鲁科版高一化学必修1练习电解质及其电离

第2章元素与物质世界

第2节电解质

第1课时电解质及其电离

1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是()

A．NaCl===Na＋＋Cl－

B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子

C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。

答案：D

2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()

选项纯净物混合物电解质非电解质

A 浓盐酸天然气硫酸干冰

B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫

C 胆矾石灰水苛性钾碳酸钙

D 硫酸铝合金氯化钠氢气

钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B

3．下列电离方程式书写正确的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3

C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2

解析：A项中HCO－3不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

答案：B

4．下列物质中，导电性能最差的是()

A．石墨棒B．盐酸

C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾

解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

答案：D

5．(1)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO－4；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________，依据是__________________________________________________。

③写出纯碱的电离方程式：_________________________

____________________________________________________。

解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。

答案：(1)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3、KHSO4

(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3===2Na＋＋CO2－3

(时间：40分钟分值：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1．下列说法正确的是()

A．酸碱盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．单质是非电解质

解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子

而导电，属于化合物，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

答案：A

2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。

答案：A

3．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()

A．KClO3固体B．Cl2

C．HCl气体D．KCl溶液

解析：KClO3固体中含有ClO－3，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl气体不含Cl－，故C错误，D项正确。

答案：D

4．将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液

解析：溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。

答案：D

5．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()

A．0.50 mol NaOH B．100 mL水

C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4

解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C 酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质，导电性增强。

答案：D

6．下列电离方程式中，正确的是()

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－

B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋2＋SO2－4

D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4

解析：A中2OH－不应带小括号，B中Cl－系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H＋，而不是H＋2。

答案：D

二、非选择题(本题包括3小题，共52分)

7．(27分)请回答下列问题：

(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2)