高三上期第一次月考化学试卷
高三第一学期第一次月考试卷及答案
高三化学第一次月考化学试卷 9.28【可能用到的原子量Na:23 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56】一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—20每小题2分，21-25每小题3分，共55分）。
1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A3、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC、他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)4、下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
高三上学期化学第一次月考试题原卷版
D.SO3分子 立体构型：三角锥形
7.下列解释事实的离子方程式正确的是()
A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2 =CaCO3↓+ +2H2O
C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为_____pm (已知正六边形面积为 ，a为边长)。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种。
14.肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。肉桂酸甲酯属于芳香族化合物，苯环上只有一个取代基，能发生加聚反应和水解反应。测得肉桂酸甲酯的摩尔质量为162g•mol﹣1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5：5：1，其核磁共振氢谱有6个吸收峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3请回答下列问题：
B. Fe2+、S2O 都是还原剂
C. X＝2
D.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol
9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()
A.在0﹣a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
二、解答题(共4小题，满分64分)
13.请回答下列问题：
高三年级化学上册第一次月考试卷
高三年级化学上册第一次月测试卷化学试卷命题人：顾善林说明：1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷.Ⅰ卷为选择题,请把正确答案填涂在做题卡上；Ⅱ卷答案写在做题纸的相应位置.交卷时只交做题卡和做题纸.2．本卷总分120分,测试时间100分钟.3．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第一卷〔选择题,共56分〕一、单项选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分.每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种.以下对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反响生成酸〔〕A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如右图所示.那么原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为〔〕A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1〕D．V2/V13．元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质表达出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.以下化学反响中,你认为能支持该同学观点的是〔〕A．铝片与盐酸反响生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反响4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手〞.我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是〔〕A．氧化剂B．复原剂C．既是氧化剂又是复原剂D．以上均不是5．N A表示阿伏加德罗常数.以下说法中正确的选项是〔〕A．32 g S8单质中含有的S—S键的数目为N AB．1mol铁与1molCl2充分反响,转移的电子数为3N AC．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子数的总和是N AD．Na2O2与H2O反响生成11.2L O2〔标准状况〕,反响中转移的电子数为2N A6．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．上述实验证实氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中的三个主要反响都是氧化复原反响C．实验②证实Fe2+既有氧化性又有复原性D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色7．以下4组连线中,完全正确的一组是〔〕A ．B ．C ．D ．8．实验是研究化学的根底,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是〔〕A．枯燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.以下几种类推结论中,正确的选项是〔〕A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁,故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．CO2与Na2O2反响只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反响只生成Na2SO3和O2 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3,那么第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH310．铜的冶炼大致可分为：⑴富集：将硫化物矿进行浮选.⑵焙烧,主要反响为：2CuFeS2＋4O2==Cu2S＋3SO2＋2FeO〔炉渣〕.⑶制粗铜,在1200℃发生的主要反响为：2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S==6Cu＋SO2↑.⑷电解精炼.以下说法正确的选项是〔〕A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6mol CuFeS2生成6molCu,反响共消耗15molO2C．反响2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中,氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连11．以下各组离子,在指定的环境中一定．．能大量共存的是〔〕A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾〔K2FeO4〕.制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2OⅡ．干法制备：2FeSO4 +6Na2O2 == 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质13．能正确表示以下反响离子方程式的是〔〕A．过氧化钠固体与水反响：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2 ClO－+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClOD．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓14．Br2与水可发生反响：Br2 +H2O HBr+HBrO,HBrO与HClO一样具有强氧化性,柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO,为了检验其中含有C=C键,以下设计中可以到达目的的是〔〕A．将柠檬醛参加盛有溴水的试管中B．将柠檬醛参加盛有紫色酸性KMnO4溶液的试管中C．将柠檬醛中参加盛有溴的CCl4溶液的试管中D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2,加热,过滤,再向滤液中加酸性KMnO4溶液15．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8 g镁铝合金,以下说法正确的选项是〔〕A．常温下与足量18 mol/LH2SO4溶液反响,最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol/LHNO3溶液反响,最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反响,放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间D．常温下与足量2 mol/LNaOH溶液反响,放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间16．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份参加到100mL稀盐酸中恰好完全反响,生成枯燥的气体 2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反响后,气体减少为2.016L(标准状况),那么原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是〔〕A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8﹕19﹕21﹕82﹕9原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)3.4 1.1 1.8 1.3第二卷〔非选择题,共64分〕三、〔此题包括2小题,共18分〕17．〔8分〕某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反响,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象.答复以下问题：〔1〕写出实验中制取SO2的化学反响方程式：.〔2〕比照分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是.〔3〕用图一进行SO2与石灰水反响的实验时,从平安或环境角度考虑,该装置可如何改良？.