高二化学化学与生活归纳与整理复习

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高二年级化学知识点归纳整合

高二年级化学知识点归纳整合总结就是把一个时间段取得的成果、存在的问题及得到的经历和教训进展一次全面系统的总结的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，因此我们要做好归纳，写好总结。

下面是我给大家带来的高二年级化学学问点归纳整合，以供大家参考!高二年级化学学问点归纳整合一、探究物质性质的方法和程序1.根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法2.用比拟的方法对视察到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~101nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动高二化学学问点总结【学习目标】1、通过试验相识化学反响的速率2、通过试验相识化学反响的限度3、了解限制反响条件在生产和科学探究中的作用【根底学问】一、化学反响速率1、定义化学反响速率是表示反响进展的物理量，通常用_ 表示。

化学化学与生活知识点复习与总结

化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。

化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。

本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。

在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。

酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。

通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。

常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。

二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。

氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。

氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。

氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。

氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。

此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。

三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。

聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。

聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。

聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。

比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。

四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。

无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。

在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。

在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。

五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。

化学高二常考知识点总结

化学高二常考知识点总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于高中学生来说是必修的一门课程。

在高二阶段，化学的学习内容更加深入和复杂，需要掌握更多的知识点。

本文将对高二化学常考的知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。

一、化学反应与化学方程式1. 反应物与生成物：化学反应中原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。

2. 反应种类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包括反应物、生成物和反应条件。

4. 反应的热效应：反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的热效应，可分为吸热反应和放热反应。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。

2. 原子序数：原子中质子的数目称为原子序数，决定了元素的性质。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，分为周期和族。

周期表上的元素按照周期性规律具有相似的性质。

4. 原子半径与离子半径：原子半径指原子核到最外层电子轨道的距离，离子半径指离子在空间中的尺寸。

三、化学键与物质的性质1. 化学键：化学键是原子之间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键。

2. 物质的性质：物质的性质受化学键的类型和强弱等因素影响，包括物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物，化合物又可分为离子化合物和分子化合物。

四、化学平衡与反应速率1. 化学平衡：化学反应在达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持一定比例的状态称为化学平衡。

2. 平衡常数：用于描述化学平衡的平衡常数K，可通过反应物和生成物浓度的比值求得。

3. 平衡的移动：改变温度、浓度或压力等条件可以影响平衡位置的移动。

4. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的物质的量。

五、溶液与酸碱中和反应1. 溶液：溶液是由溶解剂和溶质组成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。

高二化学知识点梳理与归纳

高二化学知识点梳理与归纳化学作为一门自然科学学科，对于学生来说是一门既有挑战性又有趣味性的学科。

高二是学生接触到较深入的化学知识的阶段，掌握和理解高二化学知识点对于学生的学习和备考都非常重要。

本文将对高二化学知识点进行梳理与归纳，帮助学生更好地掌握和理解这些知识点。

一、反应速率和化学平衡1. 反应速率①反应速率的定义和计算方法；②影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等；③反应速率与反应机理的关系。

2. 化学平衡①化学平衡的定义和表达方式；②平衡常数和平衡常数表达式的计算；③影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等；④平衡常数与反应方向、反应条件的关系。

二、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应①离子反应的概念和特点；②离子反应方程的书写与平衡；③氧化还原反应和酸碱反应中的离子反应。

2. 溶液的酸碱性①酸碱性的概念和判定；② pH和pOH的计算；③酸碱中和反应和盐的生成。

三、有机化学基础1. 有机化学的概念和特点；2. 烃及其衍生物①烃的分类和命名；②烃的常见化学反应和应用。

3. 醇和酚①醇和酚的结构和性质；②醇和酚的常见反应和应用。

4. 醛和酮①醛和酮的结构和性质；②醛和酮的常见反应和应用。

5. 羧酸和酯①羧酸和酯的结构和性质；②羧酸和酯的常见反应和应用。

四、化学能与化学电量1. 化学能①化学能的概念和计算；②化学能转化的原理和方式。

2. 化学电量①电化学的基本概念和原理；②电化学电池的结构和工作原理；③电化学电池中的离子迁移和电子传导。

五、化学原理在生活和工业中的应用1. 化学原理在生活中的应用①厨房中的化学反应和应用；②化妆品、洗涤剂中的化学原理和应用。

2. 化学原理在工业中的应用①合成氨、制取硫酸等工业化学过程；②化学工业中的催化和控制反应条件。

以上是高二化学知识点的梳理与归纳。

通过系统地学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地理解化学的基本概念和原理，并能够运用到实际的生活和工业中。

