鲁科版(2019)选修性必修2导学案第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
2019-2020学年鲁科版必修2学案第1章第1节第1课时原子核 核素Word版含解析
第1节⎪⎪原子结构核素第1课时原子核[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2．掌握构成原子的微粒间的关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。
7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系(1)原子数＋质子数中子质量数＝ 质子数＝核外电子数＝核电荷数(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如1H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S 原子核内中子数为16(×)(3)2H ＋核外电子数为2 (×)(4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×)(6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第一节第1课时 原子核 核素 Word版含解析
第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。
宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。
深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子核中一定有质子，但不一定有中子。
2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。
3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定原子的质量。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)大小关系阳离子(R m＋) 质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(R m－) 质子数＜电子数质子数＝电子数－m 3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。
()(2)34S原子核内中子数为16。
()(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。
()(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项2H 2He 2Cl Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电荷数D 质量数质子数中子数电荷数解析：选B。
鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课件
探究角度2 核外电子排布的表示方法
例2 下列电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( C )
A.[Ne]3s13p3
B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2
D.[Ne]3s23p63d5
解析 [Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上,基态原子的电子
排布式应为[Ne]3s23p2,故A错误;电子先排满4s能级再排3d能级,应为
值范围为
20≤x≤30
。
。则该原子的核电荷数x取
解析 (1)①
,电子排布正确;②
,违反了两电子在一个轨道内
自旋状态相反的原理,即泡利原理;③
,违反了电子要优先单独
占据一个轨道的原理,即洪特规则;④
,书写正确;⑤
(21Sc)1s22s22p63s23p63d3,电子排布应 3p 排布完后先排 4s 能级,未遵循能量最
(3)违反能量最低原理。
方法导引
“三步法”书写电子排布式
第一步:按照构造原理写出电子填充的能级顺序,
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……
第二步:根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步:去掉没有排电子的能级,并按照电子层顺序排列即可写出电子排布
式。
归纳拓展
简单离子的电子排布式的书写方法
例1 下列说法错误的是( B )
A.电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d1遵循构造原理
C.K原子由1s22s22p63s23p64s1→1s22s22p63s23p63d1,原子吸收能量,由基态转
化为激发态
D.基态N原子电子排布式 1s22s22p2 2p1 违背了洪特规则
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 基态原子的核外电子排布
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解析 (1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe失去电子 生成阳离子时电子从外到内依次失去,所以成为阳离子时首先失去4s轨道 电子;Ag的4d、5s轨道电子排布式为4d105s1,该原子失去电子生成阳离子时 应该先失去5s轨道上的电子。 (2)基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,4s与3d能级依次 各失去1个电子形成Cu2+,基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,其 简化电子排布式为[Ar]3d9。 (3)电子处于基态时能量最低,处于激发态时能量较高,C选项为基态Li原子 核外电子轨道表示式,故能量最低,A、B、D均为激发态,D中有2个电子处 于2p能级上,能量最高。
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8.某原子核外共有16个不同运动状态的电子,下列说法正确的是( CD ) A.该原子核外3p能级上有一个空轨道 B.该原子核外电子共占据8个轨道 C.该原子核外电子占据的最高能级为3p能级 D.该原子的最外电子层上的未成对电子数与Si相同
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C 级 学科素养拔高练
11.磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是当前治疗冠状病毒的药物之一,而碳、氮、 氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空: (1)基态C原子核外有 6 种运动状态的电子;基态Cl原子最外层电子的 电子排布式是 3s23p5 。 (2)属于同主族的两种元素,非金属性大小的关系是 N>P (用元素符 号,只有1个选项符合题意。
鲁科版必修二第1章 第1节《原子结构》学案2
鲁科版必修二第1章第1节《原子结构》学案2第一节原子结构：(第二课时) 学习目标：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用学习重点、难点：核外电子排布、能量最低原理【课前自主学习】一、能量最低原理、基态、激发态、光谱1.能量最低原理：2.基态与激发态：处于的原子叫基态原子。
当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。
电子从的激发态跃迁到较的激发态乃至基态时，将能量。
是电子释放能量的重要形式之一。
3.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称。
在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。
如：1868年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发现了元素氦。
