沪教版九年级化学第七章知识点汇总

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沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性

沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性

石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示:和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸、 碱溶液。因此,不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说:
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法:
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上,然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗?
实验现象:滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中,能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外,还有物质能使石蕊变色吗?
活动与探究:实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围,存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性,如何通过化 学手段去了解呢?
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢?
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,否则会污染
试剂,同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释,从而导致误差。 (3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸,

沪教版初三化学整理-第七章-化学与生活

沪教版初三化学整理-第七章-化学与生活

第七章化学与生活7.1 生活中的有机化合物一、常见的有机物无机化合物与有机化合物对比无机化合物有机化合物(有机物)含义通常指不含碳元素的化合物碳的氧化物CO,CO2、碳酸盐等除外通常指含碳元素的化合物种类几十万种三千万种以上性质溶解性多数溶于水,而难溶于有机溶质大多数难溶于水,易溶于有机溶质耐热性多数耐热难熔化,熔点一般较高多数不耐热,熔点较低400℃以下可燃性多数不可以燃烧多数可以燃烧导电性多数易导电多数不易导电化学反应反应一般较简单,反应快反应一般复杂,反应慢举例水、硫酸、氢氧化钠、硫酸盐、氯化钾、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐葡萄糖、蔗糖、食用油、羊毛、蚕丝、衣服、塑料、橡胶、药品二、有机物的组成和特点有机物除含碳元素外,还可能含氢、氧、氯等元素。

有机物分子中可以含有一个或若干个碳原子,碳原子之间能以不同的顺序和方式互相连接,还可以与其它元素的原子相连接。

有机物一般具有下列特点:种类繁多,难溶于水,不易导电,容易燃烧分解,熔点低。

三、甲烷和乙醇甲烷CH4乙醇C2H6O物理性质无色无味的气体,极难溶解于水,可以用排水法收集密度:0.717克/升无色透明且具有特殊气味的气体,易挥发,并能与水以任意比例互溶。

也能溶解多种有机物化学性质具有可燃性,燃烧时发出蓝紫色火焰,并放出大量热量酒精在空气中极易燃烧,并放出大量热量燃烧CH4 + 2O2点燃——→C O2 + 2H2O C2H6O + 3O2点燃——→2C O2 + 3H2O用途天然气的主要成分就是甲烷,农村的沼气中含有甲烷,可作为燃料,煤矿的瓦斯中也含有大量甲烷,与空气混合时遇明火就会发生爆炸。

医疗上常用体积分数为70%到75%的酒精水溶液作为消毒剂。

酒精也是各类酒的主要成分,过量饮酒容易造成酒精中毒,损害人体健康。

四、能源一次能源在自然界中现成存在的,没有经过加工或转换的能源二次能源是由一次能源经过加工转换后的能源产品一次能源(一级能源)可再生能源太阳能,风能,水能,生物质能,地热,海洋动力能,海洋波力能不可再生能源煤炭、石油、天然气、油页岩、原子核能二次能源(二级能源)煤气、电力、液化气、重油、柴油、汽油、煤油、焦炭、沼气、蒸汽7.2食品中的营养素食品中的营养成分包括蛋白质,糖类。

九年级化学沪教版各章节知识点必备

九年级化学沪教版各章节知识点必备

第一模块:基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块:物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块:化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块:化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点,详细内容还需参考教材进行学习和总结。

九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版

九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版

九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子(或铵根)+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)3、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H )(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸(不包括硝酸和浓硫酸) → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑(3)碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (4)酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O (5)酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH )(1)碱溶液与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O (3)碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O (4)碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注:(1)(2)(4)只适用于可溶性碱。

九年级化学第七章知识点

九年级化学第七章知识点

九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中,第七章是一个重要的章节,它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。