〔4〕区别SO2和CO2气体可选用的试剂是.A．石蕊试液B．KMnO4溶液C．品红溶液D．酸化的Ba(NO3)2溶液18．〔10分〕某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反响,设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反响快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液D．将实验C反响后的溶液隔绝空气,参加适量水,出现白色沉淀〔三〕背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反响①必修一,P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑②?无机化学?下册,p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2③?无机化学?下册,p706：氯化亚铜〔CuCl〕在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子.〔四〕请你参与以下探究〔1〕实验A反响速度明显比B小,原因是. 〔2〕根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反响,而在实验C中加热时又产生气体〞的事实,作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2〞,你认为是否有道理,理由是.②某同学作了如下猜测：是否成立？请你设计实验方案加以验证.猜测验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质〔3〕某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2,由于CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2,由于稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体.假设利用资料卡片资料①②大胆猜测,白色沉淀可能是CuCl.请你帮他设计验证方案.猜测预设验证方法猜测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜〔4〕指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果.请写出这一平衡关系式〔用离子方程式表示〕. 四、〔此题包括2小题,共21分〕19．〔10分〕氧族元素的各种性质可归纳整理出如下〔局部〕：元素性质8O 16S Se 52Te 单质沸点〔℃〕-183 444.6 685 1390主要化合价-2 -2,+4,+6 -2,+4,+6原子半径〔nm〕0.074 0.102 0.116 0.143单质与H2反响点热易化合加热化合加热难化合不能直接化合答复以下问题：〔1〕硒的原子结构示意图为.〔2〕H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反响的化学方程式：.〔3〕碲的主要化合价可能有.〔4〕工业上可用Al2Te3制备H2Te,化学方程式为：.〔5〕右图所示为上述氧族元素单质与H2反响过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反响过程中的能量变化〔反响的热效应〕.那么：b代表,d代表〔写化学式〕.20．〔11分〕铁合金是金属材料王国的霸主,亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色.这些化合物之间可以相互转化,利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究.0 +2 +3Fe Fe Fe〔1〕写出实现上述各步转化的化学方程式〔是离子反响的,只写离子方程式〕：①；②；③；④. 〔2〕FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中,假设Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：.氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuO Cu①④②③五、〔此题包括1小题,共9分〕21．〔9分〕茶是我国人民喜爱的饮品.某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素.【查阅局部资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1〕试根据上述过程及信息填空：〔1〕步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是. 〔2〕写出检验Ca2+的离子方程式.〔3〕写出沉淀C所含主要物质的化学式.〔4〕写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式. 〔5〕步骤⑨的作用是,猜测步骤⑩的目的是.六、〔此题包括2小题,共16分〕22．〔8分〕用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大〞反响将碘的量“放大〞,然后再进行测定.下面是“化学放大〞反响的实验步骤：①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里参加溴水,将I-完全氧化成IO3,煮沸去掉过量的Br2；②向由①制得的水溶液中参加过量的酸性KI溶液,振荡使反响进行完全；③在②得到的水溶液中参加足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层；④将③得到的CCl4层参加肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层.经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反响而“放大〞了的碘,请答复以下问题：〔1〕写出步骤②的离子方程式,并标出以下反响的电子转移的方向和数目：〔2〕将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：①.②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时, .③从漏斗上口倒出上层液体.④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里.〔3〕假设忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大〞的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的倍.经过n次“化学放大〞的溶液里,I-的量是原溶液里的量的倍.23．〔8分〕在隔绝空气的条件下,某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反响完全后,在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反响前减少了0.54g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量).〔1〕写出该实验中发生反响的化学方程式.〔2〕试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.高三年级化学上册第一次月测试卷化 学 答 题 纸三、〔此题包括2小题,共18分〕 17．〔8分〕〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕 .18．〔10分〕〔1〕 〔2〕① ②猜测 验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质〔3〕猜测 预设验证方法猜测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜〔4〕 四、〔此题包括2小题,共21分〕19．〔10分〕〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕 〔5〕 , .20．〔11分〕〔1〕① ② ③ ④非选择题｛包括三〔17—18题〕、四〔19—20题〕、五〔21题〕、六〔22—23题〕｝请在各题目的做题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效班级 姓名 学号 测试证号〔2〕 五、〔此题包括1小题,共9分〕21．〔9分〕〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕 〔5〕 六、〔此题包括2小题,共16分〕22．〔8分〕〔1〕 〔2〕① ② 〔3〕 , .23．〔8分〕〔1〕①② ③ 〔2〕【解】请在各题目的做题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的做题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效参考答案和评分标准一、单项选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分〕1、D2、C3、B4、B5、A6、C7、A8、C二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分)9、D 10、BD 11、B 12、AC 13、B 14、CD 15、C 16、AD三、〔此题包括2小题,共18分〕17．〔8分〕〔3〕〔4〕BCD18．〔10分〕〔1〕铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反响速率〔2分〕〔2〕①没道理,由于H2本身难溶于水〔2分〕②〔2分〕将铜片参加稀硫酸中,并微热假设无气体放出,那么不含锌等活泼金属杂质；假设有气体那么有锌等杂质〔3〕〔2分〕白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中参加稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色,说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中参加氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液,那么原溶液为氯化亚铜,否那么不是〔4〕[CuCl4]3-〔aq〕CuCl〔s〕+ 3Cl-〔aq〕〔2分〕四、〔此题包括2小题,共21分〕19．〔10分〕〔1〕〔2分〕〔2〕Cl2+H2O2==2HCl+O2〔2分〕〔3〕-2、+4、+6〔2分〕〔4〕Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑〔或其它合理答案〔2分〕〔5〕Se〔1分〕O2〔1分〕20．〔11分〕〔1〕略〔各2分,共8分〕〔2〕①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②参加CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3] 〔3分〕五、〔此题包括1小题,共9分〕21．