初中化学物质与氧气的反应(汇总)
初中化学方程式汇总(离子方程式)
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质》（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 + 3H 2O^63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O69．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O|70．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐，75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 高温 ====碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl高一化学模块I主要知识及化学方程式（一）一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法·2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
最新初中化学方程式和对应文字表达式
初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）2013-07-24 07:33蒲公英的凡尘|四级化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总+文字表达式化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
化学方程式汇总+文字表达式
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O22CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
初三化学上册知识点归纳
初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
初中化学方程式分类汇总
单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H206.红磷在空气中燃烧：4P+5022P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO燃料及其利用：1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O金属1.金属与氧气反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O32.金属单质+酸盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2（3）镁和稀硫酸：Mg+H 2SO4MgSO4+H2（4）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（5）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（6）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（7）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（8）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H23.金属单质+盐（溶液）新的金属+新的盐（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)24.金属铁的冶炼原理：3CO+2Fe2O34Fe+3CO2酸的化学性质：1.酸+金属盐+氢气（置换反应）（同上）2.酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）（1）△氧化铁和稀盐酸（盐酸除铁锈）：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl CuCl2+H2O（4）△氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4CuSO4+H2O3.酸+碱盐+水（中和反应、复分解反应）（1）△盐酸和烧碱反应：HCl+ NaOH NaCl+H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O（4）硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）硫酸与氢氧化钙：H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）硝酸与氢氧化钙：2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O4.酸+盐另一种酸+另一种盐（1）△大理石和稀盐酸: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2△实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（2）△碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）△硝酸银与稀盐酸：AgNO3+HCl AgCl +HNO3（4）硫酸与硝酸钡：H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl（5）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2碱的化学性质1.碱+非金属氧化物盐+水（1）△苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）△除二氧化碳：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）△消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（4）△检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（5）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（6）苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O（7）消石灰吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O2.碱+酸盐+水（中和反应、复分解反应）（同上）3.碱+盐另一种碱+另一种盐（1）△氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（2）△氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2（3）△氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl33NaCl+Cu(OH)3盐的化学性质：1.盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO42.盐+酸另一种盐+另一种酸（1）碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23.盐+碱另一种盐+另一种碱氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 化合反应1.常见金属与氧气的反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （2）铁在空气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（3）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O32.常见非金属与氧气的反应：（1）4P+5022P2O5（2）S+O2SO2（3）C+O2CO2（4）2C+O22CO（5）2H2+O22H2O3.其他化合反应：（1）C+CO22CO（2）C O2+H2O H2CO3（3）2CO+O22CO2（4）C aO+H 2O Ca(OH)2分解反应1.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.2KClO32KCl+3O23.2H2O22H2O+O24.2H2O2H2+O25.CaCO3CaO+CO26.H2CO3H2O+CO27.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2置换反应1.金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2（3）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+H2（4）锌和稀盐酸：Zn+2HCl ZnCl2+H2（5）镁和稀盐酸：Mg+2HCl MgCl2+H2（6）铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2现象：有气泡产生（7）铁和稀盐酸：Fe+2HCl FeCl2+H2（8）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（注意：铁参加的置换反应显+2 价）2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（9）铁与硫酸铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（古代湿法炼铜及“曾青得铁则为铜”指的是此反应）（10）锌片放入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（11）铜片放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色（12）铜和硝酸汞：Cu+ Hg(NO3)2Hg +Cu(NO3)2（13）铝和硫酸铜：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（14）铝和硝酸银：Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)33.金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（15）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属铁（16）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属铜现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊（17）氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（18）氢气与氧化铁反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（19）水蒸气通过灼热碳层：C+H2O H2+CO 水煤气的制法复分解反应：1.碱性氧化物+酸盐+水（1）F e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）F e2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（3）C uO+2HCl CuCl2+H2O（4）C uO+H2SO4CuSO4+H2O（5）A l2O3+6HCl AlCl3+3H2O2.碱+酸盐+水（1）HCl +NaOH NaCl+H2O（2）2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O（3）3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多（4）H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）H2SO4++Ca(OH)2CaSO4+2H2O（6）2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O（7）Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O（8）Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O（9）NaOH+HNO3NaNO3+H2O（10）M g(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O（11）M g(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O（12）B a(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O3.酸+盐新的酸+新的盐（1）C aCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳；除水垢（2）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2（3）N a2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理（4）A gNO 3+HCl AgCl+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验氯离子的原理（5）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验硫酸根的原理（6）B a(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验钡离子的原理（7）N aHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器原理4.盐 1+盐 2盐 3+盐 4（1）N aCl+AgNO3 AgCl +NaNO3（2）K Cl+AgNO3 AgCl +KNO3（3）B aCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl（4）B aCl2+2AgNO3 2AgCl +Ba(NO3)2（5）N a2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl（6）C uSO4+BaCl2 BaSO4 +CuCl2（7）K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3 +2KNO3（8）N H4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl5.盐+碱新的盐+新的碱（1）C uSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2蓝色沉淀（2）F eCl3+3NaOH 3NaCl+Cu(OH)3红褐色沉淀，溶液显黄色（3）M gSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2白色沉淀（4）Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱；实验室制取少量烧碱（5）N H4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O生成使湿润的石蕊试纸变蓝得气体；应用于检验溶液中的铵根离子（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（7）(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O。
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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。