（1）节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。
（2）发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？例1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失4.阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）【课堂互动探究】按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K 层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。
高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布 [学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
鲁科版高中化学选择性必修第2册 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
。
。
2.核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式。
①在ns、np、nd等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数
目的式子就是电子排布式。如钾原子的电子排布式可表示如下:
②电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括
号的形式来表示,以简化电子排布式。例如基态钾原子的电子排布式还可
的轨道表示式为
,不能为
或
【微思考】某同学写出了下列几种基态原子的轨道表示式:
(1)B:
(2)He:
(3)C:
请分析以上3个轨道表示式是否正确,若不正确说出违背了什么原理,并写
出正确的轨道表示式。
提示 (1)不正确。违背了能量最低原理,其正确的轨道表示式为
。
(2)不正确。违背了泡利不相容原理,其正确的轨道表示式为
1s22s22p63s23p63d34s2,故B正确;根据构造原理可知,原子核外电子填充顺序
为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、
7s……故C错误;钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,电子
从基态跃迁到激发态,要吸收能量,故D正确。
中,电子填充的最高能级是
是
。
,基态Cr原子的价电子排布式
答案 (1)①⑤
②
③④⑥
(2)3p 3d54s1
解析 (1)①正确;②违反了能量最低原理;③违反了洪特规则;④违反了洪特
规则;⑤正确;⑥违反了洪特规则。
(2)Al为13号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,最高能级为
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 1-2-1 基态原子的核外电子排布 学案
1.2.1 基态原子的核外电子排布【学习目标】1.理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。
2.结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原则，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
【重点难点】重点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。
难点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。
【课前复习】1.原子核外电子排布的原则是能量由到，距核由到。
2.每电子层最多容纳的电子数为。
3.最外层电子最多容纳电子不超过。
次外层不超过；倒数第三层不超过。
4.电子层序数n 该层所含能级数，电子层序数为n的电子层所含原子轨道数为。
【学习过程】【活动探究】请你根据有关原子轨道的知识猜想1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。
一、基态原子的核外电子排布1.基态原子的核外电子排布规律原则一：能量最低原理基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于状态。
原则二：泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳电子，且这两个电子的自旋状态。
【方法指导】核外电子排布式的表示方法(1)电子排布式：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，使体系的总能量达到最低。
基态锂原子电子排布式：；基态氯原子电子排布式：；(2)轨道表示式：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
基态锂原子轨道表示式：；基态氯原子轨道表示式：；【交流研讨】完成教材P11“交流研讨”内容。
原则三：洪特规则对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能并且相同，使体系的总能量达到。
【迁移应用】分别写出1～18号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。
【归纳总结】构造原理随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按顺序依次排布在等原子轨道上。
2019-2020学年鲁科版必修2学案第1章第1节第2课时核外电子排布Word版含解析
第2课时核外电子排布[课标要求]1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。
2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。
1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。
2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。
3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。
4．常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；NH－2、N3－、O2－、F－、OH－。
5．常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。
核外电子排布规律1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。
(2)数量规律：①。
每层最多容纳电子数为n(2n2)为电子层数8②最外层电子数不超过2)。
层为最外层时不超过(K③次外层电子数不超过18。
[特别提醒](1)电子层序数与符号的关系。
2．原子结构示意图。
氯离子结构示意图为[特别提醒](1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较(2)原子、离子的转化阳离子错误!原子错误!阴离子1．画出下列微粒的结构示意图N________，O________，Mg2＋______，Al3＋______，Si________，S2－________，Ar________，Ca________。
答案：2．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有__________、________、________。
(2)最外层电子数为2的原子有__________、________、________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、________。
2019高中化学鲁科版必修2第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布学案
