广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高一年级化学期末模拟复习训练五

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2018-2019学年广东省惠州市高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共50小题，共50.0分）1.下列不属于化学科学研究范畴的是（）A. 将废旧塑料变成汽车燃料B. 研制新型航空材料C. 研制新药D. 研究地壳板块结构及运动规律【答案】D【解析】解：A、将废旧塑料变成汽车燃料涉及化学变化，故A正确；B、研制新型航空材料，涉及物质的性质和变化，故B正确；C、研制新药涉及物质的性质和变化，故C正确；D、研究地壳板块结构及运动规律是地质学研究的内容，故D错误。

故选：D。

根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．2.下列物质中，属于电解质的是（）A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O2【答案】A【解析】解：A．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A 选；B．乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故B不选；C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选；D．氧气为单质，不是电解质，故D不选；故选：A。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质的概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A. 次氯酸钙不稳定，易分解B. 氯化钙易潮解C. 次氯酸钙易与盐酸反应D. 次氯酸钙和空气中的水及CO2反应【答案】D【解析】解：A．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故A错误；B．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误；C．Ca（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故C错误；D．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确。

广东省惠州市高一下学期期末化学模拟试卷

广东省惠州市高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>04. （2分） (2016高二上·邓州开学考) W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（）A . 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A . ①②③B . ⑤C . ③⑤D . ④⑤6. （2分） (2016高二下·舒城月考) 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H67. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L 1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是（）A . 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大B . 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙C . 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%二、非选择题 (共4题；共32分)8. （10分） (2019高三上·辽宁期末) 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。

广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高三化学晚练12月

化学晚练（12月24日）一、选择题1、1、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是()。

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－) 3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()。

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸5、(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时:c(OH－)>c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时:c(N)＋c(H＋)=c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时:c(Cl－)=c(N)＋c(Na＋)6、(2009·全国理综Ⅰ，10)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)7、(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11二、简答题8．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是；三种酸的pH由大到小的顺序是(填字母代号，下同)。

广东省惠州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

广东省惠州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列化学实验事实及其解释正确的是A ．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 2再与水和二氧化碳反应C ．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D ．用胶头滴管向包有Na 2O 2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应 2．向含有FeCl 3、BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN 溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A ．白色沉淀是BaSO 3 B ．白色沉淀是BaSO 4C ．白色沉淀是BaSO 3、BaSO 4的混合物D ．FeCl 3全部被SO 2氧化为FeCl 2 3．下列叙述中，正确的是 A ．SO 2在空气中易被氧化为SO 3B ．在标准状况下，SO 3的气体摩尔体积是22.4升C ．SO 2 与SO 3都能与水剧烈反应D ．SO 2可用于漂白纸浆，SO 3不能4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．③④ 5．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性 6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会．．改变反应产物的是 A ．硫酸中加入锌粉 B ．二氧化硫通入澄清石灰水 C ．HNO 3与Cu 反应 D ．铁在硫蒸气中燃烧7．已知固体M 只可能是Na 2SO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。

惠州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含解析

惠州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中B．镁条放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中【答案】B【解析】A、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，A错误；B、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，B正确；C、KSCN 溶液滴加到FeCl3溶液中溶液变为血红色，现象明显，C错误；D、因氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选B。

2．能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾【答案】C【解析】【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。

答案选C。

3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．在周期表中处于0族【答案】D【解析】【分析】Lv，左下角116为质子数，左上角293为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中根据核素的表示293116子数为177。

【详解】A. 据分析，116为质子数，也为原子序数，A项正确；B. 据分析，中子数177，B项正确；C.质子数=核外电子数，为116，C项正确；D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第ⅥA主族，D项错误；答案选D。

2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

广东省惠州市高一下学期化学期末考试试卷

广东省惠州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述中错误的是（）A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打—NaHCO3B . 胆矾—CuSO4C . 酒精—C2H5OHD . 生石灰—Ca(OH)23. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：4. （2分） (2016高三下·济南月考) 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A . X的主要化合价是﹣2、+4、+6B . 可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强5. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠6. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca （OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D . 氧化产物与还原产物质量比为1：17. （2分）(2020·安徽模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。

广东省惠州惠城区五校联考2018-2019学年高一化学期末试卷

广东省惠州惠城区五校联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是 ( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D．香草醛可发生取代反应、加成反应2．关于NH3的叙述中，正确的是A．NH3的摩尔质量是17 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L3．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A．物质的量浓度为0.1mol·L-1B．密度与原溶液相同C．含有KOH的物质的量为0.1molD．溶质的质量分数与原溶液相同5．下列离子方程式中书写正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+＝ H2OC．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO32-＋H2OD．将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H26．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好7．下列物质只能．．作还原剂的是A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋8．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④9．下列关于离子检验正确的是A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-10．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂11．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1B.1.5C.2D.2.512．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g O2气体含有的氧原子数为N AB．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC．27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A13．下列说法不正确．．．的是 ( )A.液氯和氯气是同种物质B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.H、D、T互为同位素14．下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯15．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑17．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl ==2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。

广东省惠州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学(理)试题及答案

广东省惠州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学（理）试题及答案一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。

每小题只有一个选项正确．．．．．．．．） 1. 下列元素中，属于非金属元素的是A ．CaB ．C C ． NaD ． Al 2. 下列物质能用铁制器皿盛放的是A ．浓硫酸 B. 稀硫酸 C ．氯化铜溶液 D ．氯化铁溶液 3. 下列物质中，可以用于制造半导体的是 A ．铝B ．石墨C ．晶体硅D ．二氧化硅4. 下列物质中，属于合金的是A ．金B ．不锈钢C ．金属铝D ．铜 5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. HClB. NaOHC. NaClD. O 2 6. 下列物质中，属于混合物的是A ．碳酸钠B ．液态氨C ．铝热剂D ．氢氧化钠7. 下列化合物中，不属于有机物的是Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．二氧化碳Ｄ．蔗糖 8. 下列元素中，属于主族元素的是A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁 9. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D ．道尔顿 10. 下列物质中，S 元素的化合价为+6的是A ．SB ．H 2SO 4C ．SO 2D ．H 2S二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