通过学习这一章,我们能够了解化学反应的基本原理,揭开物质变化的奥秘。

一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。

在化学反应中,反应物通过一系列的化学变化,转变为产物。

化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合,从而使原有的物质结构发生变化。

化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。

其中,反应物是化学反应发生的基础,反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。

二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。

例如,氧气与氢气反应生成水。

分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。

例如,水分解为氢气和氧气。

置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。

例如,铁与硫反应生成硫化铁。

双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。

例如,氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。

三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。

化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。

反应物写在方程式的左侧,产物写在方程式的右侧,中间用箭头表示反应的方向。

反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。

例如,2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。

化学方程式必须符合以下几个基本规则:质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。

质量守恒指反应物的质量等于产物的质量,即反应前后物质的总质量保持不变。

电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。

原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。

四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中,往往伴随着能量的吸收或释放。

这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。

吸收能量的反应称为吸热反应,释放能量的反应称为放热反应。

沪教版化学九年级上册第七章燃料及其利用.docx

沪教版化学九年级上册第七章燃料及其利用.docx

第七章燃料及其利用第2节燃料的合理开发与利用预习新知1.燃烧需要同时满足三个条件:(1)可燃物;(2)与氧气(或空气)接触;(3)达到燃烧所需的最低温度,即着火点。

灭火的原理:隔绝空气(或氧气);降低温度至可燃物着火点以下;清除可燃物。

2.生火做饭,我们利用的是燃料燃烧放出的热量。

3.煤的主要成分是碳。

碳燃烧的化学方程式为: C+O2CO2(充分燃烧);2C+O22CO (不充分燃烧),还含有少量氢、氮、硫。

4、二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首。

5、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合,使血液失去运输氧的能力而中毒。

6、石油、天然气的主要燃烧产物为二氧化碳。

还含有部分氮和硫的氧化物。

7、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫遇水可形成酸雨。

8、空气污染物主要有:烟尘、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等。

课程导学【例1】下列关于化学反应与能量变化的叙述错误的是()A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量B.物质的缓慢氧化均放出热量C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D.人们使用化石燃料(如煤、石油和天然气等)是利用它燃烧产生的热量解析:A.在化学反应中并不是只有燃烧才能放出热量,如生石灰和水反应,也放出大量热,A错误;B.物质的缓慢氧化均放出热量,正确;C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化,正确;D.人们使用化石燃料(如煤、石油和天然气等)是利用它燃烧产生的热量,正确答案:A总结:①化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为吸热和放热;②反应条件为燃烧或不需要其它条件的反应通常为放热反应;③反应条件为加热的分解反应通常为吸热反应。

【例2】下列物质不属于化石燃料的是()A.煤 B.天然气 C.酒精 D.石油解析:化石燃料包括:煤、石油、天然气。

它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的。

酒精是植物发酵生成的,不属于化石燃料。

答案:C总结:①化石燃料包括:煤、石、天然气;②它们都是古代的动植物遗体经过上千万年才形成的,都是不可再生能源。

九年级化学下册 第七章知识要点 沪教版

九年级化学下册 第七章知识要点 沪教版

第七章知识要点1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由色变为色,遇碱性溶液由色变为色酚酞试液遇酸性物质(中性溶液)都色,遇碱性溶液由色变为色。

正常雨水呈性pH 的降水是酸雨2:酸、碱、盐的组成:酸(H+酸根)、碱(金属+ 氨水例外)盐(含和铵盐例外3:浓硫酸有性,可作剂,浓硫酸溶于水会稀释浓硫酸应将慢慢注入中,并用不断搅拌。

浓盐酸有性,打开盛浓盐酸的瓶盖,可观察到瓶口有。

因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。

浓硝酸因见光分解,通常保存在瓶再。

4:酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。

(1)在金属活动性顺序中,的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐,而的金属不能,而且越排在前面的金属与酸反应,实验室制取氢气化学方程式。

(2)酸可用与于除锈,铁锈与盐酸反应化学方程式。

(3)用酸可以处理含碱的废水,原因是酸能与碱反应,该类反应也叫反应,属于化学反应基本类型该类反应生成盐的同时也一定有生成,同时反应为放热反应。

(4)纯碱与盐酸化学方程式。

5:常见的碱中、、易溶于水,微溶于水,其他碱如氢氧化铜等不溶于水。

氢氧化钠俗名、、,氢氧化钙俗名、。

氢氧化钠固体必须密封保存原因是:(1)(2)。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式。

鉴定某气体为二氧化碳化学方程式碱能与发生中和反应,氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式。

工业上纯碱制烧碱反应化学方程式6:盐、盐、盐盐均于水。

铵态氮肥不能与物质混合使用,原因是。

古代湿发炼铜的反应化学方程式用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式两种相互,生成两种新的的反应称为复分解反应。

