高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1
高中化学第二章元素与物质世界电解质时学案鲁科版必修
第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）【自主学习】【学习目标】1.使学生知道电解质和非电解质概念。
2. 让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质并在水溶液中能电离。
3.能正确书写电解质的电离方程式。
【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】一、电解质和非电解质1．电解质：在_______ ___________下能够导电的__________。
如、、等。
2．非电解质：在__________ ________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1．概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有______ ____________，所以电解质溶液导电。
【自学检测】1．下列说法中正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列物质是电解质且可以导电的是（）A．NaCl溶液 B．熔融的氯化钠 C．AgCl固体 D． Fe【互动探究】一、电解质、非电解质现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气11硫酸钡固体○12石墨⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体○属于电解质的有：属于非电解质的有既不属于电解质又不属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质在水溶液中的电解质称为；如、、写电离方程式用“=”在水溶液中的电解质称为弱电解质，如写电离方程式用，如氨水的电离方程式为三、电解质的电离参照课本P 42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。
,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．石墨B ．盐酸C ．蔗糖D ．NaCl解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B ．NaOH 熔融态时能导电，所以NaOH 是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO 2水溶液能导电，是因为CO 2与水反应生成的H 2CO 3是一种电解质，错误。
电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl 为例))－Cl 和＋(Na 构成的，晶体中的离子－Cl 的负电荷和带＋Na 的正电荷晶体是由带(1)NaCl 导电。
不晶体NaCl 不能自由移动，因此(2)当NaCl 晶体溶于水时，Na ＋和Cl －就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动溶液能导NaCl 移动，因此定向场作用下会发生的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电电。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。
2020_新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离学案鲁科版必修
第1课时电解质的电离[学习目标]1．了解电解质和非电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．能正确书写电解质的电离方程式。
(重点)授课提示：对应学生用书第31页一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖、酒精等都是非电解质。
注意：电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的电离1．电解质导电的原因(以NaCl为例分析)2．电离(1)一个过程：化合物离解成自由移动离子的过程。
(2)两个条件：溶于水或熔融。
(3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。
注意：电解质是电离后能导电，而不是通电后才电离。
3．表示方法——电离方程式写出以下物质在水中的电离方程式：H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。
电离方程式中用“===〞表示。
2．弱电解质：在水溶液中局部电离的电解质。
弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。
电离方程式中用“〞表示。
■多维思考·自主预习1．以下属于非电解质的是( )A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁答案：A2．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3CH2OH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2答案：D3．以下电离方程式的书写正确的选项是( )A．C2H5OH(酒精)===C2H5O－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋答案：C4．以下说法正确的选项是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质答案：C5．以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( ) A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－答案：B授课提示：对应学生用书第32页要点一 电解质和非电解质装置及操作烧杯中的溶液或坩埚中 熔融态物质现象结论闭合开关：NaCl 溶液 电灯泡发光 有些化合物的水溶液能导电，有些化合物的水溶液不导电 NaOH 溶液 电灯泡发光 盐酸电灯泡发光 蔗糖溶液 电灯泡不发光NaCl 电灯泡发光 有些化合物的熔融态能导电，有些化合物的熔融态不导电NaOH (铁坩埚) 电灯泡发光 蔗糖电灯泡不发光 1．HCl 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、熔融氯化钠为什么能导电？含有离子的物质一定具有导电性吗？答案：因为HCl 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、熔融NaCl 中含有自由移动的阴阳离子。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离导学案2鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离含义；2．能够区别电解质与非电解质，明确电解质导电条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类依据与方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电原因，形成“构造决定性质，性质决定应用〞观念，且能运用电离方程式表征电解质电离。
学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电性实验。
实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液导电性实验。
1．导电性实验说明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。
据此可以怎样对化合物进展分类？2．请总结归纳电解质与非电解质定义，完成以下填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里与____________下都不能导电________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论(1)不是电解质物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．以下各组关于电解质、非电解质归类，完全正确是( )【探究活动】观察课本P41页图2－2－5答复以下问题1．由导电性实验说明，氯化钠晶体不导电，熔融氯化钠与氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融氯化钠与氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程称为电离。
试归纳电离条件及电离结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程式子。
如：注意电离方程式要符合质量守恒与电荷守恒。
电荷守恒就是“===〞两边正、负电荷代数与相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===〞左边NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===〞右边Na＋与Cl－正、负电荷代数与等于零。
