化学平均值法
化学----平均值法
平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
一、解题方法指导例题1 计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3== 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。
(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3 某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D、氯化铵思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高中化学 解题方法 平均值法
We(Mg)=12 g·(mol·e)-1 We(Zn)=32.5 g·(mol·e)-1
We(Al)=9 g·(mol·e)-1
We(Fe)=28 g·(mol·e)-1
典例讲解
由两种气态烃组成的混合气体20 mL 跟过量的氧气混合点 燃分，子当组燃成烧(化产学物式通)的过平浓均硫值酸后体积减少 30 mL，然后再通过烧
方法结
“平均值法”适用于以下几种情况：
体积平均值； 摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值； 摩尔电子质量的平均值； 分子组成(化学式)的平均值等。
典例讲解
体丙积烯平和均某值气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需氧气
的1体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是( )
A. C4H8 B. C3H4
C. C2H6
D. C2H4
A
解析：由烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 点燃 xCO2+y/2H2O 可知 1 体积C3H6耗氧量：4.5 体积，1体积C4H8 耗氧量：6体积， 1 体积C3H4耗氧量：4 体积，1体积C2H4耗氧量：3 体积， 只有A符合要求。
典例讲解
摩尔质量(或相对原子质量、相对分子质量)平均值 下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度(同温同
碱4，体积又减少40 mL(同温同压)，则这两种烃为( )
A. CH4 与 C2H4
B. C2H2 与 C2H4
C. C2H2 与 C2H6
D. CH4 与 C2H2
BC
解析：由阿伏加德罗定律有： n混∶nC∶nH=V混∶V(CO2)∶2V(H2O)=20∶40∶2×30=1∶2∶3， 所以混合烃的平均组成为 C2H3，即碳原子数的平均值为2，氢 原子数的平均值为3，答案为B和C。
化学计算常用的方法
• 【例 1】两种金属混合物共 15 g ，投入足 量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的 BD ( ) • A．Mg、Ag B．Zn、Cu • C．Al、Zn D．Mg、Al 解析 此题可用平均摩尔电子质量 ( 提 供1mole-所需的质量)法求解。15 g金属混合物 可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15。选 项中金属Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为 12 、 9 、 32 5 。若有不能和盐酸反应的金属， 则其摩尔电子质量可视为无限大。故本题答 3 案为B、D。
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作 为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体 而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气 体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
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解析 图中三条线的前半部分——斜 • 线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢(A 最快，B最慢)。后半部分——水平线的高低 反应了当等质量金属反应完全时，产生H2的 多少。当三种金属化合价相同时，相对原子 质量越小，产生H2越多，所以活动顺序为： B＜C＜A；相对原子质量顺序为：C＞B＞A， 即为氯化物摩尔质量顺序。
解析 2H2+O2 = 2H2O；H2+Cl2 = 2HCl 三种气体恰好完全反应，即n(H2)= 2n(O2) +n(Cl2) 观察选项，只有C符合。
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点燃
点燃
• 六、讨论法 • 1．讨论法的主要特点是：物质的变化因 条件的不同有多种可能性，或变化的结果有 多种可能性，或条件和结果均不确定，必须 在一定范围内加以确定，为此要通过全面分 析，一一加以研究。 • 2．主要讨论的题型有：①讨论反应发生 的过程；②讨论反应物是否过量；③讨论反 应物和生成物的组成和取值范围。
平均值法
平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的一种方法。
化学解题中的平均值法，就是根据X a<X(平均)<X b ，求得的X，来判断X a 、X b 的取值，从而实现巧解速解，可见平均值法适用于两元混合物的计算。
一、平均摩尔质量例1：两种金属的混合物23g与足量盐酸反应，放出标准状况下H222.4L，这两种金属可能是（）A. Zn FeB. Al ZnC. M g CuD. Al Fe解法提示：生成1molH2，需要金属23g，生成1mol H2需Zn 65g，Fe 56g，Al 18g，Mg 24g，Cu 不反应，由平均值可知，一种金属的质量须大于23克，另一种须小于23克，故选（B）(D)例2：把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl 300克，则该MgCl2中的杂质可能是（）A. NaClB. AlCl3C. KClD. CaCl2解法提示：提供1mol Cl—所需各物质的质量（即“平均摩尔Cl—质量”）分别为：而平均值= 95 × 143.5/300 = 45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B.二、平均化学式法（有机物部分介绍）三、微粒数平均值例5：溴有两种同位素，在自然界中，这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为：A. 79 81B. 45 46C. 44 45D. 44 46解法提示：溴的平均中子数为80-35 = 45，则溴的同位素所含中子数一种必大于45，另一种必小于45，只有D符合。
