高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离导学案1鲁科版必修1

第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标

1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。

2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。

3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。

学习过程

一、电解质及其电离

1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。

例如：。

2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：

判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式

NaCl －

HCl+H2O－

HCl－

H2SO4－

HNO3－

二、电解质的电离

1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；

(2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________；

(3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪⎪ ――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子??????????????

4．电解质溶液的导电性

因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

三、学习提示： 1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。

2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。

3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO 2、SO 2、NH 3等是非电解质

4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。

导学案参考答案

一、酸碱盐在水溶液中的电离

1.导电的化合物、NaCl 、K 2SO 4、NaOH 、纯H 2SO 4等酸、碱、盐类化合物

3.写出NaCl 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3、的电离方程式

NaCl = Na ＋＋ Cl －

HCl+H 2O = H 3O ＋+Cl －

HCl=H ＋+Cl －

H 2SO 4 = 2H ＋＋ SO 42－

HNO 3 = H ＋＋ NO 3－

二、电解质的电离

1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子

2．(1)H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4(2)NaOH===Na ＋＋OH －(3)CuSO 4===SO2－4＋Cu 2＋

3．H ＋OH －