2015~2016学年北京海淀区中国人民大学附属中学高一上学期期中化学试卷及答案
(解析版)北京市人大附中2015-2016学年高一上学期质检化学试卷(9月份)
2015-2016学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题有1个选项符合题意．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O3．下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定4．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸6．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A8．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣19．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H210．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有1-2个选项符合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）A．n B．C．D．n×N A12．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液13．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO315．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol二.（非选择题部分共50分）16．在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．17．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L．18．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为．19．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．（3）实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．20．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为．21．某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度．22．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）三.选作题（本大题共2小题，共计20分）23．（2016春•宜春校级月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．【设计方案】（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：、．（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．（3）步骤⑤中所用的操作方法是：．（4）在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．24．（2016•宜春校级三模）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．2015-2016学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题有1个选项符合题意．）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、物质的量n=．【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、物质的量n===1mol，故D正确．故选D．3．下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；C、气体摩尔体积的单位为L/mol；D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，故A正确；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、在一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故D 错误．故选A．4．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【分析】A．蒸发皿可直接加热；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．故选C．5．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉．【解答】解：A．加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B．加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D．先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．故选C．6．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③【分析】同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．【解答】解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．故选C．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．8．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣1【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c解得：c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．故选：B．9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2【分析】在相同温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数目相等，可根据n===或PV=nRT判断，据此解答．【解答】解：A．根据PV=nRT可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，所含分子数不相同，故A不选；B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，故B选；C．CO和C2H4具有相同的摩尔质量，体积相同、密度不等则其质量m=ρV不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故C不选；D．依据PV=nRT可知，压强相同、体积相同的O2和H2，其物质的量与温度有关，不一定相等，分子数不同，故D不选；故选：B．10．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量==5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故选B．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有1-2个选项符合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）A．n B．C．D．n×N A【分析】根据R的相对原子质量==N A个R的原子的质量，以此来解答．【解答】解：R的相对原子质量====n×N A，故选CD．12．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【分析】根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．【解答】解：50mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mo l/L，A.50 mL 0.2 mo l•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选A．13．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C 错误；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；故选AD．14．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3【分析】A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL；B.28.6g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；C．根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；D．配制80mL溶液，需要选用100mL的容量瓶．