第5章 第3讲化学键
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高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键课件
CH4：______________________________；
CO2：___________________________________。
练后归纳
电子式书写常见的5大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写
H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖
(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键
被破坏，如Cl2、F2等。
考点专练·层级突破
练点一 化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形
为：
，应写为
，HF误写为
写为
。
(3)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为
非
。
，应
，而
(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3+ 的电
子式为
，而非
。
(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、
CaC2的电子式分别为：
。
练点三 化学键与化合物类别
⑤
(5)只存在离子键的是________。
⑥⑦⑧
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
⑤⑥⑦⑧
(7)属于离子化合物的是________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ )
(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
【优化方案】2012高考化学总复习 第5章第三节化学键课件
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 既含有离子键又含有共价键的物质， 既含有离子键又含有共价键的物质 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 、 、 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦 无化学键的物质： 无化学键的物质 稀有气体，如氩气、 气等。 气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 ． (1)根据化学键的类型判断 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物； 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物； 只含有共价键的化合物，是共价化合物。 只含有共价键的化合物，是共价化合物。
第三节 化学键
第 三 节 化 学 键
基础自主梳理
课堂互动讲练
达标突破训练
基础自主梳理
清单一
化学键、分子间作 化学键、 用力
自我诊断 1．下列物质发生变化时： ．下列物质发生变化时： ①干冰升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④ HCl溶于水 溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中 液态HCl变成气体 燃烧 ⑦液态 变成气体 ⑧NaCl受热 受热 熔化
2．化学反应的实质 ． (1)化学键的形成 化学键的形成 化学键的形成与原子结构有关， 化学键的形成与原子结构有关，主要通过两 个方面来实现。 个方面来实现。 原子的价电子间的_____——离子键。 离子键。 ①原子的价电子间的 转移 离子键 原子的价电子间的_____——共价键。 共价键。 ②原子的价电子间的 共用 共价键 (2)化学反应的本质 化学反应的本质 反应物分子内________________和产物分子 反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子 新化学键的形成 。 中________________。
基础回归 1．化学键 ． (1)含义：使离子相结合或原子相结合的作用 含义： 含义 力。 (2)特点：①短程有效；②强烈的相互作用。 特点： 短程有效； 强烈的相互作用。 特点
第5章(第3讲_化学键)
知识梳理
( B．X2Y2 D．ZYX
探究高考
B
)
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 题组二 1 2 3 题组二 4 5 6 化学键与物质类别
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价 键且是非极性共价键的是 A．NaOH C．KHSO4 B．Na2O2 D．NH4Cl (
B
)
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ 答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？ 答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ 答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I
考点二
化学键与化学反应、物质类别
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚 石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物， 如 Na2S、 CaCl2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有 非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3 等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
( B．X2Y2 D．ZYX
探究高考
B
)
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 题组二 1 2 3 题组二 4 5 6 化学键与物质类别
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价 键且是非极性共价键的是 A．NaOH C．KHSO4 B．Na2O2 D．NH4Cl (
B
)
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ 答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？ 答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ 答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I
考点二
化学键与化学反应、物质类别
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚 石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物， 如 Na2S、 CaCl2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有 非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3 等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
第五章 第3讲 化学键
NO.2 题组训练
提升能力
第3讲
化学键
考点一
考点二
真题发掘 知识串联
课时作业
