化学平衡标志总复习专题

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高中化学平衡重点知识复习

高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。

在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。

本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。

一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。

在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。

二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。

三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。

2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。

3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。

四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。

若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。

五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。

Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。

化学平衡复习

•
数的表达式中)。单位： (mol·L－1)(c＋d)－(a＋b) 。 • 3．意义 • 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明。反应可以进行得越完全
• 化学平衡常数 • 1．平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 • 同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，如
• [开放探究] 1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ • (2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？
• 提示： (1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。 • (2) 由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。
等效条件
投料换算成相同物质表示时量相同投料换算成相同物质表示时等比例投料换算成相同物质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
1．反应 C(s)＋H2O(g) 式为( )

化学平衡判断专题

二化学平衡的标志：变量不变即平衡
1 直接标志：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3)
（2）消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3
（3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键断裂3molN--H键同时形成3molN--H键
A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变
D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2
⑵ 间接标志（1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡
(2) 恒容绝热时，体系温度不变（3）各组分转化率、产率不变（4）气体总物质的量： ∆n=0 n总不变则不平衡
∆n≠0 n总不变则平衡
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥NO2的转化率保持不变 ⑦混合气体的压强保持不变
[综合提高] 1 在恒容恒温容器中：
能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 能说明A (s) +3B (g)
2NH3 (g)达平衡的是（ ACD ） 2HI (g)达平衡的是（ D ） 2C (g) +D (g)达平衡的是（ BCD ）
D. 混合气体的温度不再变化
例4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s) 达到平衡的标
志的是（ ②⑧ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化

化学平衡的标志总结

化学平衡的标志总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠化学平衡的标志总结。

你瞧啊，就像一场拔河比赛！两边的力量得均衡吧，这就是化学平衡啦！比如说，在一个化学反应中，正反应速率和逆反应速率相等啦，这就好比拔河两边使的劲一样大，谁也赢不了谁，这不就是平衡的一个重要标志嘛！就像氢气和氮气合成氨的反应，当生成氨的速度和氨分解的速度一样时，那就是平衡状态呀！
还有呢，各组分的浓度保持不变也很关键哦！就像一群小伙伴在玩跷跷板，大家的位置固定了，平衡就达到了呀！比如二氧化碳和水反应生成碳酸，要是二氧化碳、水和碳酸的浓度一直不变了，那妥妥的就是平衡啦！
反应物的转化率也能说明问题呀！如果反应一直进行下去，反应物都没了，那还谈什么平衡呢，对吧？就好像跑步比赛，总不能一个人一直跑没完没了吧！比如说二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，要是二氧化硫的转化率不再变化了，那肯定平衡咯！
再者，体系的温度、压强等条件也很重要呢！这就好比天气会影响我们的心情一样。

温度呀压强呀稳定了，反应也容易达到平衡呀。

咱总结一下哈，化学平衡的标志就是正逆反应速率相等、各组分浓度不变、反应物转化率稳定，还有体系条件稳定。

这些标志就像是指引我们认识化学平衡这个神秘世界的灯塔呀！所以呀，大家以后再遇到化学平衡的问题，可别迷糊啦，就按照这些标志去判断准没错！怎么样，是不是很清楚啦？。

高中化学中的“四大平衡”专题复习

2021/10/10
9
3. 都存在平衡常数K
平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
平衡常数
K
Ka（Kw）
Kh
Ksp
K仅受温度影响； K越大，反应的正向进行程度越大；
可以用Qc和K判断衡移动的方向。
Q＞K，平衡逆向移动
Q = K，化学达平衡状态
Q＜K，平衡正向移动
写出下列反应的平衡常数 mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
—高中化学四大平衡
化学平衡
电离平衡四大平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
盐中的溶质与其
研究对象可逆反应弱电解质 “弱”离饱和液的
子
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型电离平衡
水解平衡
溶解平衡
实例升温
C H 3 C O O H C H 3 C O O - + H +
平衡右移,K增大,c(H+)增大, 电离度增大
N H 4 + + H 2 O F e ( O H ) 3 ( s ) N H 3 · H 2 O + H + F e 3 + ( a q ) + 3 O H - ( a q )
化学平衡移动小结:
影响平衡的条件增大反应物
浓减小生成物度
减小反应物
增大生成物
压增大压强强减小压强

化学平衡复习题及答案

化学平衡复习题及答案化学平衡是化学中一个重要概念，涉及到反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。

以下是一些化学平衡的复习题及答案，以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。

题目一：定义题什么是化学平衡？答案一：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统内各组分的浓度保持不变的状态。