【解答】解：A．水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.28.6g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为： =1mol/L，故B正确；C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，实际上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误；故选BC．15．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．【解答】解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．二.（非选择题部分共50分）16．在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．【分析】根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算．【解答】解：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2N A，氢原子数为4N A，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5N A，原子数为1.5N A×5=7.5N A；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1N A，原子数为1NA×3=3N A，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；②；③．17．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A表示，则该气体的物质的量为 mol．将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L．【分析】该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，然后根据n=计算出其物质的量；再根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，则ag该气体的物质的量为： =mol；将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为： =mol/L，故答案为：；．18．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol﹣1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是24 ．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L ．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数；根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol．所以mol×N A=m+n，解得：N A=22.4（m+n）mol﹣1；19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，则A的相对原子质量为95﹣35.5×2=24；稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为=0.4mol/L，故答案为：22.4（m+n）mol﹣1；24；0.4mol/L．19．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0 g．（3）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd （填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd （填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有洗涤烧杯和玻璃棒c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．【分析】（1）根据配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算需要NaOH的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、OH﹣的数目与溶液体积有关；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；故答案为：④⑥③⑤②①；（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，故答案为：bd（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，故答案为：bd．20．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5 ；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol ．【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答，相等的状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，H2和O2混合气体的平均摩尔质量M=．【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，。
2015届海淀区高三年级化学第一学期期中试题【带答案】-推荐下载
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。
北京市海淀区2015届高三上学期期中练习化学试题及答案
2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）△ 高温A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区2015年_2016高三年级第一学期期中考试化学试题
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) ∆H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+ D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
2016北京海淀区清华大学附属中学高一(上)期中化学
2016北京海淀区清华大学附属中学高一（上）期中化学一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是（）2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B．②③ C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B．蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是（）A. K2S04=2K++ S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D．2NH4C1+Ca(OH)= 2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 LC．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N AD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe203→ Fe B．KClO3→Cl2 C. NH3→ NO D. H2S04→ SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N 2，另一个装有NH 3，两瓶气体具有相同的（ ） A ．分子数 B ．原子总数 C ．密度 D. 质量 14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、Br -、CO 32-B ．Cl -、CO 32-、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、S042-、CO 32- D. Na + 、H +、NO 3-、HCO 3-15．血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变为Fe 3+离子， 血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年高三上学期期中测试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H 2O Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
2015_2016学年北京海淀区中国人民大学附属中学高一上学期期中化学试卷
2015~2016学年人大附中高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；Na 23-；Mg 24-；Al 27-；S 32-；Cl 35.5-；K 39-；Ca 40-；Fe 56-；Cu 64-；Zn 65-；Ba 137-。