同时，通过做题、实验和解析练习，加强对这些知识点的巩固和应用，提升化学学科的学习成绩和考试成绩。

高二化学选修1《化学与生活》

高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂 + 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力合成药物水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑腐蚀吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶维3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6酸雨：PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O2 2CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二恶英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二恶英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二恶英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处改进配方、生产工艺3R运减量Reduce 再利Reuse 再循Recycle理动化用环热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75%正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9%医用酒精含量 75%。

高中化学归纳与整理教案

高中化学归纳与整理教案一、教学目标：1. 能够理解化学概念和相关知识。

2. 能够运用归纳与整理的方法有效地学习化学知识。

3. 能够熟练掌握常见化学概念和反应方程式。

4. 能够解决化学问题并进行有效的思维整理。

二、教学内容：1. 化学概念的整理与归纳。

2. 化学反应方程式的整理与归纳。

3. 化学实验数据的整理与归纳。

三、教学方法：1. 理论讲解与实例分析相结合。

2. 分组讨论与互动交流。

3. 实验操作与数据整理。

4. 思维导图与总结归纳。

四、教学过程：1. 导入：通过引发学生对化学知识的兴趣，引导学生对化学概念进行整理与归纳。

2. 理论讲解：讲解化学知识点，引导学生理解并整理相关知识。

3. 分组讨论：让学生分组讨论、分享归纳出来的化学概念与反应方程式。

4. 实验操作：进行相关化学实验，让学生实际操作并整理实验数据。

5. 思维导图：引导学生利用思维导图对整理的化学知识进行归纳与总结。

6. 课堂练习：进行相关练习，巩固学生学习的化学知识。

五、课后作业：1. 完成课后练习题。

2. 思考并整理与化学相关的知识点。

六、教学评价：1. 通过学生的讨论与互动，评价学生整理和归纳化学知识的能力。

2. 考察学生的实验操作与数据整理能力。

3. 评价学生综合运用化学知识解决问题的能力。

七、教学反思：1. 分析学生学习过程中存在的问题。

2. 总结教学方法的有效性，并进行调整。

3. 完善化学归纳与整理的教学内容和方法。

高二化学期末复习知识点总结

高二化学期末复习知识点总结化学作为一门科学，涉及的知识点有很多。

对于高二学生来说，期末考试是重要的一次考核，因此复习化学知识点至关重要。

本文将对高二化学学习内容进行总结，以帮助同学们高效复习，并取得好的成绩。

一、物质的分类和性质1.物质的分类化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可以分为元素和化合物，而混合物则是由两种或更多种物质混合而成。

2.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。

物理性质是指在不改变物质本质的情况下可以通过观察或测定来确定的性质，如密度、颜色等；而化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质，如燃烧、发生氧化还原反应等。

二、化学式和化学方程式1.化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的表示方法。

分为分子式和简式两种形式，通过其中的元素和原子数目可以确定物质的组成。

2.化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化的方程式。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成，通过化学方程式可以推导反应物质的摩尔比例关系。

三、化学反应1.化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

每种反应类型都有其特定的特征和规律，理解各类反应类型对于解题和分析化学反应过程至关重要。

2.化学反应速度化学反应速度是指化学反应物质变化的快慢程度。

影响化学反应速度的因素包括温度、浓度、触媒等，并可通过实验测定速率常数和反应级数等指标来描述。

四、离子反应和酸碱反应1.离子反应离子反应是指反应物或生成物中含有离子的化学反应。

离子反应可以通过离子方程式来表示，其重要性在于理解离子的传递和反应过程中离子平衡等。

2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。

酸碱反应的特点是产生盐和水，可通过酸碱中和反应来描述。

五、溶液和溶解度1.溶液的组成和表示溶液是由溶质和溶剂混合而成的。

常见表示溶液浓度的方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

2.溶解度溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度最大的溶质的质量或摩尔量。

化学高二期中复习知识点

化学高二期中复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。

高二期中考试是学生评价学习成果的一次重要机会。

为了帮助同学们复习化学知识，本文将重点回顾和总结高二化学的一些重要知识点。

一、基础概念回顾1. 物质的分类：纯物质和混合物。

纯物质是由相同类型的分子或原子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。

混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，可以按照组成和性质分为均相和非均相混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、密度、熔点等。