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考点一
3．共价键
NO.1 梳理主干 填准记牢
(1)概念：原子间通过 共用电子对 形成的相互作用。 (2)成键粒子：
原子
。
(3)成键实质：共用电子对 。
NO.2 题组训练
提升能力
(4)形成条件：通常是 非金属元素
的原子相结合。
第3讲
化学键
考点一
考点二
真题发掘 知识串联
课时作业
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考点一
解析
2．下列哪一组元素的原子间反应容 由原子 a～g 的 M 层电子 数可知，M 层即为原子的 D 易形成离子键( ) NO.1 梳理主干 最外层，元素 a～g 均为第 原子 a b c d e f g 填准记牢 三周期元素。a、b 均为活 M 层电
提示：(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
第3讲
化学键
考点一
考点二
真题发掘 知识串联
课时作业
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考点一
2．形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？金属
NO.1 梳理主干 填准记牢
元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
提示：都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成，如 AlCl3 中的 化学键就是共价键。
NO.2 题组训练
提升能力
(4)形成条件：通常是 的原子相结合。
活泼金属
第3讲
化学键
考点一
考点二
真题发掘 知识串联
课时作业
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第五章 第3讲 化学键
课时作业1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫作共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
答案：D2．(2014·安徽高考卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式知其分子式为C3H3N3O3，A错误；非极性键是同种非金属元素原子间形成的共价键，该物质不含非极性键，B错误；该物质中的化学键全部是共价键，没有离子键，是共价化合物，C正确；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，因此该反应不是中和反应，D错误。
答案：C3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6 D．15和8解析：原子序数1和17分别是氢和氯，两种都是非金属元素，不能形成离子键，A 错误；12和9分别是镁和氟，属于活泼的金属与活泼的非金属元素，可以形成离子键，B 正确；14和6分别是硅和碳，15和8分别是磷和氧，都是非金属元素，均不能形成离子键，C 、D 错误。
答案：B4．下列表达正确的是( )A ．HClO 的电子式为H ··Cl ······O ······ B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[··S ······]2－H ＋ C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为：2Na ×＋·O ·····―→2Na ＋[·×O ·····×]2－ D ．MgCl 2的电子式为[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－ 解析：HClO 的电子式应为H ··O ······Cl ······，A 错；H 2S 为共价化合物，电子式应为H ··S ······H ，B 错；C 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na ×＋·O ·····＋Na ×―→ Na ＋[·×O ·····×]2－Na ＋，C 错。
高中化学《第五章第三节化学键与物质构成分子结构与性质》课件
2．对化学性质的影响 N2 分子中有很强的_共__价__键___，故在通常状况下，N2 很稳定；H2S、HI 等分子中的_共__价__键___ 较弱，故它们受热时易分解。
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
12
六、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
极性键形成的是
()
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O HClO＋HCl
△ D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：选 A。注意：Na2O2 中 O22－内部存在非极性键。
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，H2O 的电子式为
解析：选 C。锂原子的电子式应为 Li·，A 错误；Cl－的电子式应为
金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确；H2O 的电子式应为
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23
()
，B 错误； ，D 错误。
第5章 物质结构与性质 元素周期律
24
电子式书写常见的四大误区
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8D)1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同。
( ×)
(2)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(√ )
(3)所有物质中都存在化学键。 (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ×) ( ×)
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
12
六、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
极性键形成的是
()
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O HClO＋HCl
△ D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：选 A。注意：Na2O2 中 O22－内部存在非极性键。
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，H2O 的电子式为
解析：选 C。锂原子的电子式应为 Li·，A 错误；Cl－的电子式应为
金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确；H2O 的电子式应为
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23
()
，B 错误； ，D 错误。
第5章 物质结构与性质 元素周期律
24
电子式书写常见的四大误区
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
(1)(2018·高考全国卷Ⅲ，8D)1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同。
( ×)
(2)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(√ )
(3)所有物质中都存在化学键。 (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ×) ( ×)