第Ⅰ卷（共45分请将答案填涂在机读卡上）1． 在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（ ）A . B. C . D. 2． 下列实验装置，一般不用于分离物质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3． 下列说法中，正确的是（ ）A ．1mol CO 的质量为28gB ．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量C ．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD ．241.42g Na SO 固体溶于100mL 水中，配得0.10mol /L 的硫酸钠溶液4． 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是（ ）A ．4KMnOB ．NaClC ．423(NH )COD ．3CH COOH5． 对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）A ．22O H O →B ．23Fe Fe ++→C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →6． 科学家不久前制得一种新型分子4O ，则42mol O 和24mol O 含有的（ ） A ．电子数相同，分子数不同 B ．质量相同，电子数不同 C ．原子数相同，质子数不同 D ．分子数相同，质量不同 7． 设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11L1mol L -⋅的2BaCl 的溶液中有N 个Cl -B ．1mol Fe 被完全氧化生成34Fe O ，失去8A N 个电子C ．常温常压下，14g 的CO 和2N 混合气体含有的原子数为A ND ．常温常压下，22.4L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2A N8． 同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有3NH ，另一个盛有2N 、2H 的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．质量 D ．密度9． 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液：Na +、3Fe +、3No -、OH -B ．滴加酚酞溶液呈红色：K +、3NO -、H +、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅的溶液中：Na +、K +、23CO -、24SO -D ．能与Mg 反应生成2H 的溶液：Na +、K +、24SO -、H +10．下列有关0.1mol /L NaOH 溶液的叙述不正确．．．的是（ ） A ．1L 该溶液中含有NaOH 4.0gB ．给NaOH 溶液通电，使NaOH 发生电离C ．NaOH 的电离方程式是：NaOHNa OH +-+D ．NaOH 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na +、OH -离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确．．．的是（ ） A ．胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm 之间B ．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C ．可利用过滤的方法分离胶体和溶液D ．胶体在一定条件下可以稳定存在12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A ．将海水蒸馏淡化为饮用水B ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质D ．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A ．金属铁与盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氧化铜与硫酸溶液的反应：22O 2H H O -++=C ．4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓D ．硫酸铝溶液与稀氨水混合：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++=↓+14．有一份溶液中只有K +、Na +、3NO -、23CO -四种离子大量存在，经测定，(Na ) 2.0mol /L c +=，(K ) 2.5mol /L c +=，23(CO ) 1.8mol /L c -=，则溶液中3NO -的物质的量浓度为（ ）A ．2.7mol /LB ．1.35mol /LC ．0.9mol /LD ．0.45mol /L15．在4mol /L 的硫酸和2mol /L 的硝酸混合溶液10mL 中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（ ）[提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+] A.112mL B. 224mL C. 448mL D. 560mL16．以下反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．22CaO H O Ca(OH)+=B ．433222NH HCO 2NH H O CO −−→↑++↑△C ．2224HCl O 2H O 2Cl +−−→+△D ．342422NaHCO NaHSO Na SO CO H O +=+↑+17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO 固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）A ．2(Ca )c +、(OH )c -均增大B ．2(Ca )c +、(OH )c -均保持不变C ．2(Ca )c +、(OH )c -均减小D ．溶液质量增大18．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某蓝色溶液中加NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu +B ．某溶液中加2BaCl 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有24SO -C ．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl -D ．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有23CO -19．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入4CuSO 溶液中44[Fe CuSO Cu FeSO ]+=+②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸432433322[3FeSO 6HNO Fe (SO )Fe(NO )3NO 3H O]+=++↑+ ③将铁钉放入氯化铁溶液中32[Fe 2FeCl 3FeCl ]+= 下列判断正确的是（ ）A ．实验①和③中的铁钉只做还原剂B ．上述实验证明氧化性：322Fe Fe Cu +++>>C ．实验②中2Fe +既显氧化性又显还原性D ．实验③中反应的离子方程式为：32Fe Fe 2Fe +++=20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、K +、2Cu +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -，现取2份100mL 溶液进行如下实验：⑴ 第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；⑵ 第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g 沉淀，经盐酸洗涤干澡后，沉淀质量为2.33g 。
2025届北京市海淀区中国人民大学附属中学化学高一上期中联考试题含解析
2025届北京市海淀区中国人民大学附属中学化学高一上期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是A ．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列操作中不属于萃取的是A ．从青蒿中提取青蒿素B ．从溴水中提取溴单质C ．浸泡药酒D ．海水中提取食盐 3、下列说法中正确的是 ( )A ．若1 mol 甲烷的体积为22.4 L ，则一定是在标准状况下B ．在0℃、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC ．在标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LD ．1 mol O 2 的质量只有在标准状况下才约是32 g4、下列化学反应中，气体被还原的是A ．CO 2使Na 2O 2变白色B ．点燃时Fe 在Cl 2中燃烧产生红棕色的烟C ．H 2使灼热的CuO 粉末变红色D ．CO 2能使石灰水变浑浊5、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子，经测定Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M 离子可能是A ．2-3COB ．2-4SOC ．Ca 2+D ．Na +6、A ．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是(括号内的物质为杂质)( )A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
