第20讲 氨 铵盐
【化学课件】氨、铵盐
液氨
氨气降温加压液化
纯净物 NH3
NH3
、
NH4+
OH-
动 手 时 间 ！
用浓氨水做喷泉实验
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的 单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、 少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷 泉实验？
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
自主实验室 欢迎你！
探究性实验
⑴设计CO2的喷泉实验？ ⑵设计H2的喷泉实验？
一、氨
1．分子结构
H N H H 三角锥形 分子形状： 107°18′ 键 角： 极性分子 分子极性：
2、物理性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1∶700）。
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
A
A B C D
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积 的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
4.标准状况下，1体积水中溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 34.7% 所得溶液的质量分数为_____ ，物质的量 18.6 mol/l 浓度是____ 。
第二节
氨 铵盐
学习目标：
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途； 2.掌握氨气的实验室制法； 3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
学习重点：
1.氨气化学性质和实验室制法； 2.铵盐的化学性质和铵根离子的检验。
本节课学习目标：
1.了解氨分子结构，掌握氨气的性质； 2.培养观察能力、实验分析能力和化学计算能力。
高中一年级化学氨铵盐课件
BaSO4 + 2 NH3 ↑+ 2H2O
实验结论： NH4Cl Δ NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl
思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验 现象相似，他们的本质是否相同？
2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？
铵Байду номын сангаас受热分解的规律
a、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸，若该酸不稳定， 则继续分解为氧化物和水
如：(NH4)2CO3
第二节 氨 铵盐
第二节 氨 铵盐
（第二课时）
二、铵盐 1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
实验现象：
加热后不久，在试管上端的内壁 有白色固体附着；
实验室制氧气
实验室制氨气
干燥管
U型管
思考：下列物质能用来干燥NH3的是（ D ）
A、浓硫酸 C、氯化钙固体
B、五氧化二磷固体 D、碱石灰
吸收尾气装置
三、氨气的实验室制取：
1、原理： 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置：固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理：用水或稀酸吸收
小结： 二、铵盐 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质 （1）受热分解： （2）铵盐与碱的反应：
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨和铵盐.ppt
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨及铵盐的性质
课题：氨及铵盐的性质一、课标要求：通过实验了解NH3及铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用，让学生了解氨循环对维持生态平衡的作用。
二、教学目标：1、了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法；学会NH4+的检验方法，能设计实验、验证氨及铵盐的化学性质。
2、运用对比方法，区别NH3和铵盐的组成、结构、性质从而培养学生能力；通过对比实验的观察、分析、，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
3、通过氨的吸收实验培养学生环保意识，激发学习化学的兴趣；不断引导学生发挥主观能动性，自主归纳、整理知识线索、交流学习方法。
三、教学重、难点：1、氨和铵盐的化学性质。
2、实验室制NH3的原理。
四、教学设计思路：氨的性质：通过演示P86实验4-9，让学生观察并思考，明确产生喷泉的关键是烧瓶内外有一定的压强差，从而引出氨的相关物理性质及化学性质，并设置新的情景让学生探究，从而把课堂气氛推向高潮，这样，培养了学生分析问题，交流合作，整理归纳知识的能力。
铵盐的性质和氨气的实验室制法：学生分组实验，对比、分析，发现问题，解决问题，培养学生自主学习的习惯。
自然界中氨的循环：让学生认识氨的循环对于生态平衡的重要性。
五、教学设计：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明【准备】【引入新课】在教室里洒一些氨水，使学生感受到氨的气味。
同学们：前面我们已经学到氮的氧化物。
本节课我们来一起探究氮的氢化物——氨的性质，首先请大家观察一个实验，（演示P86实验4-9边实验边引导学生观察①这里是一烧瓶已集满的氨气，烧瓶的双孔塞上接带止水夹的玻璃管及一装有水的滴管。
如图②烧杯的水中滴有无色的酚酞。
③打开止水夹，挤压滴管，使滴管里的水流入烧瓶。
体验氨气的刺激性气味观察使学生对氨气产生感性认识培养学生观察能力，叙述能力和逻辑思维能力。
提出问题：①你看到了什么现象？为什么会有此现象？学生回答：看到红色喷泉。
产生喷泉是因为烧瓶内压强小于大气压强。
高一化学说课稿-氨铵盐
高一化学说课稿-氨铵盐各科成果的提高是同学们提高总体学习成果的重要途径，大家肯定要在平常的练习中不断积累，我为大家整理了高一化学说课稿：氨铵盐，盼望同学们牢牢掌控，不断取得进步!一、教材分析1、教材的内容、地位和作用《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。
在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量改变》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》那么是使同学获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。