四、百分数平均值法例6 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵中含氮质量分数为25.7%，则混入的氮肥可能是（）A. 尿素B. 碳铵C. 磷酸铵D. 硝铵解法提示：氯化铵的含铵质量分数为14/53.5 = 26.2%，大于25.7%据平均值规则可知氯化铵中混入的氮肥必为含氮质量分数小于25.7%。
中考化学解题方法--差量法-平均值法-极值法
差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
常见的化学计算方法介绍(平均值法、十字交)
常见的化学计算方法介绍4、平均值法原理：若混和物由 A、B、C…等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3…，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3…，它们的特征量的平均值为M，则若混合物只有A、B两种成分，且已知M1>M2，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。
也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。
①体积平均值例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：析：由烃燃烧规律可推知：1体积的丙烯(C3H8)完全燃烧需要体积氧气(3C→3CO2，需3O2，6H→3H2O，需 )小于5体积，根据题意及平均值的概念得另一气态烃1体积完全燃烧时需氧量必大于5体积，经比较只有A符合要求。
②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：和H2和CO 和Cl2和C2H2析：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此C和 D符合题意。
③百分含量平均值例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40% ，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：(NH2)2析：氯化铵的含氮量为14÷×100%=%＜40%，则杂质中必含氮，且含氮量大于40%，进一步计算(估算)可得答案为D。
④中子数或其它微粒数的平均值例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：、81 、45 、46 、36析：由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为80-36=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
化学计算的常用方法一、平均值法例1：由两种金属组成的合金5g与足量的氯气完全反应后增重7．1g，则该合金可能是（）（A）Cu、Zn（B）Na、Al（C）Fe、Mg（D）Fe、Cu解析：用平均值法解题比较简便。
首先把5g合金看成一种金属，根据与氯气反应的质量求出其相对原子质量，为计算的方便，可以把金属定为二价金属，则有如下关系：只有一种相对原子质量大于50的金属和一种相对原子质量小于50的金属按照一定比例组合成合金，其平均相对原子质量才能为50。
由Cu、Zn组成的合金就不合题意。
上述的计算是以二价金属为标准进行的。
若不是二价金属可以按反应中消耗氯的量进行转换。
以金属铝为例，71g氯气消耗金属铝18g，所以若把金属铝作为二价金属对待，则相对原子质量可取为18。
同理，钠作为二价金属对待，相对原子质量可取为46。
铁与氯气反应时为三价，若作为二价，相对原子质量可取为37．3。
在转换后，才能根据组成平均相对原子质量为50的合金时，对各成分金属相对原子质量要求进行比较，只有D选项合理。
二、守恒法例2：取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时共收集氢气1．568L（标准状况）。
再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末3．8g，溶于适量水中。
将以上所得的两种溶液合并，恰好使溶液中、、等离子均进入沉淀。
反应完毕后，将溶液蒸干得到8．8g 白色固体，再将该白色固体洗涤干燥，得到白色不溶物4g。
试求钠、钙各多少克？混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各多少克？解析：依题意，得到的8．8g白色固体为碳酸钙和氢氧化钠混合物，4g固体只为碳酸钙，其物质的量为：，所以钙元素的质量＝0．04×40＝1．6g 由钙产生的氢气为：0．04×22．4＝0．896L，由钠产生的氢气为：1．568－0．896＝0．672L。
所以钠的质量为：设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y依据钠元素守恒，金属钠、碳酸钠与碳酸氢钠中钠原子的总物质的量等于8．8g固体中氢氧化钠的物质的量，可以列方程组：所以碳酸钠的质量：0．02×106＝2．12g，碳酸氢钠的质量：0．02×84＝1．68g 三、十字交叉法例3：将金属钠在空气中燃烧，生成与的混合物。
化学计算之平均值法的应用
化学计算之平均值法的应用化学计算中的平均值法是一种重要的计算方法，广泛应用于实验数据的处理及结果的分析中。
下面将详细介绍平均值法的应用。
平均值法是指通过对多个独立测量值进行求平均运算，得到一个平均值，用来代表被测物性质的一种方法。
其应用是在实验数据处理过程中，通过统计多次实验测得的测量值，计算它们的平均值，并根据平均值来判断被测物质的性质。
首先，平均值法可以用来提高测量数据的准确性。
在实验过程中，由于各种因素的影响，不同的测量结果可能存在一定的偏差。
通过进行多次独立测量，可以减小个别测量值的影响，得到更为准确的平均值。
例如，在化学分析实验中，为了提高测定物质含量的精确度，常常需要进行多次测定，并求出平均值作为测定结果。
其次，平均值法可以用于估计测量结果的可靠性。
在进行多次测量后，可以统计计算相对平均值的标准偏差，从而评估测量结果的可靠程度。
