高中化学一轮复习化学平衡图像问题张PPTppt文档
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高中化学一轮复习化学平衡图像问题张PPT
解化学平衡图像题的方法：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。先拐先平，数值大。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。定一议二。
v
v正 v逆
t1
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放热 t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
NO
转
A
化 率
BE
Biblioteka Baidu
CD
0
T
3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化 对下列反应的影响:L(固)＋G(气) 2R(气),(正 反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ B ）
A.平衡混合气中R的体积分数
Y
B.平衡混合气中G的体积分数
C.G的转化率 D.L的转化率
①.看面(即看清纵坐标与横坐标)， ②.看线(即线的走向和变化趋势)， ③.看点(即起点、拐点、交点、终点)， ④.看是否要作辅助线(如等温线、等压线
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
t 将向 正 方向移动。
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升(高升高或降低)，平衡 向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
二、速度-时间图：
v
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
100kpa 10kpa
温度
解化学平衡图像题的方法：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。先拐先平，数值大。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。定一议二。
v
v正 v逆
t1
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放热 t
P1
P2
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
NO
转
A
化 率
BE
Biblioteka Baidu
CD
0
T
3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化 对下列反应的影响:L(固)＋G(气) 2R(气),(正 反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ B ）
A.平衡混合气中R的体积分数
Y
B.平衡混合气中G的体积分数
C.G的转化率 D.L的转化率
①.看面(即看清纵坐标与横坐标)， ②.看线(即线的走向和变化趋势)， ③.看点(即起点、拐点、交点、终点)， ④.看是否要作辅助线(如等温线、等压线
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
t 将向 正 方向移动。
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升(高升高或降低)，平衡 向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
二、速度-时间图：
v
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
100kpa 10kpa
温度