高三化学《化学键》(课件)
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【高中化学】化学键PPT课件
科学地、辩证地看问题。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
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(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的_中__子_数____不同，_质__子_数____相同，化学 性质__几_乎__完_全__相_同_____，物理性质_差__异_较__大____。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰
度)不变。
(3)几种重要的核素
核素
29325U
164C
21H
注意：
1.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少 种核素就有多少种原子。
2.不同的核素可能具有相同的质子数、中子数或质量数,也 可能质子数、中子数、质量数均不相同。
【 （名校 师课 整堂 理】课获本奖专P题PT）-人教版高中化 学pPpPtT《 化学键 》PPT （部编 版）推ppt荐优（质最说新课版稿本（）精推选荐）
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
核电荷数
中子 质子数
质子
AZX
中子数
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高三化学化学键.ppt
一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键 成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：Na：0.9，Cl：3.0 ；3.0-0.9=2.1，NaCl为离子化合物 但，H：2.1，F：4.0；4.0-2.1=1.9， HF为共价化合物
5）对角线规则 在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素， 处于对角线的元素的电负性数值相近，而有些性质是 相似的,被称为“对角线规则”。 锂、镁在空气中燃烧产物都是碱性氧化物，Be和 AL的氢氧化物都是两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均 为弱酸，由此可以看出对角线规则是合理的。这是因为 这些处于对角线的元素的电负性数值相差不大，得失电 子的能力相差不大，故性质相似。 并不是所有处于对角线的元素的性质都相似的。
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
4.原子半径
•5.电离能 •6.电负性
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能： ①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ· mol-1 。 ②第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。 元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？ 第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
+ 一方有孤对电子， H3O 一方有空轨道 NH4+
金属离子 无方向性 和自由电 无饱和性 子间
金属单质和合金 Na、钢 镁铝合金
化学键(ppt课件)课件
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
CHENLI7CHELI8思考哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐：
CHENLI
10
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
CHENLI
11
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
CHENLI
12
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
·Mg ·
·S·i · ·
·· ·S· ··
CHENLI
13
2.离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
CHENLI
28
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···： 水 2 H ·＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
CHENLI7CHELI8思考哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐：
CHENLI
10
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
CHENLI
11
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
CHENLI
12
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
·Mg ·
·S·i · ·
·· ·S· ··
CHENLI
13
2.离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
CHENLI
28
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···： 水 2 H ·＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
化学键PPT课件
▪ 化学键分为离子键、共价键和金属键
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
高三复习化学键
“化学键”中的定与不定：
1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。 例如，离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价 键和N-H共价键。 2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。 3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。例如， NH4Cl，NH4NO3。 4.金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键。 例如，AlCl3( 共价化合物)。
共价键
较大
较大
溶、沸点
较高 固体不导电，溶 化或溶于水 后导电 有些易溶于等极 性溶剂
较低 固态和熔融状态都不 导电 相似相溶
很大
高
导电 性 质 溶解性 特 点 举例
不导电
良好的导电性
能导电
难溶于常见溶剂 SiC、Si、SiO2、 C(金刚石)等 原子晶体中不存在 单个分子， 化学式表示 原子个数比 的式子。
分子 类型 双原子 分子 三原子 分子
实例 HCl、 CO CO2、 CS2 H2O、 H2S BF3 NH3
分子构型 （名称） 直线型 直线型 弯曲型 （V字型） 平面 正三角型 三角锥型 正四面体
分子 极性 极性 非极性 极性 非极性 极性 非极性
中心元素 的化合价 （绝对值） 1 4 2 3 3 4
12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体， 但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。 例如，CO2是通过共价键形成的分子晶体。 13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如， SiO2(原子晶体，熔点1732 ℃)低于MgO(离子 晶体，熔点2852 ℃)。一般来说，不同晶型的 物质的熔沸点有以下关系： 原子晶体>离子晶体>分子晶体
说明： 说明：
（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也 包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子 间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥 力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用
(新)人教版《化学键》PPT高中课件
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
C.某物质中只含共价键，则其一定是共价化合物 B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。
①②离共子价化化合合物物一一定定含含离共子价键键，，也也可可能能D含含极离性子键键或非极性键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
化学键
课后训练
1、下列不是离子化合物的是( B )
A.CaCl2 B. AlCl3
C.(NH4) 2SO4
D.Na2CO3