标准偏差较大，说明测量结果的分散程度较大，可能存在系统误差或者个别误差。
相反，标准偏差较小，说明测量结果的分散程度较小，测量的可靠性较高。
平均值法也可以用于比较不同实验条件对实验结果的影响。
例如，化学反应速率实验中，可以通过在不同温度下进行反应，并测定相应的反应速率，求出平均值。
通过比较不同条件下的平均反应速率，可以判断温度对反应速率的影响。
此外，平均值法还可以应用于化学数据的分析和处理中。
在研究领域中，经常需要对一系列实验数据进行处理并求平均值。
例如，在材料科学研究中，可能需要测试材料的多个性质参数，如硬度、强度等，然后通过求平均值来描述材料的整体性能。
在化学教学中，平均值法也是一个重要的应用工具。
通过让学生进行多次实验，并计算测量平均值，可以帮助他们理解和掌握科学实验的重复性、可靠性和准确性。
总之，平均值法在化学计算中具有重要的应用价值。
它可以提高测量数据的准确性，评估测量结果的可靠性，比较不同实验条件对结果的影响，并用于数据分析和处理。
在化学教学和科学研究中，平均值法的应用能够帮助我们更好地了解和揭示化学现象的规律性。
化学实验中的数据处理方法
化学实验中的数据处理方法化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，而数据处理则是实验结果的重要环节。
通过合理的数据处理方法，我们能够准确地得出实验结果，进而对实验现象进行解释和推断。
本文将介绍几种常用的化学实验中的数据处理方法。
一、平均值计算法在实验中，重复测量同一指标能够减少误差，提高数据的可靠性。
平均值计算法是最简单的数据处理方法之一，适用于多次测量结果。
具体步骤如下：1. 记录各次测量的数值。
2. 将各次测量的数值相加。
3. 将相加的结果除以测量次数，即得到平均值。
例如，在测量某种溶液的酸度时，我们可以进行3次测量，分别得到结果为2.1、2.0、2.2。
通过平均值计算法，计算出平均值为2.1+2.0+2.2 ÷ 3 = 2.1。
二、误差分析法实验中存在着各种误差，如人为误差、仪器误差等。
误差的存在会对实验结果产生一定的影响。
因此，进行误差分析是必不可少的一环。
常见的误差分析方法有如下几种：1. 绝对误差：是指实际测量值与真实值之间的差距，一般用公式 |实际测量值 - 真实值| 来计算。
2. 相对误差：是指绝对误差与真实值之比，用公式 |实际测量值 - 真实值| ÷真实值来计算。
3. 百分误差：是指相对误差乘以100%，用公式 (|实际测量值 - 真实值| ÷真实值) × 100% 来计算。
通过误差分析，我们能够了解到实验结果的可靠程度，并对实验中的误差来源进行识别和改进。
三、标准差计算法标准差是一种统计数据离散程度的度量方式。
在化学实验中，标准差可以帮助我们评估测量结果的离散程度，进而判断实验数据的可靠性。
标准差的计算步骤如下：1. 计算平均值。
2. 将每次测量值与平均值的差的平方相加。
3. 将相加的结果除以测量次数。
4. 对结果开方，即得到标准差。
标准差越大，表示数据间的离散程度越大，实验结果的可靠性越低。
通过标准差的计算，我们能够更加全面地评估实验数据的精确性。
高中化学中平均值法
高中化学中平均值法平均法在化学中的应用一、平均相对分子质量例1 (2002年全国高考上海化学卷第22题)0.03mol 铜完全溶于硝酸(HNO3) ，产生氮的氧化物(NO，NO 2，N 2O 4) 混合气体共0.05mol ，该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A 、30B 、46C 、50D 、66解析：已知2个量，求3个未知量，相差一个量，无法求出混合气体中各组分的含量，即无法求出混合气体平均相对分子质量。
但是，可依据平均值原理确定其范围。
Cu-2e=Cu2+，0.03mol 铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol ，根据氧化还原反应规律，HNO 3→NO2+NO+N2O 4，0.05mol 氮氧化物共得到0.06mol 电子，现分3种情况讨论：(1)假设混合气体为NO 、NO 2HNO 3NO ，HNO 3NO 2，设NO 、NO 2物质的量分别为x ，y 。
x+y=0.05mol……①，据电子守恒，3x+y=0.06mol……②，解得x=5×10-3mol ，y=45×10-3mol，(NO，NO 2)=30×+46×=44.4。
(2)假设混合气体是N 2O 4、NO 22HNO 3N 2O 4，HNO 3NO 2，设N 2O 4、NO 2物质的量分别为m ，n ，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，(NO，NO 2)= 46×+92×=55.2。
(3)假若混合气体是NO ，N 2O 4。
设NO 、N 2O 4物质的量分别为A 、B 。
A+B=0.05mol，3A+2B=0.06mol，解得B=0.09mol，A=-0.04mol，不合题意，舍去。
综合上述，44.4＜(NO，NO 2，N 2O 4) ＜55.2，答案为B 、C 。
例2(2001年全国高考上海化学卷第22题)C 8H 18经多步裂化，最后完全转化为C4H 8，C 3H 6，C 2H 4，C 2H 6，CH 4五种气体的混合物。
化学计算之平均值法的应用
化学计算之平均值法的应用化学计算是化学研究与实践中不可缺少的部分，其中平均值法是化学计算中常常应用的一种方法。
平均值法是一种用来估算数据集中心趋势的方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
本文将从平均值法的原理、应用领域和具体案例三个方面进行介绍。
平均值法的原理：平均值法是基于大数定律的原理，即当样本数量足够大时，样本均值会逐渐接近总体均值。
因此使用样本均值来估算整体的平均值是一种常用的方法。
计算平均值的公式如下：平均值=总和/样本数量平均值法的应用领域：平均值法在化学研究与应用中有很广泛的应用领域，以下是一些常见的应用领域：1.实验数据处理：在实验室中，科学家通常会进行多次测量，得到一系列数据。
为了准确估算实验结果，常将多次测量的结果取平均值。
通过平均值法可以排除个别测量结果的误差，得到更准确的实验结果。
2.化学分析：化学分析中经常需要对样品进行多次测试，得到一系列结果。
通过平均值法可以计算出样品的平均含量，以便对样品进行定性和定量分析。
3.质量控制：在化工生产过程中，常常需要对产品进行质量控制和质量评估。
平均值法可以用来计算产品的平均质量，帮助确定生产过程中的优化策略。