复分解反应(填“有”或“没有”)元素化合价的变化。

复分解反应条件是生成物中有、或生成7:化学肥料种类有:。

8:溶液的酸、碱性:PH=7,溶液呈()性;PH<7,溶液呈()性;PH>7,溶液呈()性;溶液的PH与酸碱性强弱的关系: PH>7时,PH越大,;PH<7时,PH越小。

九年级化学沪教版各章节知识点

九年级化学沪教版各章节知识点

1.第一单元:基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构,如溶解性、化学反应等;-化学公式和化学方程式的表示方法;
-化学反应的观察和描述方法。

2.第二单元:物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化;
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化;
-能量守恒定律和能量传递的过程。

3.第三单元:金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途;
-金属元素的性质与结构;
-金属与非金属元素的化合反应;
-金属离子的还原与氧化反应。

4.第四单元:非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构;
-非金属元素与金属元素的化合反应;
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。

5.第五单元:盐与化肥
-盐的性质与应用;
-酸与盐的反应;
-化肥的成分与作用。

6.第六单元:溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质;
-溶液的浓度计算;
-溶液的酸度和碱度;
-氧化还原反应在溶液中的应用。

7.第七单元:空气与水净化
-空气中的组成和性质;
-空气的净化方法;
-水的净化方法和水的重要性;
-酸雨的成因和对环境的危害。

这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点,每个单元都涵盖了不同的主题和概念,在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容,并能够应用到解决实际问题中。

希望能对你的学习有所帮助。

九年级化学沪教版第7章知识点

九年级化学沪教版第7章知识点

酸碱盐知识点回顾一、酸、碱、盐的组成酸是由和组成的化合物如:硫酸()、盐酸()、硝酸( )碱是由和组成的化合物如:氢氧化钠()、氢氧化钙()、盐是由和组成的化合物如:氯化钠()、碳酸钠()、碳酸氢钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是气体的水溶液,浓盐酸易,遇水蒸气形成。

浓硫酸具有性、性,溶于水时放出。

稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里,并不断搅拌。

2、氢氧化钠俗称、、,纯净的氢氧化钠是色的固体,(填易或不易)溶于水并放出;易吸收空气中的水而;有强性。

氢氧化钙俗称、,是色的固体,水溶液俗称,有性。

三、常见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是,俗名是的主要成分, (填易或不易)溶于水,溶解度受温度的变化影响(填大或小)。

氯化钠与人的生理活动密切相关,生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液。

碳酸钠的化学式是,(填易或不易)溶于水,其水溶液呈性。

碳酸氢钠的化学式是,俗名是。

2、化学肥料常见的化肥有肥、肥、肥和肥。

鉴别:铵态氮肥:用熟石灰混合:有刺激性气味或产生使碳酸盐的鉴别:填一填1、判断盐中一定含有金属元素()碱中一定含有金属元素()化合物中一定含有非金属元素()碱中一定含有氢氧元素()酸中一定含有氢元素()2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变,碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变。

3、酸的通性①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

②与反应生成盐和氢气常见金属活动性顺序:K Ca Na Al Fe Sn Pb(H)Cu Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③与反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)氧化铜和硫酸___________________________氧化铁和盐酸___________________________④与反应生成盐和水(中和)⑤与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用来表示,pH=7时溶液呈性,pH<7时呈性,pH>7时呈碱性。

沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10

沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10

总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐(第1课时)【教学目标】认知目标:初步了解盐的分类及性质。

水平目标:通过实验探究来理解金属活动性顺序,让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。

情感目标:通过金属活动性顺序的探究,培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。

【教学重点】金属活动性顺序的应用。

【教学难点】金属活动性顺序的应用。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱,通过中和反应,完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca(NO3)2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1.盐的组成特点讨论交流:从中和反应的本质,请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系?点拨:中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”,而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。

小结:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水,酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成盐。

2.常见的盐讨论交流:请举出生产、日常生活中经常用到的盐。

调味用的食盐(NaCl)、建筑装潢用的大理石(CaCO3)、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打(NaHCO3)、游泳池里的消毒剂(CuSO4)、纯碱(Na2CO3)、绝绝大多数化肥(硫酸铵、碳酸氢铵)等。

注意:化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物,食盐仅仅盐中的一种。

有咸味的盐不一定都能食用,工业食盐中含的亚硝酸钠(NaNO2)就有致癌作用。

纯碱虽然其水溶液呈碱性,但不属于碱,而属于盐。

3.盐的分类与命名讨论:根据所出现的盐,分别对它们实行分类、命名。

小结:(1)分类方法一:根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等,根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