〔9分〕〔1〕使Al3+、Fe3+完全沉淀〔1分〕〔2〕Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2NH4+〔2分〕〔3〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔各1分,共2分〕〔4〕Fe3++3SCN—Fe(SCN)3〔写成其它正确的络合离子形式给分,2分〕〔5〕使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+〔或铝元素〕存在.〔各1分,共2分〕六、〔此题包括2小题,共16分〕22．〔8分〕〔1〕〔2〕①取下漏斗口上的塞子.②迅速关闭活塞〔3〕6；6n23．〔8分〕〔1〕①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑②Na2O + H2O == 2NaOH③2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑〔2〕n (Al)=0.54g÷27 g·mol一l=0.02 mol根据反响③可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n ( NaOH ) =0.02 mol生成的氢气的物质的量为n (H2〕=0.03mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n (H2)=2.24L/22.4L·mol一l -0.03 mol = 0. 07 mol根据反响①可得金属钠的物质的量为n (Na〕=2×0.07 mol = 0.14mol又由于反响后溶液中的NaOH 的物质的量为n (NaOH)= 2.0 L×0.09mol·L一= 0.18mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n (Na+〕= 0.18 mol + 0.02 mol = 0.2 moln (Na2O〕= (0.2 mol-0.14 mol)/2= 0.03 mol该钠块中钠元素的质量分数为=⨯⋅⨯+⋅⨯⋅⨯---%1006203.02314.0232.0111molgmolmolgmolmolgmol90.6%。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
高三上学期第一次月考化学试卷(答案解析)
陕西省渭南市临渭区尚德中学【精品】高三上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质D．金属先熔化4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．Na→Na2O2B．Na→NaOH C．Zn→ZnCl2D．CuO→Cu 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥7．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N AB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子C．3g 3He含有的中子数为1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A9．下列对过氧化钠的叙述中正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为气体干燥剂使用C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂D．过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠只作氧化剂10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－11．下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑SO-C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋24NO-D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋312．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率3.室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O C．溶液酸性A > B > CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。
（1）原混合气体中O2和CH4体积比为。
（2）残留固体成分。
6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7.（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)95
宁夏回族自治区长庆高级中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（）A．B．C．D．2．下列除去杂质的操作中不正确的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶3．已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确．．的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．一定含有SO32—D．可能含有Cu2+4．用下列实验装置进行相应实验，能达到．．．实验目的的是( )A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B．用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度6．下列关于物质的量浓度表述正确．．的是A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－17．将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
高三年级第一学期第一次月考化学试卷
高三年级第一学期第一次月考化学试卷班级姓名有关原子量 Fe:56 S:32 N:14 H:1 O:16第I卷（选择题，共48分）一．单选题（每题6分，共48分）1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是 A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 氧化钡和金属铁的熔化D. 食盐和冰的熔化2.下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－4.已知如下两个热化学方程式C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量。
则炭粉与氢气的物质的量之比是A．1：1 B. l：2 C．2:3 D．3:25. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成6.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A.3.0molB. 1.5molC.1.0molD.0.75mol7.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3↓+3NH+48.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D. CuSO4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三．填空题9.（8分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为。
高三上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年度第一学期高三级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag—108、Ca—40 Fe—56、Mn-59 第Ⅰ卷选择题（共54分。
每小题3分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针3.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C．在含有1 mol Fe(OH)的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒3D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用错误的是( )5．下图分别表示四种操作，其中有两处．．6．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是 ( )A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯B．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯7.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
2025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
））A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．2SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态2Fe +的价电子排布图：B ．HCl 分子中σ键的形成：C ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ----D ．4CF的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）A ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CH CH O H+B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C ．2SO 通入漂白粉溶液中：2223SO H O Ca2Cl 2HClO+-+++↓+D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：222H 2e OH O---+★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是34H PO D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（）A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（）选项实验操作及现象推论A 向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀酸性：224H S H SO >B 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有Na+D向()3Fe SCN 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅3Fe +与SCN -的反应是可逆反应9．绿矾()42O FeSO 7H ⋅的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．24SO -中S 的杂化方式为2sp 杂化B ．电负性：O S Fe >>C ．2H O 的键角大于24SO -的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖()6126C H O 溶液的同时制备山梨醇()6146C H O 和葡萄糖酸()6127C H O 。