北京市中国人民大学附属中学2024届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
北京市中国人民大学附属中学2024届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭2、下列有关金属的说法正确的是A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．青铜、不锈钢、水银都是合金3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确．．．的是A．电解质B．含钠的化合物C．可溶于水D．可与硝酸反应4、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-5、在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A．22 B．28 C．44 D．886、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P27、水的摩尔质量是( )A．18B．18 g C．18 g/mol D．18 mol8、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。
北京市人大附中2015-2016学年高一上学期质检化学试卷(9月份)含解析
2015-2016 学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9 月份）一、选择题（此题包含10 小题，每题 3 分，合计30 分．每题有 1 个选项切合题意．）1．贴有以下危险品标记的药品起火时，不可以用水灭火的是（）A．B．C．D．2．以下说法正确的选项是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数量C．硫酸的摩尔质量是98 gD． 18 g 水中含有 1 molH 2O3．以下相关气体体积的描绘中，正确的选项是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．往常情况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准情况下，气体摩尔体积约为22.4LD．必定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定4．以下对于实验基本操作的表达，不正确的选项是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防备液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．要除掉 KNO3溶液中混有的少许Ba（NO3）2杂质，获得纯净的K NO3溶液，操作正确的选项是（）A．加入适当的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过度的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适当的稀HNO3D．先加入过度的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适当的稀盐酸6．对于同温同压低等体积的CO2和 CO，以下表达：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，此中正确的选项是（）A．①②③④ B ．②③④C．③④ D ．③7．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样B．常温常压下， 32g 氧气（ O）和 32g 臭氧（ O）都含有 2N 个氧原子23AC． 500mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中含有N A 个Na+离子D．往常情况下， 22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA8．将 5mol?L ﹣1的盐酸 10mL稀释到 200mL，从中拿出 5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol?L ﹣1B．0.25 mol?L ﹣1C．0.1 mol?L ﹣1D．1 mol?L ﹣19．以下各组中两种气体的分子数必定相等的是（）A．温度同样、体积同样的O2和 N2B．质量相等、密度不等的N2和 C2H4C．体积同样、密度不等的CO和 C2H4D．压强同样、体积同样的22 O和 H10．某物质在必定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混淆气体对氢气的相对密度为d，则 A 的相对分子质量为（）A． 7d B． 5d C． 2.5d D ． 2d二、选择题（此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分．每题有1-2个选项切合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素R 的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R 的这种原子的相对原子质量为（）A． n B．C．D．n×N A﹣ 1+）12．与 50mL 0.1mol?L Na CO溶液中 Na 的物质的量浓度同样的溶液是（23A．50 mL 0.2 mol?L﹣ 1的 NaCl 溶液B．100 mL 0.1 mol?L﹣1的 NaCl 溶液C．25 mL 0.2 mol?L﹣ 1的 Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol?L﹣ 1的 Na2CO3溶液13．为了提纯以下物质（括号内为杂质），所采纳的除杂试剂、分别方法、必用仪器均正确的是（）选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分别方法必用仪器A碘水四氯化碳萃取分液漏斗B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水洗气洗气瓶C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿D乙醇（水）生石灰蒸馏蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D14．欲配制 100mL 1.0mol/LNa CO溶液，正确的方法是（）23A．称量 10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量 28.6 g Na2CO?10H O溶于少许水中，再用水稀释至100 mL 32C．量取 20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制 80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只要要称量8.5 g Na 2CO315．某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm﹣3，此中镁离子的质量分数为 5.1%，则 300mL该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于（）A． 0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol二 . （非选择题部分共50 分）16．在标准情况下，① 4g 氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．17．现有 ag 某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则该气体的物质的量为mol ．将 ag 该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L．18．在标准情况下，1L的密闭容器中恰巧可盛放n 个N2分子和m个H2分子构成的混淆气体，则阿伏加德罗常数可表示为． 19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4molCl﹣，A 的相对原子质量是．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为．19．某同学用NaOH固体配制 100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答以下问题．（ 1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．