2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖 原子相同，则X、Y为( D ) A. Ca和Cl B.K和S C. Ca和F D. Mg和F
化学键
课后训练
3、下列关于共价键的说法正确的是( B )。
含原子团的离子化合物 如:NaOH、 Na2O2、KNO3等
AlCl3等
化学键 共价化合物 共价键化合物
问一：般某只物由质非中金只属含元共素价组键成，的其化是合否物一为定共为价共 价化化合合物物。？特例：铵以盐共、用只A电含lC子共l3对等价形。键成的分化子合的物
(1)非金属单质 如:Cl 、O 、C等
小结：
离子键
共价键
极性键 非极性键
概念 带相反电荷离子 原子间通过共用电子对 之间的相互作用 所形成的相互作用
(最新整理)《化学键》课件PPT
原子间通过共用电子对而形成的化学键。
2021/7/26
6
❖ 4、形成共价键条件：
❖ 同种或不同种非金属元素原子结合；
❖ 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ， FeCl3；
❖ 5、存在：
❖ 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中
❖ H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 ❖ 6、共价化合物：
34
例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合
物是(
)
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 例2：下列叙述中正确的是
(D)NH3·H2O
(A)极性分子中不可能含有非极性键
(B)离子化合物中不可能含有非极性键
(C)非极性分子中不可能含有极性键
(D)共价化合物中不可能含有离子键
例3：下列说法正确的是
特
电荷分布
征
是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
实例
2021/7/26
对称
不对称
H2、Cl2、CO2、CS2、 CCl4
HCl、H2O、
NH3 等
32
常见分子的构型及分子的极性见下表
组成 A2 AB A2B AB2 AB3 AB4
2021/7/26
实例
N2
Cl2
HF HBr
H2S H2O
CO2 CS2 NH3 PCl3 CH4 CBr4
② 多原子单质分子中存在共价键；
③非金属元素组成的化合物分子中存在共 价键（包括酸）；
④离子化合物中一定存在离子键，可能有
共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共 价化合物中不存在离子键；离子化合物可
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
化学键(课堂PPT)
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电 子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50
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作用
力，范德华力 （O、N、F）
存在 分子内或某 范围 些晶体内
分子间
分子间
能量 键能一般为：约几个到数 120～800kJ/mol 十个kJ/mol
性质 主要影响 影响 物质的化
学性质
主要影响 物质的物 理性质
强于分子间作用力 小于化学键
主要影响物质的 熔沸点
1.(06北京)右图中每条折
线表示周期表ⅣA～ⅦA中
以上说法中，正确的是( D )
A．①③⑤
B．④
C．②④
D．⑤
三、分子间作用力
1.范德华力： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间 作用力，又称范德华力。 分子间作用力主要影响物质的物理性质。 如熔沸点、硬度、密度等。 由于分子间作用力较小，故由分子组成 的物质一般熔沸点较低、硬度较小、密 度较小。
典型的由分子构成的物质
B．P4 D．NH3
2．下列表达正确的是( D ) A．HClO 的电子式为 H··C··l····O······ B．H2S 的电子式可表示为 H＋[··S······]H＋ C．用电子式表示 Na2O 的形成过程为： 2Na×＋·O·····―→2Na＋[·×O·····×]2－ D．MgCl2 的电子式为[··C··l····]－Mg2＋[··C··l····]－
H+ - O H- HNH
H
写出下列物质的电子式 Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl、 Na2S、NH3、H2O2、CCl4、HClO 用电子式表示下列物质形成过程： CaCl2、CO2
1. 下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是
( C) A．PCl5 C．CCl4
A．F－的结构示意图，
B．CO2 的分子模型示意图： C．NaCl 的电子式：Na·×C····l·· D．N2 的结构式：··N≡N··
(3)化学键的表示方法，电子式，结构式，离子 结构示意图
① 原子的电子式
H Cl Na Mg
② 分子的电子式 ③ 离子的电子式 Na+、Mg2+ Cl
H H Cl Cl H O H
C．X元素和Z元素形成的化合物含有共价键
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
一、化学键 1.定义： 使离子或原子相结合的作用力
2.分类 离子键
化学键
极性共价键
共价键 非极性共价键
离子键与共价键对比
离子键
共价键
概念
带相反电荷的阴、原子之间通过共
阳离子间的
用电子对所形成
相互作用
的相互作用
成键微粒 阴、阳离子
Байду номын сангаас
的某一族元素氢化物的沸点
变化，每个小黑点代表一种
氢化物，其中a点代表的是
(D )
A. H2S C. PH3
B. HCl D. SiH4
2．现有下列说法：①在水中氢、氧原子间 均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成 离子键 ③离子键是阴、阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl＝H＋＋Cl－，可知HCl 分子里存在离子键 ⑤氢气分子和氯气分子的 反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂 生成氢原子和氯原子，而后氢、氯原子形成共 价键
思 考：
1. 活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成 离子键吗？ 2. 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离 子键吗？ 3. 所有物质中都存在化学键吗？ 4. 有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？
三、分子间作用力和氢键
化学键 分子间作用力
氢键
相邻原子间 把分子聚集 分子间存在着一种比比分子
概念 强烈的相互 在一起的作用 间作用稍强的相互作用
化学键
(2010年浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素， 其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2 －具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体
材料。下列说法中，正确的是( ) D
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减 小，所以其沸点依次降低
1．下列各化合物中，化学键类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．NaOH和MgCl2 D．HCl和H2O2 [答案]A
2. 下列性质中可以证明某化合物一定
含有离子键的是(
)
A. 可溶于水
B. 水溶液能导电
C. 弱电解质
D. 熔融状态下能导电
自主检查 4．下列各项中表达正确的是
原子
成键实质 静电作用
共用电子对
形成条件 活泼金属和
活泼非金属
化合物 离子化合物
非金属和 非金属
共价化合物
典型例子
分类
判断下列物质中所含化学键的类型， 指出哪 些是离子化合物，哪些是共价化合物。
Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、H2O、 CO2、Ne、 CaC2 、H2O2、Na2O2
(1) 所有的非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、 HX等。 (2) 大部分非金属单质：X2、N2、O2、H2、 P4、C60及稀有气体等。 (3) 绝大部分非金属氧化物：CO2、SO2、 SO3等。 (4) 所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等。
(5) 绝大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖 等。
3.氢键主要影响物质的熔、沸点及溶 解性等。
3.氢键 氢键是一种特殊分子间作用力，但比 一般的分子间作用力强。 含氢键的物质比不含氢键的物质熔沸 点高。
在NH3、H2O、HF中存在氢键，所以 三种物质比相邻的氢化物熔沸点高。
一些氢化物的沸点
H2O分子间的氢键
HF分子间的氢键
1.氢键不是化学键，是一种特殊的 分子间作用力。
2.氢键一般出现在含有H－F、H－O、 H－N键的化合物分子之间。