山东省实验中学2016届高三化学第二次诊断性考试试题
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试卷.pdf
2016年高考模拟考试 理科综合能力测试化学试题 2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第I卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2 8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是 A．氢化钙是一种强氧化剂 B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水 C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键 D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
山东省实验中学高三化学上学期第二次诊断性测试试题鲁
山东省实验中学2011级第二次诊断性测试化 学 试 题2013．11可能用到的相对原子质量：H —l N —14 0一16 Fe 一56 Cu —64第I 卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是 A ．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B ．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C ．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D ．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A ．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B ．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g 氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB ．标准状况下，11．2LNH 3所含共价键的数为3NAC ．标况下11．2LNO 和11．2LO 2混合后所得气体分子数为N AD ．2Llmol ／L 的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素1441506262Sm Sm 与的说法正确的是A ．1441506262Sm Sm 与互为同素异形体B ．该元素的相对原子质量一定为147C.1441506262Sm Sm 与是两种不同的核素D.1441506262Sm Sm 与的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸23222CaCO H Ca CO H O +++=+↑+B.澄清石灰水中加入盐酸()22222Ca OH H Ca H O +++=+C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合23222CO H CO H O -++=↑+7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12B.Ba （NO 3）2C.AgNO 3D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试试题(化学)
山东省实验中学2007—2008学年度高三第二次诊断性考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．不能使用计算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 57．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是 （ ）A ．无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3—、Cl —、HCO 3—C ．含MnO 4—的溶液中：Fe 3+、SO 42—、NO 3—、Mg 2+D ．与铝作用生成氢气的溶液：Mg 2+、NO 3—、K +、Cl —9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2OB ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑10．无色的混合气体中，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 211．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C12．右图表示可逆反应A （s ）+B （g） nC （g ）；△H=Q ，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
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ft东省实验中学2015 届高三第二次诊断性考试化学试题第 I 卷(选择题共 50 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是A.Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O 反应作供氧剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气3．下列说法中错误的是A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3D．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物4．下列叙述正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO 和N2混合气体中含有的分子数是0.5N AB．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2N AC.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．l L l mol·L -1 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目小于N A6．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂7.在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO -、SO 2-B．K+、NH +、NO -、I -4 4 4 3C．Mg2+、K+、CO 2-、NO -D．Fe3+、Ag+、NO -、Cl -3 3 38．16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A.6O2与18O2互为同分异构体B.6O 与18O 核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D．等质量的H2 18O 和D216O 含有的电子数相等9．下列性质和解释正确的是A．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中二、选择题(本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。
山东省实验中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学
【全国百强校】山东省实验中学2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试题山东省实验中学2013级第二次模拟考试化学参考答案及评分标准 2016.067-13 ADCBBDC26.(14分)（1）ac （2分） （2）关闭分液漏斗活塞 （1分）倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变（合理即得分）（1分）（3）温度计（1分）2ClO 3-+SO 2=2ClO 2+SO 42- （2分）（4）使ClO 2充分冷凝，减少挥发（1分）（5）趁热过滤（2分）(6)蓝色消失，半分钟内不变色 （1分）0.675 （2分）偏高（1分）27.（14分）（1） ① H 3PO 3+2OH —＝HPO 32— +2H 2O （2分）（2）2：1 （2分） （3）8.3×10－3 mol·L －1 （2分） （4） = （1分） = （1分）（5） ①HPO 32－+ 2H +＝H 3PO 3 （2分）[或：HPO 32－+ H + ＝H 2PO 3－ 、H 2PO 3－+ H +＝H 3PO 3（各1分）] ②80（2分）（6）>（2分）28．(15分)（1）4m-6n （1分） （2a+12b-3c-4m+6n ）/12（2分）（2）①0.05 mol·L －1·min －1（2分）②40%（2分）③＜（2分）(3) d （2分） (4) ①负极 （1分） ②N 2 （1分） ③CN - -2e - +2OH - = CNO - + H 2O （2分）36.（1）B （2分）（2）① Fe 2O 3 ②电能 ③热能 ④SO 2 ⑤浓H 2SO 4 （共5分，每空1分） 4FeS 2 + 11O 2高温2Fe 2O 3 + 8SO 2（2分，无高温条件给1分）（3）Ca(H 2PO 4)2·H 2O 或Ca(H 2PO 4)2、CaSO 4（2分）（4）海水 镁或溴（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
山东省莘县实验高级中学2016届高三上学期第二次阶段性测试(期中)化学试卷 Word版含答案.pdf
。
紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品经溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再
（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）．
.
（）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。
（）各装置连接顺序为
→h。（）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了
n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
高三化学答案卷
21．（1）①，②
（2）①②
③
；④
22．（1）；
（2）
（3）（4（5）①②
器有 ．Βιβλιοθήκη （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
②SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是?
