2019年高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护考题帮练习含解析20190509243
高考化学一轮复习 专题九 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护课件2
(科学探究与创新意识)的学科核心素养。
(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。
(2)①已知反应物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失电子守恒、原子 守恒写出化学方程式;CO与H2O(g)反应生成CO2与一种清洁能源气体,不难推测该气体为H2。 ②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置发生水解生成Ba(OH)2与H2S,Ba(OH)2吸收空气中的 CO2生成了难溶于水的BaCO3。③沉淀器中溶液的成分为Ba2+、S2-、Zn2+、S O24 ,反应生成了 BaSO4·ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 (3)滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅, 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2
4.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德
粉样品时,钡的焰色为
(填标号)。
A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
③沉淀器中反应的离子方程式为
。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL
0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉
为指示剂,过量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2 O32 2I-+S4 O62 。测定
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 氧、硫及其重要化合物 考点深度剖析(解析版)
氧、硫及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、O3和H2O2的性质及应用1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。
(2)化学性质其他生物的保护伞。
2．过氧化氢(双氧水)(1)结构(2)化学性质相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－23.共性归纳——氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。
(2)相似性和递变性氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐3例1．距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。
下列有关叙述错误的是( )A．是一种单质B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复C．和氧气性质完全相同D．转化成氧气，发生了化学变化【答案】C【解析】O3是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A正确；含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B正确；O3和O2是两种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C不正确；有新物质生成的变化为化学变化，D正确。
例2．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒【答案】D【解析】O2和O3由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。
高考化学二轮复习 氧硫及其化合物和环境保护练习试题
魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十七氧、硫及其化合物和环境保护一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是( )A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是( )A．③和④ B．①和②C．①③④ D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO2－4，则生成BaSO4沉淀。
氧、硫及其化合物和环境保护(高考化学)全国版主书试题
专题九氧、硫及其化合物和环境保护备考方向导航考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020浙江7月选考,30节选,8分]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50 ℃开始失结晶水。
实验步骤:ⅠNa2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O 含量。
请回答:(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是。
(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是。
A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。
②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。
2.[2019北京,28,16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
水
不溶
酒精
微溶
CS2
易溶
Page
11
化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
(2)化学性质
(3)用途
用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
Page 12
化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
拓展延伸
1.硫元素有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫。硫蒸气中常存在S2、S4、
S6、S8等分子。
SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液),但不能使紫色石蕊 溶液等指示剂褪色。SO2的漂白原理为与有机色质发生化 漂白性 合反应(非氧化还原反应),生成不稳定的无色物质,加热后仍 能恢复原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂
Page 17
化学专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
注意 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,但不能用于食品 的增白。SO2还能杀灭细菌,可用作食物和干果的防腐剂。
高考化学专题复习氧、硫及其化合物和环境保护
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮•知识全通关 考点1 硫单质
考点2 硫的氢化物和重要的氧化物
考点3 硫酸
考点4 臭氧和过氧化氢
Page 2
B方法帮•素养大提升
C考法帮•考向全扫描
考向1 浓硫酸的性质 考向2 过氧化钙的制备及双氧水的性质
臭氧和过 2016全国卷Ⅲ,T26 氧化氢
Page
过氧化钙(CaO2)的制备及过氧化 氢的性质(考向2)
6
命题分析预测
考情分析
近几年全国卷有关本专题的考查,单独命题的不多,大多结合其
他元素化合物及氧化还原反应等知识,以实验题、工艺流程题等形式进行考 查,且考题注重与生产、生活实际联系,将物质的循环利用、保护环境等观 念渗透到考题中,以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 命题预测 预测2019年高考会结合生产、生活实际,以氧、硫元素及其化 合物之间的转化关系为载体,考查物质的制备、性质的探究等,高考也可能 会结合绿色化学、环境保护等思想来命题,以凸显对化学学科素养“科学态 度与社会责任”的检测
高考化学——硫及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案