因此，学习《氮族元素》这一章，可以使同学进一步学习运用物质结构理论分析、讨论、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。
从课题内容的整体安排来看，教材表达了"结构性质用途'的思想，并通过与同学已有知识联系，不断完善和进展同学的认知结构。
课题中还安排了丰富的试验，通过验证、探究、争论、分析等活动得出结论，因此具有鲜亮的学科特色。
学习本课题，可以进一步强化同学学习化学的科学方法，还可以使同学对生产生活中与氨有关的物质的性质有肯定了解。
2、教学目标分析(1)知识与技能目标掌控氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌控极性分子的判断方法;训练同学基本的试验技能。
(2)技能目标通过同学试验和演示试验，进一步培育同学动手、观测、分析的试验技能。
通过对氨的结构与性质关系的分析，培育同学以理论指导元素化合物知识学习的技能。
通过氨分子结构和极性的分析，培育同学类比、对比、抽象、综合、归纳的思维技能。
(3)情感目标通过结构与性质之间的关系，对同学进行辨证唯物主义教育，激发同学学习化学的爱好。
3、教学重点、难点本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
氨、铵盐课件
(2) 利 用 图 3 装 置 ， 在 锥 形 瓶 中 分 别 加 入 足 量 的 下 列 物 质 ， 反 应 后 可 能 产 生 喷 泉 的 是
________。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下
选项 A B C D
a(干燥气体) NO2 CO2 Cl2 NH3
b(液体) 水
CaCl2溶液 饱和NaCl溶液
水
解析 气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b中导致烧瓶中气 体压强急剧下降，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。氨 气极易溶于水，所以D项符合题意。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变 为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度 很小，B项不符合题意；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，C项不符合题意。 答案 D
解析 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O。 (2)氨气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入到烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液显碱性。 (4)尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面距离过大，不利于氨气的吸收， 装置②、④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。 答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a 氨气的密度比空气的密度小 (3)极易溶于水 水溶液显碱性 (4)②④
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2
高一化学《氨铵盐》(课件)
NH3与酸的反应: (实验演示)
NH3与酸的反应: (实验演示)
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
NH3与酸的反应: (实验演示) 氨 + 酸
思考：
能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸
铵盐
做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应
的化学反应方程式？
注意：
1、NH3· H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3· H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液 2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 4、NO2气体与水的喷泉的溶液
开放性练习3:
理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验 之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的 浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气 体也能到同样的物质的浓度？
1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液 2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 4、NO2气体与水的喷泉的溶液
开放性练习3:
如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管 内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴 入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来。气体X和液体Y 不可能是 C A. NH3 H2O B. SO2 NaOH溶液 C. CO2 6 mol/L H2SO4溶液 D. HCl 6 mol/L Na2SO4溶液
阅读材料：
2004年4月20日上午10时, 杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
高一化学氨与铵盐知识点
高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。
氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。
氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。
印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。
氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。
它还可以与酸反应，生成盐和水。
2. 氨的用途氨具有广泛的用途。