具体案例：以化学分析为例，假设有一份包含样品A的含量数据的数据集，数据如下：样品A的含量：1.2,1.4,1.6,1.3,1.5使用平均值法可以计算出样品A的平均含量总和=1.2+1.4+1.6+1.3+1.5=7样本数量=5平均值=总和/样本数量=7/5=1.4因此，样品A的平均含量为1.4、通过计算平均值，我们可以得到样品A整体的含量趋势，并用于进一步的分析与判断。
总结起来，平均值法是化学计算中常用的一种方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。
它在实验数据处理、化学分析和质量控制等领域有广泛的应用。
通过平均值法，可以估算出样品的平均含量，帮助科学家和工程师更好地进行化学研究和应用。
高中化学平均值法计算方法总结
方法总论平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为 1.25 g/L，气体B的密度为 1.875 g/L，A和B 混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移 1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/n t＋M2b/n t。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱 5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
平均值法在初中化学中的应用
平均值法在初中化学中的应用四川省仁寿县汪洋镇中(邮编：612587) 冯建军关键词：平均值、杂质、组成、平均原子量。
平均值法是日常生活、生产中的基本思想，在初中化学计算中有十分重要的地位。
其基本原理是：设A_是与a有关的两个正整数A1、A2的平均值，即A1a+ A2(1－a)= A_且0＜a＜1，A1≤A2。
则有A1≤A_≤A2。
下面我就平均值法在初中化学中的应用做一些简单的介绍：一、已知混合物中某元素的含量求杂质或求混合物的组成。
例1、有一硝酸铵样品，经测定含氮37%。
则混入的一种杂质是( ) A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、CO（NH2）2D、NH4Cl解析：因为样品平均含氮37%，而NH4NO3含氮35%，则混入的一种杂质含氮＞37%。
经计算得：NH4HCO3→18%，（NH4）2SO4→21%，CO（NH2）2→47%，NH4Cl→26%。
故选C。
例2、某气体可能含有SO2、CO、CH4中的一种或几种，经测定含氧50%。
则该气体的组成可能为：。
解析：因为气体平均含氧50%，而SO2→50%，CO→＞50%，CH4→0＜50%。
故该气体可能为SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。
二、已知化学反应中混合物与生成物质量求杂质或求混合物的组成。
例1、某不纯的锌6.5g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.21g，则所含杂质不可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu解析：设金属均为+2价，R2+的平均原子量为XR2+H2X 26.5g 0.21g解得：X＜65，因Zn＝65，故杂质原子量不可能＞65，而Fe→56，Mg→24，Al→27×2／3＝18 ，Cu→不反应，看成无穷大。
选D。
例2、由两种金属组成的混合物20g与足量的稀盐酸反应生成氢气2g，则该混合物为( )A、Fe Mg B、Mg Al C、ZnFe D、Zn Mg 解析：设金属均为+2价，R2+的平均原子量为XR2+H2X 220g 2g解得：X＝20，即一种金属的原子量＞20而另一种金属的原子量＜20。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 71 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。
3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。
24，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
中考化学解题方法--差量法_平均值法_极值法
差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
2020高考化学常用解题方法之化学平均值法
计算思路: 已知条件→平均摩尔电子质量→单一组分的摩尔电子质量→得 出结论。
2.平均分子式法。 对于混合物来说,其“平均分子式”也可以通过计算1 mol该混 合物中各原子的物质的量来确定。如由CH4和C2H6组成的混合气 体,通过计算1 mol该混合物中碳原子的物质的量(x)和氢原子 的物质的量(y)来确定其平均分子式“CxHy”,且1<x<2、4<y<6。
2.解题关键:其关键是通过平均值确定范围,很多题目的平均值 需要根据条件先确定下来再做出判断。 3.类型:平均值法最常见的是平均摩尔电子质量法、平均分子 式法、平均氢原子法等。
【应用攻略】 1.平均摩尔电子质量法。 摩尔电子质量(E):某物质在反应中转移1 mol电子所引起的质 量改变。通常指在反应中提供单位物质的量的电子所需要的物 质的质量;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。 平均摩尔电子质量:某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起 的质量改变;单位:克/摩尔电子(g/mol e-)。
3.(平均摩尔质量)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应
中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2和336 mL的N2O4(气体的体积 已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠
溶液,生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
【解析】选B。根据生成的气体的体积可得,被还原的硝酸共有
， n(A) 8.4 3。
n(B) 5.6 2
2.(平均摩尔电子质量)由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全
反应,消耗Cl271 g,则合金可能的组成是 ( )
A.Cu和Zn
B.Ca和Zn
化学数据分析中的平均值计算方法及应用