分类方法二:根据盐的组成特点分成正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)。

(2)命名:含氧酸盐一般叫:×酸×,不含氧的盐叫:×化×。

九年级化学第七章知识点总结沪教版

九年级化学第七章知识点总结沪教版

第七章知识点1.测溶液的酸碱性:酸碱指示剂(无色酚酞试剂和紫色石蕊试剂)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化(注:酸碱指示剂变色,而不是溶液变色)2.测溶液的酸碱度:pH试纸pH试纸读数范围:0—14。

pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,碱性越强,pH 越大;pH<7,溶液显酸性,酸性越强,pH越小。

pH试纸的使用方法:取一个干净的玻璃片,将干燥的pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,显色后,与标准比色卡比照,读数。

pH试纸使用的注意事项:①不能将pH试纸直接伸入待测液;后果:污染待测液。

②pH试纸不能用水润湿;后果:相当于稀释待测液,酸性溶液pH会偏大;碱性溶液pH会偏小,中性溶液无影响。

③pH试纸只能读取整数,若想更精确的测溶液的酸碱度,用pH计。

3.正常的雨水略显酸性,因为空气中含有CO2,CO2会和H2O反应生成H2CO3(CO2+H2O= H2CO3),碳酸溶于水显酸性。

pH<5.6的降雨才称为酸雨。

4.酸:H+和酸根离子构成的化合物;碱:金属阳离子或NH4+(铵根离子)和OH-构成的化合物;盐:金属阳离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。

浓盐酸:无色有刺激性气味的液体;{有挥发性(物理性质),打开浓盐酸的瓶口会有白雾生成(因为浓盐酸具有挥发性,会挥发处HCl气体,HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气,又重新凝结成盐酸小液滴,故会有白雾生成)}//{将浓盐酸敞口放置一段时间,溶液的质量减少(因为浓盐酸具有挥发性,溶质HCl气体挥发,导致溶质的质量减少),溶液的溶质质量分数也会减小。

}工业盐酸因为有FeCl3而显黄色。

浓硫酸:无色无味粘稠的油状液体,密度大于水,{具有吸水性(物理性质,可做某些气体的干燥剂)将浓硫酸敞口放置一段时间,溶液的质量会增大,溶质的质量分数会减小}。

浓硫酸具有腐蚀性,脱水性(化学性质)。

如果皮肤不慎滴上浓硫酸,应立即用大量的水冲洗,并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

沪教版九年级化学第七章复习

沪教版九年级化学第七章复习

B. 原子是化学变化中的最小粒子, 因此原子在任何变化中都不会发
生变化
选择题练习
C. 当镁带在空气中燃烧时,既发生了物理变化又发生了化学变化 D. 化合反应一定会生成气体
选择题2:下列变化中,属于化学变化的是()
选பைடு நூலகம்题练习
01
A. 干冰升华
02
B. 钢铁生锈
03
C. 蔗糖溶解
04
D. 矿石粉碎
填空题练习
C. 3g和7g
计算题练习
D. 4g和6g
计算题2:将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生 成的气体依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液,最后剩余的气体是什么?质量是 多少?
06 复习总结与展望
复习内容的回顾与总结
01
02
03
物质构成的奥秘
重点复习了原子的构成、 元素、离子和化合物的概 念,以及化学式和化合价 的相关知识。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜…
$2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$。
沪教版九年级化学第七章复习
目录
• 复习目标 • 重点与难点 • 知识框架 • 典型例题解析 • 练习与巩固 • 复习总结与展望
01 复习目标
掌握第七章的主要知识点
总结和梳理第七章的知识点, 包括化学反应的类型、化学方 程式的书写和配平、化学反应 中的能量变化等。

