氧化还原反应PPT课件81(23份打包) 人教课标版1优质课件
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【答案】D 【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一 个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋， 与条件相符；B项中，氧化性MnO4(－)>Cl2，与条件相符；C项 中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO4－>PbO2， 与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
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【问题探究】若已知用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL 恰好将2×10－3mol的XO4－还原，如何快速判断元素X在 产物中的化合价？
基本方法：电子守恒法。氧化还原反应中
得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，
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2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
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【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
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【问题探究】若已知用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL 恰好将2×10－3mol的XO4－还原，如何快速判断元素X在 产物中的化合价？
基本方法：电子守恒法。氧化还原反应中
得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，
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2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
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【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
6
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
7
第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
11
第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
3
第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
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第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人教版】1
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ) 2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
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化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
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化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
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氧化还原反应-优秀课件ppt人教版1
氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
氧化还原反应
(这种物质被氧化了)
对立统一
化
学
还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
反
(这种物质被还原了)
应
非氧化还原反应：
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。
讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
＋11
No Image
No Image
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＋17
No Image
No
No
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No Image
No Image
Cl
NaN+ a+
—氧化还原反应
初中学过的化学反应四种基本类型：
依据反应物和生成物的类 别以及反应前后物质种类 的多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应类型 化合反应
举例
高温
C+O2 === CO2
表示式 A+B = AB
分解反应
高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
AB = A+B
置换反应
高温
C+2CuO === 2Cu+CO2↑
△
(8)CuO+H高2 温= Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO△= 2Fe+3CO2
人教化学必修1氧化还原反应时PPT(28页)
问题一
我们在初中学过哪些基本反应类型，各具 备什么反应特征？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+C B
问题二
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应 类型中的哪一种？如果不属于四种基本反应 类型，那么我们可以根据我们所学的氧化反 应与还原反应的知识如何分析这个反应呢？
• ⑵ 2KClO3 M=n=O22KCl+3O2↑
√
• ⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ ×
0 +1
+2
0
• ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ √
+3
+2 高温
0
+4
• ⑸ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 √
• (6) CaO+H2O==Ca(OH)2 ×
有元素化合价 有电子得到（偏 降低的反应 向）的反应
有得失氧的 有元素化合
反应
价升降的反
应
有电子转移 的反应
巩固练习
1、根据下列物质变化中化合价的情况， 判断属于还原反应的是 （ ）A
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
2、下列反应属于氧化还原反应的是（D ） A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3高==温==CaO+CO2↑ C.Na2O+H2O==2NaOH D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
氧化还原反应PPT精品教学人教版
练一练：
• 根据化合价升降判断下列化学反 应是否为氧化还原反应：
① Na20+ H2O = 2NaOH
否
② Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 是
③ H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是
④ 2KClO 3 △ 2KCl +3O 2↑ 是
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氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物：被氧化得到的产物 还原产物：被还原得到的产物
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从得失氧的角度定义氧化还原反应: __物__质_得__到_氧__的__反_应____叫氧化反应. __物__质_失__去_氧__的__反_应____叫还原反应. __有__氧_得__失_的__反__应____叫氧化还原反应.
