鲁科版化学必修一电解质练习
化学鲁科版必修一【章节训练】2.2 电解质
【章节训练】2.2 电解质-1一、选择题（共5小题）*1．（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O．明矾溶于水产生Al（OH）胶体：Al3++3H O═Al（OH）↓+3H+．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I═I2+2H2O．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．2﹣+2﹣二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）6．（2011•浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：_________；b．_________反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：_________；（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H﹣）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．_________；（3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式．_________；写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式．_________．7．（2012•永州模拟）向含有amolFeBr3的溶液中，加入xmolNa2S．A．当2x=a时，离子方程式为_________．B．当x=a时，离子方程式为_________．8．（2012•杭州一模）（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是_________．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L﹣1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO﹣+I﹣═3Cl﹣+IO3﹣；IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3l2该漂白粉中有效成分的质量分数为_________．将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．请回答下列问题：：（2）图中a=_________；b=_________；c=_________．（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_________．10．（2011•晋中模拟）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_________，不能确定是否含有的离子（Q）是_________，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：_________．（2）沉淀G的化学式为_________．（3）写出有关离子方程式：①中生成A：_________．②：_________．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量_________，表明Q离子一定是_________．三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）11．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应：_________．（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：_________．（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：_________．12．（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_________．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是_________（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X_________Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_________（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数13．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________．（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________．14．一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式_________．15．（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_________．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：_________．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还原产物较复杂，有时难（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________．【章节训练】2.2 电解质-1参考答案与试题解析一、选择题（共5小题）1．（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O．明矾溶于水产生Al（OH）胶体：Al3++3H O═Al（OH）↓+3H+D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I═I2+2H2O．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．2﹣+2﹣二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）6．（2011•浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：CaO+H2O═Ca（OH）2；b．水解反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：NH4+H2O⇌NH3H2O+H+；（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H﹣）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．H﹣+H2O═H2↑+OH﹣；（3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式．NH4++2OH﹣+HCO3﹣═NH3↑+H2O+CO32﹣；写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式．OH+HCO3═H2O+CO3．7．（2012•永州模拟）向含有amolFeBr3的溶液中，加入xmolNa2S．A．当2x=a时，离子方程式为2Fe3++S2﹣═2Fe2++S．B．当x=a时，离子方程式为2Fe3++2S2﹣═Fe2++S+FeS．8．（2012•杭州一模）（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是B．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L﹣1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO﹣+I﹣═3Cl﹣+IO3﹣；IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3l2该漂白粉中有效成分的质量分数为21.45%．故答案为：B；（2）3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣①；IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2②将方程式①+②得：ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I2KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．设次氯酸根离子的物质的量为x．ClO﹣+2I﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣+I21mol 2molx 0.2000mol•L﹣1×0.060L所以x=0.006mol次氯酸钙的质量为：143g/mol××0.006mol=0.429g，所以质量分数为：×100%=21.45%，故答案为：21.45%．本题考查了混合气体爆炸极限的计算判断，滴定实验的计算分析和数据应用，题目难度中等．将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．请回答下列问题：：a=1；b=7；c=9．（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子．10．（2011•晋中模拟）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl﹣，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl﹣．（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．（3）写出有关离子方程式：①中生成A：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②：CO2+OH=HCO3，AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量＞0.07mol，表明Q离子一定是Fe3+．滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl﹣，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣；Fe3+、Cl﹣；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl﹣（其它合理答案也对）．（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3（3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣（4）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），n（SO42﹣）==0.07mol，当沉淀C物质的量＞0.07mol时一定含有Fe3+离子，反之，含有Cl﹣离子，故答案为：＞0.07mol，Fe3+（或者＜0.07mol，Cl﹣）三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）11．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应：C2H5Br+HS﹣→C2H5SH+Br﹣．（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：CH3I+CH3COO→CH3COOCH3+I﹣．（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：2C2H5OH+2Na→2C2H5O﹣+2Na++H2↑C2H5O﹣+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+I﹣．