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第五章 第3讲 化学键
23:31
＋ －
)
B
B．都不正确 D．②③④⑤
9 /38
规律方法
物质中化学键的存在规律
①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如 I2、 N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含有极性键的物质： 一般是不同种非金属元素组成的共价 化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 ③ 既含有极性键又含有非极性键的物质，如 H2O2、 C2H2 、 CH3CH3、C6H6(苯)等。 ④只含有离子键的物质： 活泼的非金属元素与活泼的金属元素 组成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O 等。
2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是 原子重新组合的过程。其本质 是 旧 化学键断裂和 新 化学键形成的过程。
23:31
4 /38
注意 ：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
23:31
6 /38
成键 微粒
阴、阳离子
原子
静电作用，包括阴、 阳离子间的静电吸引 成键 作用和电子与电子 实质 间、原子核与原子核 间的静电排斥作用 分类 ——
共用电子对
极性键 共用电子对偏 阴、阳离子间的相互 向一方，成键 作用，成键原子未达 原子未达到稳 特点 到稳定结构且吸引电 定结构且吸引 子能力差别很大 电子能力差别 不大
23:31
10 /38
⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2 等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如 NH4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化 硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。
＋ －
)
B
B．都不正确 D．②③④⑤
9 /38
规律方法
物质中化学键的存在规律
①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如 I2、 N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含有极性键的物质： 一般是不同种非金属元素组成的共价 化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 ③ 既含有极性键又含有非极性键的物质，如 H2O2、 C2H2 、 CH3CH3、C6H6(苯)等。 ④只含有离子键的物质： 活泼的非金属元素与活泼的金属元素 组成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O 等。
2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是 原子重新组合的过程。其本质 是 旧 化学键断裂和 新 化学键形成的过程。
23:31
4 /38
注意 ：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，NaCl 熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物 理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才 属于化学变化。
23:31
6 /38
成键 微粒
阴、阳离子
原子
静电作用，包括阴、 阳离子间的静电吸引 成键 作用和电子与电子 实质 间、原子核与原子核 间的静电排斥作用 分类 ——
共用电子对
极性键 共用电子对偏 阴、阳离子间的相互 向一方，成键 作用，成键原子未达 原子未达到稳 特点 到稳定结构且吸引电 定结构且吸引 子能力差别很大 电子能力差别 不大
23:31
10 /38
⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2 等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如 NH4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化 硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。
第5章-第3讲 化学键
第五章 第三讲
第 8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
3．共价键
考 点 一
13 ________形成的相互作用。 (1)概念：原子间通过□ 14 ________。 (2)成键粒子：□ 15 ____________。 (3)成键实质：□ 16 ________的原子相结合。 (4)形成条件：通常是□
。 (6)不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一
课 时 作 业
考 点 二
起写。如 CaBr2、CaC2 的电子式分别为
· 2－ [ B r ] Ca [ B r ] 、Ca2＋[· 。 ·C⋮⋮C·] · · · · ··· － ···
2＋
··· － ···
第五章 第三讲
第25页
考 点 一
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所 形成的化学键一定是离子键。( )
课 时 作 业
(5) 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 (
考 点 二
)
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
第五章 第三讲
第15页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
2．形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素 吗？金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 吗？
考 点 一
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 ( ) (2) 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合
课 时 作 业
考 点 二
物。(
)
(3) 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( )
第五章 第三讲
第14页
化学键
第五章 原子结构与元素周期律
化学
基础知识回顾
一、化学键 1．概念：使 离子或原子 相结合的 作用力 。
2．形成与分类
第五章 原子结构与元素周期律
化学
3．化学反应的本质
反应物分子内 化学键的断裂 和生成物分子内化学
键的断裂 。 相反
二、离子键 1．概念：带 电荷离子之间的相互作用。 2．离子化合物：由 离子键 构成的化合物。
阴、阳离子
静电作用
原子
静电作用
第五章 原子结构与元素周期律
化学
特别提醒
由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定 是离子键，如AlCl3中存在共价键。非金属元 素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子 键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价 键。
第五章 原子结构与元素周期律
化学
2.离子化合物和共价化合物的比较
化学
【解析】
本题考查元素的推断和化学键的知识。由题