高考化学——硫及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】【分析】(1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO 3+O 2+4H 2O ═2CaSO 4•2H 2O ；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO 2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
高考化学一轮复习 专练20 环境保护与绿色化学(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
专练20 环境保护与绿色化学1．形成酸雨的过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．含NO x 、SO 2的烟气和酸雨的分散剂相同B ．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强C ．机动车尾气中的NO x 来自燃油中的含氮物质D ．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成2．下列关于环境问题的说法正确的是( )①pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨②CO 2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2的量④含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染A ．①②④ B．②③④C ．②④ D．②③3．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C ＋O 2=====点燃CO 2。
下面关于该过程的说法不正确的是( )A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D ．上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要就是合成氨的两种原料气体4．[2020·全国卷Ⅱ]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．[2020·山东德州检测]化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是( )A．“煤改气”“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B．二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫的超量排放是形成酸雨的主要原因C．用石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”可用作海上原油泄漏的吸油材料D．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化6．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④7．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 复习题及答案
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
新高考化学一轮总复习专题9氧、硫及其化合物和环境保护
液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性
KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;无明显现 象的是CO2。(4)溴水。使溴水褪色的是SO2;无明显现象 的是CO2。(5)硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的 是SO2;无明显现象的是CO2。(6)FeCl3溶液。溶液颜色变 浅的是SO2;无明显现象的是CO2。 注意：SO2与CO2的鉴别主要是利用SO2的氧化性和还原 性来进行。
氧、硫及其化
· 2015上海,5,2分
合物的性质和
应用【40%】
· 2014上海,五,12
分 · 2014上海,十,14 分 · 2014江苏,20,14
分
环境污染与环 境保护【5%】
· 2015江苏,1,2分 · 2015浙江,7,6分
· 2014天津,1,6分
3
4
1.热点预测 以环保问题为载体 对SO2的制备和性质、H2SO4性质 的考查是高考的热点,题型为选择
蓝色
1 1
3.重要的硫酸盐 化学式 BaSO4 Na2SO4· 10H2O KAl(SO4)2· 12H2 O 俗名 重晶石 颜色 白色 主要性质 不溶于水和酸,不易被X射线透过 用途 白色颜料,医疗上 用作“钡餐” 造纸,制缓泻剂、 合成洗涤剂 净水剂
芒硝
白色
明矾
白色
1 2
四
臭氧和过氧化氢
1.臭氧
吸水性
化
学 脱水性 性 质 强氧化 性
干燥剂 不能干燥
还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等
2Fe+6H2SO4(浓) 硫酸使Fe、Al钝化 Cu+2H2SO4(浓) C+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O,常温下浓
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案
高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
高中化学：硫和硫的化合物环境保护 氧族元素 题库
一、选择题：1、下列各组化合物中硫元素的化合价都相同的是A、NaHS、H2S、Cu2SB、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4C、SO2、K2SO3、FeS2D、SO3、NaHSO3、Na2SO32、下列元素的单质中，熔沸点最低的是A、硫B、硒C、碲D、氧3、下列微粒只能被氧化，不能被还原的是：A、Se2-B、SC、Cl2D、SeO24、下列物质中稳定性最差的是：A、H2OB、HClC、H2SD、H2Te5、随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是：①氧化性②非金属性③氢化物稳定性④－2价阴离子的还原性A、①②③B、①②C、②④D、②③6、下列关于硒的叙过，不正确的是A、硒化氢比硫化氢易分解B、硒化氢空气中不能燃烧C、亚硒酸是一种弱酸D、硒在空气中燃烧产生二氧化硒7、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是：A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价8、下列制取物质的方法可行且不会污染环境的是：A、铁与浓盐酸反应制取氯化铁B、铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁C、铜与浓硫酸反应制取硫酸铜D、将二氧化硫通入氯化钡溶液中制取亚硫酸钡9、二氧化硒对应水化物具有的化学性质是A、只有酸性B、只有还原性C、酸性和还原性D、酸性、氧化性和还原性10、下列化合物是通常可以由两种单质直接化合而成的是A、碲化氢B、硫化铁C、氯化亚铁D、硫化亚铜二、填空题1、氧族元素在氢化物中显______价；除氧元素外，其他氧族元素在氧化物中的化合价为_______，它们的最高价氧化物对应的水化物都属于________类物质。
2、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐_________，由于原子半径的增大超过核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对外层电子引力依次________，氧族元素的非金属性依次__________。
2019届高三化学一轮复习：硫及其化合物【考点全归纳,含答案】
硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高考化学 硫及其化合物 综合题及答案解析
高考化学 硫及其化合物 综合题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
2019年高考化学总复习对对练：考点20 氧、硫、氮及其化合物