题目二：计算题在一定温度下，一个反应体系中，A和B反应生成C和D。

已知初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = [D] = 0。

反应达到平衡时，[C] = 0.05 mol/L。

假设反应的化学方程式为：\[ A + B \rightleftharpoons C + D \]求平衡时[A]、[B]、[D]的浓度。

答案二：根据平衡时[C] = 0.05 mol/L，可以推断出[A]和[B]各消耗了0.05 mol/L。

因此，平衡时[A] = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol/L，[B] = 0.2 - 0.05 = 0.15 mol/L。

由于反应是1:1进行的，[D]的浓度也将是0.05 mol/L。

题目三：理解题为什么在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等时，并不意味着反应已经停止？答案三：在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等意味着它们以相同的速率进行，但这并不意味着反应停止。

实际上，反应物和生成物仍然在不断地转化，只是转化的速率保持恒定，因此宏观上看起来像是反应停止了。

题目四：判断题如果在一个化学平衡体系中增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？答案四：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少系统的压力或浓度差。

题目五：应用题在工业生产中，如何通过调节外界条件来提高某一化学反应的产率？答案五：可以通过以下方式提高化学反应的产率：1. 增加反应物的浓度。

2. 减少生成物的浓度，例如通过连续移除生成物。

3. 改变温度，通常升高或降低温度可以使平衡向吸热或放热的方向移动。

高三化学高考复习化学平衡图象典型题专题

质对市爱慕阳光实验学校2021高考化学复习：化学平衡图象典型题专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x〔如时间、温度、压强〕与函数值y〔如物质的量、浓度、质量分数、转化率〕之间的量或性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2．分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3．分析特殊点〔起点、拐点、终点〕及其含义。

4．有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确其他量为恒量。

二、图象题的类型1．物质的量〔或浓度〕—时间图象图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，那么该反的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反速率分别为_________、_________。

[答案]2Ａ 3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／〔Ｌ·s〕；0．12ｍｏｌ／〔Ｌ·s〕。

2．速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。

图2 氢气发生速率变化曲线[答案]反是放热反，温度升高使化学反速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反速率降低。

例3.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３〔正反放热〕的正、逆反速率的影响如图3所示。

(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3 正、逆反速率的变化曲线①加催化剂对速率影响的图象是〔〕。

②②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是〔〕③增大反容器体积对速率影响的图象是〔〕。

④④升温对速率影响的图象是〔〕[答案]①Ｃ②Ｂ③Ｄ④Ａ3.速率—压强〔或温度〕图象例4.符合图象4的反为〔〕。

高中化学平衡专题提分复习

高中化学——化学平衡专题一：化学反应的速率与平衡1.化学反应速率：(1)化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

(2)影响化学反应速率的因素：注意：①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA+nB＝pC+qD有：)(Aν∶)(Bν∶)(Cν∶)(Dν＝m∶n∶p∶q或：qDpCnBmA)()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素](1)决定因素（内因）：反应物本身的性质。