（ 2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是g ．（ 3）实验时以下图所示操作的先后次序为（填编号）．（ 4）取用随意体积的该NaOH溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．a．溶液中 NaOH的物质的量 b ．溶液的浓度 c ．溶液中﹣的数量 d ．溶液的密度OH（ 5）以下操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有清洗烧杯和玻璃棒c．清洗后的容量瓶中残留少许蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．20．如下图装置，密闭容器内分别充入空气和H 、 O 的混淆气体在可挪动的活塞两边，在22标准情况下若将 H2、O2的混淆气体点燃引爆，活塞先左弹，恢还原温度后，活塞右滑逗留于容器的中央 A 处，则本来 H2、 O2的体积比最靠近于；此比率的 H2和 O2混淆气体的均匀摩尔质量为．21．某温度下， 40g、 24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混淆，获得密度为 1.20g/cm 3的混淆溶液，计算：（1）该混淆溶液中溶质的质量分数；（2）该混淆溶液中 NaNO3的物质的量浓度．22．把 3.06g 铝和镁的混淆物粉末放入100mL盐酸中，恰巧完整反响，并获得标准情况下3.36LH 2．计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反响后溶液中 Cl ﹣的物质的量浓度（假定反响体积仍为100mL）．（要有过程）三 . 选作题（本大题共 2 小题，合计20 分）23．（ 2016 春?宜春校级月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行剖析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．所以从效益和环保角度出发，应试虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适合的办理．编号 Cu Zn S110.3%5.0% 1.2%211.5%4.9% 1.8%312.4%10.3% 0.9%【设计方案】（ 1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反响的化学方程式：、．（ 2）写出本方案中办理废气的方法（用化学方程式表示）：．（ 3）步骤⑤中所用的操作方法是：．（ 4）在步骤④中，可采纳试剂从混淆溶液 A 中获得铜．24．（2016?宜春校级三模）在25℃， 101kPa 条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混淆气中，使其完整焚烧，干燥后，恢复至本来的温度和压强．（ 1）若节余气体的体积是2V（ CO）=2）= 15L，则原 CO和 H 的混淆气中L ，V（HL．（ 2）若节余气体的体积为 a L ，则原 CO和 H2的混淆气中 V（ CO）：V（ H2） =．（ 3）若节余气体的体积为aL，则 a 的取值范围是．2015-2016 学年北京市人大附中高一（上）质检化学试卷（9 月份）参照答案与试题分析一、选择题（此题包含10 小题，每题 3 分，合计30 分．每题有 1 个选项切合题意．）1．贴有以下危险品标记的药品起火时，不可以用水灭火的是（）A．B．C．D．【剖析】药品起火时，以下四种物质的火灾不可以用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不可以用水息灭．因为水比油的比重要，油浮于水面之上还能持续焚烧．（2）简单被破坏的物质，如图书，档案和精细仪器等不可以用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不可以用直流水扑救的，因为水拥有必定的导电性．（4）与水起化学反响，分解出可燃气体或产生大批热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，严禁使用水扑救．联合各标记的含义进行剖析判断．【解答】解：A．图中所示标记是有毒气体标记，有毒气体起火时能用水来灭火，故 A 错误；B．图中所示标记是遇湿易燃物件标记，起火时不可以用水灭火，故 B 正确；C．图中所示标记是腐化品标记，腐化品起火时能用水来灭火，故 C 错误；D．图中所示标记是有害品（远离食品）标记，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．应选 B．2．以下说法正确的选项是（）A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数量C．硫酸的摩尔质量是98 gD． 18 g 水中含有 1 molH 2O【剖析】 A、物质的量是七个基本物理量之一；B、物质的量是权衡微粒个数会合体的物理量；C、摩尔质量的单位为g/mol ；D、物质的量n=．【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B、物质的量是权衡微粒个数会合体的物理量，不是离子数量，故 B 错误；C、摩尔质量的单位为g/mol ，故硫酸的摩尔质量为98g/mol ，故 C 错误；D、物质的量n= ==1mol ，故 D 正确．应选 D．3．以下相关气体体积的描绘中，正确的选项是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．往常情况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准情况下，气体摩尔体积约为22.4LD．必定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定【剖析】 A、依据气体摩尔体积的观点来剖析；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态相关，单位为L/mol ；C、气体摩尔体积的单位为L/mol ；D、在必定温度和压强下，气体分子间的距离是确立的．【解答】解：A、气体摩尔体积的观点为：在某状态下，单位物质的量的气体所占有的体积为该状态下的气体摩尔体积，故 A 正确；B、气体摩尔体积的数值和所处的状态相关，单位为L/mol ，在往常状态下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol ，故 B 错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol ，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol ，故 C 错误；D、在必定温度和压强下，气体分子间的距离是确立的，故气体的体积取决于分子数量，故D 错误．应选 A．4．以下对于实验基本操作的表达，不正确的选项是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防备液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【剖析】 A．蒸发皿可直接加热；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防备液体强烈沸腾；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝成效好；D．分液操作时，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，假如上层液体也从下口放出，会使残留的基层液体又混入上层液体．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故 A 正确；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防备液体强烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故 B 正确；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝成效好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故 C 错误；D．分液操作时，分液漏斗中的基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，假如上层液体也从下口放出，会使残留的基层液体又混入上层液体，故D正确．应选 C．5．要除掉 KNO3溶液中混有的少许Ba（ NO3）2杂质，获得纯净的KNO3溶液，操作正确的选项是（）A．加入适当的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过度的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适当的稀HNO3D．先加入过度的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适当的稀盐酸【剖析】除掉KNO3溶液中少许的Ba（ NO3）2，本质就是除钡离子，能够依据物质性质，选择适当的试剂，原则上采纳的除杂试剂不可以与原有物质反响，反响后不可以引入新的杂质，还要注意所选试剂的增添次序，后加的试剂能把先加的试剂剩余的量除掉．A 错误；【解答】解：A．加入适当的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不可以再积淀出来，故B．