它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。
此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。
3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。
铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。
铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。
4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。
在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。
5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。
例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。
铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。
总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。
了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。
同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。
氨 铵盐课件
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氨 铵盐
3. 铵盐的化学性质 （1）、热稳定性差——铵盐均受热分解
3. 铵盐的结构 （1）、热稳定性差——铵盐均受热分解
规律： （分三种情况）
对热稳定的非氧化性酸的铵盐，受热分解生成NH3和相应的
酸（NH4Cl）
对热不稳定的非氧化性酸的铵盐受热分解生成NH3和相应酸
的分解产物[（NH4）2CO3]
氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2
或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4] 铵盐分解不一定都有氨气产生
铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？
新闻：
（2）、铵盐与碱的反应 ——都能产生氨气 实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
铵与碱反应的性质利用之一 ——铵根离子的检验 检验方法： 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气高中化学课件源自氨铵盐复习：
一、氨气 1、强极性键构成的极性分子 2、能与酸反应，形成配位键（孤对电子）
3、还原性（N处于最低价态-3）
二、铵盐 1. 铵盐的结构 用电子式表示出NH3形成NH4+的形成过程 铵盐均为离子化合物
高中化学课件
氨
铵盐
2. 铵盐的物理性质
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
除去混在NO2中的少量NH3，可用什么试剂？
除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可
行的方法来制得氨气？
浓氨水
CaO
任何铵盐都具有的性质是： A、都能溶于水 B、都带有氨刺激性气味 C、加热后都有氨气放出 D、与强碱共热，都有氨气放出 E、受热都能分解 化合物PH4Cl与NH4Cl相似，常温下为无色晶体，下列对其说 法正确的是 A、它是一种分子晶体 B、这种化合物不能与碱反应 C、隔绝空气加热分解生成磷单质 D、其晶体中存在配位键
氨 铵盐ppt课件
2NH3
二、实验室制法
加热
NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 +H2O
装置类型：固+固 加热 气体
装置
向下排气法
减少氨气的扩散
加热
固体
气体
制取氨气，也可以用
加热
NH3•H2O
NH3 +H2O
收集氨气应使用 向下排空气法 法。
能否用排水法收集氨气？ 否
如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？
HCl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢
NH3 +HNO3 ＝NH4NO3 2NH3 +H2SO4 ＝(NH4)2SO4
小结：
氨气＋酸＝铵盐
（3）氨与氧气反应
催化剂
4 NH3+ 5 O2 加热 4 NO+ 6H2O 催化剂可以用铂（Pt） 该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧 化），是工业制硝酸的基础。
换能作用：感受器受刺激后，可以将各种刺激形 式转变为相应传入神经纤维上的动作电位。 感受器电位：由适宜刺激引起感受器细胞膜产生 的去极化电位（视觉例外）。 特点：局部电位； 大小在一定范围内与刺激的大小成比例； 可以总和，无全或无现象；呈电紧张性扩布。
（三）感受器 的适应 当刺激持续作用于感受器时，传入纤维 的冲动频率减少或主观的感觉减弱或消 失的现象。
境刺激 内感受器：平衡、本体、内脏 2、所接受的刺激的性质分类（五种）： 机械、温度、伤害性、电磁、化学
二、感受器的一般生理特性
（一）感受器 的适宜刺激
一种感受器只对一种特定的刺激形式最为敏 感，感觉阈值最低。 引起某种感觉所需要的最小刺激强度称为感 觉阈（sensory threshold）
人教版高中化学必修二课件氨铵盐
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们 易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨NH3：
3、氨的化学性质： (1)与水反应：zx```x``k NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH*氨涉水及中氨存水在浓哪度些时粒，子氨？水的溶质是NH3，而 不是NH3·H2O。
高中化学课件
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氮族元素 zxx``k
氨铵盐
第一课时
一、氨NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质： 无色刺激性气味的气体。 喷—泉极实易验溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱 碱。 易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热 —致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的 浓度越大，密度越小。