意知： X 为氢、 Y 为氧、 Z 为钠， Na2O 中只存在离子键， H2O2同时存在极性和非极性键，Na2O2中存在离子键和非极 性键。NaOH中存在离子键和极性键，故选B。
【答案】
B
第五章 原子结构与元素周期律
化学
离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含 有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 方法规律 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价 化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价 化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合 物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。
2024年高考化学一轮复习第5章物质结构与性质、元素周期律第3讲化学键
(1)定义
(2)键参数对分子结构和性质的影响
微点拨一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能
越大,分子越稳定。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(
√
)
(2)两个原子的轨道重叠形成共价键时,可以只形成σ键或π键。(
物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
键特征,了解配位化合物的存
在与应用。
4.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。
5.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可
分为极性共价键和非极性共价键。
三
键
原子间有
3对
共用电子
深化拓展大π键及其判断
(1)概念
在一个具有平面结构的多原子分子中,如果彼此相邻的3个或多个原子中
有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道,那么这些
轨道可以相互重叠,形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称
为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
(2)形成条件
(4)PH3 的电子式为
··
·
H ·P··H,Mg(OH)2 的电子式为
··
H
··
·
Mg2+[·O·
H]
· 2 。(
··
×
×
)
)
)
二、共价键和键参数
1.共价键的本质和特征
(1)共价键的本质是原子之间形成
共用电子对
(即原子轨道重叠后,高
概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。
(2)共价键的一般特征是具有
(2)键参数对分子结构和性质的影响
微点拨一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能
越大,分子越稳定。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(
√
)
(2)两个原子的轨道重叠形成共价键时,可以只形成σ键或π键。(
物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
键特征,了解配位化合物的存
在与应用。
4.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。
5.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可
分为极性共价键和非极性共价键。
三
键
原子间有
3对
共用电子
深化拓展大π键及其判断
(1)概念
在一个具有平面结构的多原子分子中,如果彼此相邻的3个或多个原子中
有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道,那么这些
轨道可以相互重叠,形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称
为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
(2)形成条件
(4)PH3 的电子式为
··
·
H ·P··H,Mg(OH)2 的电子式为
··
H
··
·
Mg2+[·O·
H]
· 2 。(
··
×
×
)
)
)
二、共价键和键参数
1.共价键的本质和特征
(1)共价键的本质是原子之间形成
共用电子对
(即原子轨道重叠后,高
概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。
(2)共价键的一般特征是具有
第05单元_第3讲 化 学 键
(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式: 。
(2)X 与 Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子,写出该“18 电子”分子转化成“10 电子”分子的化
8.A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次增大。A、F 同主族,E、G 同主族。A 与其他非金属元素
化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F+与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组
成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答下列问题:
(1)F 位于第
周期
M
W
X
Y
Z
A.五种元素中原子半径最大的是 X,离子半径最大的是 Y 的单核离子 B.X 与 M、X 与 Z 形成的化合物所含化学键类型相同 C.工业上 M 单质可以制 X 单质,这个事实可证明非金属性:M>X D.五种元素均能与氢元素组成 18 电子分子
11.(2019 年河北唐山高三摸底考试)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的原子半径是所有
短周期主族元素中最大的,W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等,Y 的原子序数是 Z 的最外层电子 数的 2 倍,由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是( )。
A.元素非金属性强弱的顺序为 W>Y>Z B.Y 单质的熔点高于 X 单质 C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有 1 种 D.化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
7.(2019 年江西临川第二中学高三月考)已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B
形成的简单化合物常用作制冷剂,D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物 DC 中两种离子的电子层
第3讲 化学键
二、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
定义：把分子聚集在一起的作用力——范德华力
特点：比化学键弱得多，影响熔沸点 2.氢键： 定义：分子间存在的比分子间作用力稍强的相互作用力 形成条件：H——F、N、O(常见) 存在：蛋白质分子，H2O、HF、NH3等
共价化合物： 只含有共价键的化合物
离子化合物： 含有离子键的化合物
Hale Waihona Puke 离子键与共价键离子键
键型项目 形成过程 成键粒子 实质 得失电子
共价键
形成共用电子对
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对与两核之间 的相互作用