考点20氧、硫、氮及其化合物命题角度1氧、硫及其化合物答案P41高考真题体验·对方向1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)(2019全国Ⅲ·7C)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放()(2)(2019江苏·7B)利用S SO3H2SO4实现物质间的转化()(3)(2019全国Ⅲ·9A)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()(4)(2019天津·5C)用如图装置除去SO2中的少量HCl()(5)(2019江苏·3A)二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白纸浆()(6)(2019海南·7A)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()(7)(2019浙江·7C)Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病()(8)(2019江苏·9B)下述变化可以实现:FeS2SO2H2SO4()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(1)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放,错误;(2)S在O2中点燃生成SO2,不生成SO3,错误;(3)配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并不断搅拌,错误;(4)NaHSO3吸收HCl,生成SO2,SO2与NaHSO3不反应,且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小,正确;(5)SO2漂白纸浆不是因为其具有氧化性,错误;(6)SO2使溴水褪色是因为发生化学反应SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,该反应说明SO2具有还原性,错误;(7)BaSO4难溶于强酸溶液,且不透过X-射线,正确;(8)SO2与H2O反应生成H2SO3,错误。
2.[2019全国Ⅰ·28(1)]下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析酸性强弱与酸的电离程度有关。
高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护考题帮练习含解析
高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护考题帮练习含解析氧、硫及其化合物和环境保护1类硫及其化合物的性质1.[2021上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有a.还原性b、氧化C.漂白d.酸性()2.[2021上海,7,2分]将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀生成。
x、y不可能是()选项abcdxso2cl2nh3so23.[2021江苏,21b,12分]焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量na2s2o5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向na2co3过饱和溶液中通入so2,实验装置如图所示。
yh2sco2co2cl2当溶液ph约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。
生成na2s2o5的化学方程式为2nahso3(2)装置y的作用是。
（3）在25℃～30℃条件下，通过真空过滤、洗涤和干燥可得到na2s2o5固体。
① 构成真空抽吸和过滤装置的主要仪器是布氏漏斗和空气泵。
②依次用饱和so2水溶液、无水乙醇洗涤na2s2o5固体。
用饱和so2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的na2s2o5固体中含有一定量的na2so3和na2so4,其可能的原因是。
4.[2022年，上海，5月12日]硫在自然界中以自由和多种结合形式出现。
硫化合物主要是氧化或还原的。
许多金属硫化物不溶于水。
完成以下空白：(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o,写出该反应的化学方程式。
（2）石油化工废气中含有硫化氢。
写下从废气中回收元素硫的两种方法（除空气外无其他原料），用化学方程式表示。
na2s2o5+h2o（1） SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2。
离子方程式是。
(3)室温下,0.1mol/l的硫化钠溶液和0.1mol/l的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。
高考化学总复习：氧、硫及其重要化合物 练习
第3讲氧、硫及其重要化合物一、单项选择题1.(2018南京模拟)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是( )A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理答案 C A项,75%的硫酸溶液为浓H2SO4,与Na2SO3不需要加热即可反应生成SO2,正确;B项,SO2可以使品红溶液褪色,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气,错误;D项,两个较大的球泡,可以防止倒吸,正确。
2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S SO3 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性答案 C A项,硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,错误;B项,酸雨的pH<5.6,硫酸型酸雨中的硫酸与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,错误;C项,正确;D项,CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS 很稳定、不具有还原性无关,错误。
3.(2018南京高三三模)由下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )答案 D A项,反应中Sn2+作还原剂,Fe3+作氧化剂,还原产物为Fe2+,所以还原性:Sn2+> Fe2+,错误;B项,能使溴水褪色的气体不一定是SO2,也可能是乙烯等,错误;C项,可能最初的X溶液中本身就含Fe3+,错误;D项,Cl-、I-浓度相等的溶液中加入硝酸银,生成黄色的碘化银沉淀,说明碘化银的溶度积小,正确。
2019年高考帮化学总复习练习专题09氧硫及其化合物和环境保护考题帮化学
专题九氧、硫及其化合物和环境保护题组1硫单质及其化合物的性质1.[2015上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性2.[2013上海,7,2分]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能是()选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl23.[2016江苏,21B,12分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40 ℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示。
当溶液pH 约为4 时,停止反应,在20 ℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
(2)装置Y 的作用是。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃~30 ℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
4.[2014上海,五,12分]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
(2)石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
(3)室温下,0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧、硫及其化合物和环境保护题组1 硫单质及其化合物的性质1.[2015上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性2.[2013上海,7,2分]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能是( )3.[2016江苏,21B,12分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40 ℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示。