12．（2012•福建）（1）元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为 ．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+．（3）能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32﹣+H 2O ⇌HSO 3+OH 水解平衡的事实是 C （填序号）．A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色退去B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X ＜ Y （填“＞”或“＜”）②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 Cu 2O+6HNO 3（浓）=2Cu （NO 3）2+2NO 2↑+3H 2O（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g ）⇌2C （ g ）+D （ s ）反应，按下表数（5）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答；解：（1）N 的质子数为7，H 的质子数为1，NH 4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M 的原子结构示意图为，故答案为：；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al 2（SO 4）3+3NH 3．H 2O ═2Al （OH ）3↓+3（NH 4）2SO 4，其离子反应为2Al 3++3NH 3．H 2O ═2Al （OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO2，溶液褪色，不能说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故A错误；B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+，Cl2+HSO3﹣+H2O═SO4 2﹣+2Cl﹣+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，溶液褪色，不能说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故B错误；C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡，故C正确；故选C．（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；故答案为：＜；②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（5）D为固态，2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）正反应是一个体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数K=生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，故答案为：平衡常数与温度成反比．本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难13．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．14．一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O．根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式．解：由氨把一氧化氮还原为氮气和水，则NH3+NO→N2+H2O，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0，NO中N元素的化合价由+2价降低到0，由电子守恒，则2NH3+3NO→N2+3H2O，各项都乘以2，得化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O．本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物，利用电子守恒来配平是解答本题的关键，并注明15．（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是ade．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还原产物较复杂，有时难（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：同意因为假设1、2成立，说明反应4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3﹣=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能发生．。
(最新)鲁科版化学必修一《2.2.2 电解质在水溶液中的反应》每课一练(含答案)
最新精品资料·化学一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列反应可用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A.Na2CO3写成CO2－3，NaHCO3写成HCO－3；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C2．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。
石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错。
答案：BD4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3解析：D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。
答案：D5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是() A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3C．K＋、Br－、OH－、SO2－4D．H＋、Na＋、SO2－4、MnO－4解析：B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO－4为紫色，而题目要求是无色溶液。
鲁科版高中化学必修一第2章训练3电解质及其电离(基础过关+能力提升+拓展探究).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理训练3电解质及其电离[基础过关]一、电解质的有关概念1．下列说法中正确的是() A．电离时，生成的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离时，生成的阴离子有OH－的化合物叫碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等2．下列说法正确的是() A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3．有关电解质的说法正确的是() A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质4．下列说法正确的是() A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、电解质的电离5．下列电离方程式错误的是()①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4③BaCl2===Ba2＋＋Cl－2④Na2SO4===2Na＋＋SO2－4A．①③B．①④C．②③D．③④6．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．KNO37．含有自由移动Cl－的有() A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
下列对NaHSO4的分类中不正确的是() A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸三、物质导电性的判断9．下列叙述中正确的是() A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电10．下列说法中正确的是() A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B．稀H2SO4是电解质溶液C．固体硫酸钠不能导电，它是非电解质D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强11．下列叙述正确的是() A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多12．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是() A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4[能力提升]13．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是() A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
鲁科版化学必修1课课练：2.2.1电解质及其电离
第2节电解质第1课时电解质及其电离1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融烧碱2．仅能在水溶液中导电的电解质是()①NaOH②SO3③NaHCO3④H2SO4A．①③B．②④C．②③D．③④3．有关电离的说法正确的是()A．电离是在通电条件下发生的B．电离是化合物导电的前提C．电离都是不可逆过程D．化合物只有在水溶液中才能电离4．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾5．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A．能电离出H＋的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电6．下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()A．NH3B．Cl2C．HCl D．KCl7．下列化合物在熔化状态和水溶液中都能导电的是()A．H2SO4B．CaCl2C．HNO3D．CH3COOH8．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸溶液④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．①③D．②③9．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()①A为非电解质②A为强电解质③A为弱电解质④A能电离出阴、阳离子A．①②B．②④C．①③D．③④10.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。
(1)H＋、Cl－_____________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4__________________________________________________________。
高中化学鲁科版必修1同步练习题含答案9电解质及其电离.doc