形成条件
a.非金属元素之间(同种、 活泼金属与活泼 非金属【ⅠA、ⅡA- 不同种)(例外：NH4Cl） ⅥA、ⅦA。离子也可 b.不活泼金属与非金属 是带电的原子团】 之间（例：AlCl3）
第3讲 化学键
一、化学键
定义：使原子或离子相互结合的作用力
特点：短程有效、强烈的相互作用力、
主要影响物质的化学性质 离子键— 活泼金属(ⅠA、ⅡA）与活泼非金属(ⅥA、ⅦA） 极性共价键—（不同种非金属原子之间以及 共价键
不活泼金属与非金属元素之间 例：AlCl3）
非极性共价键—（同种非金属原子之间）
第3讲化学键
第3讲 化学键
考纲要求
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。 3.了解结构式的表示方法。
复习导向 1.通过图表法、比较法等加以区分离子键和共价键;理解
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响;能够准
确判断物质所含化学键的类型。 2.电子式是描述化学键的重要化学用语之一,通过复习要 进一步规范使用,准确表达。注意共价分子电子式与结构 式的区别与联系。
【迁移应用2】 (2012西城区高三期末)下列物 质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 ( D ) A.Na2O2 B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl
①所有的酸 ②气态氢化物 ③非金属氧化物 ④极少数盐 ①熔沸点、硬度差异 较大 ②熔融态不导电,某些 溶于水后导电
主要物 理性质
①熔沸点较高,硬度较大, 通常呈固态 ②固态不导电,熔融态或 溶于水后导电
(1)离子化合物中,成键离子半径越小,离子所带电荷数越多,离 子键越强,离子化合物的熔、沸点越高; (2)共价化合物中,原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强, 化合物的性质越稳定。
2.氢键 (1)定义:
分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小:化学键≫氢键>分子间作用力。 ②影响物质的物理性质,使物质的熔、沸点升高等。
(3)形成条件:
分子中含有得电子能力很强的元素,如F、O、N等。
【思维激活2】 如图中每条折线表示周期 表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点 变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a点代表的是( D ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
三、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点
考纲要求
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。 3.了解结构式的表示方法。
复习导向 1.通过图表法、比较法等加以区分离子键和共价键;理解
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响;能够准
确判断物质所含化学键的类型。 2.电子式是描述化学键的重要化学用语之一,通过复习要 进一步规范使用,准确表达。注意共价分子电子式与结构 式的区别与联系。
【迁移应用2】 (2012西城区高三期末)下列物 质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 ( D ) A.Na2O2 B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl
①所有的酸 ②气态氢化物 ③非金属氧化物 ④极少数盐 ①熔沸点、硬度差异 较大 ②熔融态不导电,某些 溶于水后导电
主要物 理性质
①熔沸点较高,硬度较大, 通常呈固态 ②固态不导电,熔融态或 溶于水后导电
(1)离子化合物中,成键离子半径越小,离子所带电荷数越多,离 子键越强,离子化合物的熔、沸点越高; (2)共价化合物中,原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强, 化合物的性质越稳定。
2.氢键 (1)定义:
分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小:化学键≫氢键>分子间作用力。 ②影响物质的物理性质,使物质的熔、沸点升高等。
(3)形成条件:
分子中含有得电子能力很强的元素,如F、O、N等。
【思维激活2】 如图中每条折线表示周期 表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点 变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a点代表的是( D ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
三、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点
第3讲 化学键(学生版)
第3讲化学键化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
一、离子键１．定义：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：2．形成过程3．离子化合物种类：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）（2）（3）（4）说明：①一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）②酸不是离子化合物。
③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
二、共价键1．共价键：（1）定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（2）形成过程：（4）共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐（5）共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
三、电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
１．原子的电子式：Na Al C N F２．阴阳离子的电子式：（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________H 3+O_______________（２）阴离子 简单阴离子：Cl — ___________ S 2-__________复杂阴离子：OH —__________３．物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB 型：NaCl_________ MgO___________，A 2B 型：如Na 2O _________ K 2S ________AB 2型：如MgCl 2 _______________NaOH___________ Na 2O 2______________ Na 3N_________Ca(OH)2___________（２）某些非金属单质：如：Cl 2______ H 2________ N 2_______（３）共价化合物：如HCl_________、H 2O_________CO 2_____________、NH 3__________、CH 4_________ NH 4Cl_________CCl 4 __________ HClO__________４．用电子式表示形成过程：Mg 2 + [O ] 2 - O Mg + Br ] - Mg 2 + [Br ] - Br Mg Br + + + [S ] 2 -K + K S K + + K + [S ] 2 - K + S 2 K + Br Br Br Br + H O H 2 H + O H N H HN 3 H+ O C O 2 O C +四、离子化合物和共价化合物的判断：(1)根据化合物类别判断：离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