化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

二、化学键与化合物1. 电子结构与元素周期表：了解电子能级、壳层和轨道的概念，掌握元素周期表的组成和信息。

元素周期表以周期性地排列元素，通过元素的原子序数、电子结构和化学性质等方面展示元素的特点。

2. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成过程和特点。

离子键是由电子的转移形成的，如钠离子和氯离子的结合。

共价键是由电子的共享形成的，如氢气分子中的两个氢原子的共用电子对。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的，如金属铁中的铁原子。

3. 化合物的命名与化学式：掌握无机化合物的命名规则和化学式的书写方法。

无机化合物的命名通常包括两个部分，离子的名称和离子的数量比例。

化学式则是化合物中各个元素的符号和原子数量的简写形式。

三、化学反应与化学方程式1. 平衡状态与化学平衡：了解平衡态的概念，明确化学反应在达到平衡态后依然在进行。

化学平衡表现为反应物和生成物浓度之间的动态平衡。

2. 反应速率与化学动力学：了解反应速率与物质浓度、温度、压强和催化剂等因素的关系。

化学动力学研究反应速率的变化规律和影响因素。

3. 化学方程式与反应类型：掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断。

化学方程式描述了化学反应的原子组成变化和物质数量的变化。

四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学习如何判断酸碱性。

高二化学知识点总结与回顾

高二化学知识点总结与回顾化学作为一门科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化以及与能量之间的关系。

高二学年是化学学科中的重要阶段，学生需要对之前学过的知识进行总结与回顾，以巩固理论基础和提高解题能力。

本文将从无机化学、有机化学和物质的转化这三个方面，对高二化学知识点进行总结与回顾。

一、无机化学知识点总结与回顾1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质。

元素的周期表、离子化合物的命名、共价化合物的分子式与结构等是无机化学的基础知识点。

2. 酸碱与盐：酸碱反应是化学反应的重要形式，酸性物质的性质、酸碱中和反应的特征以及酸碱指示剂的使用等都是学生需要掌握的知识点。

此外，对于盐的命名和性质也是必须重点关注的内容。

3. 金属与非金属：金属和非金属是化学中的重要分类，学生需要了解金属和非金属的性质、合金的形成原理以及金属活动性的排序等。

二、有机化学知识点总结与回顾1. 烃类与官能团：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，官能团是有机化合物中赋予分子特殊性质或进行化学反应的基团。

学生需了解烃类的分类、官能团的命名与结构以及它们的性质与应用等。

2. 醇、醛、酮和羧酸：醇、醛、酮和羧酸是有机化合物中常见的官能团，学生需要熟悉它们的结构特点、性质差异以及命名规则等。

3. 聚合物与生物化学：聚合物是由大量重复单元构成的高分子化合物，生物化学研究的是生命体内的化学反应。

学生需了解聚合物的合成、分类和应用，以及生物大分子的结构与功能等。

三、物质的转化知识点总结与回顾1. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的重要形式，涉及物质的电子的转移和价态的变化。

学生需要掌握氧化还原反应的判别方法、电化学电池的构成与原理等。

2. 动态平衡与化学反应速率：动态平衡是指反应物和生成物之间的浓度维持在一定比例的状态，化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢程度。

