高一化学下册过关检测试题9

高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）一、单项选择出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）CuOCuO24、、二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．四、推断题10．（2018•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A，C；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为，B为，X为，C为，E为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．13．（2018春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是．14．（2018•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下（2）根据方框中的装置图，填写下表片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）．15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了．（2）加热到400～500℃是由于．（3）压强采用，原因是．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为．16．a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=．17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为．以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．2018-2019学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）参考答案与试题解析一、单项选择）CO+H2+11O2+11O24．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）CuOCuO24、、二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲不严谨；乙不严谨（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．=0.03mol0.03mol×=0.02mol四、推断题10．（2018•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A N2，C NO2；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为C，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．2CaCl2N13．（2018春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体896 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是0.04mol．==0.02mol14．（2018•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下（2）根据方框中的装置图，填写下表片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是测出洗气瓶在实验前后的质量差（m）或氢气的体积（设标准状况下体积为VL），用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）（18﹣）mol/L或者（mol/L）．．ZnSO消耗硫酸的物质的量为：，）=（15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率．（2）加热到400～500℃是由于在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率．（3）压强采用常压，原因是因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率．2SO16．a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是b﹣2a mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b= 2.2．=+0.6 mol×17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．CuSO22CuSOCuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要2。