第3讲 化学键
• 氢键
• 表示方法：X-H…Y-H(X.Y可相同或不同,一 般为N.O.F)
• 氢键作用:使物质有较高的熔沸点,使物质易 溶于水
第3讲 化学键
化学键
1掌握离子键、共价键、化学键的含义 2掌握离子化合物、共价化合物的含义
3了解分子间作用力、氢键的含义
化学键：相邻的原子之间强烈相互 作用
• 化学反应实质：旧键断裂和新键形成 • 化学键分为：离子键和共价键 • 共价键分为：非极性共价键和极性共价键
• 非极性共价键：同种元素的原子形成的共 价键，共用电子对不偏向任何一方
时，吸引和排斥达到平衡，形成了离子键 • 6 形成离子键的条件：
• 活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间的化合物
• 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子： SO42-、NO3-、Cl-
• 铵盐离子和酸根离子（或活泼的非金属元素）把 铵根离子看是活泼的金属阳离子
• 7 离子化合物：含有离子键的化合物 • 8 离子键的强弱比较 • 影响因素：离子半径（反比）、电荷数（正比） • 如KCl大于 KBr Na 2O小于 MgO • 决定：稳定性及某些物理性质
• 极性共价键：不同种元素的原子形成的共 价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的 一方
一共价键
• 1 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 • 2 成键微粒：原子 • 3 相互作用：共用电子对 • 4 形成共价键条件 • 同种或不同种非金属元素原子结合 • 部分金属元素原子与非金属元素原子AlCl3、
表示方法：在元素符号周围用小黑 点●”（或小叉“×” ）表示最外层
电子的式子叫电子式
• 1写出下列物质的电子式
• 氢 镁 硫 钠离子 硫离子 氯离子
• 表示方法：X-H…Y-H(X.Y可相同或不同,一 般为N.O.F)
• 氢键作用:使物质有较高的熔沸点,使物质易 溶于水
第3讲 化学键
化学键
1掌握离子键、共价键、化学键的含义 2掌握离子化合物、共价化合物的含义
3了解分子间作用力、氢键的含义
化学键：相邻的原子之间强烈相互 作用
• 化学反应实质：旧键断裂和新键形成 • 化学键分为：离子键和共价键 • 共价键分为：非极性共价键和极性共价键
• 非极性共价键：同种元素的原子形成的共 价键，共用电子对不偏向任何一方
时，吸引和排斥达到平衡，形成了离子键 • 6 形成离子键的条件：
• 活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间的化合物
• 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子： SO42-、NO3-、Cl-
• 铵盐离子和酸根离子（或活泼的非金属元素）把 铵根离子看是活泼的金属阳离子
• 7 离子化合物：含有离子键的化合物 • 8 离子键的强弱比较 • 影响因素：离子半径（反比）、电荷数（正比） • 如KCl大于 KBr Na 2O小于 MgO • 决定：稳定性及某些物理性质
• 极性共价键：不同种元素的原子形成的共 价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的 一方
一共价键
• 1 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 • 2 成键微粒：原子 • 3 相互作用：共用电子对 • 4 形成共价键条件 • 同种或不同种非金属元素原子结合 • 部分金属元素原子与非金属元素原子AlCl3、
表示方法：在元素符号周围用小黑 点●”（或小叉“×” ）表示最外层
电子的式子叫电子式
• 1写出下列物质的电子式
• 氢 镁 硫 钠离子 硫离子 氯离子
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(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( √ )
考点一
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(5)某元素的原子最外层只有一个电子， 它跟卤素结合 时，所形成的化学键一定是离子键 ( × ) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( × ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电 ( × )
考点二
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④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质， 如 NaOH、 K2SO4 等； 既有离子键又有非极性共价键的物质， 如 Na2O2 等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl 、 NH4NO3 等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
考点一
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3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S： ②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2： ②Na2O2：
考点一
； 。
； ；
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③NaOH：
；
④NH4Cl：
。
考点一
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金属 化合
递进题组
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2．共价键的种类 (1)非极性共价键：同种 元素的原子间形成的共价键， 共用电子对 不 偏向任何一个原子，各原子都 不显
电性 ，简称 非极性键 。
(2)极性共价键： 不同 元素的原子间形成共价键时， 电子对偏向 非金属性强 的一方，两种原子，一方略 显 正电性 ，一方略显 负电性 ，简称 极性键 。
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列物质中所有原子均满 足最外层 8 电子稳定结构 的化合物是 A．PCl5 C．CCl4 ( B．P4 D．NH3 )
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
4．下列物质中所有原子均满 足最外层 8 电子稳定结构 的化合物是 A．PCl5 C．CCl4 ( C ) B．P4 D．NH3
考点一 1 2
题组二
3
4
判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构， 主要方法有两种：
知识梳理
递进题组
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知识梳理
化学键与化学反应、物质类别 1．化学键概念 相邻原子间强烈的相互作用 。
I
考点二
2．化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的 本质，是反应中能量变化的根本。 3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的 阴、阳离子， 离子键 被破坏。
考点二
知识梳理
递进题组
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知识梳理
深度思考