学生需要了解动态平衡的条件与描述方法、速率方程的推导与应用等内容。

高二期末化学知识点总结归纳

高二期末化学知识点总结归纳高二期末考试即将到来，作为化学科目的学生，总结和归纳所学的知识点是非常重要的。

下面将对高二化学的知识点进行总结和归纳，帮助大家复习备考。

一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的原子重新组合所产生的现象。

2. 化学方程式的表示：化学方程式是将化学反应过程用化学符号和化学式表示出来的方法，包括反应物、生成物和反应条件等。

3. 化学方程式的配平：化学方程式中的反应物和生成物的个数应该保持原子的守恒，需要通过配平来达到。

二、化学键与物质的结构1. 原子结构与化学键：原子由原子核和绕核运动的电子组成，化学键是由原子之间的相互作用力形成的。

2. 电子排布和元素周期表：电子在原子中的排布遵循一定的规律，元素周期表是按照元素原子核中质子数的增加顺序排列的。

三、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：指化学反应物质消耗或生成的快慢程度，在实验中可以通过溶液的浓度变化、气体体积变化等来测定。

2. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的物质浓度保持不变，称为化学平衡。

化学平衡的位置和平衡常数与反应物的浓度有关。

四、溶液与电解质1. 溶液的定义和分类：溶液是由溶质溶于溶剂而形成的均匀混合物。

根据溶质的性质可以将溶液分为电解质溶液和非电解质溶液。

2. 电解质和非电解质：电解质在溶液中可以导电，而非电解质则不能。

五、酸碱与pH值1. 酸碱的定义：酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。

2. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其范围从0到14，7为中性溶液，小于7为酸性溶液，大于7为碱性溶液。

六、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质得到电子。

2. 氧化还原反应的判断：通过物质的电子数的增加或减少来判断氧化还原反应的进行。

七、有机化学基础知识1. 碳的特殊性质：碳是有机化合物的主要构成元素，具有四个价电子，可以与其他元素形成共价键。

高中化学与生活知识点总结

高中化学与生活知识点总结高中化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、产生变化的学科，与我们的日常生活息息相关。

下面是我对高中化学与生活知识点的总结。

1. 物质与能量的转化：燃烧是一种常见的物质与能量的转化过程。

燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的放热反应，产生了二氧化碳和水。

燃烧是我们日常生活中最常见的化学变化之一，例如照明、取暖、烹饪等都离不开燃烧。

2. 酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，它们具有酸性和碱性的性质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。

酸碱中和反应在日常生活中应用广泛，例如胃液的中和、海水的淡化处理等。

3. 化学平衡：化学反应达到化学平衡时，反应速度前后相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。

饱和溶液的制备过程中，溶质在溶剂中的溶解速率等于溶质从溶液中析出的速率，这就是动态平衡。

例如，饱和甘油溶液中，固态甘油与溶液中的甘油分子的溶解速率相等。

4. 锄禾日当午，汗滴禾下土：这句诗句描述的是氧化反应。

氧化反应是指物质与氧气结合，产生氧化物的反应。

氧化反应是生活中很常见的化学反应，例如金属的生锈、苹果变黄等。

5. 电化学反应：电化学反应是指化学反应中涉及到电子的转移过程。

例如，电解水可以分解成氢气和氧气；电池中正极和负极之间的化学反应产生电能。

电化学反应在我们生活中有着广泛的应用，例如电镀、电解制氢等。

6. 高聚物的合成：高聚物是由多个单体分子通过共价键连接而成的大分子。

例如，聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等都是高聚物。

高聚物在我们的日常生活中有着广泛的应用，例如塑料制品、纤维制品等。

7. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

反应速率受到多种因素的影响，例如温度、浓度、催化剂等。

我们可以通过控制反应速率来实现某些目的，例如加快药物的吸收、控制食物的煮熟时间等。

8. 化学平衡的移动：化学平衡可以受到温度、压力、浓度等因素的影响而移动。

高二化学总复习知识点归纳

高二化学总复习知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

作为一名高二学生，理解和熟练掌握化学知识点是至关重要的。

在这篇文章中，我将对高二化学常见的知识点进行归纳概述，帮助你更好地进行化学总复习。

一、化学的基本概念1.物质的分类化学中，物质一般可分为单质和化合物两大类。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的物质，如二氧化碳、氨等。

2.化学元素化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的元素共118个，其中92个为自然界中存在的元素，其余为人工合成。

元素的特性和周期表中的位置密切相关，周期表是分类、归纳元素的重要工具。

3.化学反应化学反应指物质由一种或多种物质转变为另一种或多种物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应等多种类型，反应的平衡与速率是研究化学反应的重要内容。

