弱电解质的电离平衡导学案

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弱电解质的电离平衡导学案

课时2 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。

3．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。

4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

【学习重点、难点】电离平衡概念、电离平衡常数的应用及电离度的计算【知识储备】1、弱电解质的概念：.2、化学平衡的特征：等v (正反应)_______v (逆反应)____0定条件不变，体系中各物质的__________不变动化学平衡是一种______平衡变条件改变时，化学平衡发生_________。

逆化学平衡研究的是________反应3、化学平衡常数K的大小能说明__________________，K值越大，表示反应进行得_______4、反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下____________。

某一反应物的转化率为：___________________________。

【学习过程】【自主学习】书写CH3COOH的电离方程式？试用v—t图分析CH3COOH在水中的电离过程，联系“化学平衡”的概念，总结出弱电解质“电离平衡”的概念。

【总结】一、弱电解质的电离平衡1、概念：。

2、理解：（1）研究对象：；（2）平衡特征：动电离平衡是一种_______平衡。

定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有____又有。

变条件改变时，电离平衡发生__________。

等v (电离)________v (分子化)________0。

逆弱电解质的电离是___________过程。

【讨论探究1】弱电解质达到电离平衡后，各组分间有何关系？下表是实验测得的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，并互相交流电离平衡常数和电离度的有关规律。

【总结】二、电离平衡常数和电离度1、弱电解质的电离平衡常数表达式（以HA H＋+ A－为例）。

高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计

高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。

2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。

3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。

2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。

三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。

2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。

三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。

2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。

3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。

四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。

2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。

五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。

六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。

2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。

2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。

一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。

2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。

2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。

弱电解质的电离平衡导学案

4
－
A.变蓝色
D.不变
4.. 在稀氨水中存在平衡： NH3 ＋ H2O “不变”填写。（1）通适量 HCl 气体时，c(NH3) （2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH 4 ) （3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH 4)
NH ＋ OH , 如进行下列操
作，则 NH3、NH “减小” 4 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” ,c(H )
学习笔记预习自测
使用说明与学法指导
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3、在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ A．氢离子浓度变小 C．酸性增强，PH 变小 B．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子浓度变小）
（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 反应完毕后生成气体的总体积是 a 是。
辛勤的蜜蜂永远没有时间悲哀。
于都五中 2015-2016 学年上学期高二化学选修 4 第三章导学案
编号：02
编制人：钟荣寿
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空格内填：”大、小或者相等”
1、在平衡体系 Ca(OH)2(s) 使 c(OH-)增大的是（） A．加入少量 MgCl2 固体 C．加入少量 KCl 固体 2、用水稀释 0.1 mol·L 是

高中化学《弱电解质的电离平衡》导学案+课时作业

第一单元弱电解质的电离平衡[明确学习目标] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.理解弱电解质的电离平衡特征，能正确书写电离方程式。

3.知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。

4.熟悉水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。

一、强电解质和弱电解质1．实验探究2．强电解质和弱电解质(1)强电解质①定义：在水溶液中□05能完全电离的电解质。

②常见的强电解质：□06强酸、□07强碱和□08绝大多数盐类。

(2)弱电解质①定义：在水溶液中□09只能部分电离的电解质。

②常见的弱电解质：□10弱酸、□11弱碱。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离方程式弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。

例如：CH3COOH：□01CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：□02NH3·H2O NH＋4＋OH－。

2．弱电解质的电离平衡在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到□03最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率□04相等，此时溶液中各分子和离子的浓度□05都不再发生变化，达到了电离平衡。

弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化图：3．电离平衡常数和电离度(1)电离平衡常数的表示方法通常用□06K a表示弱酸的电离平衡常数，用□07K b表示弱碱的电离平衡常数。

以醋酸为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡时有：。

K a＝□08c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)(2)电离度α＝□09已电离的弱电解质浓度×100%。

弱电解质的初始浓度三、常见的弱电解质1．水的电离(1)水是一种弱电解质。

(2)水的电离方程式为：□01H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为□02 H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离平衡常数表示为K＝□03c(H＋)·c(OH－)c(H2O)(4)水的离子积常数：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，故c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称□04水的离子积，用K w表示。

《弱电解质的电离平衡》导学案

《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念。

2、掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

3、能够运用电离平衡常数进行相关计算和判断。

二、知识回顾1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

强酸、强碱、大多数盐都是强电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

弱酸、弱碱、水都是弱电解质。

三、新课导入在之前的学习中，我们了解了电解质的分类，知道了强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只能部分电离。

那么，弱电解质的电离过程是怎样的呢？这就涉及到我们今天要学习的弱电解质的电离平衡。

四、知识讲解1、弱电解质电离平衡的建立以醋酸（CH₃COOH）为例，醋酸在水溶液中会发生电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

开始时，醋酸分子电离成离子的速率较大，而离子结合成分子的速率较小。

随着电离的进行，离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率也逐渐增大。

当电离速率和结合速率相等时，就达到了电离平衡状态。

2、弱电解质电离平衡的特征（1）动：电离平衡是一种动态平衡，即电离和结合仍在进行，只是速率相等。

（2）定：在一定条件下，溶液中各粒子的浓度保持不变。

（3）变：当条件改变时，电离平衡会发生移动。

3、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向结合方向移动。

（2）浓度：稀释：弱电解质溶液稀释，电离平衡向电离方向移动。

增大浓度：弱电解质溶液浓度增大，电离平衡向电离方向移动。

（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向结合方向移动。

（4）化学反应：若加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动。

4、电离平衡常数（1）定义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。

弱电解质的电离平衡教案

弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。

2. 掌握弱电解质的电离特点。

教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。

2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。

3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。

2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。

教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。

2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。

3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。

作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。

2. 举例说明生活中常见的弱电解质。

第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。

2. 理解电离平衡的移动原理。

教学内容：1. 电离平衡的表示方法。

2. 电离平衡的移动原理。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。

2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。

教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。

2. 讲解电离平衡的表示方法。

3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。

作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。

2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。

第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。

教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。

2. 浓度对电离平衡的影响。

3. 压强对电离平衡的影响。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。

教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。

2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。

3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。

2写出下列物质的电离⽅程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电⼀、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离⽅程式的书写⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。

⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件⼀定与的浓度⼀定；⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；④加⼊能反应的物质，将电离。

下⾯以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。

弱电解质的电离平衡教案

弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。

2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。

3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。

二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。

2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。

2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。

3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。

四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。

2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。

3. 练习题及答案。

五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。

2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。

3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。

4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。

5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。

6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。

8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。

9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。

10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。

六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。

2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。

3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。

七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。

2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。

弱电解质的电离平衡导学案

高二化学学案专题三1-1 强电解质和弱电解质【课标要求】1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

2.了解强、弱电解质与物质结构的关系。

【重点】强、弱电解质及电离方程式书写。

【预习学案】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中熔融状态下能够的。

非电解质：在水溶液中熔融状态下都导电的。

【练习】下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O 属于电解质的有属于非电解质的有【思考与讨论】CO2水溶液能导电，但为什么是非电解质？比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的电离程度二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能电离的电解质。

弱电解质：在水溶液里只能电离成离子的电解质。

常见的强电解质：（1）强酸（2）强碱（3）大部分盐常见的弱电解质（1）弱酸（2）弱碱（3）水三、强弱电解质的比较四、电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4(2) CH3COOH(3) NH3.H2O(4) H2CO3(5) NaHSO4(6) NaHCO3【思考与讨论】1.强电解质溶液的导电能力一定强吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?【练习】有以下物质：①胆矾②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的碳酸钠⑧NH3⑨干冰请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于强电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是【当堂检测】1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4HI非电解质：CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法正确的是…（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水7、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为和 .8、写出在水中的电离方程式：①HF②H3PO4③NaHCO3④CH3COONH4高二化学学案专题三1-2 弱电解质的电离平衡【课标要求】1.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

弱电解质的电离平衡导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第一学期高二化学导学案课题：3-1电离平衡（第1课时电离平衡）【素养目标】课标要求核心素养 1、掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。

2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。

2、通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。

【知识回顾】定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里熔融状态下的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身均为非电解质在水溶液里熔融状态下的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等42①熔融KCl ①酒精①醋酸①NaCl 溶液以上指定物质中，属于电解质的是_________________；属于非电解质的是；能导电的是。

【学习过程】一、强电解质和弱电解质实验3-1：（课本56页）酸 0.1 mol·L －1盐酸0.1 mol·L －1醋酸 pH导电能力与镁条反应实验结论 c(H ＋)：，电离程度：。

（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中能够的电解质。

（2）特点：完全电离，只有离子，无分子；电离方程式用“ ”连接；（3）类别：强酸：、、、、、；：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2；大部分盐（包括难溶盐）：NaCl 、NH 4Cl 、Fe(NO 3)3、BaSO 4等；活泼金属氧化物：Na 2O 、MgO 等。

2、弱电解质（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中只能的电解质。

班级：姓名：小组：（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡；电离方程式用“ ”连接。

（3）类别：：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；：(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3、HgCl2等；：极弱电解质。

3.1.3弱电解质的电离平衡——人教版高中化学选修4导学案

丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：王荣审核人：王银伸 N0：2019HXX4—017第3课时弱电解质的电离平衡[学习目标] 会准确分析外界因素对弱电解质电离平衡移动的影响。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、阅读课本P42，总结电离平衡概念？画出反应速率随时间变化图像？2、类比化学平衡状态的特征，概括电离平衡的特征？3、类比影响化学平衡移动的因素，分析影响电离平衡的因素有哪些？[预习检测]1、下列说法正确的是( )A、溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B、溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C、当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D、H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2、在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B、滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少C、加水,平衡向逆反应方向移动D、加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动3、20℃时，H 2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S H＋+ HS－ ,HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少,可采取的措施是( )A、加入适量的水B、加入适量的NaOH固体C、通入过量的SO2D、加入适量的CuSO4固体二、思维探究与创新[问题探究] 1、以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOH CH3COO－＋H＋，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H＋) c(H＋)导电能力加水升温加醋酸铵固体加盐酸丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：王荣审核人：王银伸 N0：2019HXX4—017加氢氧化钠固体加碳酸钠固体加铁粉三、技能应用与拓展 [当堂检测]1、已知0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( )A 、加少量烧碱溶液B 、降低温度C 、加少量冰醋酸D 、加水 2、将0.1 mol·L－1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A 、c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值减小 B 、OH －的物质的量减小C 、c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）的值减小 D 、NH ＋4的浓度减小[拓展延伸]1、在相同温度时，100 mL 0.01 mol ·L －1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H ＋的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量 A 、①② B 、②③ C 、①④ D 、②④2、某温度下，等体积、c (H ＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c (H ＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。

弱电解质的电离平衡导学案

第2节弱电解质的电离__盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。

(2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。

(3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。

[自学教材·填要点]1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。

3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱：K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。

4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。

例如：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]。

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1、K a2……来表示，K a1≫K a2，即以第一步电离为主。

(2)弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示，例如：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －， K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。

[师生互动·解疑难]电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。

如K a (CH 3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L －1>K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，所以酸性：CH 3COOH>HCN 。

1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。

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