加入适当的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故 B 错误；C．先加入过度的K2CO3溶液，可除掉钡离子，过滤，再向滤液中加入适当的稀HNO3，可除掉碳酸根离子，不带入新的杂质，故 C 正确；D．先加入过度的K2CO3溶液，可除掉钡离子，过滤，再向滤液中加入适当的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误．应选 C．6．对于同温同压低等体积的CO2和 CO，以下表达：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，此中正确的选项是（）A．①②③④ B ．②③④C．③④ D ．③【剖析】同温同压低等体积的CO2和 CO的物质的量同样，则分子数相等，碳原子个数相等，依据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．【解答】解：依据阿伏加德罗定律可知：同温同压低等体积的CO2和 CO的物质的量同样，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和 CO的相对分子质量不一样，同样物质的量时，两者质量不一样，密度等于质量除以体积，质量不一样，体积同样，则密度不一样，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．应选 C．7．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样B．常温常压下，32g 氧气（ O2）和 32g 臭氧（ O3）都含有 2N A个氧原子C． 500mL 0.2 mol/L Na SO 溶液中含有+N 个 Na 离子24AD．往常情况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A【剖析】 A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出硫酸钠的物质的量，而后依据1mol 硫酸钠中含2mol 钠离子来计算；D、往常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ．【解答】解：A、同温同压下，同样体积的任何气体单质的物质的量均同样，但因为气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数量不必定同样，故 A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g 氧气和 32g 臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol ，个数为 2N A个，故 B 正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol ，而 1mol 硫酸钠中含2mol 钠离子，故 0.1mol 硫酸钠中含0.2mol 钠离子即 0.2N A个，故 C 错误；D、往常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故 22.4L 混淆物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10 电子分子，故混淆物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于 10N A个，故 D错误．应选 B．8．将 5mol?L ﹣1的盐酸 10mL稀释到 200mL，从中拿出5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol?L ﹣1B．0.25 mol?L ﹣1 C．0.1 mol?L﹣ 1D．1 mol?L ﹣1【剖析】依据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中拿出5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度同样．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，依据稀释定律，稀释前后 HCl 的物质的量同样，则：5mol?L﹣1×10mL=200mL×c解得： c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中拿出5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度同样为 0.25mol/L ．应选： B．9．以下各组中两种气体的分子数必定相等的是（）A．温度同样、体积同样的 O2和 N2 B．质量相等、密度不等的 N2和C2H4 C．体积同样、密度不等的 CO和 C2H4 D．压强同样、体积同样的 O2和 H2【剖析】在同样温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数量相等，可依据n= = =或PV=nRT判断，据此解答．【解答】解：A．依据 PV=nRT可知，若压强不相等，温度同样，体积同样的O2和 N2的物质的量不等，所含分子数不同样，故 A 不选；B． C2H4和 N2的摩尔质量相等，质量相等时，依照n=，可知其物质的量同样，所以含有分子数同样，故 B 选；C．CO和 C2H4拥有同样的摩尔质量，体积同样、密度不等则其质量m=ρ V 不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故 C 不选；D．依照 PV=nRT可知，压强同样、体积同样的O2和 H2，其物质的量与温度相关，不必定相等，分子数不一样，故D 不选；应选： B．10．某物质在必定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混淆气体对氢气的相对密度为d，则 A 的相对分子质量为（）A． 7d B． 5d C． 2.5d D ． 2d【剖析】同样条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混淆气体对氢气的相对密度为 d，则混淆气体的均匀摩尔质量为2dg/mol ，依据质量守恒再联合M= 计算 A 的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：同样条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混淆气体对氢气的相对密度为d，则混淆气体的均匀摩尔质量为2dg/mol ，假定有 2molA 反响则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量 =2dg/mol ×（ 1+2+2）mol=10dg ，反响前后质量不变，则 A 的质量为10dg，其摩尔质量 ==5dg/mol ，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以 A 的相对分子质量为5d，应选 B．二、选择题（此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分．每题有1-2 个选项切合题意．）11．已知一个12C原子的质量是mg，元素 R 的某种原子的一个原子的质量为ng，元素 R 的这种原子的相对原子质量为（）A． n B．C．D．n×N A【剖析】依据R的相对原子质量==N A个 R 的原子的质量，以此来解答．【解答】解：R 的相对原子质量====n×N A，应选 CD．12．与 50mL 0. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度同样的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol?L﹣ 1的 NaCl 溶液B．100 mL 0.1 mol?L﹣1的 NaCl 溶液C．25 mL 0.2 mol?L﹣ 1的 Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol?L﹣ 1的 Na2CO3溶液【剖析】依据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数量．【解答】解： 50mL 0.1mol?L﹣ 1Na 2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度为0.2mo l/L ，A.50 mL 0.2 mo l?L ﹣1的 NaCl 溶液中 Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故 A 正确；B.100 mL 0.1 mol?L﹣1的 NaCl 溶液中 Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故 B 错误；C.25 mL 0.2 mol?L﹣ 1的 Na2SO4溶液中 Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故 C错误；D.10 mL 0.5 mol?L﹣ 1的 Na CO+1mol/L ，故 D 错误．溶液中 Na 的物质的量浓度为23应选 A．13．为了提纯以下物质（括号内为杂质），所采纳的除杂试剂、分别方法、必用仪器均正确的是（）选项不纯物质（杂质）A碘水除杂试剂或分别方法四氯化碳萃取必用仪器分液漏斗B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水洗气洗气瓶C硝酸钾（氯化钠）D乙醇（水）A．