二、化学键与化学方程式1.化学键化学键是连接原子的力，主要有离子键、共价键和金属键三种类型。

离子键是通过两种或多种离子之间的吸引力形成的，共价键是通过共享电子形成的，金属键则是通过金属原子之间的电子云形成的。

2.化学方程式化学方程式是用化学符号和符号式表示反应物与生成物在化学反应中的关系。

方程式需满足质量守恒、电荷守恒等基本原则，同时要遵守元素符号、化合价等相关规则。

三、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化。

影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。

反应速率可通过实验测定方法来确定。

2.化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡，即反应物与生成物的浓度保持稳定。

平衡常数、平衡常值与温度变化、浓度变化的关系是研究化学平衡的重要内容。

四、酸碱与溶液1.酸碱理论酸碱可根据勃朗斯特酸碱理论分为酸和碱两大类。

酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。

而强弱酸碱则是指酸碱在水中离子化程度的强弱。

高中化学与生活知识点总结

高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。

蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。

维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。

二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。

营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。

保健品：了解保健品的种类、作用及选用。

三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。

可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。

四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。

农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。

五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。

浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。

烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。

这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。

因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。

高二化学与生活知识点寒假复习

高二化学与生活知识点寒假复习高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，查字典化学网为大家整理了高二化学与生活知识点暑假温习2021，希望对大家有协助。

专题一洁净平安的生活环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：依据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染指数即位该地域的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)缘由：①全球化石燃料用量猛增排放出少量的CO2;②乱砍乱伐招致森林面积急剧增加，吸收CO2才干下降。

2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害添加(3)气候失常，陆地风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施(1)逐渐调整动力结构，开发应用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，增加化石燃料的熄灭;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1)缘由：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4(2)防止方法：①开发新动力(太阳能、风能、核能等)②增加化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2 ④增强环保教育3、机动车尾气污染：尾气污染装置 2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体安康的影响(肝功用异常等)7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及陆地生物的生活第二单元水资源的合理应用一、自来水厂污染水的普通步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味。

高二化学知识点总结及学习方法

高二化学知识点总结及学习方法高二是学习化学知识的重要时期，通过系统地总结和学习，可以帮助学生更好地掌握化学的基本概念和原理。

本文将总结高二化学的重要知识点，并提供一些学习方法，希望对广大高中生有所帮助。

一、化学知识点总结1. 元素与化合物：高二化学的基础知识之一是元素与化合物的概念。

学生需要了解元素是由原子组成的，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。

掌握元素周期表的结构和元素符号与元素名称的对应关系是必不可少的。

2. 化学方程式：化学方程式是化学反应的表达方式，对于理解化学反应的本质和计算反应物质的摩尔比例非常重要。

学生需要熟悉化学方程式的写法，包括反应物和生成物的表示、平衡方程式的解决方法等。

3. 原子结构：学习原子结构是理解化学性质和化学反应机制的关键。

学生需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子，并掌握原子核和电子壳层的结构和特点。

4. 化学键：化学键是原子之间的连接力，对于化合物的形成和变化过程有重要影响。

学生需要掌握离子键、共价键和金属键等常见的化学键的特点和性质。

5. 化学反应：化学反应是物质变化的核心过程，学生需要理解反应物与生成物之间的关系，掌握酸碱中和、氧化还原等不同类型化学反应的特点。

6. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中反应物浓度和生成物浓度达到一定比例的状态。

学生需要了解平衡常数、平衡表达式和平衡条件等，并能够解决与化学平衡相关的计算问题。

二、学习方法1. 系统性学习：化学知识是有机联系的，学生需要建立起知识的层次结构，从基础知识开始系统学习，逐渐深入。

可以根据教材的章节顺序进行学习，或根据教师提供的学习大纲制定个人学习计划。

2. 知识点总结：学习化学知识一定要进行知识点的总结。

可以使用思维导图、笔记、口头讲解等方式整理知识点，并加强对关键概念和公式的理解和记忆。

3. 题目练习：化学是一个需要反复练习的学科，学生需要大量做习题，提高解题能力和应用知识的能力。

可以通过教材中的习题、试题库和模拟考试等方式进行训练。

高二化学知识点梳理

高二化学知识点梳理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的自然科学，它的基础知识点是非常重要的。