一、氨NH3：
2、“氨ห้องสมุดไป่ตู้的碱实制验弱室碱制”：法：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O 问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？ 问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？ 问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？ 问题5：如何干燥氨气？ 用碱石灰、干燥管
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3 、 H*与2S挥O4发反性应酸的如化H学X方、程H式NO。3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。 *NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝
一、氨NH3：
3、氨的化学性质：zx````x``k
问(3)题-3价21：氮通根的常据还最化原低合性价：非分金析属NH元3还素应被有氧的化性后质的？ 产a.在物纯是氧什中么燃？烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O b.催化氧化： 4NH3+5O2==Pt4NO+6H2O *将已烧知红在的一铂定丝条接件近下锥NH形3能瓶被中C浓l2氨氧水化的，表写面出， 会可看能到的铂化丝学持反续应红方热程、式并。有少量白烟产生的 现烟当象 的N。 有H3铂关足丝反量持应时续 方：红程28NN热式HH的。33++原33CC因ll22==是NN，22++写66HN出HC产l4C生l 白
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④实验中应注意的问题｡ 实验中应注意的问题｡ a.制取 3时所用铵盐不能用强氧化性酸的铵盐 如NH4NO3｡ 制取NH 时所用铵盐不能用强氧化性酸的铵盐,如 制取 因为在加热过程中NH 可发生爆炸性分解反应(2NH4NO3 因为在加热过程中 4NO3可发生爆炸性分解反应 2N2↑+O2↑+4H2O↑),发生危险 也不能用碳铵 因为碳铵易分 发生危险;也不能用碳铵 发生危险 也不能用碳铵,因为碳铵易分 解产生CO2使产生的 3中有较多 使产生的NH 中有较多CO2杂质｡ 杂质｡ 解产生 b.不能用 不能用KOH､NaOH代替消石灰 原因是 代替消石灰,原因是 不能用 ､ 代替消石灰 原因是: 具有吸湿性,易结块 不利于产生NH ⅰ.NaOH､KOH具有吸湿性 易结块 不利于产生 3｡ ､ 具有吸湿性 易结块,不利于产生 在高温下均能腐蚀试管｡ ⅱ.在高温下均能腐蚀试管｡ 在高温下均能腐蚀试管
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热点2 热点 氨气的制法 1.实验室制法 用铵盐与碱共热｡ 实验室制法:用铵盐与碱共热 实验室制法 用铵盐与碱共热｡ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 发生装置同制氧气;收集 向下排空气法｡ ①装置:发生装置同制氧气 收集 向下排空气法｡ 装置 发生装置同制氧气 收集:向下排空气法 用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝;b.用沾有浓盐酸 ②检验:a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝 用沾有浓盐酸 检验 用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝 的玻璃棒检验,产生白烟｡ 的玻璃棒检验 产生白烟｡ 产生白烟 碱石灰(或生石灰 固体)｡ ③干燥:碱石灰 或生石灰､NaOH固体 ｡ 干燥 碱石灰 或生石灰､ 固体
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2.分子结构 分子结构
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3.氨的化学性质 氨的化学性质 (1)与水的反应 与水的反应 NH NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌ 4 ⇌ ⇌ + +OH-,氨气溶于水得氨水 氨水 氨气溶于水得氨水,氨水 氨气溶于水得氨水 NH 4+､OH-､H+｡氨水 中含有的粒子有:NH3·H2O､NH3､H2O､ 中含有的粒子有 ､ ､ 为可溶性一元弱碱,易挥发 不稳定 易分解:NH3·H2O 为可溶性一元弱碱 易挥发,不稳定 易分解 易挥发 不稳定,易分解 ∆ NH3↑+H2O｡ ｡
第20讲 氨 铵盐 讲
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自主复习 夯实基础
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考纲要求 1.掌握氨､铵盐的性质｡ 掌握氨､铵盐的性质｡ 掌握氨 2.掌握 3的实验室制法｡ 掌握NH 的实验室制法｡ 掌握
+ NH 4 的检验｡ 3.掌握 的检验｡ 掌握
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教材回扣 一､氨 1.物理性质 物理性质 的气体,易 氨气是无 有刺激性气味的气体 液化可作制冷剂,常温常 氨气是无色有刺激性气味的气体 易液化可作制冷剂 常温常 压下,1体积的水可溶解 体积的氨气｡ 压下 体积的水可溶解700体积的氨气｡ 体积的水可溶解 体积的氨气
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c.干燥剂可用碱石灰或 干燥剂可用碱石灰或CaO固体或 固体或NaOH固体 不能用浓 固体,不能用浓 干燥剂可用碱石灰或 固体或 固体 H2SO4､P2O5､无水 无水CaCl2等,它们均能与 3发生反应｡ 它们均能与NH 发生反应｡ 它们均能与 d.NH3极易溶于水 制备时尽可能不与水接触以减少损失和防 极易溶于水,制备时尽可能不与水接触以减少损失和防 止倒吸现象｡ 止倒吸现象｡ e.收集氨的集气瓶中应放一团棉花 以减少空气对流 提高氨 收集氨的集气瓶中应放一团棉花,以减少空气对流 收集氨的集气瓶中应放一团棉花 以减少空气对流,提高氨 气的纯度｡ 气的纯度｡ f.制备 3还可用一些另类方法 加热浓氨水､将生石灰与浓氨 制备NH 还可用一些另类方法:加热浓氨水 加热浓氨水､ 制备 水相混､将固体 与浓氨水相混等｡ 水相混､将固体NaOH与浓氨水相混等｡ 与浓氨水相混等 g.实验室制氨的反应是离子反应 但非水溶液中的反应不能写 实验室制氨的反应是离子反应,但非水溶液中的反应不能写 实验室制氨的反应是离子反应 成离子方程式｡ 成离子方程式｡