第2课时 核外电子排布一、原子核外电子的排布规律1．电子能量与电子层的关系2.原子核外电子排布的一般规律特别提示核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。
例如，当M 层是最外层时，最多可排8个电子，当M 层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 (1)原子结构示意图(2)离子结构示意图如Cl－：、Na＋：。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
例1下列说法中一定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案 B解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层上都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
例2根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案 (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧解析 L 层有8个电子，则M 层有4个电子，故A 为硅。
当次外层为K 层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L 层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。
C 元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。
当次外层为K 层时，D 为氧；当次外层为L 层时，最外层则有24个电子，故不可能。
思维启迪——短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为1的原子有H 、Li 、Na ；最外层电子数为2的原子有He 、Be 、Mg 。
2020-2021学年新鲁科版选择性必修2第1章 第2节 第1课时基态原子的核外电子排布作业
基态原子的核外电子排布1．下列叙述中，正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C [同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确。
]2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是( )A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D [根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6，选项D不正确。
]3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )A．O B．NC．Cu D．FA [氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在( )A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
]5．(素养题)已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是( ) A．[Ne]3d104s2B．[Ar]3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s2D [根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同，因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
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Z 第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1. 认识原子核的结构，懂得质量数和Z A X 的含义。
2. 掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3. 知道元素、核素、同位素的含义。
【重点难点】AX 的含义和元素、核素、同位素的关系 【自主学习案】 P2-31. 原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、、 都与 有关。
2. 原子是由和 构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。
【交流研讨】（1） 在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2） 原子的质量由哪些微粒决定？（3） 1.86 6 7 73.原子结构的表示方法：A ZX （1） 概念：（2） 关系式：原子中:核电荷数（Z ）＝ ＝质量数（A ）＝（）＋（）【思考】①阳离子中 A ZX n ＋： 核外电子数＝ 质量数（A ）＝＋②阴离子中 A ZX m －： 核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是 （ ） A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A ． 13Al B ．13Al C ．13 6 C D ． 13C5、对于A ZX 和A+1 ZX +两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。
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第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布发展目标体系构建1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
2.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。
3.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布规律1．基态原子的核外电子排布原则原则含义能量最低原理原子核外电子按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于最低的能量状态泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态不同，用↑↓表示，或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子洪特规则对于基态原子，核外电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同(1)电子排布式：在n s、n p、n d等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数目，如基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。
(2)轨道表示式：用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，如基态氯原子的轨道表示式为。
3．构造原理基态原子的“外层电子”在原子轨道上的排布顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……这一规律称为构造原理。
微点拨：①按构造原理填充电子的顺序并不代表电子填充后在原子中各原子轨道的能级高低顺序。
例如，对于n s和(n－1)d轨道都填有电子的原子，有许多情况下(n－1)d轨道的电子能量更低。
②电子填充时按构造原理进行，书写电子排布式时按电子层和能级顺序书写。
二、19～36号元素基态原子的核外电子排布1．写出以下几种元素基态原子的电子排布式(1)K：1s22s22p63s23p64s1。
(2)21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2。
(3)24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1。
