郑州市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
河南省郑州市2013-2014高二上期期末化学试题(含答案)(高清扫描版)
高二化学 第 7 页（共 7 页）
2-
（4）Ba +OH + H + SO4 = BaSO4↓+ H2O（2 分） -1 （5）B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l) △H = - 2165 kJ·mol （2 分） 18．（共 6 分） （1）Cu（1 分）；乙（1 分） （2）c(NO3 ) > c(Ag ) > c(H ) > c(OH ) （2 分） （3）正（1 分）；Ag + e = Ag （1 分） 19．（共 7 分）（1）金属易传热，会增加热量损失 （1 分） （2）测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净 （1 分） （3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 （A 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A
Ⅱ卷（共 52 分） 17．（10 分） （1）2H2O+O2+4e = 4OH—（2 分）（2）Cu - 2e = Cu （2 分）
2+
（3）2NaCl+2H2O
2+ +
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分）
+ + + -
（5）
0.418 t （2 分） 0.05
-1
20． （共 9 分）(1) 0.10 mol·L
（2 分）
-1
（2）弱（1 分）该酸的浓度为 0.1 mol·L ，pH 为 3，说明该酸部分电离。（或酸碱恰好反应生成 盐的 pH 为 8.7，说明 A 可以发生水解）（2 分） + + （3）c(A )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) （2 分） (4) AD （2 分） 21．（共 10 分）（1）H2+O2 催化剂 H2O2 （2 分） （2）1.47 mol L
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第二次联考试题 化学 含答案
豫南九校2020－2021学年上期第二次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.Pd－Co－硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2△H＝－75 kJ·mol－1中加入该催化剂后△H将A.增大B.减小C.不变D.无法判断2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。
下列说法正确的是A.能量的转化方式只有2种B.氢气液化过程吸收能量C.蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量D.能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高3.某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0，△S>0B.△H>0，△S>0C.△H<0，△S<0D.△H>0，△S<04.《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1 KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－6.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误．．的是A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 k·mol－17.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1：3：2 ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)＝v逆(NH3)⑦单位时间内3 mol H－H键断裂的同时2 mol N－H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦8.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。
2022-2023学年河南省郑州市扶轮外国语学校高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年河南省郑州市扶轮外国语学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是A. 和可能来自同一工厂B.Cl-和一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和来自同一工厂参考答案：B2. 下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C略3. 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L参考答案：B考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c （Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法4. 氮分子中的化学键是A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.个σ键，1个π键参考答案：B5. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．甲烷和乙烷参考答案：B6. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略7. 某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5参考答案：A略8. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加。
2021-2022学年河南省南阳市高二上期期末考试化学试题 (解析版)
2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。
2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。
2021-2022学年河南省濮阳市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年河南省濮阳市高二（上）期末化学试卷1.已知反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=−9.48kJ⋅mol−1。
下列说法正确的是( )A. 1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量B. 反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=−QkJ⋅mol−1，Q>9.48C. 向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量D. 断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量2.如图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。
下列说法正确的是( )A. 图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变C. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ⋅mol−1D. 因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分两步进行3.将CO2甲烷化具有重要意义。
其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0。
在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。
下列叙述正确的是( )A. 恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动B. 恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动C. 升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D. 保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变4.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。
向恒温恒容的密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
河南省郑州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
河南省郑州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1.《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。
下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉C．豆油的主要成分油脂属于天然有机化合物D．豆油可发生硬化、皂化等反应2.现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的①属于环状化合物②属于卤代烃③属于醚④属于链状化合物A．①②B．②③C．②④D．①④3.下列化学用语不正确的是B．苯甲醛的结构简式：A．乙醇分子的填充模型：C．苯的实验式：CH D．乙烯的电子式：4.对于种类繁多，数量巨大的有机化合物来说，命名问题十分重要。
下列有机物命名正确的是A．：4-甲基-2-戊炔B．：2-甲基-1-丙醇C．：2-乙基-3，3-二甲基戊烷D．：邻溴苯酚5.我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A ．催化加氢制取汽油是实现碳中和的有效途径B．反应②中有碳碳键和碳氢键的形成C ．汽油主要是的烃类混合物D．图中a是正戊烷的同系物6.下列叙述不正确的是A ．与互为同分异构体B．立方烷()的二氯取代物有3种C．和一定互为同系物D ．和都可有6个原子处于同一直线上7.根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是选项分析结构反应类型反应试剂A含碳碳双键能发生加成反应的溶液B含羟基能发生酯化反应，浓C含能发生消去反应NaOH的乙醇溶液D含能发生催化氧化反应，Cu8.结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。
下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是A．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类B．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量C．核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置D．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰9.科学家研制了一种使沙漠变绿洲的新技术：在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
郑州市2021-2022学年高二上学期期末化学答案