课时分层作业（九）（建议用时：45分钟）［学业达标练］1.下列物质容易导电的是（）①碳棒②铜丝③食盐固体④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液A.全部B.①②④⑥C.②③⑤⑥D.①②③④B ［食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。
］2.下列说法正确的是（）A.酸、碱、盐都是电解质B.屯解质都是易溶于水的物质C・氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质A ［B项，电解质不一定能溶于水，如BaSO, AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HC1是电解质。
］3.下列物质屈于非电解质的是（）A.NH3B・（NH4）2SO4C・ Cb D・ CH3COOHA ［（NH4）2SO4、CH3COOH属于电解质，CI2既不是电解质又不是非电解质。
］4.下列各组物质屮，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸，硫酸镁B.碳酸，碳酸钠C.食盐，酒精D.碳酸氢钠，醋酸D ［H2SO4> MgSO4> Na2CO3> NaCL NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。
］5.下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4=2H++SO4_B・ NH4NO3=NH； + NO亍C・ Na2CO3=Na扌+C0「D.Ba（OH）2=Ba2++2OH"C ［C 项应为 Na 2CO 3=2Na ++CO3。
］6. 下列说法正确的是（）A.液态HC1、固体NaCl 均不导电，所以HC1、NaCl 均不是电解质B ・NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO?均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是屯解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质C ［NH 3. CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与 水反应的产物NH3 • H 2O. H2CO3电离的结果。
某物质是否为电解质的前提是此物 质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
鲁科版必修一电解质离子反应练习题
一、选择题1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．铜 D．熔融的KOH3．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾 B．硫酸 C．酒精 D．碳酸氢钠4．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－5．下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋ 3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓6、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑8、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸钠溶于盐酸：CO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑9、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应2Na + 2H2O === 2Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A ．Zn 2++2OH －=Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na 2CO 3B ．Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OC ．Ag ++Cl －=AgCl ↓ AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 210．能正确表示下列反应的离子方程式是A 、石灰水与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSOC ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）A ．Na + H + NO 3－ OH －B ．Ca 2+ NO 3－ CO 32－ OH －C ．K + H + Cl － SO 42-D ．Ba 2+ Cl － H + SO 42-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A ．Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3 、C1 、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3 、ClD ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 3214 0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶315、下列物质中，属于电解质的是 （ ）A 、CO 2B 、盐酸C 、BaSO 4D 、C 2H 5OH16、下列物质属于电解质的是 （ ）①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ）A 、①②③⑦B 、④⑤⑥C 、①②⑤⑦ C 、①⑥⑦二、填空题1．现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的盐酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体⑥纯蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。
鲁科版高中化学必修一2.2电解质练习1.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1．下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH【解析】判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
【答案】 C2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢【解析】氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO3－)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
【答案】 B3．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质【解析】 判断某一物质是否为电解质，首先看其是否为化合物，然后看其在溶于水或 受热熔化下能否导电。
氯化钠属于电解质，铜既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是 电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由碳酸电离产生的，不是由二 氧化碳电离产生的。
【答案】 C4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 C 12H 22O 11 BaSO 4 C 2H 5OH H 2O【解析】 A 中的Fe 属于单质，既不属于电解质，又不属于非电解质；B 中NH 3属于 非电解质，BaSO 4属于强电解质；D 中的H 2O 属于弱电解质；只有C 正确。
鲁科版高中化学必修一 2.2《电解质》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷一、选择题1．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．H +、Fe 2+、ClO －、Na +B ．Na +、H +、SO 42ˉ、CO 32－C ．Fe 3+、Cl －、Br －、SCN －D ．Al 3+、NO 3－、H +、NH 4+ 2．将足量SO 2通入下列溶液中，能产生浑浊的有①Ba(OH)2溶液②CaCl 2溶液③H 2S 溶液④Ba(NO 3)2溶液⑤Na 2SiO 3溶液A ．①③④⑤B ．②③⑤C ．③④⑤D ．②③④⑤3．下列离子方程式正确的是A ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O ═Na ＋＋2OH －＋H 2↑B．稀硝酸与过量的铁C ．SO 2通入新制氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O ═SO 42-＋2Cl －＋4H +D ．向KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使Al 3+完全沉淀：Ba 2+＋3OH －＋Al 3+＋SO 42－═BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 4．标准状况下，某同学向100mLH 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-6．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO48．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
鲁科版高中化学必修一2.2电解质练习3.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章第二节电解质1. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨2. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A ①②③④B ①②⑤⑥C ①②④⑤D ②③⑤⑥3. 无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-4. 下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子5. 下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6. 要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种7. 在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:98. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)9. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②10. 某无色溶液中，可能含有K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、SO32-中的几种。
