r G ∆有确定值，为一常数。
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
(完整版)物理化学答案
V = ½(V1+V2) = 11RT/22 ，
ΔS1 = Rln(V/V1) = Rln(11/2)
ΔS2 = Rln(V/V2) = Rln(11/20) ， ΔS = ΔS1+ΔS2 = Rln(121/40) > 0 。
二、单选题答案：
1. D； B； 7. B； 12.D； 13.C； 18.C； 19.D； 25.C； 30.B； 31.D； 36.C； 37.A；
5. B；
6.
9. D；
10.B；
11.A；
15.B；
16.A；
17.B；
21.B；
22.A；
23.C；
hing at a time and All things in their being are good for somethin
25.B； 30.B。
26.C；
27.D；
28.B；
29.D；
(4) ΔU =
0；
(5) ΔG = 0；
(6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 都为 0。
25．ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定 ；
27．W、Q、ΔU、ΔH = 0，ΔS > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT
3．一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。问(1)由A态沿途径Ⅱ到B 态体系作功 80J，其Q值为多少？(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环 是放热？Q为多少？ 答：(1) ΔUA→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔUA→B－W＝－50－(－80)＝30J
hing at a time and All things in their being are good for somethin
物理化学复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
物理化学判断2
物理化学/判断295．自由度就是可以独立变化的变量。
[判断题] *对错(正确答案)96．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
[判断题] *对错(正确答案)97．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q+ W 的值一般也不相同。
[判断题] *对错(正确答案)98．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
[判断题] *对(正确答案)错99．在恒压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。
[判断题] *对错(正确答案)100．功可以全部转变成热，但热一定不能全部转化为功。
[判断题] *对(正确答案)错101．杠杆规则仅适用于气、液两相平衡体系。
[判断题] *对错(正确答案)102．对于二组分的实际溶液，都可以通过精馏的方法进行分离，从而得到两个纯组分。
[判断题] *对错(正确答案)103．可以利用化学反应的来判断反应的自发方向： <0，反应正向进行； >0，反应逆向进行； =0，化学反应达到平衡。
[判断题] *对错(正确答案)104. 家里没有空调，可以打开冰箱门来代替空调达到降温的目的。
[判断题] *对错(正确答案)105. 稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
[判断题] *对(正确答案)错106. 不可逆过程必为自发过程。
[判断题] *对错(正确答案)107. 理想气体反从10 反抗恒定外压膨胀到过程中△H=QP。
[判断题] *对错(正确答案)108. 因为，所以只有可逆过程才有熵变；而，所以不可逆过程只有热温商，没有熵变。
[判断题] *对错(正确答案)109. 可以利用渗透原理，用半透膜向海水施压从而达到使海水淡化的目的。
[判断题] *对(正确答案)错110. 温度越高，压力越低（浓度越小）亨利定律越不准确。
[判断题] *对错(正确答案)111. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势高。
【精品】物理化学判断题
第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过程不一定是恒压过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起内容的变化。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解：错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13．因Q P = ΔH，Q V = ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
01_物理化学复习专项训练(判断题,高分子10)
物理化学专项训练（判断题）1. 隔离系统的热力学能守恒。
（ √ ）2. 克拉佩隆方程适用于纯物质的任意两相平衡。
（ √ ）3. 绝热循环过程一定是可逆循环过程。
（ √ ）4. 水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以0S ∆=。
（ × ）5. 绝热过程一定是等熵过程。
（ × ）6. 隔离系统的熵是守恒的。
（ × ）7. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
（× ）8. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。
（×）9. 在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。
（√ ）10. 不可逆过程的熵绝对不会减少。
（ × ）11. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最慢。
（√ ）12. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。
（×）13. 某溶液中物质i 的偏摩尔体积是指1mol 物质i 在溶液中所占的体积。
（×）14. 等温等压条件下，∑>=∆BB B m r G 0μν的化学反应一定不能进行。
（×）15. 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯函数判据0)(,≤∆p T m r G 。
（×） 16. 所有标准平衡常数都是无量纲的。
（√）17. 平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。
（√）18. 在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可以任意选定。
（√）19. 气相反应的平衡常数p K 只与温度有关。
（×）20. 0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。
（×） 21. m r G ∆表示反应的吉布斯自由能变化。
对于确定的反应，m r G ∆有确定值，为一常数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过程不一定是恒压过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起内容的变化。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解：错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13．因Q P = ΔH，Q V = ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
解：错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
解：错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
解：对。
16．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
解：错，这不是理想气体的单纯pVT变化。
17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
解：错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。
18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P,m d T。
解：错，在升温过程中有相变化。
19．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。
20．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH-ΔU = Δ(p V) =-W。
解：错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。
21．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
解：错，环境并没有复原。
22．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。
23．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。
24．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
解：对。
25．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。
解：对，。
26．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。
27．(∂U/∂V)T = 0的气体一定是理想气体。
解：错，该条件对服从pV m = RT+ bp的气体也成立。
28．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V = 0，(∂U/∂V)p = 0。
解：错，(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T。
29．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
解：错，U = H- pV。
30．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容C p,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫C p,m d T。
解：错，标准生成焓没有规定温度的值。
31．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
解：错，该过程不是可逆过程。
32．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。
33．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。
解：错，机械搅拌时W’≠0；34．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R = ΔU = n C V,mΔT，W Ir = ΔU = n C V,mΔT，所以W R = W Ir。
解：错，两个过程的ΔT不同。
第二章热力学第二定律判断题及答案1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
解：对。
2．不可逆过程一定是自发过程。
解：错，如绝热不可逆压缩过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
解：错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。
4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
解：第1，2个结论正确，第3个结论错。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
解：错，环境的熵变应加在一起考虑。
7．平衡态熵最大。
解：错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。
8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
解：错。
9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?解：不矛盾，因气体的状态变化了。
10．自发过程的熵变∆S > 0。
解：错，如过冷水结冰。
11．相变过程的熵变可由计算。
解：错，必须可逆相变才能用此公式。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
解：错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。
当非理想气体混合时就可能有少许热放出。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
解：对。
14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变>0，所以该过程为自发过程。
解：错。
未计算环境的熵变；15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
解：错，如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
解：错，必须在等温、等压，W’ = 0的条件下才有此结论。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
解：错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。
18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
解：错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
解：错，不满足均相系统这一条件。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V= 0，此过程温度不变，∆U= 0，代入热力学基本方程d U= T d S-p d V，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
解：错，不可逆过程中δW≠-p d V。
第三章多组份系统热力学判断题及答案1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
解：错，对溶液整体没有化学势的概念。
2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。
3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
解：错，化学势与标准态、浓标的选择无关。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
解：错，当溶质不挥发时才一定成立。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。
溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
解：错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。
凝固点是否降低要看溶质是否析出。
7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
解：第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。
后两个结论都正确。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
解：错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
解：错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。
10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
解：错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
解：错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。
12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。
解：错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。
13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
解：错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。
达平衡时，两相的浓度一般不相等。
14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
解：对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。
第四章化学平衡判断题及答案1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
解：错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。