第3节《氧化还原反应》课时2 课件

1.学会电子转移的表示方法----双线桥法和单线桥法。 2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 3. 了解常见的氧化剂、还原剂。
4. 学会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的 判断。 5.了解氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中 的4个规律。
知识巩固
据反应物和生成物的 化合反应
类别及多少
置换反应
分解反应 复分解反应
化
离子反应
学 据有无离子参加或生成
反
非离子反应
应
类
特征：化合价发生改变
型
氧化还原反应
本质：电子转移
反应中是否有 化合价的变化 (或电子转移)
升失还降得氧
非氧化还原反应
用双线桥法分析下列反应：
化合价降低，得到2×3e- ,被还原
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所 含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现 还原性，具有还原能力。
氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)———→还原产物 还原剂(有还原性)———→氧化产物
元素价态与氧化性还原性的关系
(4)含低价金属阳离子的化合物FeCl2 等 (5)含有较低化合价元素的化合物HCl 、Na2S 、KI 、NH3 等
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？ 哪些是还原产物？
点燃
Cu + Cl2 ==== CuCl2
还原剂
氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
Zn + 还原剂
H2SO4 ==== ZnSO4 +
2Fe + A l2O3
化合价升高，失去2×3e- ,被氧化
化合价升高，失去6×2e- ,被氧化
+5 -2
②2KClO3
-1 0
2KCl＋3O2↑
化合价降低，得到2×6e- ,被还原
电子转移的表示方法----"双线桥"法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子 的情况。
(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。
(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
基本概念
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所 含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现 氧化性，具有氧化能力。
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
①元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低 ，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。 ②金属阳离子一定只有氧化性吗？ 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 ③Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反 应吗？为什么？ Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。 ④非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2， 也可能作还原剂如C、S。 ⑤在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相 等(每种元素价态变化数不一定相等)，故二者不一定相等。
课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反 应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮 助。从化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解 和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以 激发学生的学习兴趣，一方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高 了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规 律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。
氧化剂
氧化产物
H2↑ 还原产物
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 非氧化还原反应
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂Fra bibliotek还原产物 氧化产物 氧化剂、还原剂的判别规律
氧化性、还原性强弱的判断
常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 (1)部分活泼非金属单质：如Cl2 、O2 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如H2SO4 、HNO3
FeCl3 、CO2 等。
K、MnO4 、
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如Al 、Zn 、Fe 等。 (2)某些非金属单质，如H2 、C 等。
(3)某些非金属氧化物，如CO 、SO2 等。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数
失去2×e-,化合 价升高,被氧化
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
得到2 × e-,化合 价降低,被还原
注意：失电子总数＝得电子总数
C
单线桥法：
表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
第二章 化学物质及其变化
§2.3 氧化还原反应 (第2课时)
本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用
双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项， 并引出单线桥法。 在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价 认识、了解常见的氧化剂、还原剂。 进而学会从氧化还原反应方程式和金属活 动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。 最后再介绍氧化还原反 应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。
注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂某元素 中指向氧化剂某元素中。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。 ③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。
4e-
+2
0 高温
2CuO + C
氧化剂
还原剂
0
+4
2 Cu + CO2
2e-
Cu + 4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O