高三化学上学期第一次月考考试试题
高三化学上学期第一次月考考试试题1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号填写在试卷指定位置。
第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂4. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（Ⅱ）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b) 58.7I2184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质对应水溶液均是强酸D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积不等于11.2 LB．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C ．3.9 gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数约是6.02×1022D ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数约为1.806×1024 6. 下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是ⅡCH 4 (g )+2O 2 (g ) = CO 2 (g )+2H 2O (1) ⅡH 1 ； CH 4 (g )十2O 2 (g ) = CO 2 (g )+2H 2O (g ) ⅡH 2 Ⅱ2H 2 (g )+O 2(g ) = 2H 2O (1) ⅡH 1 ； H 2 (g )+12O 2 (g ) = H 2O (1) ⅡH 2 Ⅱt Ⅱ时，在一定条件下，将1mol SO 2和1mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应热效应分别为ⅡH 1、ⅡH 2ⅡCaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ⅡH 1 ； CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ⅡH 2 A ．ⅡⅡⅡ B ．ⅡⅡ C ．ⅡⅡⅡ D ．ⅡⅡ 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A ．Ca 2+、AlO 2—、SO 42－、Cl －B ．K ＋、ClO -、Cl －、NO 3－C ．Na +、K ＋、NO 3－SO 42－D ． NH 4+、Na +、F －、CO 32－8. 在1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如a 所示，在1183 K 以上转变为b 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
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南轩中学高2015级高三上期第一次月考化学试卷考试范围：选修四；考试时间：90分钟；满分：100分一、选择题（本题共14个小题，每个小题只有一个正确答案，每题3分共42分。
）1．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（）A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 6v(O2)＝5v(H2O)C. 2v(NH3)＝3v(H2O)D. 5v(O2)＝4v(NO)2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是( )A. X的分解速率与Y的消耗速率相等B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X3．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A．11：1B．10：1 C．6：1 D．5：14．根据能量变化示意图，下列说法正确的是A. 拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJC. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol5．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（）A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D. 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小A. AB. BC. CD. D7．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是（）C. 溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D. c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②8．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。
又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是()A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-19．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)B. 在pH=7的NH4Cl和NH3∙H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C. 0.1mol∙L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)11．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2N A，质量为28 gB. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9N AC. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2N AD. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 N A 12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。
下列说法不正确的是（）A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C. 右室电极附近溶液的pH减小D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室13．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图象中正确的是（）A. AB. BC. CD. D14．某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：c(H2)/(mol·L－1) 0.010A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、填空题（本题共4个小题，每空2分共44分）15．请用适当的化学用语填空。
（1）Na2CO3水解的离子方程式：；（2）H2S电离方程式：；（3）AlCl3水解的离子方程式：；（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；（5）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系c(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。
16．通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率为____________mol·L－1·min－1 ；该温度下反应的平衡常数K=_________________(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。
（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为___________ ________。
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响__________ _________。
Ⅲ.科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式___________________。
17．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______ ______（用离子方程式说明）。
（2）20℃时，均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具体数字计算式，不必化简）（3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
（4）t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=________________。
18．分别有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________三、实验题（每空2分，共14分）19．用标准碳酸钠溶液滴定某喷泉实验得到的盐酸溶液的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)：；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化为。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L(3)根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。
(4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。