A B．B C．C 直接蒸发结晶生石灰蒸馏D． D蒸发皿蒸馏烧瓶【剖析】 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．石灰水的浓度小，汲取二氧化碳成效不好；C．两者均溶于水，但溶解度受温度影响不一样；D． CaO与水反响后，增大与乙醇的沸点差别．【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分别，故 A 正确；B．石灰水的浓度小，汲取二氧化碳成效不好，应选NaOH溶液、洗气，故 B 错误；C．两者均溶于水，但溶解度受温度影响不一样，则不可以直接蒸发结晶，应冷却结晶分别，故C 错误；D． CaO与水反响后，增大与乙醇的沸点差别，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分别，故 D 正确；应选 AD．14．欲配制 100mL 1.0mol/LNa 2CO溶液，正确的方法是（）3A．称量 10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量 28.6 g Na2CO3?10H2O溶于少许水中，再用水稀释至100 mLC．量取 20 mL 5.0 mol/L Na2CO溶液用水稀释至 100 mL 3D．配制 80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只要要称量8.5 g Na 2CO3【剖析】 A．水的体积为 100mL，将 10.6gNa CO溶于水后，溶于体积大于100mL；23B.28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为 0.1mol ，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据 c=计算判断；C．依据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；D．配制 80mL溶液，需要采纳 100mL的容量瓶．【解答】解：A．水的体积为100mL，将 10.6gNa 2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L ，故 A 错误；B.28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为 0.1mol ，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为 0.1mol ，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为：=1mol/L ，故 B 正确；C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，依据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L ，故 C正确；D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，本质上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol ×1.0mol/L×0.1L=10.6g ，故 D 错误；应选BC．15．某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm﹣3，此中镁离子的质量分数为 5.1%，则 300mL该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于（）A． 0.37 mol B．0.63 mol C ． 0.74 mol D ．1.50 mol【剖析】依据m=ρ V 计算氯化镁溶液的质量，依据2+2+）计算镁m（（Mg ） =m（溶液）×ω（（ Mg离子质量，再依据 n= 计算镁离子的物质的量，依据电荷守恒氯化镁溶液中﹣2+）．n（ Cl）=2n（ Mg【解答】解：氯化镁溶液的质量为： 1.18g?cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为： 354g×5.1%=3.54×5.1g ，镁离子的物质的量为：=0.75mol ，依据电荷守恒氯化镁溶液中﹣2+，n（ Cl） =2n（ Mg ）=2×0.75mol=1.5mol应选 D．二 . （非选择题部分共50 分）16．在标准情况下，① 4g 氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．【剖析】依据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算．【解答】解：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2N A，氢原子数为4N A，标准情况下的体积为 44.8L ；甲烷的物质的量为 1.5mol ，质量为24g，分子数为 1.5N A，原子数为 1.5N A× 5=7.5N A；水的物质的量为1mol，质量为 18g，分子数为1N A，原子数为1NA×3=3N A，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上剖析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．故答案为：①；②；②；③．17．现有 ag 某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则该气体的物质的量为mol ．将 ag 该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为mol/L ．【剖析】该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，而后依据n= 计算出其物质的量；再依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：该气体分子中含有原子的相对原子质量为M，为双原子分子，则其相对分子质量为 2M，该气体的摩尔质量为2Mg/mol，则 ag 该气体的物质的量为：=mol ；将 ag 该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为：=mol/L ，故答案为：；．H2分子构成的混淆气体，18．在标准情况下，1L的密闭容器中恰巧可盛放n 个N2分子和m个则阿伏加德罗常数可表示为22.4 （m+n） mol﹣1． 19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A 的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．【剖析】依据n=计算混淆气体的物质的量，再依据N=nN A计算阿伏伽德罗常数；依据氯离子物质的量计算ACl 2的物质的量，再依据M= 计算其摩尔质量，从而计算 A 的相对原子质量；依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．【解答】解：在标准情况下，1L 氢气和氮气混淆气体的物质的量为=mol．所以mol×N A=m+n，解得： N A=22.4 （ m+n）mol ﹣1；19g 某二价金属氯化物（ACl ）中含有 0.4mol Cl﹣，则 ACl的物质的量为=0.2mol ，22ACl2的摩尔质量是=95 g?mol ﹣1，则 A的相对原子质量为95﹣35.5 ×2=24；稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为=0.4mol/L ，故答案为： 22.4 （ m+n） mol﹣1； 24； 0.4mol/L ．19．某同学用NaOH固体配制 100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答以下问题．（ 1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．（ 2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0g ．（ 3）实验时以下图所示操作的先后次序为④⑥③⑤②①（填编号）．（ 4）取用随意体积的该NaOH溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd （填选项）．a．溶液中 NaOH的物质的量 b ．溶液的浓度 c ．溶液中﹣．溶液的密度OH 的数量 d（ 5）以下操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd（填字母）．a．定容时，俯视刻度线b．没有清洗烧杯和玻璃棒c．清洗后的容量瓶中残留少许蒸馏水d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．【剖析】（ 1）依据配制 100mL 2mol/L 的 NaOH溶液的步骤选用仪器，而后判断还缺乏的仪器名称；（ 2）依据 n=cV 计算 NaOH的物质的量，再依据m=nM计算需要NaOH的质量；（3）依照配制必定物质的量浓度一般步骤解答；（4）取用随意体积的该 NaOH溶液时，因为溶液拥有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、﹣的数量与溶液体积相关；OH（ 5）剖析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，依据c= 剖析判断．【解答】解：（ 1）配制 100mL 2mol/L的 NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、清洗移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和 100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺乏量筒和 100mL容量瓶，故答案为： 100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制 100mL 2mol/L 的 NaOH溶液，需要 NaOH的质量为： m（ NaOH）=0.1L ×2mol/L ×40g/mol=8.0g ，故答案为： 8.0 ；（3）配制必定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，清洗③并转移⑤，定容②摇匀①；故答案为：④⑥③⑤②①；（ 4）溶液为均一稳固化合物，取用随意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而﹣体积不一样时溶液中含有的OH 的数量和含有溶质NaOH的物质的量必定不一样，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，。