每小题只有一个选项正确．．．．．．．．） 11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是12.下列物质中，属于电解质的是A ．酒精B ．铜C ．二氧化硫D ．氯化钠 13. 下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的氧化物是 A ．Al 2O 3 B ． Al C ．Al(OH)3 D ．NaHCO 3B.C.14. 下列元素中，非金属性最强的是A．P B．S C．C1 D．Ar15. 下列元素中，属于第三周期IVA族的是A．钠 B．镁 C．硅 D．硫16. 下列各组微粒中，属于同位素的是A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H、D、T17. 下列化学变化中，能够一步实现的是A．Na→Na2O2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．N2→HNO3 D．S→SO318. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸 B．Cl2 C．NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为A．118 B． 175 C． 47 D．29320. 下列氢氧化物中，碱性最强．．的是A． KOH B． NaOH C．Mg(OH)2 D． Al(OH)321. 元素周期表中，划分周期的依据是A.元素的核电荷数B. 元素原子的电子层数C.元素的化合价D.元素原子的最外层电子数22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HRB H2RC RH3D 不能确定23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子的原子序数依次增加C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B． KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．HNO3 → N O25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是A．IA族元素 B．金属元素 C．非金属元素 D．惰性元素26. 在下列变化中，只发生物理变化的是A．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物C．荔枝酿酒 D．生石灰遇水成为熟石灰27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素28. 决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体 30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A ．都是纯净物B ．都含有碳元素C ．都是可再生能源D ．都有固定的沸点 31. 乙烯和溴水的反应（CH 2=CH 2 + Br 2→BrCH 2 CH 2Br ）属于A ．取代反应 B.酯化反应 C.消去反应 D.加成反应 32. 为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是A ．NaOH 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．氨水 33. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是A. CH 3CH 3B. CH 3CH 2CH 3C. CH 3CH 2CH 2CH 3D. CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 334. 假酒中严重超标的有毒成分是：A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3OHC ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 3COOH 35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙烷C ．乙烯D ．乙酸 36. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A ．涤纶B ．锦纶C ．聚乙烯D ．聚氯乙烯37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A ．食盐B ．食醋中的乙酸C 料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 38. 在Na 和Na +两种粒子中，相同．．的是 A ．核外电子数 B ．核内质子数 C ．最外层电子数 D ．核外电子层数 39. 在可逆反应2SO 2+O 22SO 3中，充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子A.只存在于O 2中B.只存在于O 2和SO 3中C. 只存在于O 2和SO 2中D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中40. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是A . 化合反应 B. 复分解反应 C.分解反应 D. 取代反应 41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 2O 与3OB. 146C 与126C3CH C. 22CH Cl 与3CHCl D. 3CH —2CH —2CH —3CH 与3CH —CH —3CH42. 区别CH 4和C 2H 4的方法最好是A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.点燃它们后，观察火焰43. 已知反应A2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动44. 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都容易发生取代反应 B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和水B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D.碘酒和水47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。

广东省惠州市高一化学期末模拟测试卷

广东省惠州市高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列表示正确的是（）A . N2分子的结构式：B . 次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-C . CCl4的电子式：D . S2-的结构示意图：2. （2分）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）A . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1B . Mg和Al的总质量为8gC . 硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L3. （2分）(2016·万载模拟) 下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A . ①②④B . ①②③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤4. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。

则下列分析与判断错误的是(不计CO2溶解)（）A . 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―B . 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C . 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―D . 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)5. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B . 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC . 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓6. （2分） (2017高一上·福州期末) 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（）A . 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B . 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 二者间在一定条件下可相互转化7. （2分）(2018·成都模拟) 化学与生活、生产、环境密切相关。

惠州市2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

惠州市2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应3．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-4．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O5．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑6．下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2SO →SO2C．S→SO2D．237．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题扫描版含答案

姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。

Com][来源:学.科.网Z.X.X。

K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。

05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。

1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。

Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。

（3）加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应）（Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。

惠州市2018-2019学年第一学期期末考试化学试题和参考答案

2018-2019学年惠州市高一（上）期末质量检测化学试卷（必修1）注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。

2. 考试时间100分钟。

第一部分（共100分）一、选择题(本题包括50小题，每题2分，共100分。

每题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列不属于化学科学研究范畴的是A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律2．下列物质中，属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇C. CO2D. O23．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应4. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D5.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色6.下列金属常温下就能与水反应的是A．钠 B．铝 C．铁 D．铜7.下列叙述正确的是( O-16 )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L D．O2的相对分子质量为328. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- →Mn2+ B． HCO3- →CO32- C． Cl-→C12 D． Zn→Zn2+9. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H210. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间11.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO412.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液15.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水16.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐17. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。

广东省惠州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析

广东省惠州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应【答案】C【解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。

2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-【答案】C【解析】【详解】A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；B.1mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2mol K+、1mol SO42-，故D错误；故答案选C。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。

3．胶体区别于其它分散系的本质是C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在【答案】A【解析】【分析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间，答案选A。

广东省惠州市高一上学期期末化学模拟试卷

广东省惠州市高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A . ①④B . ②③④C . ①②④D . ①2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。

下列说法中，正确的是（）A . 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②B . 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C . 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②3. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A . 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B . 用嘴吹灭酒精灯C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。

当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol5. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N26. （2分）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D . K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣7. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B . 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子C . 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D . a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g8. （2分）世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。