沪教版九年级化学第七章知识点汇总

沪教版九年级化学第七章知识点汇总

沪教版九年级化学第七章主要涉及到两个方面的内容,分别是化学反应和氧化还原反应。

以下是这两个方面的知识点的汇总。

一、化学反应1.化学反应的定义:由于物质发生化学变化而产生新物质的过程称为化学反应。

2.化学反应的标志:气味的变化、颜色的变化、温度的变化、发光或发热、释放气体、生成沉淀等。

3.化学反应的基本类型:(1)合成反应:指由两个或两个以上的反应物生成一个产物的化学反应。

例如:2Na+Cl2→2NaCl。

(2)分解反应:指由一个化合物分解为两个或两个以上简单物质的化学反应。

例如:2H2O→2H2+O2(3)双替反应:指两个反应物交换部分或全部原子团而生成两个新的化合物的化学反应。

例如:2Na+2HCl→2NaCl+H2(4)氧化还原反应:指含有氧化物和还原剂的化学反应。

例如:2Mg+O2→2MgO。

4.化学方程式的书写:(1)反应物在化学方程式的左边,产物在右边,用箭头“→”连接。

(2)反应物和产物之间用“+”连接。

(3)反应物和产物之间的化学式必须平衡。

(4)化学式中的系数表示反应物和产物的物质的量之比。

(5)反应物和产物的物质的量不发生改变,在化学反应中叫作质量守恒。

二、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义:含有氧化剂和还原剂并通过电子转移实现的化学反应。

2.氧化还原反应的特点:电子转移、氧化和还原、原子的电荷不变、反应编号。

3.氧化还原反应的判断:(1)氧化反应中,各原子的氧化数增加。

(2)还原反应中,各原子的氧化数减少。

(3)双电子反应中,氧化剂接受电子,还原剂给出电子。

4.氧化还原反应中的化学式:(1)氧化剂:能氧化其他物质的物质。

(2)还原剂:能还原其他物质的物质。

(3)氧化数:元素的氧化态的数字表示。

(4)氧化剂与还原剂的选择性问题:活泼金属为还原剂,金属氧化物和酸为氧化剂。

5.氧化还原反应的应用:(1)电池:利用氧化还原反应产生电能的装置。

(2)金属的腐蚀:金属与氧气或者水反应产生氧化物。

沪教版化学7-9章知识点总结

沪教版化学7-9章知识点总结

7-9章知识点十、酸碱盐1、常见的酸性质及用途:盐酸___硫酸___硝酸___碳酸___醋酸___(写化学式)读作“某酸”物理性质:浓盐酸具有___性、浓硫酸具有___性,结果溶液中溶质质量分数偏__化学性质:①与酸碱指示剂的反应:遇紫色石蕊试液变__色,遇无色酚酞试液___色。

(写方程式)②酸+碱=盐+水HCI+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=③酸+活泼金属=盐+水Zn+H2SO4= Fe+H2SO4=④酸+金属氧化物=盐+水Fe2O 3+H2SO4= Fe2O 3+ HCI=⑤酸+盐=新酸+新盐CaCO3+ HCI= Na2CO3+ HCI=用途:盐酸:①_______②_______硫酸:①________②_______2、常见的碱:氢氧化钠____氢氧化钙____氢氧化铜____氢氧化铁____氨水____“氢氧化某”物理性质:氢氧化钠:①_______②_______③_______氢氧化钙:①_______②_______③_______氨水:①_______②_______③_______化学性质:①与酸碱指示剂的反应:遇紫色石蕊试液变__色,遇无色酚酞试液变___色。

②碱+酸=盐+水NaOH+ H2SO4= AI(OH)3+ HCI=③碱+非金属氧化物=盐+水Ca(OH)2+CO2= NaOH+ CO2=④碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4=用途:氢氧化钠:①_______②_______③_______氢氧化钙:①_______②_______③_______PH试纸使用方法:P H<7,溶液显___性;P H=7,溶液显___性,P H>7,溶液显___性。

P H越__,酸性越强,P H越__,碱性越强。

显酸性的溶液不一定是酸的溶液,可能是盐的溶液,例如CuSO4溶液,显碱性的溶液不一定是碱的溶液,可能是盐的溶液,例如可溶性碳酸盐溶液,例如_____、_____、_____等溶液。

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第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸:是由氢离子和酸根离子构成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)(电离时生成的阳离子全部都是.......H.+.的化合物叫酸)酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:(1)人体胃液中含有盐酸(HCl)(2)电瓶中含有硫酸(H2SO4)(3)酸雨中有少量的硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3) (4)食醋中含有醋酸(CH3COOH)2、碱:是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)(电离时生成的阴离子全部是..的化合物叫碱)...OH..-.离子碱=金属离子或铵根)+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐:是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物(电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐)如:氯化钠、碳酸钠盐=金属离子(或铵根)+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)注意:(1)、盐的组成中不一定....,如NH4Cl中NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,...有金属元素但不是金属离子(2)、金属离子都是阳离子,但阳离子不一定都是金属离子。