化学数据分析中的平均值计算方法及应用Chemical mean value method, also known as chemical averaging method, is a statistical technique used in chemistry to calculate the average value of a set of data points. This method is widely used in various fields of chemistry, including analytical chemistry, physical chemistry, and environmental chemistry.The chemical mean value method involves taking multiple measurements or observations of a particular chemical property or parameter, such as concentration, pH, or temperature. These measurements are then averaged together to obtain a single representative value. This average value provides a more accurate and reliable estimate of the true value of the chemical property being measured.The advantage of using the chemical mean value method is that it takes into account the variability or fluctuations in the data set, providing a more robust and representative value. Additionally, this method allows for the detection and elimination of any outliers or erroneous data points that may skew the results.In practical applications, the chemical mean value method is often used in quality control and assurance processes, as well as in scientific research and experimentation. It helps researchers and chemists make informed decisions based on reliable and precise data.中文回答：化学平均值法，也称为化学平均法，是一种在化学领域中用于计算一组数据点的平均值的统计技术。
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金属混合物与酸反应的计算（平均值法）----选择题混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间。
下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用：理解：先用数学知识进行认识4与8的平均值x之间的关系4 < x < 8联系化学知识↓↓↓净物A 的数值< 混合物的数值< 纯净物B 的数值依据上面的分析相关题型有：a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；c.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；下面是相关的类型题：a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气,则混合物的质量可能为（）答案：极值法:设全部为锌,则要产生克氢气要锌13克；设全部是铝,则要产生克氢气要铝克现在是混合物,介于两者之间,所以选B2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. Al Mg解答：这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。
根据化学方程式计算知道A 镁为12克<15克，银不反应的，可以。
B 锌为克>15克，铜不反应的，不可以。
C 铝为9克<15克，铁为28克>15克，可以。
D 铝为9克<15克，镁为24克>15克，不可以。
因此应该选B、Db.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围；3.两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混和物的两种金属可能是（）A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和Cu 和Ag解析：Mg（12克 1克氢气） ; Fe（28克 1克氢气）。
Zn（克 1克氢气）; Cu和Ag(与酸不反应)。
A 12g 28g均小于30g ,不可能；B 28g<30g<,可能；C >30g ,Cu与酸不反应,不可能；D Cu和Ag(与酸不反应),不可能。
故选B。
4.由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸完全反应后,共放出1克氢气,则原混合物的组成不可能是( )A. Zn和MgB. Fe和MgC. Zn和FeD. Fe和Cu答案：C、D5.将克镁和铝的混合物投入50克稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为( )A. 7.3%B. %C. %D. %答案：Cc.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；6.某金属颗粒6克与足量的稀硫酸反应得克氢气,则此金属颗粒可能是( )A. 纯净的铁B. 含锌的铁C. 含不溶与酸的杂质的锌D.含不溶与酸的杂质的铁答案：B、D7.有一不纯的铁与足量的稀硫酸反应，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al答案：A D8.有一不纯的铁片质量为,与足量的稀硫酸反应,放出氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为( )B. MgC. CuD. C答案：C9. 粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）A. Al和FeB. Zn和FeC. Mg和CuD. Mg和Zn答案：A10. 克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出克氢气，这种金属是( )A．Zn B．Fe C．Ca D．Mg答案：B解题技巧：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