1．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
答案 不一定是化学反应，如 NaCl 溶于水，属于
＋ －
物理变化，其中有离子键的断裂，而将 NaCl 溶液 蒸发结晶，Na 和 Cl 重新形成离子键而成为晶体， 也是物理变化。
考点二
知识梳理
递进题组
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知识梳理
3
4
反思归纳
6．错误使用括号 如 HCl 电 子 式 的 正 确 表 示 应 为 成 。 ，误写
7．误将电荷数标成化合价 如 Na2O 电子式的正确表示应为 写成
考点一
， 误
。
知识梳理
递进题组 返回
递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
反思归纳
8．小黑点或“×”使用混乱 如 H2S 电子式的正确表示应为 成 ，误写
考点二
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
5．化学键与物质类别 (1)化学键的存在
考点二
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
(2)化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学 键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形 成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的 单质，如 Cl2、P4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原 子组成，如 H2O2、C2H4 等。
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静 电吸引吗？ 答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核
与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素
吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 吗？ 答案 都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由
考点二
知识梳理
递进题组
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知识梳理
(2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内
共价键 被破坏，如 CO2 和 SO2 等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离 子，从而发生 电离 ，形成阴、阳离子，其分子内的 共
价键 被破坏，如 HCl、H2SO4 等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被 破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
考点一
＋
知识梳理
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
反思归纳
10．“—→”与“===”表示意义不清 如用电子式表示 MgCl2 的形成过程正确表示应为
考点一
知识梳理
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
题组二
8电子结构的判断
3.含有极性键且分子中各原子 都满足8电子稳定结构的化 合物是 A.CH4 B.CH2==CH2 C.CO2 D.N2
子对 形成的相互
作用
阴、阳离子
原子
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
静电作用： 包括阴、 阳 成键 实质 离子之间的静电吸引 作用， 电子与电子之间 以及原子核与原子核 之间的静电排斥作用 形成 活泼金属 与 活泼非 条件 金属 化合
考点一
静电作用：包括共用电 子对与两核之间的静 电吸引作用，电子与电 子之间以及原子核与 原子核之间的静电排 斥作用 一般是 非金属 与 非
化学
鲁科版
第5 章
物质结构
第3讲
元素周期律
化学键
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。
考点一
离子键和共价键
考点二 化学键
化学键与化学反应、物质类别
探究高考
明确考向
练出高分
知识梳理
I
考点一
离子键和共价键
1．离子键和共价键的比较 离子键 概念 成键粒子 带 相反电荷 离 子之间的相互作用 共价键 原子 间通过共用电
非金属元素形成的。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子 键吗？
答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中， 一个阴离子可同时与几个 阳离子形成静电作用吗？
答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
。为了防止此错误的发生，可以将电
子全部标成“· ”或“×”。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
反思归纳
9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清 (1) 如 Na ＋ 电 子 式 的 正 确 表 示 应 为 Na ＋ ， 误 写 成
＋
。 ， 误
(2)如 NH4 电子式的正确表示应为 写成 NH4 。
考点二
知识梳理
递进题组
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知识梳理
(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分 子内的 共价键 被破坏，如 Cl2、F2 等。
考点二
知识梳理
递进题组
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知识梳理
4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点 高，就是因为其中的 共价键 很强，破坏时需消耗很 多的能量。 NaCl 等部分离子化合物， 也有很强的 离子键 ， 故熔 点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况下， N2 很稳定，H2S、HI 等分子中的 共价键 较弱，故它们 受热时易分解。
判断原子满足最外层 8 电 子结构的方法为最外层电 子数＋所成价键数＝8，故 A 项、D 项错；
P4 为单质，而非化合物， 故 B 项错；
C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一 规律方法
1.经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子结构。 2.试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结 构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如： ①H2O，O 原子 最外层有 6 个电子， H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价 键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 6＋2＝8 个电子，但 H2O 中的 H 原 子最外层有 2 个电子；②N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形 成三个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。