如H+、NH4+(3)、在酸、碱、盐的组成中,一定含有氧元素的是碱;可能含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐(4)、盐和碱组成中都不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);(5)、酸组成也可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸)(6)所有.....都.含非金属元素..........组成中一定..酸碱盐的(7)、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如:NaHSO4 =Na++H+ +SO42-(8)、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如:Cu2(OH)2CO3(9)、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属于盐。

(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)(10)、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。

如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)(11)、物质的酸碱性属于化学性质(12)、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性二、能检验溶液酸、碱性的试剂,称为酸碱指示剂。

石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂紫.色石蕊....试液颜色变化:本身无色、遇...试液的颜色变化:酸里红、碱里蓝、中性紫...........;无色酚酞酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色(无色酚酞试液只能检出碱性溶液)...............注意:(1)用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同(2)只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。

如:Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液(3)酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度(4)加水稀释溶液只能改变酸碱度......而不能改变酸碱性三、酸碱度的表示方法——PH值说明:(1)pH值=7,溶液呈中性;(2)pH值<7,溶液呈酸性;pH值越小,酸性越强(3)pH值>7,溶液呈碱性;pH值越大,碱性越强(4)pH的测定:将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒(或滴管)蘸取少许待测试液于pH试纸上,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数.....)注意:(1)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中,以免污染待测溶液(2)不可用润湿..的pH值,否则测定是稀释后溶液的pH值,使测定..的pH试纸测溶液结果不准确---酸大碱小中不变(3)pH试纸只能粗略测定溶液的pH值,结果为整数..(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为CO2+H2O=H2CO3),pH<5.6的雨水为酸雨。

四、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→盐 + 氢气(基本反应类型---------置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(由气泡产生,溶液由无色变为浅绿色)注意:酸不包括硝酸和浓硫酸金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,K、Ca、Na除外(氢前金属换酸氢,氢后金属则不行)、铁发生置换反应时,生成+2价的铁/亚铁的化合物(3)金属氧化物+酸→盐+水(基本反应类型---------复分解反应)CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(4)酸+碱→盐+水(中和反应)(基本反应类型---------复分解反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)(5)酸+盐→新酸+新盐(注意:酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐)(基本反应类型--复分解反应) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意:含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如:CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4五、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)色(1)碱溶液..与酸碱指示剂反应:可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不属于复分解反应)CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O (二氧化碳气体的检验)CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O (二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)碱+酸→盐+水(基本反应类型---------复分解反应)2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (氢氧化铝中和胃酸过多)(4)(可溶性)碱+(可溶性)盐→新碱+新盐(基本反应类型---------复分解反应)2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制烧碱)注:(1)(2)(4)只适用于可溶性碱。

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性),如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O;(2)可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。

CaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到(不属于碱的通性)六、盐的化学性质①金属+盐(可溶)→新金属+新盐(盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸+盐→新酸+新盐(注意:酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐)HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓(农药波尔多液)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (工业制氢氧化钠)④盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl七、酸、碱、盐的溶解性①酸:大多数都可溶水(除硅酸H2SiO3不溶)②碱:只有氨水 NH3.H2O、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba(OH)2可溶水,氢氧化钙Ca(OH)2微溶于水,其余均为沉淀,但不溶于水的碱一般均可以溶于酸(发生中和反应),生成盐和水③盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水;氯化物(盐酸盐)除AgCl难溶于水(且不溶于酸)外,其余多数均可溶于水;硫酸盐除BaSO4难溶于水(且不溶于酸),Ag2SO4、CaSO4微溶外于水,其余多数可溶于水;碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐),碳酸镁 MgCO3微溶于水外,其余都难溶于水,但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。

注:BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水,也不溶于酸。

八、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面...的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(元素)-------氢.前金属换酸氢,氢.后金属则不行注意:(酸不可用浓硫酸、硝酸)(金属K、Ca、Na除外)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液...中置换出来。