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4.用途 用途 制化肥､制硝酸 用作制冷剂 用作制冷剂｡ 制化肥､制硝酸,用作制冷剂｡ 5.氨的实验室制法 氨的实验室制法 (1)原理 原理:Ca(OH)2+2NH4Cl 原理
∆
CaCl2+2NH3↑+2H2O｡ ｡
向下排空气法 (2)装置 与制氧气装置相同｡收集 向下排空气法｡验满 或检验 装置:与制氧气装置相同 收集:向下排空气法｡验满(或检验 装置 与制氧气装置相同｡ ):遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 遇蘸有浓盐酸 作干燥剂｡ ｡干燥:用碱石灰作干燥剂｡ 干燥 用碱石灰作干燥剂
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二､铵盐 无色晶体 1.物理性质 铵盐都是易溶于水的无色晶体｡ 物理性质:铵盐都是 溶于水的无色晶体｡ 物理性质 铵盐都是易 2.化学性质 热稳定性差 受热易分解｡ 化学性质:热稳定性差 受热易分解 化学性质 热稳定性差,受热易分解｡ ∆ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O ∆ NH4Cl NH3↑+HCl↑(NH3+HCl 混入NH 中可加热提纯 中可加热提纯NaCl｡ 混入 4Cl中可加热提纯 ｡
+ 4. NH 4 的检验｡ 的检验｡
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热点探究 热点1 热点 氨的结构和性质 1.NH3､ NH 4+ 的比较
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空间构型 存在 主要性质
三角锥 独立存在 ①与水反应 NH3+H2O⇌NH3·H2O ⇌ ②与酸反应 + NH3+H+＝ NH 4 ③与氧化剂反应
+ NH 4为非氧化还原反应 错｡综上分析 本题答案为 ､B｡ 为非氧化还原反应,D错 综上分析,本题答案为 本题答案为A､ ｡ ＝
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变式1:下列说法正确的是 变式 下列说法正确的是( 下列说法正确的是
)
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 ②实验室可用浓氨水与NaOH固体制氨气 实验室可用浓氨水与 固体制氨气 其中所含含氮微粒数最多的是NH ③氨水是混合物,其中所含含氮微粒数最多的是 3 氨水是混合物 其中所含含氮微粒数最多的是 ④氨气是由极性键形成的三角锥形的非极性分子 ⑤NH3的电子式为 而不是NH3·H2O ⑥氨水中的溶质是NH3而不是 氨水中的溶质是
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【例1】 有关氨的性质的叙述中正确的是 】 有关氨的性质的叙述中正确的是( A.氨不能在空气中燃烧 氨不能在空气中燃烧 B.氨水呈碱性 氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇能产生白烟 氨气和酸相遇能产生白烟 D.在反应 3 在反应NH 在反应 [答案 AB 答案] 答案
)
+＝ NH +中,氨失去电子被氧化 +H 氨失去电子被氧化
冷 Cl) NH4
NH4Cl受热分解有类似升华的现象 可用于物质提纯｡如:NaCl 受热分解有类似升华的现象,可用于物质提纯 受热分解有类似升华的现象 可用于物质提纯｡
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跟碱反应: 跟碱反应 固态:NH4Cl+NaOH 固态 式)
+ NH 4 + OH − 溶液: 溶液
∆
∆
NaCl+NH3↑+H2O(只能写化学方程 只能写化学方程 NH3↑+H2O(可用于 可用于
+ NH 4的检验 的检验)
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课堂互动 热点突破
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热点考向 1.NH3的结构特点｡ 的结构特点｡ 2.NH3､铵盐的化学性质及其应用｡ 铵盐的化学性质及其应用｡ 3.NH3的实验室制法､工业制法的反应原理､仪器､收集及检验 的实验室制法､工业制法的反应原理､仪器､ ｡
正四面体 铵盐晶体或溶液中 ①与碱反应 + NH 4 +OH-＝ NH3·H2O + ②与水反应 NH 4 +H2O⇌NH3·H2O+ ⇌ H+
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2.氨的结构与性质 氨的结构与性质
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3.氨水 氨水 (1)氨水密度的特殊性 氨水的密度比水小 氨水浓度越大 密度 氨水密度的特殊性:氨水的密度比水小 氨水浓度越大,密度 氨水密度的特殊性 氨水的密度比水小;氨水浓度越大 越小｡ 越小｡ (2)在计算氨水的质量分数时 不是以 3·H2O为溶质而是以 在计算氨水的质量分数时,不是以 在计算氨水的质量分数时 不是以NH 为溶质而是以 NH3为溶质｡ 为溶质｡
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(2)与酸的反应 与酸的反应 NH3+HCl＝NH4Cl ＝ 现象:有白烟 现象 有白烟 NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 ＝ (3)与氧化剂反应 与氧化剂反应 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NH3+3CuO ∆ 3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 4NH3+6NO 一定条件 5N2+6H2O
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[解析 氨只能在纯氧中燃烧 不能在空气中燃烧 正确 解析] 氨只能在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧 不能在空气中燃烧,A正确 解析
+ ;NH3·H2O⇌ 4 +OH-,故氨水呈碱性 并视为一元弱碱 正 故氨水呈碱性,并视为一元弱碱 ⇌NH 故氨水呈碱性 并视为一元弱碱,B正
氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟,C错 反应 反应NH 确;氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟 错;反应 3+H+ 氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