当溶液pH 约为4 时,停止反应,在20 ℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
(2)装置Y 的作用是。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃~30 ℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
4.[2014上海,五,12分]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
(2)石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
(3)室温下,0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。
已知:H2S:K i1=1.3×10-7K i2=7.1×10-15H2CO3:K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有、。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是。
题组2 环境污染和环境保护5.[高考组合题][双选]化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.[2015浙江理综,7D]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.[2014海南,1C]浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C.[2014天津理综,1C]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.[2013四川理综,1A]二氧化硫可广泛用于食品的增白6.[2013广东理综,11,4分]下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+(满分61分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.[2018全国名校第二次大联考,1]化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C.用液化石油气代替燃油可减少大气污染D.目前主要用石灰法对煤燃烧后形成的烟气脱硫2.[2018东北育才学校考试,15]下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.[2018陕西安康第一次质检,14]下列实验能达到目的是( )A.验证NH3的溶解性B.分离提纯碘C.检验SO2和CO2D.制取SO24.[2018全国名校第二次大联考,12] 用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移6 mol 电子D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高二、非选择题(共37分)5.[2018陕西安康第一次质检,20,11分]某学习小组设计实验探究H2S的性质。
实验室用硫化亚铁(难溶,块状)与盐酸反应制备硫化氢。
他们设计的实验装置如图所示。
回答下列问题:(1)停止A中反应的操作是。
(2)试剂X可能是(填代号)。
a.氢氧化钠溶液b.硝酸c.饱和NaHS溶液d.氯化铁溶液(3)写出A中发生反应的离子方程式: 。
(4)若E中产生浅黄色沉淀,则氧化性:Cl2S(填“>”“<”或“=”)。
(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液,则表明H2S具有的性质有(填代号)。
a.酸性b.氧化性c.不稳定性d.还原性(6)为了证明F中有Fe2+生成,取少量F中反应后的溶液于试管中,微热溶液,冷却,向试管中滴加下列试剂中的。
(填代号)①KSCN溶液②酸化的双氧水③酸性KMnO4溶液④氢氧化钠溶液6.[2018河北武邑中学第三次调研考试,21,15分]某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
(1)上述实验中,H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。
(2)产生气泡的原因是。
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L-1-。
检验棕黄色盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S4-的方法是。
沉淀中S4(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ⅱ.Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是。
②实验验证假设ⅱ:取溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立。
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6)产生刺激性气味气体的原因是。
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。
7.[2018江西赣州十四县(市)联考,18,11分]某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究,对环境保护具有重要意义。
(1)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。
选择如图装置来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为。
②装置正确的连接顺序为A→→D→F,其中装置B的作用是。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为。
(2)工业上回收利用SO2的一种途径:SO2(NH4)2SO3 (NH4)2SO4。
该小组在探究步骤2时,在一定条件下向100 mL c0mol·L-1(NH4)2SO3溶液中通入空气,并向反应后的溶液中加入过量盐酸,再加入足量BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,称得质量为m g。
则溶液中(NH4)2SO3的氧化率α= 。
(已知:α=被氧化的质量×100%)总质量(满分66分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以助人体消化B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S→S 3→H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性3.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )二、非选择题(共42分)5.[14分]某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究,并进行相关物质的制取。
回答下列问题:(1)①学生甲以Na2SO3粉末和70% H2SO4为原料制取SO2,下图装置A中仪器X的名称是;用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是。
②现欲收集一瓶干燥的SO2,选择下图中的装置,其连接顺序为(按气流方向,用小写字母表示)。
A B C D(2)学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。
现选择下图中的装置,检验混合气体中存在乙烯和SO2,则各装置中盛放的试剂分别是A ,B ,C ,D 。
(3)Cu2SO3·CuS 3· H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100 ℃时发生分解,其制备实验装置如图所示。
①装置C的作用是。
②装置B中发生反应的离子方程式为。
③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是。
6.[14分]利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示:(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2,则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为。
(2)处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。