(4)29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。
2．Cr、Cu基态原子的电子排布违反构造原理的解释能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。
(√)(2)铝原子核外有1个未成对电子。
(√)(3)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。
(×)(4)基态氮原子电子排布式为。
(×)2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理B[构造原理决定了原子和离子中电子在各能级的排布，A错误；泡利不相容原理是指每个轨道(例如1s轨道、2p能级中的p x轨道)最多只能容纳2个自旋方向相反的电子，故各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B正确；洪特规则是指核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，C错误；能量最低原理是指核外电子排布时，先占据能量最低的轨道，D错误。
]3．电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是()A．Mg B．NaC．He D．AlD[依据电子排布式可以得出该元素有三个电子层，最外层有三个电子，为铝元素。
]重难点合作探究重难点基态原子核外电子排布的规律(素养养成——证据推理与模型认知)多电子的基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序可表示为1．上述顺序中各能级各轨道填充电子数是按照什么原理确定的？提示：泡利不相容原理。
2．为什么原子核外最外层的电子不超过8个，次外层不超过18个？提示：由于E(n d)>E[(n＋1)s]，当n s和n p轨道电子排满时，多余的电子不是填入n d轨道，而是首先填入(n＋1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过2＋6＝8。
同理次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。
1．泡利不相容原理泡利不相容原理可以简单叙述：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
说明：a.在核外电子的排布中，排在同一轨道上的两个电子，自旋方向相反；而自旋方向相同的电子，必然处于不同的轨道上。
可以这样理解：在同一原子中，没有运动状态完全相同的两个电子存在，原子核外有几个电子，就有几种运动状态。
b．根据泡利不相容原理我们可以推算出各电子层可以容纳的最多电子数。
具体见下表：电子层(n)K L M N…能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …原子轨道数1 1 3 1 3 5 1 3 5 7…1 4 916电子数2 8 1832…2×122×222×322×42…在原子中，每个电子层最多可容纳2n2个电子，每个能级最多容纳的电子数是其所包含的原子轨道数的2倍。
2．洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。
通俗地说，洪特规则可以表述：电子总是先平行地分占能量相同的不同轨道(即同一能级上的轨道)。
如碳原子的轨道表示式为，而不是，也不是。
特别地，当同一能级上的电子排布为全充满(s2、p6、d10、f14)、半充满(s1、p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性，这称为洪特规则的特例。
例如，铬(24Cr)的外围电子排布式是3d54s1(3d、4s能级均为半充满)而不是3d44s2，铜(29Cu)的外围电子排布式是3d104s1(3d 全充满、4s半充满)而不是3d94s2等。
核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，即能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
这三个原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。
也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三个原则。
其中能量最低原理可叙述为在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
【例1】在d能级中电子排布成，而不排布成，遵循的是()A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序D．洪特规则D[洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
]1．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2B[能级轨道上电子处于半充满、全充满、全空状态时，原子相对稳定，不易失去电子，p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，选项B中3p轨道上有3个电子，处于半充满状态，相对稳定，不易失去电子，即失去电子时吸收的能量较多，故B正确。
]2．下列原子或离子的电子排布式(或轨道表示式)正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6[解析]根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反泡利不相容原理，正确的应为。
[答案]①⑤⑥②③④⑦重难点核外电子排布的表示方法(素养养成——宏观辨识与微观探析)1．电子排布式和轨道表示式在描述核外电子运动状态方面有什么区别？提示：电子排布式能够表示出每一个能级上的电子排布情况，轨道表示式除了能够表示出在每一个能级上电子的排布情况，还能表示出电子在该能级的原子轨道上的排布情况，因此比电子排布式更加具体形象。
2．如何书写简单离子的电子排布式？提示：先写原子的电子排布式，然后再根据得失电子写出离子的电子排布式。
例如：O2－的电子排布式，先写氧原子的电子排布式为1s22s22p4，再得2个电子得到O2－的电子排布式为1s22s22p6。
Fe3＋的电子排布式，先写铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，再失3个电子(由外层向内层)得到Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5。
结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于烦琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式意义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例微点拨：过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
【例2】下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1D[24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，A正确；K原子核外有19个电子，故其简化电子排布式为[Ar]4s1，B正确；N原子核外有7个电子，其轨道表示式为，C正确；Si原子3p能级的电子排布遵循洪特规则，应该是，D不正确。
]电子排布式书写的易错点在于电子填充顺序与书写顺序在能级交错时不一致，当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，1s22s22p63s23p64s23d6错误。
轨道表示式的书写易错点有①(违反能量最低原理)，②↑↑(违反泡利不相容原理)，③(违反洪特规则)，④(违反洪特规则)。
另外，还应注意原子核外电子排布式、简化电子排布式以及原子外围电子排布式的区别与联系，如Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布式为3d104s1。