鲁科版高中化学必修一2.2电解质练习4.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.2 电解质一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（）A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D. Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Fe 3＋D. Na＋9. 下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋＝ Cu2＋＋H2↑B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋ Ba2＋＝ BaSO4↓C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋＋ SO42－＝ CuSO410. 下列叙述正确的是（）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________（2）C a(O H)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________（3）C a(O H)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________（4）CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________12. （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入B a(O H)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________（2）在上述溶液中继续滴加B a(O H)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________ _____________________13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入A时有白色沉淀；（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
化学(鲁科版)必修一同步练习：2-第2节电解质 含答案
自我小测第1课时电解质及其电离1下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 3下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝＝＝2H＋＋SO错误!B．Ba(OH）2＝＝＝Ba2＋＋(OH）－，2C．FeCl3＝＝＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝＝＝Na＋＋H＋＋CO错误!4下列说法中正确的是（）A．三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质B．用固态的溶质配成浓度均为1 mol·L－1的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电能力强5下列关于电解质的有关说法正确的是（)A．金属钠可溶于水,钠溶于水或熔化时均能导电，因此钠是电解质B．液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质C．酒精不导电,但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质D．液态SO3不导电,SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质6某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是（)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子7NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是…（）A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子8下列说法正确的是( ）A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱电解质B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质9下列叙述正确的是（)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10下列物质中，属于强电解质的是________（均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
鲁科版高中化学必修1第2章第2节电解质 练习
电解质1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③冰醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精溶液⑧熔化的KNO3 ⑨纯水。
请回答下列问题(用序号)：（1）能导电的是__________ _____ __ （2）属于电解质的是_ ____ _ （3）属于非电解质的是______ _（4）属于弱电解质的是____ __ 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、SO42－、H＋、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－3、在无色透明强酸性．．．．．．．溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－4、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是：Ａ．Al3＋、CH3COO—、Cl—Ｂ．Mg2＋、Ba2＋、Br—Ｃ．Mg2＋、Cl—、I—Ｄ．Na＋、NH4＋、Cl—5、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓______________________________________________(2)H＋＋OH—＝H2O ______________________________________________(3)2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________(4) H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑______________________________________________6、写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）______________________________________________ （2）碳酸钠溶液与盐酸混合______________________________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________________ （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________________________________________ （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应______________________________________________ （6）锌与硫酸铜反应______________________________________________（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液____________________________________________ （8）氢氧化铜和稀盐酸反应______________________________________________7、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO38、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―==BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl9、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O11、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OB ．铁粉和稀硫酸 2H + +Fe = Fe 2++H 2↑C ．过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH － = CO 32－ + H 2OD ．少量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + OH － = HCO 3－ + H 2O12、下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH 3 = CH 3COO －＋NH 4＋B ．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg 2++2HCO 3－+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓C ．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42 －，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到氨气0.04 mol (3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
鲁科版高中化学必修一高一化学课时练习：第六单元电解质.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质2.下列物质属于强电解质的是A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:97.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.能用H++OH－= H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应9.下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-二、非选择题。
鲁科版化学必修一电解质练习
电解质和氯气1．电解质〔1〕电解质与非电解质的概念：电解质：_____________________________________________________________非电解质：___________________________________________________________〔2〕电解质的电离：①概念：电解质在水溶液中产生的过程。
①电离的条件：〔离子化合物〕或〔离子化合物或共价化合物〕。
①表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H2SO4 ==== 2H+ + SO42-b.弱电解质，如NH3·H2O NH4+ + OH-〔3〕强电解质和弱电解质2．离子共存通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化复原等方面考虑，同时要留意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+〔蓝色或绿色〕；Fe3+〔黄色〕；Fe2+〔浅绿色〕；MnO4-〔紫红色〕。
3．离子方程式2、离子方程式〔1〕概念：用实际参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子。
〔2〕意义：①表示化学反响的实质；①表示同一类型的离子反响。
〔3〕特征：①方程式中出现离子符号；①等号两边电荷总数相等〔即电荷守恒〕。