在高中化学的学习过程中，高二阶段的化学知识点尤为关键，对于建立学生的化学基础和培养其化学思维具有重要意义。

下面将对高二化学知识点进行梳理，帮助学生系统地理解和掌握这些知识。

一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，其特征是物质的分子结构发生改变。

2. 化学反应的基本要素化学反应中包括反应物、生成物、物质的态、化学方程式等基本要素。

3. 化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比必须符合实验结果，保持质量守恒和电荷守恒。

二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质失去电子而氧化，以及物质获得电子而还原的化学反应。

2. 氧化还原反应的特征氧化反应中原子的氧化数增加，还原反应中原子的氧化数减少。

3. 氧化还原反应的判定氧化还原反应可以通过氧化数法、电子转移法和最简法等方法进行判定。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱中和生成盐和水的化学反应。

2. 酸碱指示剂的作用酸碱指示剂可以根据变色来判断溶液的酸碱性质。

3. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过滴定计算酸和碱的等当量质量，进而确定溶液的浓度。

四、化学反应速率及影响因素1. 化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

2. 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

3. 反应速率的表达式反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来确定，可以使用微分方法来表示反应速率。

五、化学平衡和平衡常数1. 化学平衡的概念化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。

2. 平衡常数的含义平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的乘积比反应物的浓度之间的比例。

3. 影响平衡常数的因素影响平衡常数的因素包括温度、压强等。

归纳与整理-人教版选修1化学与生活教案

归纳与整理-人教版选修1 化学与生活教案一、教学目标1.了解归纳和漏斗实验的原理及应用。

2.掌握分离技术的原理和步骤，以及化学反应的种类和特点。

3.实验操作规范，认真记录实验数据和观察结果。

二、教学重点1.归纳与整理实验及其应用。

2.各种化学反应类型的特点。

三、教学难点1.反应类型的掌握。

2.归纳和漏斗实验的应用。

四、教学过程1.归纳和整理实验1.讲解归纳的基本原理和步骤。

2.实验操作：利用样品中离子在钨酸钠溶液中的溶解度差异，逐步分离离子，得到单独的离子溶液。

3.让学生观察实验现象，结合实验步骤进行数据总结。

2.漏斗实验1.讲解漏斗实验的原理和步骤。

2.实验操作：利用碳酸钙在盐酸中溶解反应明显，利用漏斗逐层分离，得到单独的生成物。

3.让学生结合实验现象归纳分析。

3.化学反应类型1.讲解化学反应类型的种类和特点。

2.实验操作及分析：以金属和非金属之间的反应为例，讨论化学反应中的还原和氧化反应，让学生结合实验步骤进行数据整理和分析。

4.综合实验1.讲解实验的目的和步骤。

2.实验操作：将上述所学的归纳和整理技术，漏斗实验与化学反应类型应用到一个化学实验中，让学生认识实验步骤的复杂性，在操作过程中认真记录、观察结果。

3.学生结合实验做出的结果，进行数据归纳和分析。

五、实验总结通过本课程的实验，学生掌握了归纳与整理实验、漏斗实验和化学反应类型的原理、步骤和应用，学习并掌握了操作规范，认真记录实验数据和观察结果；同时让学生认识实验步骤的复杂性，在操作过程中深刻理解科学实验的重要性和归纳性的应用，在日后的学习和工作中更具有良好的应用价值。

高中化学与生活知识点 (细选3篇)

高中化学与生活知识点(细选3篇)高中化学与生活知识点1一、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三、烷烃系统命名法的步骤(1)选主链，称某烷(2)编号位，定支链(3)取代基，写在前，注位置，短线连(4)不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

高中化学与生活知识点2一、氧化还原反应配标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;五：观察配其它物质的系数;六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

二、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)同分异构体(相同的分子式，不同的结构)同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)三、化学衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面(即横纵坐标的意义);二看线(即看线的走向和变化趋势);三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先”。

四看辅助线(如等温线、等压线、衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。