注意:1、盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越容易进行(先远后近)九、中和反应1、定义:酸.与碱.作用生成盐和水...的反应2、实质:OH-+H+== H2O3、应用:(1)改变土壤的酸碱性如:常用熟石灰来改良酸性土壤(2)处理工厂的废水如:用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O(3)用于医药如:用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O注意:(1)中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应(2)中和反应属于基本反应类型中的复分解反应(3)中和反应过程中有热量放出,但有热量放出的反应不一定是中和反应十、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应2、特征:双交换,价不变 AB + CD =AD + CB3、条件:反应物:有酸可不溶(不溶于水,必须溶于酸);无酸盐碱溶生成物:有沉淀、有气体或有水生成(复分解反应的实质:向离子浓度减小的方向进行,故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子)补充:常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓生成气体:H+ 与CO32-; NH4+ 与OH-生成水:H+与OH-反应实质:离子结合成H2O:H +与OH-↑:H+ 与CO32-; NH4+ 与OH-↓:Ag+与Cl-、CO32- Ba2+与CO32-、SO42-Ca2+与CO32- OH-与 Fe3+ Cu2+ Mg2+ ……十一、复分解反应类型:(五类)(1)酸+碱=盐+水HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O HCl + NaOH == NaCl +H2O3HCl +Fe(OH )3==FeCl3 +3H2O (现象:红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色) H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O (现象:蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色) (2)酸+盐=新酸+新盐CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制取CO2气体)NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ (小苏打治疗胃酸过多)HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(3)酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O (稀盐酸除铁锈)Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O(稀硫酸除铁锈)CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)(可溶性)碱+(可溶性)盐=新碱+新盐2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色)3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl (生成红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色)Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 (农药波尔多液)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (工业制烧碱)(5)(可溶性)盐 + (可溶性盐)= 两种新盐NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(变质的氢氧化钠除杂)补充:(1)、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;(2)、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;(3)、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物;十二、四大基本反应类型为:化合反应(多变一)、分解反应(一变多)、置换反应(单换单)、复分解反应(双交换、价不变)十三、特殊离子鉴别:Cl-取少量待测液体于试管中,滴入AgNO3溶液,如果有白色沉淀生成,再加入少量稀HNO3,如果沉淀不消失,则证明有Cl-存在SO42-取少量待测液体于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀生成,再加入少量稀HNO3,如果沉淀不消失,则证明有SO42-存在CO32-取样加入稀盐酸,如果有无色无味的气体放出,将此气体通入澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,则证明有CO32-存在NH4+ 取样加入NaOH溶液并加热,,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,如果试纸变成蓝色,则证明有NH4+存在H+ (1)、指示剂(紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸)(2)、活泼金属;(3)、难溶性金属氧化物(如:CuO Fe2O3)(4)、难溶性碱(如:Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等)(5)、某些盐:碳酸盐(CO32- )OH-1、指示剂(紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液)2、可溶性的镁盐、铜盐、铁盐Fe3+ 可溶性碱(Fe3+与OH-能生成红褐色沉淀) Cu2+可溶性碱(Cu2+与OH-能生成蓝色沉淀)注意:区别Cl-和SO42-:不能用AgNO3溶液十四、有关物质的颜色1、液体的颜色多为无色:如:水、双氧水酚酞试液蓝色溶液(含Cu2+ 溶液/铜盐溶液):CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液浅绿色溶液(含Fe2+的溶液 /亚铁盐溶液):FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黄色溶液(含Fe3+的溶液/铁盐溶液):FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液紫红色溶液:高锰酸钾溶液紫色溶液:石蕊溶液2、固体(多为白色)黑色——MnO2、CuO、Fe3O4、C (炭黑,活性炭)、铁粉紫黑色——高锰酸钾(KMnO4)红色———Cu(亮/紫红色)、Fe2O3 (氧化铁、铁锈主要成分/红棕色)、红磷(暗红色)红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O(硫酸铜晶体)绿色———Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜俗名:铜绿)黄色:硫磺(单质S)白色固体:氯化钠、碳酸钠(纯碱/苏打)、氢氧化钠、氢氧化钙(熟石灰/消石灰)、碳酸钙、碳酸钡、氧化钙(生石灰)、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁十五、常见一些变化的判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱十六、熟记常见物质的俗称、化学式生石灰—— CaO 熟石灰/消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 酒精—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH十七、化学肥料1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥(含N元素)如:氨水NH3•H2O 有机氮肥如:尿素 CO(NH2)2铵态氮肥如:氯化铵NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3硝态氮肥如:硝酸钠NaNO3氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

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