〔4〕离子方程式的书写方法：方法1：①“写〞：写出反响物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断〞：推断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写〞：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查〞：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：①“写〞：写出正确的化学方程式。
②“拆〞：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，但凡难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删〞：删去反响前后不参与反响的离子。
④“查〞：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是其次步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
高中化学《电解质》同步练习5鲁科版必修1.doc
《电解质》测试题（基础强化）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分）1．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A．金属钠B．液氯C．三氧化硫D．乙醇2．下列物质属于强电解质的是A.磷酸B.蔗糖C.醋酸D. 3．下列物质中含有自由移动的 Cl －离子的是A. KClO 3 溶液B.MgCl 2溶液C. 液态硫酸钡HCl D. NaCl 晶体4．下列关于电解质的判断中，正确的是A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物5．下列物质中全部都是弱电解质的是A． CH3COOH、 C2H5OH、NH3· H2O C． CH3COOH、 H2O、 NH3· H2OB． HCl、KOH、 NaHCO3 D． BaSO4、 CaCO3、HNO36．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氢氧化钠 B. 液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D. 镁7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A． CO2气体通入NaOH溶液中B． CO2气体通入澄清石灰水中C． NH3通入 CH3COOH溶液中D． NH3通入盐酸中8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质9．下列电离方程式正确的是＋2 － 2 2＋－A.MgSO4＝Mg ＋ SO4B.Ba(OH) 2＝ Ba ＋(OH )2C.Al 2(SO4) 3＝ 2Al 3＋2－D.Ca(NO2＋＋ 2(NO3－) ＋ 3SO4 3) 2 ＝Ca10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D．不是离子化合物是极性共价化合物二、填空题（共20 分）11．（ 5 分）在使用电解质、非电解质这两个概念判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住这两个概念最本质的问题：物质——一定是；条件——或；性质——与否；实质——是否。
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电解质和氯气1．电解质（1）电解质与非电解质的概念：电解质：_____________________________________________________________非电解质：___________________________________________________________（2）电解质的电离：①概念：电解质在水溶液中产生的过程。
②电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
③表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H2SO4 ==== 2H+ + SO42-b.弱电解质，如NH3·H2O NH4+ + OH-（3）强电解质和弱电解质2．离子共存通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。
3．离子方程式2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
考点一:离子共存例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－拓展变式练习1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（）A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。
显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。
你认为还必须检验的离子有。
题型三：离子方程式正误判断例3．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑例4．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________________ _______________________________________________________。
例5．按要求写出下列反应的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________。
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。
拓展变式练习1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2．下列离子方程式正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：C a(O H)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2OB．钠与水反应：Na +2H2O ＝Na+ +2OH- +H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ +AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O4．下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32- + 2H +＝CO2↑ +H2OB．大理石溶液与醋酸CaCO3 + 2H+＝Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++ 4H2OD．氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O + CH3COOH ＝NH4+ + CH3COO- +H2O5．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O【课后练习】一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．CuSO4·5H2O B．铝C．甲醛D．氨水2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（）A．干冰B．CaCO3C．醋酸D．酒精3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（）A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同6．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HF H++F- C．HI H++I-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-7．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（）A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+8．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1醋酸溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液10．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（）A．目的是改变水的酸碱性B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率C．目的是提高H2、O2的产量D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12．下列离子反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）14．下列离子反应方程式正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O 15．下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2OC．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O16．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（）A．Na2S与HBr反应B．FeS与稀H2SO4反应C．KHS与HClO反应D．NaHS与稀H2SO4反应17．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O18．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H H2O+CO2↑BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O19．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（）A．2x B．4 C．y/2 D．220．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－21．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-C．K+、Fe2+、MnO4- 、Cl-D．Na+、K+、F-、Cl-22．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+D．HCO3-、Cl-、K+、Na+23．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、HCO3-、CO32-、Br -B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、I-24．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（）A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2-B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-C．Fe3+、Cl-、H＋、I-D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-25．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A．CO32-B．SO42-C．NO3-D．S2-26．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。