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者 同时存在，同时发生，不可截然分开。
+1
H2
-2
O
＋
0
C
高温
＝＝
0
H2
＋
+2 -2
CO
化合价升高 得到氧，被氧化（发生氧化反应）
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
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00
+4 -2
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人教版】1
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为____2_:_1____；
SO2＋2H2S===3S ↓ ＋2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为___2_:_1_____。
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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得失守恒
失去e-ⅹ2
化合价
+2
CuO
0
+ H2 ===
得到2e-
0
Cu +
+1
H2O
+1 +1 +2 ❶Na K Mg
❷+H1
-2 O
-1 Cl
+2 Ca
+2 Ba
+3 -1 Al F
步骤
1.标价态 2.画线桥 3.列变化
标有化合价有变化的元素 反应物指向生成物、同元素 先算一个，再乘实际变化个数
练一练
1.上述反应中，每消耗2molMnO2，转移电子的物
质的量为___4___mol；
2.上述反应中，每转移1mol电子，生成标况下
的氯气的体积为__1_1_._2_L。
《氧化还原反应》PPT授课-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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√D.I2 + 2NaBr === Br2 + 2NaI
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氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】
√
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
C2CFBCCaKaeaauOMC(C++nOOl+OH32 H2)4+=A22=S△△Hg+ON2NK4aOCOH22OM32C=Sn2=O=↑OO344C==F+C+aeuB(CSC(MaOaOaNnSHC4OOOO)O3242+3)↓↓×2+×H++2O+↑222↑2HAN2g√OaC√√l××
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
Zn
Cu
*电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动 *写出反应方程式，分析电子转移情况。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
金属钠在氯气中燃烧
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36
页3、4自然总结回答）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
完成下列反应的方程式，并思考问题？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应
+C2uO
+ +C2O
高温
=
C0 u
+
+4
CO2↑
+2
0 △0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
课件《氧化还原反应》PPT_完美课件_人教版1
ZnCl2+H2
有电子转移(得失或偏移)的反 2CuO+C 2Cu+CO2
②箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明得失。 氧化剂（有氧化性）--→还原产物
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
应都是氧化还原反应. C、Na2O+H2O=2NaOH
得氧,化合价升高,被氧化 氧化剂（有氧化性）--→还原产物
电子的得失
2KClO3
2KCl + 3O2
1．常见氧化剂
②箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明 (2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
(2)含有高价态元素的化合物：如
、
得失。 用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2e-
0
Mg
+
0
Cl2
＝
+2 -1
？
？
定义: 有元素化合价升降的反应,叫氧 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。
氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2 得氧,化合价升高,被氧化
化还原反应. 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2
氧化还原反应实用ppt人教版-1
练习：1、下列失 失 失失 电222子23转333eeee移 方向和数目的表示方法中正确的是（D）
AAAA、 、 、 、FFFF3e33ee3e2222OOOO3333333得 得 得 3得CCCC22233323OOOO2222eee高 高 高e高 得 得 得 温 温 温 得温33332222222FFFe2ee000eFeee0e333
H2
△
===
Cu
+ H2O
还原剂 还原产物 氧化产物
反应物 性质
现象
实质 变化结果 生成物
氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 被还原 还原产物
还原剂 还原性 化合价升高 失电子 被氧化 氧化产物
还原剂： 升、失、氧
氧化剂： 降、得、还
练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀 课件）1
失去电子，化合价升高，被氧化
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
得电子，化合价降低，被还原
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg
+
O2
点燃
===2MgO
化合反应 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应 是
3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀课件）1
不稳定
电子转移
稳定
氧化还原反应实用ppt人教版-（优秀 课件）1
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【人教版】1
4H2O＋2Cl) ②0.02700
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材） 《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
学生分组探究讨论完成下列习题 1.写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式： ________________________。 2.双氧水的浓度可用标准的酸性高锰酸钾溶液来测定， 其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数 及化学式分别填写在方框和空格中：
MnO4-＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋________。 3.完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( ) MnO4- ＋( )C2O42-＋________===( )Mn2＋ ＋( )CO2↑＋________ 4.给LiCoO2溶液中加入稀硫酸和1%的H2O2反应的离子方 程式为_______________________
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
4.配平步骤： 写化学式 标变化合价 -------- 基础 画双线桥 求最小公倍数--------- 关键 配各系数
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
《氧化还原反应》PPT全文课件-PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
【师生活动】：教师引导学生共同完成例一 1.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单
质碘。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发 生下列反应。请配平反应方程式，并标出电子
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学生分组探究讨论完成下列习题 1.写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式： ________________________。 2.双氧水的浓度可用标准的酸性高锰酸钾溶液来测定， 其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数 及化学式分别填写在方框和空格中：
