鲁科版化学必修一电解质练习

电解质和氯气

1．电解质

（1）电解质与非电解质的概念：

电解质：_____________________________________________________________

非电解质：___________________________________________________________

（2）电解质的电离：

①概念：电解质在水溶液中产生的过程。

②电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。

③表示方法————电离方程式：

a.强电解质，如H2SO4 ==== 2H+ + SO42-

b.弱电解质，如NH3·H2O NH4+ + OH-

（3）强电解质和弱电解质

2．离子共存

通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。

3．离子方程式

2、离子方程式

（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。

（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。

（4）离子方程式的书写方法：

方法1：

①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。

③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平

④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

方法2：

①“写”：写出正确的化学方程式。

②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。

③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。

④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。

3、几种重要离子的检验

离子检验方法

H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

考点一:离子共存

例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）

A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

拓展变式练习

1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（）

A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－

2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－

3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－

C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-

5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有。

题型三：离子方程式正误判断

例3．下列离子方程式中错误的是（）

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

例4．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；

（2）一定存在的物质是；

（3）可能存在的物质是；

（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________________ _______________________________________________________。

例5．按要求写出下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________。

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。

（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。

拓展变式练习

1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