一、解题方法指导例题1计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：X = ｇ(2)因为ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。
(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D、氯化铵思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。
只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。
例题4某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为%，CO2的含碳量为%。
当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。
若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：% + %)/2 = %＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。
(2)把混合气的总量看作1。
如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。
例题5两种二价金属的混合物ｇ与足量稀硫酸反应产生ｇH2，则这两种金属可能是：( )A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。
这样即可排除哪个选择项你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗解法1：解法2：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。
M + H2SO4 == MSO4 + H2↑X 2ｇｇX : 2 = ｇ: ｇ解得: X = 55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。
二、知识能力训练：1、ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气ｇ，所含杂质可能是( )A、ZnB、MgC、CuD、Al2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中, Y的化合价相同，化合物a 中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。
已知a的化学式XY2，则b的化学式为：( )A、X2YB、X2Y3C、XY3D、X3Y23、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl 252ｇ，杂质可能是( )A、NH4NO3B、BaCl2C、NH4ClD、KCl4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为%的盐酸反应，产生CO2 45g，杂质可能是( )A、Na2CO3B、CuC、FeD、CaCl25、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。
则这种混合物的可能组成是( )A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al6现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）A、pH = 0B、pH = 3C、pH = 7D、pH = 5E、pH = 147、两种固体氧化物共，跟%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O39、分别将某种“铁粉”和某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为，根据这一结果推断（）A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物10、将含杂质的NH4HCO3 79ｇ受热分解可得CO2 43ｇ。
问杂质有可能是Na2CO3吗11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品ｇ与足量的稀硫酸反应，得到ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是。
12、氧化铁与另一金属氧化物组成的混合物8g，已知其中含氧元素3g，则另一种金属氧化物可能是（）A 氧化镁B 氧化钙C 氧化铜D 氧化铝附：十字交叉法1、解题范围：关于溶液混合时的计算。
2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。
设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。
则ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)简化为：m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示a↘↗c-bcb↗↘a-c这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。
若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。
例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
40 ↘↗20-10 = 10则：20 所以x : y = 2 : 110 ↗↘40-20 = 20答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。
练习：1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克(70ｇ)2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克(浓：ｇ稀：ｇ)。