郑州市2021—2022学年上期期末考试高二化学参考答案选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）非选择题（5小题，共52分）17.（12分）（1）N 2(g ）+3H 2(g) 2NH 3(g) ∆H = - 90.8kJ·mol −1(2分）（2）ClO -+CH 3COOH === H ClO+CH 3COO - (2分）（3）Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +（2分）（4）FeS(s)+Hg 2+(aq)HgS(s)+Fe 2+(aq)（2分）（5）Al 2S 3+6H 2O === 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2分）（6）8H ++5Fe 2++MnO 4- === 5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）18.（11分）（1）2H 2O - 4e - === O 2↑+4H +(2分)（2） ① - 49 （2分） A （1分） ΔH 1为正值，ΔH 2和ΔH 为负值，反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ的活化能 （2分） ②CH 3OH - 6e - + H 2O === CO 2↑ + 6H +（2分）（3）a （2分）19.（11分）（1）CD （2分） D （1分）（2）>（2分） =（2分）（3）①当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s 内不褪色（1分）②偏低（1分） ③0.24（2分）20.（10分）（1）+ 6 （1分）（2）CO 32- + MoO 3=MoO 42-+ CO 2↑（2分）（3）Cu 2+（1分） 3.9（2分） （4）MoO 32-+H 2O 2=MoO 42-+H 2O （2分）（5）抑制NH 4+水解，增大NH 4+的浓度，使MoO 42-充分转化为沉淀析出 （2分）21.（8分）（1）①降低温度或增大压强(答案合理即可)（1分）② >（1分）（2）① c （2分） ②22040(H )()(CH )()p p p p （2分） ③40(2分)。
2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)
山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年12月9日，中国空间站首次太空授课圆满完成。
在空间站里，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。
下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源，燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时，氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子，能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期10月联考试题 化学含解析
河南省郑州市2023—2024学年高二上学期阶段性测试(一)化学试题（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码数粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65 Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应过程中的能量变化与图中所示相符的是A.甲烷在氧气中燃烧B.碳酸氢钠与稀盐酸反应C.氢氧化钠固体溶于水D.灼热的炭与二氧化碳反应2.下列关于能量转化的说法正确的是A.在原电池中，电能转化为化学能B.化合反应大多数是放热反应，也有吸热反应C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应放热3.已知煤油的主要成分为C12H26，1gC12H26(l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出50.4kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是A.C 12H 26+372O 2=12CO 2+13H 2O △H=-8568.0kJ•mol -1B.2C 12H 2(l)+37O 2(g)=24CO 2(g)+26H 2O(g)△H=-17136.0kJ•mol -1C.C 12H 26(l)+372O 2(g)=12CO 2(g)+13H 2O(l)△H=-8568.0kJ•mol -1D.2C 12H 26(l)+37O 2(g)=24CO 2(g)+26H 2O(l)△H=+17136.0kJ•mol -14.中国科学家最近开发了种从空气中提取水制取H 2的新技术，即利用太阳能风能等绿色能源驱动电解槽装置吸收空气中的水分并将获得的水分解成H 2和O 2。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B ．合成氨工业中使用的氮气来自于空气C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L －1 H 2SO 4 20℃ B Mg 1 mol·L －1 H 2SO 4 30℃ C Zn 2 mol·L －1 HCl 20℃ D Fe1 mol·L －1 HCl 20℃ A ．A B ．BC ．CD ．D3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A ．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B ．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量6. 下列有关说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B．NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C．钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D．NaHCO3水解的离子方程式：8. 已知反应是可逆反应。
郑州市2010-2011学年上期期末考试高二化学试题(含答案)(word版)
郑州市2010—2011学年度上学期高二化学期末试题可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 S -32 Na -23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误．．的是A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH-)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A. 放热反应均是自发反应B. △S为正值的反应均是自发反应C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应D. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行4. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色），对上述平衡解释不正确．．．的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是5．右图为反应Br + HA．正反应为吸热反应B．正反应的反应热为ΔH1C．加入催化剂，该反应的反应热增大D．加入催化剂，ΔH1减小，ΔH2增大6. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
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郑州市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一下·望都期中) 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A . 煤B . 石油C . 太阳能D . 天然气2. （1分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快3. （1分） (2018高二上·广安期末) 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（）A . 1×10-11 mol·L-1B . 1×10-3 mol·L-1C . 1×10-7mol·L-1D . 0.1 mol·L-14. （1分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点5. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高三上·郑州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生7. （1分） (2018高二上·淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶18. （1分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍9. （1分）可逆反应达到平衡的重要特征是（）A . 正、逆反应还在继续进行B . 正、逆反应速率都为零C . 反应停止D . 正、逆反应速率相等且不为零10. （1分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶111. （1分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。
C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12. （1分）某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大13. （1分）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24 ．下列说法正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ，可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀14. （1分） (2017高二下·宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VYD . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱15. （1分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－16. （1分） (2018高三上·邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高17. （1分） (2016高二上·黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18. （1分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）19. （1分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO420. （1分）(2016·衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl﹣从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+21. （1分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20溶液，n＞10022. （1分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同23. （1分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（）A . 1molY，1molZB . 2mol X，1molY，1molN2C . 1molY和3molZD . 2molZ24. （1分） (2018高二上·沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。
A .B .C .D .25. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c （CH3COOH）二、实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2015高二上·咸阳期末) 如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是________；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，滴定后读数为________ mL．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________ mol/L．（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.00 1.2023.22220.00 2.2124.21320.00 1.5023.48（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是________（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．________③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是________．三、综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2015高二上·怀化期末) 按要求填空。