2019_2020学年高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质及其电离学案鲁科版必修1
电解质及其电离[核心素养发展目标] 1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的概念2.电解质与非电解质的比较1.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
2.电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。
金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。
水：液态导电。
例1下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质答案 D解析判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质。
思维启迪——电解质的判断方法(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离学业分层测评 鲁科版必修1
电解质及其电离(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中不属于电解质的是 ( )①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤二氧化硫⑥铁A．③④⑤⑥ B．①②③⑤C．③④⑤ D．④⑥【解析】③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 A2．下列物质种类中，前者包含后者的是 ( )A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。
【答案】 D3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
【答案】 D4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
【答案】 C5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是( )A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。
【答案】 A6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是( )A．H＋B．HSO－4C．Na＋D．SO2－4【解析】在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
【答案】 C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )【导学号：20250033】A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质及其电离 学案1
第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习重点电离、电解质、非电解质的概念学习难点了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习探究一、电解质及其电离1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
(3)电解质与非电解质的比较电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。
4．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①；②；③。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。
(3)盐：电离时生成和的化合物。
(4)酸、碱、盐的电离条件①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
(2)常见物质：、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH：，NH3·H2O：。
3．强电解质和弱电解质电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。
以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。
当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)教案鲁科版必修1
电解质第一课时教学目标：1. 使学生了解电解质和非电解的概念。
2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。
3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。
教学重点：电解质、强、弱电解质的概念。
教学难点：区分强、弱电解质。
教学方法：实验、讨论教学过程：引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。
根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质(一)电解质1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质(金属氧化物)2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物(蔗糖、酒精)例：下列物质中哪些是电解质：Cu、H SO24、NaCl固体、NaOH固体、KNO3溶液、CaCO3、CO2、蔗糖、Na O2。
小结：(1)电解质应该是化合物。
(2)导电条件：水溶液里或熔融状态。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。
(二)电解质溶液导电原因及导电能力1. 电解质溶液导电原因？学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？演示：[实验1-1]2. 电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么因素有关？分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少(离子浓度大小)和离子所带的电荷数。
(三)强电解质、弱电解质1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
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第1课时电解质及其电离课前•预习导学KEQIANYUXIDAOXUE回伽导肮：::::::::::::::::颐)导引：：：：：：：：：：：：：：：：：一、 电解质和非电解质1. 电解质在 _________ 或 _____ 状态下能导电的 _________ 叫电解质，如 ________ 、 ______ 、 ____ 都是电 解质。
2. 非电解质在 _________ 和 _____ 状态下都不能导电的 __________ 叫非电解质。
如 ________ 、 等都是 非电解质。
预习交流1. 能导电的物质一定是电解质吗？2. 电解质一定能导电吗？二、 电解质的电离1. ______________________ 概念：电解质在或 时，离解成能够 ____________________________ 的过程称为电 离。
化 酸：电离时生成的阳离子 __________ 的化合物 合〈碱：电离时生成的阴离子 ___________ 的化合物 物盐：电离时生成 _________ 和 _______ 的化合物预习交流1. 如何书写电离方程式？2. NallSO-i 电离时产生的阳离子有1广，NallSOi 是酸吗？ 答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸碱盐 2. 水溶液里熔融化合物蔗糖洒精预习交流：1. 答案：不一定。
电解质是化合物，而Cu 和稀盐酸都可以导电，但是Cu 属于单质， 盐酸属于混合物。
2. 答案：不一定。
NaCl 晶体是电解质，但是NaCl 晶体屮的Na"和C1 一不能自由移动, 所以NaCl晶体不能导电。
二、1.溶解于水 受热熔化 自由移动的离子2. 表示方法——电离方程式(1) HC1= ________________ (3) NaOH= __________________(5) Na 2C03= ___________________________ 3. 从电离的角度归纳(2) H2S0I ^= ____________________ (4) Ba (OH) 2= _______________________ (6) Mg (N03) 2= ______________________2.(1) H++C1"(2)2H++Sor(3)Na++OH~(4)Ba2++20H~(5)2Na++C0s_(6)Mg2++2N0；3.全部是盘离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1.答案：书写电离方程式一般分两步：(1)根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子(原子团除HSO「外一般不拆分)；(2)根据电荷守恒配平电离方程式。
鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第2节电解质
鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第2节电解质【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发作电离3、经过实验理想看法离子反响及其发作条件能正确书写罕见反响的离子方程式4、了解罕见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、经过实验理想看法离子反响及其发作条件，能正确书写罕见反响的离子方程式四. 知识剖析〔一〕电解质的电离实验探求：测试物质的导电物质导电的状况：a、金属导电：含有自在移动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自在移动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自在移动离子的进程。
〔2〕条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离进程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：〔1〕比拟〔2〕强电解质与弱电解质扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式〔多元弱酸分步电离〕：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：〔1〕以下物质中属于强电解质的是〔〕，弱电解质的是〔〕，非电解质的是〔〕A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸 K、Na2O〔2〕以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－〔3〕以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自在移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自在移动的离子数目多〔4〕把0.05mol的NaOH固体区分参与以下100ml溶液中，溶液的导电才干变化不大的是〔〕A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：〔1〕AFJK；GE；BDI 〔2〕C 〔3〕C 〔4〕BD小结：1、电解质必需是自身电离出离子2、罕见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O罕见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O〔二〕电解质在水溶液中的反响1、离子反响：〔1〕定义：有离子参与的反响称为离子反响。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
( √)
2．下列有关电解质的说法正确的是( ) A．一定能导电 B．一定能溶于水 C．HNO3、CO2均是电解质 D．食盐水能导电，故NaCl是电解质
答案：D
解析：电解质不一定能导电，如氯化钠固体是电解质，但不能导电，故A错误； 电解质不一定能溶于水，如硫酸钡，故B错误；CO2为非电解质，故C错误；食盐 水能导电是因为氯化钠溶于水后电离出自由移动的离子，氯化钠是电解质，故D 正确。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有__带__电_荷___的粒子，粒子可 _自__由__移__动_。 ②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 ___不__能___自由移动，故固态氯化钠本身____不____导电。 ③NaCl固体溶于水时，在__水__分__子__的作用下，Na＋、Cl－进入水中， 形成了__可__自_由__移__动_的带电粒子，故NaCl溶液____可____导电。 ④氯化钠固体受热熔化时，离子随_____温__度_升__高______也变得能自由 移动，故熔融的NaCl也____能____导电。
2．弱电解质 (1)定义：在水溶液里_部__分__电__离_的电解质。__弱__酸__、__弱_碱__、__水___等都是 弱电解质。 (2)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“⇌”，如 CH3COOH：__C_H_3_C_O_O_H__⇌_C_H_3_C_O_O_－__＋_H__＋_______________________。 NH3·H2O：___N_H_3_·H_2_O_⇌__N_H_4+_＋__O_H_－____________________________。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教案(1) 鲁科版必修1
第二节电解质教学过程【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．改为定向移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离作业鲁科版必修1
第1课时电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。
( )提示:×。
铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。
2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。
( )提示:×。
氨水为混合物。
3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2++Cl2-。
( )提示:×。
CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-。
4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。
( )提示:×。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。
5.强酸溶液的导电性比弱酸溶液的导电性强。
( )提示:×。
导电性与离子浓度及所带电荷有关。
二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)·题组1 电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。
2.(2021·北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。
液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。
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第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标
1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
学习过程
一、电解质及其电离
1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。
例如：。
2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。
这个过程可以简单表示如下：
判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式
NaCl －
HCl+H2O－
HCl－
H2SO4－
HNO3－
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪⎪ ――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子??????????????
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
三、学习提示： 1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。
2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO 2、SO 2、NH 3等是非电解质
4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。
非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。
导学案参考答案
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1.导电的化合物、NaCl 、K 2SO 4、NaOH 、纯H 2SO 4等酸、碱、盐类化合物
3.写出NaCl 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3、的电离方程式
NaCl = Na ＋＋ Cl －
HCl+H 2O = H 3O ＋+Cl －
HCl=H ＋+Cl －
H 2SO 4 = 2H ＋＋ SO 42－
HNO 3 = H ＋＋ NO 3－
二、电解质的电离
1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2．(1)H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4(2)NaOH===Na ＋＋OH －(3)CuSO 4===SO2－4＋Cu 2＋
3．H ＋OH －。