A. NH4?+?B. Al(OH)3?C. SD. Al
10.下列实验装置不能达到实验目的的是
（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试题含答案
2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
【全国百强校】山东省实验中学2016届高三上学期第二次诊断考试化学试题解析(解析版)
说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．煤的气化和液化都是化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D．二氧化硫可广泛用于食品的增白【答案】A考点：STSE与新情境试题【名师点晴】本题是STSE与新情境试题。
STSE教育是以科学、技术、社会、环境的相互关系为侧重点的教育，反映了当今世界教育改革的浪潮。
随着科学、技术、社会、环境四者互动关系的增强以及素质教育的实施，STSE教育成为高考化学考查的重要内容。
近几年高考试卷中有关STSE的试题很多，主要是环保类、医药类、生活类、能源类、资源类、科技类。
2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2通入足量水中转移电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有N A个HC．14gN2中含有7N A个电子D．N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4【答案】C考点：阿伏加德罗数【名师点晴】本题是有关阿伏加德罗数的有关计算。
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2023-2024学年山东省实验中学高三上学期11月二诊化学试题
2023-2024学年山东省实验中学高三上学期11月二诊化学试题1.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B．向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C．用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的个数有①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因为CuS难溶；②ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质；③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染；④CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃；⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用；⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理A．2项B．3项C．4项D．5项3.为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；③向0.1mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是A．实验①中配制FeSO 4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用B．实验②中MnO 可将SCN -氧化为(SCN) 2C．实验④说明还原性：SCN - >Fe 2+D．实验③中反应的离子方程式为MnO +5Fe 2+ +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是X溶液中一定含有将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入，未见白色沉淀该卤代烃不含氯元素用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值，向3mLKI溶液中滴加几滴的氧化性比的强D．D5.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。
高三上学期第二次诊断考试化学试题(答案解析)
山东省实验中学【精品】高三上学期第二次诊断考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质的说法不合理的是A．FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成B．C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应2．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关说法正确的是A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJD．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H25．下列有关说法正确的是( )A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+) 更小了6．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
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山东省实验中学2013级高三第二次诊断性考试化学试题说明：试题分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第5页，第II 卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B 铅笔或0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只．有一个选项．．．．．符合题意） 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是化学变化B.BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物D.二氧化硫可广泛用于食品的增白2.若N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1molCl 2通入足量水中转移电子数为NA B ．在0℃、101kPa 时，22.4L H 2中含有N A 个H C ．14gH 2中含有7N A 个电子D ．N A 个CO 分子和0.5molCH 4的质量比为7:43.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol ·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2―②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42―③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A 、①③B 、③⑤C 、③④D 、②⑤4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I -+IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -B.以石墨作电极电解AlCl 3溶液：C.FeSO 4溶液与稀H 2SO 4溶液、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O D.NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O5.将3.48gFe 3O 4完全溶解在100mL 1 mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部反应完，Cr 2O 72-全部转化为Cr 3+。
则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为A.0.033mol ·L-1B.0.3mol ·L-1C.0.2mol ·L-1D.0.1mol ·L -1↑+↑++--222C H 2OH 22l O H Cl 电解6.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：量筒中发生了取代反应C.III图中：生成蓝色的烟D.IV图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性9.下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2O ⑤FeCl2⑥NH3A.①③⑤B.②④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥10.下列有关SiO2的叙述中错误的是A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）11.在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分装两只试管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是( )A．SO2有还原性和酸性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C．BaCl2有两性D．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有12.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL溶液为0.1mol·L-1的AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中和乙中的沉淀一定一样多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比比乙中的多13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是14.用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15.下表中评价合理的是16.下列实验操作、现象和结论均正确的是17.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至40mL 时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）A．1.6mol·L-1B．1.8mol·L-1C．2.0mol·L-1D．2.2mol·L-118.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。
该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（）A．肯定不含有CO2B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D．含HCl、SO2和CO，可能含CO219.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是A.KNO3B.ZnSO4C.KClD.FeSO420.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的质量之比是16:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%D．反应中转移电子的物质的量为0.06mol第II卷（非选择题，共50分）21.（4分）某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是。
22.（10分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。
图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答：23.（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离24.（14分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3（4）若样品质量为25.0g，反应后C、D增加的质量分别为9.9g、2.2g，由此可知混合25.（14分）I.向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为：II.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。
山东省实验中学2013级第二次诊断性考试化学试题答案 2015． 1121．（4分）Na +、Br －、CO 32－、SO 32－22．（10分）（1）检验装置气密性； （2分） （2）(NH 4) 2CO 3=====△2NH 3+CO 2+H 2O （2分）（3）碱石灰、放热；（各2分） （4）4NH 3+5O 2 =====催化剂△ 4NO+6H 2O （2分） 23．（8分）（1）铝 Fe 2(SO 4)3（各2分） （2）Al 2O 3+2OH －+3H 2O=2[Al(OH)4] －（2分）（3）2Fe 3++SO 2 +2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +(2分）24．(14分）(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分） （2） CaCl 2（或P 2O 5等) 碱石灰（各2分） (3)偏低 无影响 偏低 (各2分）(4)33.6 % (2分）25．（14分） Ⅰ.（1）I － ﹥Fe 2+﹥I 2（2分）（2）Cl 2+2I －=2Cl －+I 2 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl － 5Cl 2 +I 2 +6H 2O=10Cl － +2IO 3－+12H +(各2分。