MnO4-＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋________。 3.完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( ) MnO4- ＋( )C2O42-＋________===( )Mn2＋ ＋( )CO2↑＋________ 4.给LiCoO2溶液中加入稀硫酸和1%的H2O2反应的离子方 程式为_______________________
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4.配平步骤： 写化学式 标变化合价 -------- 基础 画双线桥 求最小公倍数--------- 关键 配各系数
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【师生活动】：教师引导学生共同完成例一 1.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单
质碘。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发 生下列反应。请配平反应方程式，并标出电子
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【复习】
1、写出下列反应的化学方程式
(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类 型？
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
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四、氧化还原反应的表示方法
2、单线桥法 2×e-
00
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”，只标明电子 转移的数目。
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
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【交流与思考】
氧化还原反应的实质
2Na+Cl点2=燃=2NaCl
电 子 得 失
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H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
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1、写出下列反应的化学方程式
(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类 型？
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四、氧化还原反应的表示方法
2、单线桥法 2×e-
00
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”，只标明电子 转移的数目。
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
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【交流与思考】
氧化还原反应的实质
2Na+Cl点2=燃=2NaCl
电 子 得 失
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H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
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失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
记忆方法
得电子，化合价降低，还原反应
还原剂（有还原性）：升、失、氧 氧化剂 (有氧化性）：降、得、还
2. 常见的氧化剂和还原剂：
活泼的
常
非金属单质
Cl2
O2
见 含较高价态元素 的 的含氧酸
HNO3 H2SO4(浓)
氧 化
含较高价态元素 的盐
2、当化合物中的元素被转化成单质中的
元素时，该元素 （ C ）
Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原； Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。
3、已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
该反应是氧化还原反应吗？
若是请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应 的关系
请仔细分析化学价的升降，你有什么新的发现？
氧化还原反应概念
得氧失氧 化合价升降观点 电子转移观点
的观点
特征
本质
氧化 反应
得氧的 反应
化合价升 高的反应
有电子失去或 偏离的反应
还原 反应
失氧的 反应
化合价降 低的反应
有电子得到或 偏向的反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
化合价降低，还原反应，被还原
氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
化合价升高，氧化反应，被氧化
0 +2
+2
0
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
化合价降低，还原反应，被还原
其中不属于氧⑤化S还iO原2+2反Na应OH的=N有a2S①iO3⑤+H，2O H2O被氧化的是____③____， H2O被还原的是____④_____,
属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还
原的是___②_____。
化合价升高， 失去2×e-, 氧化反应， 被氧化
0
2Na
+
C0 l2
=
2+N1 aC-1l
价变化 非氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第2课时）
课前小测
1、下列哪个反应表示二氧化硫被还原
（B）
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第1课时）
想一想
铁塞为何变得锈迹斑斑？
【思考与交流1】
CO + CuO ═高温CO2 + Cu
请判断该反应的反应类型 判断的依据是什么？ 通过分析你有什么新的发现？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？
氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的 反应就叫氧化还原反应
KMnO4 FeCl3 KClO3
剂
其它
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
常
活泼的
见 金属单质
Na、Zn、Fe 等
的 较低价态元素的 KI Na2S FeSO4
还 氧化物和盐
CO SO2 Na2SO3
原
剂 非金属单质
H2 C 等
三. . 氧化还原反应中电子转移情况的表示方法
为什么？
【思考与交流2】
C + O2 ═点燃CO2
是氧化还原反应吗？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？ 被氧化和被还原的物质分别是什么？
C 被氧化：得到氧的物质 O2 被还原：失去氧的物质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的有关概念
反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原反应
分类标准 从物质得失氧的角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
H
Cl
+1
+17
+17
HCl
HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
从反应物 和生成物
化 的组成及 种类分
学
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反
应 有无化合 氧化还原反应
电子转移 Na+ Cl－
●●
Cl
● ●
●
还 原 反
●● 得 到 一 个
应
电
子
●●
Cl－
● ●
● ●
●●
● Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
【思考与交流5】 通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还 能与哪些物质反应？
反应中氯气将如何变化？
为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度 进行解释。
请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
氧化 还原 反应
有氧得失 的反应
有元素化 合价升降 的反应
有电子转移 （得失或偏 移）的反应
思考？
[问题]
元素为什么会发生化合价变化？化 合价的升降是什么原因引起的？
【思考与交流4】
请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条 件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发 生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么 发现？ NaCl中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？
有氧得失的反应
【思考与交流3】
C + H2O ═高温H2 + CO
C
+
2CuO
高温
═
CO2↑
+
2Cu
CuO + H2 △= 2Cu + H2O
Байду номын сангаас
上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有 什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化?