2022届高考化学一轮复习常考题型35化学平衡状态标志含解析

化学平衡状态标志一、单选题（共18题）1．CO 和2H 在一定条件下可以合成甲醇：23CO 2H CH OH +，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下达到最大限度的是 A ．反应物全部转化为甲醇B ．反应体系中甲醇的百分含量不再变化C ．正反应和逆反应的化学反应速率均为零D ．CO 和2H 以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇 2．下列有关可逆反应的说法不正确的是 A ．任何可逆反应的进程都有一定限度 B ．可逆反应的反应物转化率不可能达到100%C ．2H 在2O 中燃烧和2H O 在电解下分解生成2H 和2O 互为可逆反应D ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率3．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO 和1molO 2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是A ．NO 、O 2物质的量之比为2∶1B ．M 、N 、P 、Q 四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态C ．混合气体的总质量不再变化D ．单位时间内生成2amolNO 2的同时，生成amolO 24．恒温恒容时，浓度均为11mol L -⋅的两种气体X 和Y ，在密闭容器中发生反应，生成气体Z ，10s 末，反应达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别是0.41mol L -⋅，0.81mol L -⋅，0.41mol L -⋅，该反应的化学方程式为A ．()()()3X g Y g 2Z g +B ．()()()X g 2Y g 2Z g +C ．()()()2X g Y g Z g +D ．()()()X g 2Y g Z g +5．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)++，下列能作为化学平衡状态标志的是①容器内气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体总物质的量不变 A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④6．某温度时，在2L 容器中发生A 、B 两种物质之间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A ．4min 时反应达到平衡B ．反应开始至4min 时A 的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L ·min)C ．该反应的化学方程式为()()2A g B gD ．8min 时逆反应速率大于正反应速率7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入2 mol A 、3 mol B 发生反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是A ．各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B ．气体的总物质的量是反应开始时的35C ．混合气体的密度不变D ．单位时间内，若消耗了a mol A ，同时也消耗了1.5a mol C 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1，向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是A．平衡时，NH3的物质的量为2molB．平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C．若单位时间内消耗amolN2，则同时生成2amolNH3D．容器内混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态10．对于已达平衡的可逆反应： A(g) 2B(？)+C(g)，ΔH>0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是A．当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小D．在恒容容器中升高温度，达到新的平衡时，气体的密度增大11．下列说法正确的是A．H(g) +I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s) + H2O(g) H2(g) +CO(g)，CO的物质的量浓度不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D ．N 2和H 2合成氨的反应达到平衡时H 2的消耗速率与NH 3分解速率之比为2:3 12．下列判断正确的是A ．若甲表示反应223A (g)+3B (g)2AB (g) ΔH<0，则温度：12T >TB ．若乙表示恒温恒容条件下的反应2242NO (g)N O (g)，则A 点为平衡状态C ．若丙表示反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，则曲线M 表示()()22n O /n SO 对2O 平衡转化率的影响D ．若丁表示反应3X(g)3Y(g)2Z(g)+，则04min ~内11v(X)0.075mo m L i l n --=⋅⋅13．向容积为2.0L 的密闭容器中通入一定量的 N 2O 4(无色气体)和 NO 2 的混合气体，发生反应：N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH > 0，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。

高考化学专题复习：化学平衡图像专题

高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

高考化学知识点化学平衡(基础)

高考总复习化学平衡【考纲要求】1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3．理解化学平衡的标志。

【考点梳理】考点一、可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

2．可逆反应的特点：要点诠释：(1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。

(2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。

(3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。

3．表示：化学方程式中的“=”用“”代替。

考点二、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。

【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”要点诠释：（1）“逆”：可逆反应。

（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。

（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。

（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。

（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。

对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。

为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。

一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。

这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。

1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。

2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。

当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。

3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。

在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。

三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。

1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。

2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。

当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。

3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。

化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结

化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。

正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。

化学平衡知识点复习

练习8：
下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成）
[解析]: 勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。B选项符合题意。D选项中因生成氨气的反应为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用500℃是考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方面的。本题的答案为B、D。
V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小 V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小
V正> V逆 V正< V逆 V正< V逆 V正> V逆
正逆逆正
增大减小减小增大
减小B浓度
增大C浓度
减小C浓度
结论
增加反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动
化学平衡知识点复习
常考知识点： ①化学反应速率与化学计量数的关系； ②化学平衡状态的判断； ③化学平衡的移动原理； ④有关化学平衡的计算 ⑤等效平衡问题。 ⑥化学反应速率、物质浓度与时间、温度、压强的关系图象； ⑦化学平衡在生产、生活中的应用。
知识点1
化学平衡的概念及特征
1、定义：一定条件下，等:V正反应 = V逆反应 ≠0 动态平衡： V正反应 =V逆反应 2、反应混合物中各成分浓度为定值。
①
0
②
t1 t2
时间 0
①
②
t1 t2
时间
①有催化剂
②无催化剂
⑥压强对某些平衡也无影响
A.
I2 + H2
△

高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

化学平衡的标志归纳总结平衡归纳化学平衡

量( M r)
①当 m＋n≠p＋q 时， M r 一定 ②当 m＋n＝p＋q 时， M r 一定
平衡不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他条件不变)
平衡
气体的密度(ρ)
密度(ρ＝mV )一定
不一定
平衡颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡
思路方法：可用假设法，先假设没有建立平衡，则分析是否符合条件改变，从而确立该条件下是否建立平衡。
例 1．在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2 在定容容器中发生，对该反应达到平衡
的标志的描述中，错误的是( B )
①混合气体的总分子数不再变化 ②混合气体的颜色不再变化 ③容器的总压强不再变化
④混合气体的总质量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥单位时间内生成 n mol 的 NO，同
时消耗 n mol 的 NO2 ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件) A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．①②④ D．③⑦⑤⑥
例 2：可逆反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度
的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(C)
A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 例 3. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋
该式都成立)
平衡平衡不一定平衡平衡
不一定平衡
1
压强
④在单位时间内生成了 n mol B 的同时消耗了 q mol D，v 正不一定等于 v 逆
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他条件一定)