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)n Cl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气2、常温下，H2C2O4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。
在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．V1=20mLB．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D．常温下，KHC2O4的K h1=2×10-103、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O74、N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl37、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。
2015-2016学年北京海淀高三化学期中试卷及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是A B C2.下列说法不．正确．．的是A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 12的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－C.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确．．的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na + + 2OH - + H 2↑ D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 === 2CaSO 4 + 2CO 27. 下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y > X > WB. 氢化物的沸点：W > X > YC. 氢化物的稳定性：R > Y > XD. 简单阴离子的还原性：Y > R > Z9. 肼（N 2H 4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷2含部分答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．1mol 氧化剂与1mol 还原剂得失的电子数一定相同 11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-17．下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 219．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O20.在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．5：1B．1：2C．2：1D．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案Word版 含答案
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:19. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+ + SO32- = SO2↑ + H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数。
2025届中国人民大学附属中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
2025届中国人民大学附属中学化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中错误的是（ ） A ．石油主要含碳、氢两种元素B ．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C ．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D ．煤、石油、天然气都是可再生能源 2、下列物质中，属于纯净物的是 A ．浓硫酸B ．碘酒C ．液氨D ．84消毒液3、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：432222NH NO 2N O 4H O →++（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ） A ．42B ．30.8C ．21.6D ．11.434、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D ．酒精灯着火时可用水扑灭5、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是： ①NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4HCO 3 ②NH 4HCO 3＋NaCl =NaHCO 3↓＋NH 4Cl③2NaHCO 3Δ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( ) A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式A Na+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHB H+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2OC K+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2D Ag+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D7、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
2015-2016年度海淀区高三第一学期期中化学精彩试题及问题详解完美(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学 2015．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是酸雨的形成2.下列说法不正确．．．的是A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 12的溶液中： Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－C.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe 2＋、K＋、NO3－、SO42－5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确．．的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++ S 2-=== HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na ++ 2OH - + H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 === 2CaSO 4 + 2CO 27. 下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y > X > WB. 氢化物的沸点：W > X > YC. 氢化物的稳定性：R > Y > XD. 简单阴离子的还原性：Y > R > Z9. 肼（N 2H 4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。