你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升 降有什么关系？
化合价升高， 氧化反应，被氧化
注意 遵循两个守恒
失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数
反 还原剂 应 物 氧化剂
失电子 化合价 被氧化 氧化
升高
反应
得电子 化合价 被还原 还原
降低
反应
实质 特征
记忆方法 升 失 氧 还剂 降 得 还 氧剂
氧化
产物 生
成 还原 物 产物
学会总结
a. 氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。 b.氧化还原反应的本质:电子的转移 c.氧化还原反应的规律:得失电子守恒
Cl2: 具有氧化性 氧化剂 Na:
化合价降低， 得到2×e-, 还原反应， 被还原
具有还原性 还原剂
请表示出化合价的升降、电子得失与 氧化反应、还原反应之间的关系
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
记忆方法
得电子，化合价降低，还原反应
还原剂（有还原性）：升、失、氧 氧化剂 (有氧化性）：降、得、还
2. 常见的氧化剂和还原剂：
活泼的
常
非金属单质
Cl2
O2
见 含较高价态元素 的 的含氧酸
HNO3 H2SO4(浓)
氧 化
含较高价态元素 的盐
2、当化合物中的元素被转化成单质中的
元素时，该元素 （ C ）
Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原； Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。
3、已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
该反应是氧化还原反应吗？
若是请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应 的关系
请仔细分析化学价的升降，你有什么新的发现？
氧化还原反应概念
得氧失氧 化合价升降观点 电子转移观点
的观点
特征
本质
氧化 反应
得氧的 反应
化合价升 高的反应
有电子失去或 偏离的反应
还原 反应
失氧的 反应
化合价降 低的反应
有电子得到或 偏向的反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
化合价降低，还原反应，被还原
氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
化合价升高，氧化反应，被氧化
0 +2
+2
0
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
化合价降低，还原反应，被还原
其中不属于氧⑤化S还iO原2+2反Na应OH的=N有a2S①iO3⑤+H，2O H2O被氧化的是____③____， H2O被还原的是____④_____,
属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还
原的是___②_____。
化合价升高， 失去2×e-, 氧化反应， 被氧化
0
2Na
+
C0 l2
=
2+N1 aC-1l
价变化 非氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第2课时）
课前小测
1、下列哪个反应表示二氧化硫被还原
（B）
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第1课时）
想一想
铁塞为何变得锈迹斑斑？
【思考与交流1】
CO + CuO ═高温CO2 + Cu
请判断该反应的反应类型 判断的依据是什么？ 通过分析你有什么新的发现？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？
氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的 反应就叫氧化还原反应
KMnO4 FeCl3 KClO3
剂
其它
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
常
活泼的
见 金属单质
Na、Zn、Fe 等
的 较低价态元素的 KI Na2S FeSO4
还 氧化物和盐
CO SO2 Na2SO3
原
剂 非金属单质
H2 C 等
三. . 氧化还原反应中电子转移情况的表示方法
为什么？
【思考与交流2】
C + O2 ═点燃CO2
是氧化还原反应吗？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？ 被氧化和被还原的物质分别是什么？
C 被氧化：得到氧的物质 O2 被还原：失去氧的物质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的有关概念
反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原反应
分类标准 从物质得失氧的角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
H
Cl
+1
+17
+17
HCl
HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
从反应物 和生成物
化 的组成及 种类分
学
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反
应 有无化合 氧化还原反应
电子转移 Na+ Cl－
●●
Cl
● ●
●
还 原 反
●● 得 到 一 个
应
电
子
●●
Cl－
● ●
● ●
●●
● Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
【思考与交流5】 通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还 能与哪些物质反应？
反应中氯气将如何变化？
为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度 进行解释。
请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
氧化 还原 反应
有氧得失 的反应
有元素化 合价升降 的反应
有电子转移 （得失或偏 移）的反应
思考？
[问题]
元素为什么会发生化合价变化？化 合价的升降是什么原因引起的？
【思考与交流4】
请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条 件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发 生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么 发现？ NaCl中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？
有氧得失的反应
【思考与交流3】
C + H2O ═高温H2 + CO
C
+
2CuO
高温
═
CO2↑
+
2Cu
CuO + H2 △= 2Cu + H2O
Байду номын сангаас
上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有 什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化?
你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升 降有什么关系？
化合价升高， 氧化反应，被氧化
注意 遵循两个守恒
失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数
反 还原剂 应 物 氧化剂
失电子 化合价 被氧化 氧化
升高
反应
得电子 化合价 被还原 还原
降低
反应
实质 特征
记忆方法 升 失 氧 还剂 降 得 还 氧剂
氧化
产物 生
成 还原 物 产物
学会总结
a. 氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。 b.氧化还原反应的本质:电子的转移 c.氧化还原反应的规律:得失电子守恒
Cl2: 具有氧化性 氧化剂 Na:
化合价降低， 得到2×e-, 还原反应， 被还原
具有还原性 还原剂
请表示出化合价的升降、电子得失与 氧化反应、还原反应之间的关系
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。